探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反应

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1、探究碳酸钠与盐酸和氯化钙混合溶液的反映 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液后,发生了哪些反映?这些反映如何进行？浮现什么现象?同窗们往往很难弄清这些问题。现通过几道习题和同窗们一起进行探讨。 碳酸钠与盐酸反映的现象以及生成物，受两者质量的影响。由于少量的盐酸加入碳酸钠溶液中，一方面发生反映:NaC+HC =NaCl+aHO3 ,此时，并没有气泡产生。等一会儿,所加入盐酸的量比较多时，才会进一步发生如下反映:NaCO+HCl = Nal+H2O+C2，此时，溶液中有气泡冒出。因此，将碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中,相比而言，碳酸钠的量少，盐酸的量多,此时溶液中会立即产气愤泡。 综上所述，我们将碳

2、酸钠溶液滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，先是冒气泡，生成二氧化碳气体，等碳酸钠逐渐增多,盐酸消耗尽了，则碳酸根与钙离子生成碳酸钙，后浮现白色沉淀。 例题1向Ca2与盐酸的混合溶液中滴入Na2C溶液,下图像符合实验现象的是（ ) 分析:向Cl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入N23溶液，先产气愤泡,后生成白色沉淀。因此，、D两项合理。 例题2做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其她杂质)。某同窗解决废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液4于烧杯中，逐滴滴入Na2O3溶液至过量。记录滴入a2CO3溶液质量()与有关量的变化关系如图所示。下列判断对的的是（ ）

3、 A图中纵坐标()表达生成CO的质量 反映进行到点时，溶液中的溶质是NaClC.OA段发生反映的化学方程式是Na2CO+ 2HC 2aC + H2 CO2 D.点溶液的p7 分析:根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的混合溶液的反映原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下,刚开始是盐酸的量多,而碳酸钠的量少,溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。因此，图中纵坐标()应当表达生成的沉淀质量。当反映进行到B点时,表白反映完全结束,此时溶液中的溶质只有N。从开始反映的O点到A点的OA段,此处所进行的化学反映，可理解为,N2CO3 + aCl CaCO3 + 2Cl 和 CCO 2HC al +

4、H2O+ CO2。综合以上反映，相称于只发生了如下的化学反映： NaO3 + 2C 2al H2O C2，此时没有沉淀产生，等溶液中盐酸被消耗完了后来，才慢慢开始产生沉淀,Na2C3 CaCl Ca3 +2NCl。实验探究进行到C点时,反映早已经结束,由于过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH不小于7。故本题B、C合理。 例题3为了对盛有盐酸和氯化钡的混合废液（不考虑其她杂质)进行解决,某同窗做了如下实验:取废液缸中上层清液4ml于烧杯中,逐滴滴入N2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x）与有关的变化关系如图所示。图中纵坐标(y)表达_(填“生成气体的质量”或“生成沉淀的质量”)，

5、OA段发生反映的化学方程式是 , AB段发生反映的化学方程式是_;反映进行到A点时,溶液中的溶质是 ;反映进行到B点时，溶液中的溶质是_；C点时溶液的 H_（填“”“”“”)7 分析:从图中y 随x的变化状况可知，纵坐标（y)表达生成沉淀的质量。由于将NaCO溶液滴入具有盐酸的溶液中,应立即产气愤体，不会浮现OA段无现象期。向混合溶液中滴入Na2CO3溶液，a2CO溶液会与盐酸发生如下反映:N2CO3+2C = 2NaCl+OC。N2CO3溶液同步也与a2溶液发生如下反映:NC+BaC2 = 2NaCl+BaC3,与此同步,在盐酸没有被完全消耗的状况下,刚生成的aO沉淀又被盐酸溶解了，发生如下

6、反映：BaCO+2C= BCHO+CO2,回头一看，好象滴入的NaCO溶液与BCl2没有发生化学反映同样，因此,相称于在OA段只发生了如下的反映:Na2O3+HC =NCl+HO+CO。到点时,N2C3溶液与所具有的盐酸反映结束，此时溶液的溶质是：NCl、aCl 。过了A点,AB段发生的反映为：N2CO3+BCl =2NaC+aCO3。 达到点B时，Na3溶液将溶液中所含的Cl2完全消耗,此时溶液的溶质是:NaCl。继续滴入Na2CO溶液后，已经没有反映发生。这时溶液中的溶质除了NaCl尚有刚滴入的a23,因此溶液呈碱性，溶液的p不小于。拓展性训练题:向下表中的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反映过程中产生的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合图中曲线描述的是（ ) 甲乙A锌、铜的混合粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和的氯化铜混合溶液氢氧化钠溶液