成都某中学2020——2020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷(DOC 12页)

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1、成都七中20202020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷高二年级期末模拟考试化学试卷考试时刻：120分钟 全卷总分：150分命题人、审题人：廖志诚可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56A卷共100分一、选择题此题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 所谓合金，确实是不同种金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物，依照以下四种金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是ACu和Al BFe和Cu CFe和N

2、a DAl和Na2. 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量氯化钠溶液3. 以下反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，表示其已达到平稳状态的表达中正确的选项是A. 平稳时的压强与反应起始的压强之比为3:2 B. 容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2C. 物质B的浓度不随时刻而改变 D. 单位时刻内1 mol B参加反应同时有1 mol C生成4. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，假设将它们等体积混和后，溶液的pH7，那么以下讲

3、法中不正确的选项是A. 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B. 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H)与溶液乙的c (OH)相等C. 甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2D. 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c (H)和溶液乙的c(OH)相等5. pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分不用蒸馏水稀释到原先的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，那么X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ6. 向某密闭容器中充入1mol A和2mol B，发生反应：A(g)+

4、B(g)C(g)+D(g)。当反应达到平稳时，C的体积分数为x。假设坚持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，达到平稳时C的体积分数小于x的是A0.5molA2molB1molC1molDB1molA1molB1molC1molD沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 8C0.5molA1.5molB0.4molC0.4molDD0.5molA1.5molB0.5molC0.5molD7. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，那么合金中镁和铝的质量比是A23 B89 C43 D498. 常温下，将1 mol的以下物质

5、投入到1 L水中，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的选项是Na2O2 Ca3(PO4)2 Na2S NaClO AlCl3A B C D9. 以下事实中，不能用勒夏特列原明白得释的是A溴水中有以下平稳：Br2H2OHBrHBrO, 当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g) + I2(g)平稳体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平稳向逆反应方向移动D合成氨反应中，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施10. 以下事实能讲明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6时醋酸可凝聚成冰一样晶体0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9等体积

6、等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A. B. C. D. 11. 以下关于镁和铝比较结论正确的选项是A它们差不多上硬度较小的银白色轻金属B因镁的金属性比铝强，因此镁的熔点比铝高C它们差不多上电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D常温下在空气中都能与氧气反应，因此它们在空气中不能稳固存在12. 在密闭容器中，进行以下反应：2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)；H0。达到平稳后，以下讲法中正确的选项是 A假设恒温定容情形下，充入一些稀有气体压强增大，平稳

7、向右移动 B假设恒温定压条件下，加入C(g)，那么B的转化率将增大 C假设定容升温，在新平稳体系中A的质量分数将减小D在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平稳时两个容器中D和E的浓度分不相等13. 将物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混和，所得混合溶液中，各种离子浓度的大小关系正确的选项是 Ac(SO42) c(Na+) c(NH4+) c(OH) c(H+)Bc(Na+) c(NH4+) c(SO42) c(H+) c(OH)Cc(SO42) = c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(

8、OH)Dc(SO42) = c(Na+) c(H+) c(NH4+) c(OH)14. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。以下讲法不正确的选项是A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)大15. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，以下讲法不正确的选项是A正极反应为：O22H2O4

9、e4OH B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可连续使用二、此题共5个小题，共36分16.10分现有FeCl3溶液，依照以下现象将发生反应的离子方程式填入相应的横线上： 加入甲基橙变红是因为 ；加入铁屑，溶液颜色变浅绿色 ；加入KSCN溶液变血红色 ；加入氨水，产生红褐色沉淀 ；通入H2S气体，产生淡黄色浑浊 。17.6分二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极

10、上的电极反应式是：_；正极上的电极反应式是：_；电池的总反应式是： _ 。18.4分某无色透亮的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判定以下离子：Mg2+、Ag+、H+、Ba2+、Cu2+、SO42、NO3、OH、HCO3。在下述两种情形中，可能存在此溶液中的是：(1)当与铝反应生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是_；(2)当与铝反应生成AlO2时，原溶液可能存在的离子是_。19.5分将4 mol SO3和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O2，2NO+O22NO2.(1)当上述系统达到平稳时，O2和NO

11、2的物质的量分不为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，那么现在SO3的物质的量为 。(2)当上述系统达到平稳时，欲求其混合气体的平稳组成，那么至少还需要明白两种气体的平稳浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。(3)假设在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平稳时，各物质的浓度可能是 (填字母代号) 。A. c(NO)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L B. c(NO2)=0.4 mol/LC. c

12、(NO2)=0.35 mol/L D. c(O2)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L20.11分：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。依照以下反应填空：(1)单质F的化学式是_。(2)写出以下反应的离子方程式：C+LF+E：_；H+L过量I：_；E+NH3H2OG：_；(3)溶液I中所含金属离子是_。(4)反应C+LE+F，假设L改用浓酸，那么不能选用的浓酸是写分子式_。三、此题共1个小题，共12分21. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，

13、滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C. 用蒸馏水洗洁净滴定管；D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度0以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调剂液面至刻度0或0刻度以下；E. 检查滴定管是否漏液；F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是用序号填写 ；该滴

14、定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果填偏小、偏大或不变 。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的要紧容器是 。(4)观看碱式滴定管读数时，假设滴定前仰视，滴定后俯视，那么结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 选填偏大偏小或无阻碍，下同；假设滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ；假设用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定稀硫酸，会使滴定结果 。(5)运算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度保留三位有效数字 。三、此题共1个小题，共7分22. 向15gFe和Fe2O3混

15、合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，现在Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。(1)Fe的质量为 g，Fe2O3的质量为 g。(2)原稀H2SO4的物质的量浓度是 。B卷共50分五、选择题此题共8小题，每题2分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。23. 恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，假设开始时通入lmolA和lmolB，到达平稳后，生成amolC。那么以下讲法不正确的选项是A假设开始时通入3molA

16、和3molB，到达平稳后，生成C的物质的量为3amol。B假设开始时通入xmolA、2molB和lmolC，到达平稳后，A和C的物质的量分不为ymol和3amol那么x=2，y=(3-3a)。C假设开始时通入4molA、4molB和2molC，到达平稳后，B的物质的量一定大于4mol。D假设开始时通入2molA、2molB和lmolC，到达平稳后，再通入3molC，那么再次达平稳后，C的物质的量分数为a/(2-a)24. 有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分不以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸

17、的体积分不为V1mL和V2mL。假设V1V22V1，那么上述溶液中的溶质是(提示:以酚酞进行滴定终点时Na2CO3转化为NaHCO3)A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOHn2 n125. 将物质X逐步加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如以下图所示。那么符合图所示情形的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl26. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关电池的表达不正确的选项

18、是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时刻后，电解液中的KOH的物质的量减少C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD该燃料电池工作时负极邻近溶液的pH降低27. 氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是A. 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B. 再通入少量氯气，HClO的电离度减小C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D. 通入少量SO2，溶液漂白性增强28. 铁、铝、铜的合金8.94克，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600毫升氢气，并从溶液中滤出不溶解的金属0.64克，往溶液中加入过

19、量氢氧化钠溶液，产生沉淀。过滤，沉淀物经高温干燥称得质量为8克，铁、铝、铜三种金属物质的量之比为A. 1:1:1 B. 5:5:1 C. 10:10:1 D. 4:4:129. 如下图，甲、乙之间的隔板K能够左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，现在K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平稳后，复原到反应发生前时的温度。以下有关讲法不正确的选项是6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557A依照隔板K滑动与否可判定左右两边的反应是否达到平稳 B达到平稳后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间 C到达平稳时，甲容器

20、中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D假设平稳时K停留在左侧1处，那么活塞仍停留在右侧6处30. 25时，重水D2O的离子积为1.61015，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgD+，以下有关pD的表达，正确的选项是中性D2O的pD7在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为121L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1A. B. C. D. 六、此题共3个小题，共27分31.6分将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变

21、的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H v (正)，达到上述平稳状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol。那么起始时n(SO3)的取值范畴是_。32.6分某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学估量其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号。(2)假设上述关系

22、中是正确的，那么溶液中的溶质为 ；假设上述关系中是正确的，那么溶液中的溶质为 。(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl) c(NH3H2O)填大于、小于或等于，下同，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。33.15分钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿要紧成分为FeTiO3制取TiO2的流程如下：TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿F

23、e3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣弃滤液过滤 Fe 冷却(1)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，能够利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(3) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 ，该反应的氧化产物是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式 ；该反应在Ar气氛中进行的理由是_；简述由上述所得产物中猎取金属钛的步骤 。七、此题共1个小题，

24、共7分34. 现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50mL，加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液，搅拌到沉淀不再溶解，过滤，在滤渣中加30%的HNO3溶液相对密度为1.26g/cm310mL时刚好完全溶解，在滤液中加入同浓度的HNO3 15 mL时，刚好显现沉淀，再加入一定量的硝酸使生成的沉淀最多，过滤，在滤液中加入足量BaCl2溶液，过滤可得干燥BaSO4 27.96g。(1)混合液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是 ；(2)加入的4mol/L NaOH溶液体积是 ；(3)所加HNO3溶液的总体积是 。参考答案A卷1C 2B 3C 4B 5B 6C 7B 8A 9B 10A 1

25、1A 12C 13C 14B 15B16. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe3+SCN=Fe(SCN)2+Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+每个2分17. CH3OCH316OH12e=2CO32 11H2O；3O26H2O12e=12OH；CH3OCH34OH+3O2=2CO32 5H2O每个2分18. (1) Mg2+、SO42、H+ Ba2+、NO3、OH；(全对给2分，答不全但答到H+ 或OH得1分)19. (1)0.2 mol1分(2)SO2、NO21分 (3)AC(全对给2分，答不全得1

26、分)20. (1)H21分(2)Fe+2H+=Fe2+H2AlO2+4H+=Al3+2H2O4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或：Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3每个2分(3) Al3+和Na+(全对给2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全对给2分，不全得1分)21. (1)ECDBAGF2分；酚酞(1分)；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去2分；(2)偏大1分(3)100.00mL容量瓶1分4偏小 偏小 偏大每个1分(5)4.20mol/L2分22. (1) 7g

27、；8g；(2) 3.5mol/LB卷B卷：23C 24D 25C 26B 27B 28C 29D 30C31(1)3.6 mol (2)0讲明：答任意值可得分(3)3.6 mol n(SO3)4 mol(每个2分)32. (1)NH4C1、 ；(2)NH4Cl和NH3H2O(答NH4Cl和NH3也给分)；NH4Cl和HCl；(3)小于 大于；每个1分33. (1)将Fe3+ 还原为Fe2+；析出或分离、或得到FeSO47H2O；每个2分(2) FeSO47H2O 石灰或碳酸钙、废碱；每个1分(3)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO2分；CO1分；TiCl4+2MgTi+2MgCl2(2分)；防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用2分加入足量盐酸，除去金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。2分34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL2分；(3)35mL3分