.5东城区高三二模化学试题(版含答案)

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1、 东城区高三年级二模化学 .56.景泰蓝制作技艺是北京市的地方老式手工技艺，其制作工艺流程重要有裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定具有化学变化的是A裁剪 B掐丝 C.烧蓝 D磨光7.下列有关物质的用途不对的的是液氨可做冷库的制冷剂 B.食盐可做食品的防腐剂 C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D.二氧化硫可做红酒的漂白剂8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te）位于周期表的第五周期第VA族,下列 说法对的的是.原子半径:TeB单质的氧化性:TeC最高正价：Te D.气态氢化物稳定性

2、:H2Te H2 下列两种物质互相反映，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表达的是 A.碳酸钠溶液与稀盐酸反映 B.硝酸银溶液与稀氨水反映C氢氧化钡溶液与稀硫酸反映D.甲烷在光照条件下与氯气反映0由、Y和合成缓释药物，下列说法不对的的是X (C2H6O2)Y(C9H8O4)Z (C4H6O2)nM M在体内能缓慢发生水解反映.可以由乙烯通过加成反映和取代反映制备CH3CH=CHCOOH nC 1mol Y与NOH溶液反映,最多能消耗3ol NaD. Z由加聚反映制得,其单体的构造简式是. 国内研究锂硫电池获得突破,电池的总反映是1Li+S8 8i2 ,充放电曲线 如图所示，下列说法不

3、对的的是充电时，电能转化为化学能B. 放电时,锂离子向正极移动 C.放电时，1mol Li2S6转化为LiS4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反映式是82-1e- = 812. 一定温度下,探究铜与稀O，反映过程如下： 下列说法不对的的是A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3u+2O3-8+ =3Cu2+NO42B.环节III反映速率比I快的因素是NO2溶于水，使c(O3)增大C.由实验可知，NO2对该反映具有催化作用当活塞不再移动时,再抽入空气，铜可以继续溶解 25.（7分） 合成药物中间体M的流程如下。已知：（1)的名称是_。（)B中具有的官能团是_。（）D的构造简式是_。（4

4、）反映的化学方程式是_。(）反映的反映类型是_。（6)反映的试剂和条件是_。(7)由K生成L反映的化学方程式是_(8) 写出中间产物的构造简式: 中间产物_, 中间产物 _。26.（13分)溴化锂是一种高效的水汽吸取剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。硫脲产品合成除杂尿素冷水Li2CO3Br2已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1)r的电子式是_。(）合成过程中发生的反映如下,请写出ii反映的化学方程式并将ii补充完整。 . B2 +H2OHBr H； . ； 3LiBrO CO(H）2LiBr+ 。 尿素（)LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表达生成改副产

5、物的因素:_。 为了提高原料的运用率，减少副产物的生成，必须调控体系的在5之间,通过 合理的加料措施来实现:将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素， 然后再_,直到尿素完全转化。 常用硫脲除去,反映的化学方程式是iBO33CS（NH2）23H2O=4iBr +3O(H2)2 H2SO， 硫脲 选用硫脲除杂的长处是_;缺陷是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要加入的试剂是_。7.（12分） 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化解决。现取50L电石渣废水（阳离子重要为C+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表达固体悬浮物模拟工业解决流程如下:已知：i.

6、常温时CaO4微溶于水;i.溶解度: CaSO4F(OH)FS。(1)采用20%的硫酸对废水进行预中和解决,p变化如右图所示。 硫酸的用量和废水中固体悬浮物(S）含量的关系是 。 废水中S含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)24624SS含量(mgL)25018010900820808 为减少成本，减少硫酸投加量的最佳措施是 。 滤渣A的重要成分有S和 。(2)根据表中数据，回答问题。 化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4发生反映的离子方程式是_ _。 熟石灰能增进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其因素是 。（3)用臭氧进一步解决废水中的氰化物和残留硫化物，若将50废水这的CN完全

7、氧化成N2和C2,转移_m e-。8(6分）某爱好小组运用电解装置，探究“铁作阳极”发生反映的多样性,实验过程如下。. KCl作电解质(1)一定电压下,按图-1装置电解,现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。mi后U型管下部浮现灰绿色固体,之后铁电极附近也浮现灰绿色固体,10min后断开。按图-进行实验。 石墨电极上的电极反映式是 。确认灰绿色固体中具有e+的实验现象是 。灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观测到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管 中析出白色晶体”的因素是 。（2)其她条件不变时，用图-3装置反复实验，1min后铁电极附近溶液仍然澄清,断开K。按图

8、-4进行实验盐桥的作用是 。与实验I中i、vi与iiv中的现象比较,可以得出的结论是(答两点）： 。I.KH作电解质(3）用图-1装置电解浓KOH溶液,观测到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-)，没有沉淀产生。 铁电极上OH-可以放电的因素是 。阳极生成FeO42-的总电极反映式是 。某同窗推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证明推测成立。 东城区高三年级二模化学答案 .56.C 7D .A 9.C 10.D 1 1225. (1分）（)乙酸 （2）氯原子 羧基 (3)HOOCCH2CO（）（5）氧化（6)浓H3和浓2SO4、加热（

9、7)() 26.（3分）(1) ()i.i2C3 +2HBr=2LiBr+HO +O2 iiC+N2+2H（3)3Br + 3i2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +CO 少量多次交替加入Br2 和Li2CO 可将LirO3转化为Lir,并得到可以循环使用的CO(N2)2 BaC327.（1分)(1)解决至相似 p时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多加硫酸前，静置56小时CaO(2）e+S2= FeS 水解平衡:SH2O- +-，加入熟石灰,c(OH-)增大，平衡逆向移动, c(S2-）增大，有助于FeS沉淀的生成 （3)510-28.(分）(1) H+ 2e-= H2（或22O +- =2 + H2) 试管iii中生成蓝色沉淀，试管v中没有蓝色沉淀 试管i中存在溶解平衡:KCl() K(a)+ Cl-(q）,滴加1 ml/L的盐酸， 增大（C-),平衡逆向移动，析出Cl晶体(2）阻碍O向阳极迁移，避免灰绿色固体生成 本实验下铁在阳极区的产物重要为Fe+,Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+(3) c(OH)增大,反映速率加快(更容易放电） 6e + 8H =eO42-+4H2O 生成红褐色沉淀和无色气体