高三一轮复习-1--物质的量经典题型

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1、物质的量典型题型我根据历年高考考试特点总结理解以阿伏伽德罗常数（NA)为背景的选择题时注意。1原子个数问题:气体单质的构成除常用的双原子分子外，尚有单原子分子（如Ne)、三原子分子(如O)、四原子分子（如P）等。2.非气态物质的问题:如辛烷、二氯甲烷、C4、苯、水、乙醇、溴、SO、N2O4等.电子转移问题:如：氯气与氢氧化钠，氯气与水;22与H2O反映,Na2O与C2反映。4.非原则状况问题：如用到2.4L/l时，必须注意到气体与否处在原则状况。考点一、物质的量【例题1】质量相似的N和NO,它们的物质的量之比为 ,所含原子个数比为 ,N原子个数比为 【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 ，

2、原子数至少的是 。 A.CH4 B.O2 CHS DN2考点二、摩尔质量【例题1】下列说法对的的是()A氧的摩尔质量是32gmol-1 .硫酸的摩尔质量是98CC的相对分子质量是44g C3摩尔质量是6/o【练习】1.下列物质中,物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_,含原子个数最多的是_，质量最大的是_。6g氢气 B.5olCO2 C.1.41024个氯化氢分子D.147g硫酸E.92g乙醇(C2H5OH）F.4时l8mL水考点三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法中对的的是()。A1moO2比1mlN2的质子数多NAB.2g氢气中具有的原子数为NAC.3010

3、23个氮分子中具有的原子数为NAD.17氨气中具有的电子数为1NA【练习】、用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(）A.1olOH-含1个电子B.1水中所含的电子数为8NC.1l2O分子的质量与NA个H2分子的质量相等D1olH2SO分子约具有241024个H原子2、2物质和1gB物质正好完全反映，生成8.8C物质、.6gD物质和0.molE物质，则E物质的摩尔质量为().100g/mol.108g/molC.55g/molD96g/mo3、若2g氧气中含n个氧分子,则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是() An/16.32C1D.2n4、比较1molN2和molCO中的下列物理量

4、：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数。其中相似的是（)A.B.C.考点四气体摩尔体积【例题1】在标况下，测得18克SO2和CO混合气体的体积为72mL。求混合气体中CO2的质量百分含量?【例题】在原则状况下,由1CO和2构成的混合气体的体积为672,则此混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？考点五阿伏加德罗定律【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一种装有NO气体,另一种装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相似的()A质量B.原子总数C.分子总数D密度【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相似，则甲、乙两容器的体积比是（） A43

5、B4 C451考点六气体摩尔体积的综合应用、由CO、H2和CO构成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相似。则该混合气体中O2、H和O的体积比为(）.2913B2214C139D672.设NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是()A在常温常压下，1LN2具有的分子数为N在原则状况下,8O所占的体积约是22.4C.2O2在原则状况下所占的体积约为.4LD在同温同压下,相似体积的任何气体单质所含的原子数相似4设一种12C原子的质量为ag,一种R原子的质量为g，阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表达为（)A.12ab B12/a CbN .aN.5.5gCO在原则状况下的体积是_，温度

6、不变，压强变为02kP，则体积变为_。.与原则状况下L C所含氧原子数目相似的水的质量是（ ).B g. g. g考点七：有关物质的量浓度的计算题型:题型一基本计算：直接套用定义式。【例题1】配制20L0.moL-1的aOH溶液,需NaH的物质的量是多少？质量是多少?题型二有关溶液稀释的计算【例题2】密度为0.91cm3的氨水，质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为（） A等于15B不小于1.5%不不小于12.5%D无法拟定【练习】将质量分数为a、物质的量浓度为Cmol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2%，此时，若物质的量浓度为mol/L,则C1和C的关

7、系为:2C1=2.212C.1C2D.C=2C2题型三有关气体溶于水的计算:【例题】将原则状况下的LHC(气)溶于10g水中，得到的盐酸密度为/c3，则该盐酸的物质的量浓度是()【练习】用VL水配制浓度为amoL的氨水(密度为g/c3），需用氨气的体积是(原则状况下）_。(提示：氨水中的溶质为氨气)题型四有关溶液中粒子的计算【例题】下列溶液中硝酸根离子浓度与20mLmoL-1(NO3）2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是()A.40mL1mlL1的NO3溶液 B.0L2olL1的NH4NO3溶液C6mLmolL-1的u（O3)2溶液D.mL1mlL-1的Fe(NO3)3溶液【练习】今0.1mol/

8、的NaO4溶液300l，.1oL1的MgS4溶液200ml和0.1mo-1的l2(S4)3溶液100l,则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是(）A1：1：1B3:：2.3：3D.1:1：3【例题5】设NA表达阿伏加德罗常数的值,下列有关0.mL1的Ba(NO3)2溶液的说法中不对的的是()A.2L溶液中的阴、阳两种总数为0.8A B.500l溶液中NO3的浓度为0.2LC.500ml溶液中B2的浓度为0.mol/L D50ml溶液中N3的的总数为0.2NA题型五 实验误差讨论配制一定物质的量浓度的溶液，下列状况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（1）天平的砝码占有其她物质或有锈蚀-(

9、)（2）试剂、砝码的左右位置颠倒(未用游码)-( ）(3)转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒,或洗涤液未转移到容量瓶中- ( )（4）砝码有残缺-( )(5）在敞口的容器中称量易吸取空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢( ）()所用溶质具有其她杂质-( )(7）调节天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（ ）(8)用量筒量取液体时，仰望读数-( )(9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化-（ ）(10)定容时俯视刻度线-（)(11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外-( ）（2）定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线-（ ）(1）定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液

10、,使液面降至刻度线-( ）（14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容-（ ）(15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗-( ）(16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处在同一水平线上-（ ）(17)称量固体溶质时浮现“左码右物”(已移动游码）-（ )(）固体溶质已潮解-( ）（19)量取液体溶质时,俯视读数-（ ）(20)定容时仰望刻度线-（ )（21)容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液-( ）培优训练.多少克Cl溶解于L水中,才干使每00个水分子中具有1个K+离子(）。A.7.4gB.3.5gC.3g4.g2.某0%NaO溶液，加热蒸发掉100水后得到0L0的溶液，则该2%aH溶液

11、的物质的量浓度为()A.6.5mLB125moLC.mlLD.7.5mo/L3、已知有反映NO 2= O2,今有体积为V的密闭容器中通入a ml 和bmlO，反映后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 4100L.3molNa2和50m.2mol/LA2(S)3混合后,溶液中O2-的浓度为（）0.20mol/LB.25moL.0.4olD0mol/L5、1olO约含 个HO 1molO约含 个e； moH+约含 个H+; 3 .021023个电子的物质的量是 mol e-； 1.24104个水分子的物质的量为 mol。、5mol的CO与8ol的SO的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。、 m

12、olH2SO4分子与1806104个水分子具有相似的氧原子数？8、 .5g水与 硫酸所含分子数相等，氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 。9.将标况下盛满HCl的烧瓶倒置于水中,使水布满烧瓶,如果HCl均溶解在烧瓶中,所得盐酸的物质的量浓度为(）.1ml/LB.05mo/LC.0.45molLD005mol/L1.将24.0gNaO固体溶于水配成1l溶液，其密度为.20gmL.试计算：()该溶液中aH的物质的量浓度为_。 (2）该溶液中NaH的质量分数为_。 (3）将取出的10ml溶液加水稀释到100l，稀释后溶液中NOH的物质的量浓度为_。11.一定量的质量分数为1%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发

13、掉5g水后,其溶质质量分数正好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为:.2.2mol/L.4mo/LCol/L62molL()12.在1浓度为18ol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/的硫酸，则加入的水的体积为()A.不不小于10mLB.等于0不小于100LD.等于00/mL13、原则状况下有：（1)672L甲烷 (）3102个氯化氢分子 （3）13. 克硫化氢 (4).2 摩尔氨气。下列对这四种关系不对的的是A 体积:（4)（1）（2）（3) B 密度：(1)(4）(3）（2）C 质量：（4)(1）()（2) 氢原子数:(2）(4)（3）(1)