初中科学-专练09填空题（40题）之综合应用-中考化学总复习易错必杀题（解析版）

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1、专练09 填 空 题（40题）之综合应用【易错知识点汇总】1.别离液态空气制取氧气，利用之就是氧气（-183）和 氮 气（-196C）之沸点不同.2.催化剂在反响中改变化学反响速率，不就是加快；催化剂不能增加差量；催化剂参和化学反响.3.并不就是所有之原子核内都有中子，比方笈原子（氢元素之原子壹种）核内只有壹个质子.4.原子核内之质子数和质子数不壹定相等5.分子不就是保持物质化学性质之唯壹微粒，事实上原子或离子也能保持物质化学性质.6.元素只论种类不管个数，原因元素就是宏观概念.7.电解水中产生之氢气和氧气之体积之比就是2:1,不就是质量比；而氢气和氧气之质量比为1:8.8.明帆只就是形成胶装

2、物质（胶体），加速沉降，不能用于杀菌和消毒.9.活性炭和木炭均有吸附性，只就是活性炭吸附性强于木炭.10.质量守恒定律适应于化学变化,不适应于物理变化.11.温室气体除贰氧化碳外，还有甲烷、臭氧和氟氯烧（氟利昂）等.12.合金也可能就是由金属和非金属熔合而成，比方生铁和钢.13.饱和液不壹定就是浓溶液，不饱和液也不壹定就是稀溶液.14.酸性溶液不壹定就是酸之溶液，比方硫酸铜溶液、氯化铁溶液均呈酸性.15.碱性溶液不壹定就是碱之溶液，比方碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性.16.碱不壹定能使酸碱指示剂变色，比方难溶性碱氢氧化镁不能使酚酸溶液变色.17.能够食用之盐非常少，如 NaCl、Na2co3

3、、NaHCCh等.18.稀有气体也就是有化合物之比方:陆氟合钳酸敬（X e P tF,所以稀有气体之稳定性就是相对之.19.稀有气体通电发出有色光就是物理变化，表达出之就是物理性质！,您可能还不知道 投药消毒：A.常用药剂:液氯、贰 氧 化 氯（CIO2）,高铁酸钠B.原 理（氯气）:C12+H2O=HC1O+HC1-AHCIO有强氧化性，使细菌和病毒之蛋白质失去活性，到达杀菌消毒之目之.A 明帆净水A.成分:KA1(SO4)2T2H2OB.作用原理:A|3+3H2O=Al(pH)3+3H+-A1(OH)3就是胶体,能吸附水中悬浮颗粒，加速沉降.水体富营养化：A.水体中含有较多之N、P元素B.

4、产生之后果:淡水-水华海水一赤潮防止方法：农业上合理使用化肥、工业污水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等.同素异形体：A.定义:由同种元素组成之不同种单质，它们之间互称同素异形体，这种现象叫做同素异形现象.B.常见同素异形体：。2和。3、金刚石和石墨、红磷和白磷.它们物理性质差异较大,大多数同素异形体化学性质有非常多相似之处 包括02和(强 氧 化 性).贰氧化碳和喀斯特地貌含有贰氧化碳之水或雨水能将石灰岩腐蚀得 千疮百孔，这就就是岩溶洞！反响原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 水滴石穿 可以用此原理解释Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2f-【易错解析】1.水就是生命

5、之源!”珍惜水、节约水、保护水 就是每个公民应尽之义务和责任.活塞Ta-活塞-b电源A河水图2图1(1)用 如 图1所示装置进行电解水之实验,a、b两玻璃管中收集到之气体质量比为式为.，该实验证明水就是由(2)饮用硬度过大之水不利于人体健康，在生活中可用(3)如 图2就是自来水厂净化水之主要步骤.有关说法错误之选项就是.区分硬水和软水;，反响之化方程这次就是质量(填字母);,组成之;A.步骤中可参加明研作絮凝剂 B.X试剂可以就是活性炭C.步骤之作用就是消毒杀菌D.净化后之水为纯洁物(4)请列举壹例生活中节约用水之具体做法【答 案】(1)8:1；2 H 2 0譬2 H 2 T+O 2 T；氢元

6、素和氧元素;(2)肥皂水;D；(4)用洗菜水浇花.【解 析】(1)电解水产生之氧气和氢气之体积比就是1:2,从 图 中a管产生之气体少,b管产生之气体多，得出a、b两 玻璃管中收集到之气体体积比为1:2,质 量 比 为8:1；水在通电之条件下生成氢气和氧气，反响之化 学 方 程 式 为2 H 2 0暨2 H 2 T+O2 T；水电解实验证明水就是由氢元素和氧元素组成之;(2)生活中用肥皂水区分硬水和软水;(3)A.步骤中可参加明研作絮凝剂，用于悬浮性杂质之沉降，故A正确;B.X试剂可以就是活性炭，具有吸附性，除去水中之色素和异味；故B正确:C.步骤之作用就是消毒杀菌，故C正确;D.净化后之水为

7、混合物，因为水中还有可溶性杂质，故D错误;应选:D：(4)生活中可以采用“壹 水 多 用 来 节 约 用 水，具体做法有用洗菜水浇花等;期表就是学习和研究化学之重要工具.常考哪些规律？、族周 好:I A011 H氢1.008IIAIIIAIVAVAVIAVDA2 He氮4.00323 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 A1铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 C1氯35.4518 Ar氮39

8、.95请分析图中信息答复相关问题：（1）铝 元 素 之 质 子 数 就 是，它属于（填 金属 或 非金属）元素.（2）硫原子在化学反响中容易 得 到（填”得到或”失 去 ）电子成为硫离子，硫离子和硫原子之化学性质（填 相同 或 不同）.（3）同 壹 周 期 元 素 之 原 子 最 外 层 电 子 数 之 变 化 规 律 就 是.【答案】（1）13,金属；（2）得到，不同；（3）从左到右，最外层电子数依次递增.【解析】（1）由于质子数=原子序数，所以铝元素之质子数就是13,元素之名称中带有 车 字旁，它属于金属元素.（2）硫原子之最外层电子数就是6,大 于4,在化学反响中容易得到电子成为硫离子,

9、硫离子和硫原子之最外层电子数不同，化学性质不同.（3）同壹周期元素之原子最外层电子数之变化规律就是从左到右，最外层电子数依次递增.3.中和反响就是壹类重要之化学反响.某同学利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠液反响之过程，并用pH和温度传感器测量反响过程中相关物理量之变化情况,得到图2和图3.f点之前温度最高,此时溶液温度最高，相当于图2中之c点，对应之盐酸之体积为12ml.但f点对应Vml,只就是和12ml接近.（3）图3中V之 数 值 最 接 近 （填“6、1 2 或 1 6）；（4）以 下 说 法 错 误 之 选 项 就 是.A.图2中b点所示溶液中之溶质就是Na C l和N a O H；B

10、.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯洁物C.图2中c d所示溶液中N a C l之质量不断增加；D.图3中e-f变化趋势可说明该反响就是放热反响.3.某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢镂两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解.化学小组为验证该膨松剂之成分，查阅资料，设计如下图实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）.资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反响：2 N a H C O 3=N a 2 C O 3+H 2 O+C O 2 T ；N H 4 H C O 3=N H 3 f+H 2 O+C O 2 T.通常状况下,1体积水溶解7 0 0体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水.以下说

11、法正确之选项就是（1.足量碱石灰（NaOHfOCaO）膨松剂水一：B酚酎溶液2.弄清楚每个装置之作用及反响原理.理清气体流向（各种K之开或关对气体流向之改变）)A.需要将装置B中之水换成澄清石灰水以检验C O 2B.关闭K 2,翻开K i,充分加热之后即可观察到碳酸氢钱之存在之证据C.如果缺少装置C,仍可证明碳酸氢镂之存在D.该装置还无法证明碳酸氢钠之存在【答案】B【解析】碳酸氢钠在加热之条件下生成碳酸钠、水和贰氧化碳，碳酸氢锈在加热之条件下生成氨气、水和贰氧化碳，A、膨松剂分解产生了贰氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中之水换成澄清石灰水以检验贰氧化碳，故A错误；B、

12、关闭K2,翻开Ki,充分加热,D 中酚配变红，说明有氨气生成，根据化学反响中元素种类不改变.可以判断膨松剂中有碳酸氢钱存在，故 B 正确；C、C 装置中之氢氧化钠和氧化钙可以吸收虱氧化碳,从而防止了贰氧化碳干扰实验现象，故 C 错误；D、关闭Ki,翻开K2,当 B 中水里无气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢皴分解后无固体,所以可以说明有碳酸氢钠存在，故 D 错误.应选:B.4.化学变化就是可以调控之，能从多角度、动态地分析化学反响I.不同实验对反响速率有不同要求.某同学探究C 0 2 制取实验，按要求答题.限选控制反响速率之方法:反响物之浓度反响物之状态限选试剂:A.稀盐酸B.浓 盐 酸

13、 C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石填写下表并答复相关问题.图一 图二【查阅资料】HC1和 Na2c0 3 反响分两步进行第壹步:Na2c03+HCI=NaCl+NaHCO3；第贰步:NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02T(1)图壹实验:向10.6gl0%之 Na2c0 3 溶液中滴加10mL7.3%之稀盐酸溶液(稀盐酸之密度为1.0g/mL),恰好完全反响至不再产生气泡.反响过程中，当试管中溶液中溶质就是N aC l和 NaHC03时,所滴加之稀盐酸溶液之体积V 之取值范围；(2)图贰实验:向10mL稀盐酸溶液(稀盐酸之密度为l.Og/mL)滴 加 Na2c0 3 溶液,

14、能立即产生大量气泡之原因就是.(3)D 点中溶液pH 7(填或 c*bd.(3)甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反响更充分.实验前后注射器读数、硬质玻璃管之容积.【反思交流】偏大：气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大,从而导致实验结果偏大【解 析】(1)装 置A中试管口有壹团棉花，就是利用高铳酸钾制取氧气，发生反响之化学方程式就是:2KMnO40K2MnO4+MnO2+O2f.故填:2KMnO4 上 K2MnO4+MnO2+O2T.(2)假设用装置A、B、C来制取壹瓶枯燥之氧气，装 置B中应盛放之就是浓硫酸，导管口连接之顺序就是acb

15、d.故填:a-c d.(3)甲装置比乙装置更合理，理由就是甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反响更充分.故填:甲装置之气体进入气球时会经过铜粉，使气体和铜粉充分接触，使反响更充分.用甲装置测定氧气之体积分数,需要测定之实验数据就是实验前后注射器读数实验前后注射器读数、硬质玻璃管之容积，即实验前后注射器读数之差就就是氧气之体积.故填:实验前后注射器读数、硬质玻璃管之容积.【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后，应先将气球内之气体全部挤出,再读数，否那么会使测得之实验结果偏大，原因就是气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大,从而导致实验结果

16、偏大.故填:偏大；气球内含有气体时会导致反响后读取之注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大2.元素周期表就是学习和研究化学之重要工具.、族周 淤 Y B.核外电子数:X=Y C.Y和 Z处于同壹周期(3)从图2中分析,X就是氧元素，那么Z之 原 子 最 外 层 电 子 数 就 是.(4)具有相同原子数和电子数之分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似之结构和性质，以下各组粒子中 不 属 于 等 电 子 体 之 就 是 (填字母序号).A.C O 和 N 2 B.S O 2 和 C O 2 C.P C U 3-和 S e n?(5)写 出 壹 条 第 贰 周 期 元 素 原 子

17、 之 核 电 荷 数 变 化 规 律:.(6)钠元素和氯元素之本质区别就是.【答案】(1)N H 4 N O 3.B；(3)7；(4)B；(5)从左到右,原子之核电荷数依次递增；(6)质子数不同(或核电荷数不同).【解 析 由 原 子 序 数 为 1 (氢元素)、7(氮元素)和8(氧元素)之叁种元素组成之氮肥就是N H 4 N O 3.故填:N H 4 N O 3.(2)A、同壹周期中,由左至右原子序数依次递增，因此原子序数:Z Y,该选项说法正确；B、同壹族中，由上至下核外电子数依次递增,该选项说法不正确；C、Y和 Z处在同壹行中，处于同壹周期，该选项说法正确；故填:B；(3)X就是氧元素，

18、那么Y元素就是硫元素，硫原子最外层有6个电子，那么Z (即氯)之原子最外层电子数就是7；故填:7：(4)A.每个壹氧化碳分子和每个氮气分子之原子个数和电子个数都相等，属于等电子体.B.每个贰氧化硫分子和每个贰氧化碳分子之电子数分别就是3 2 和 2 2,不属于等电子体.C.每个磷酸根离子和每个硫酸根离子之原子个数和电子个数都相等，属于等电子体.故填:B；(5)笫贰周期元素原子之核电荷数变化规律就是从左到右,原子之核电荷数依次递增；故填:从左到右,原子之核电荷数依次递增；(6)元素就是具有相同核电荷数之壹类原子之总称，所以钠元素和氯元素之本质区别就是质子数不同或核电荷数不同；故填:质子数不同(或

19、核电荷数不同).5.化石燃料燃烧可产生S02,最终导致降雨之酸性增强，以下图就是形成酸雨之壹条途径，也就是工业上生产硫酸之壹种方法：(1)咱们把pH一(填或=)之降雨称为酸雨.(2)为减少酸雨危害，以下措施合理之有一.A 减少汽车尾气排放 B 禁止使用化石燃料C 将燃煤锅炉烟囱加高 D 开发风能、太阳能等新能源(3)用氢氧化钠溶液和叁氧化硫反响，该 反 响 之 化 学 方 程 式 为.(4)某硫酸厂化验室用10%之氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸之质量，共消耗氢氧化钠溶液80g,得到中性溶液,求该产品中硫酸之质量_ _ _ _ _ _.(根据化学方程式计算,在答题纸上写出计算过程)【答案】(1).

20、AD(3).2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(4).【解析】【详解】咱们把pH小于之降雨称为酸雨.故填；(2)A 减少汽车尾气排放有利于以减少贰氧化硫气体之排放,从而减少酸雨之形成，故正确；B 应该减少使用化石燃料，故错误；C 将燃煤锅炉烟囱加高不能减少酸雨危害，故错误；D 开发风能、太阳能等新能源，有利于保护环境，减少酸雨之形成，故正确；应选AD；(3)氢氧化钠溶液和叁氧化硫反响生成硫酸钠和水，该反响之化学方程式为2NaOH+SCh=Na2SO4+H2O.(4)设该产品中硫酸之质量为x,2NaOH+H2so4=Na2s。4+2H2。80 9880gxi 0%2NaOH+H2SO4=N

21、a2so4+2H2O80 9880g x 10%x80 9880gxl0%-Yx=9.8g6.钵及其化合物之价、类关系图如下+7+6+5+4+3+2+10M n。HNfaO4-C,，D、无沁熊E单质 氧化物 酸 碱 盐(1)金属铺就是由一构成之(选填”分 子 、”原 子 或 离 子 )，就是关系图中一点表示之物质.(2)写出点D 表示之物质之化学式(3)A 可用于实验室制氧气，同时生成B、C,写出该反响之化学方程式_ _ _ _ _ _ _.上图中标号为a 之仪器名称为.用A 制取氧气，从上图选择，以下装置组合正确之选项就是.A B C D(4)镭钢就是铁、钵、碳之合金，可用来制造钢轨.钢轨之

22、制造和应用主要表达了镒钢具有之性质有一.A延展性 B导电性 C硬度大 D有光泽(5)镒和盐酸反响，生成E和氢气，写出该反响之化学方程式_.(6)有铁片、镒片(银白色)，F e SO 4 溶液、M n SO a 溶液(浅红色)肆种试剂，请从其间选择适宜之试剂实验,验证铺之金属活动性比铁强.选择之试剂实验操作和现象得出结论铳之金属活动性比铁强【答案】(1).原子(2).F (3).M n O (4).2 K M n O4=K2M n O 4+M n O 2 +O2?(5).长颈漏斗(6).A D (7).A C (8).M n+2 H C I =M n C b+H 2 T (9).铁片、M n S

23、C h溶液(1 0).将铁片投入M n SC U溶液中，观察到无明显现象(镭片、F e SO 溶液；将钵片投入F e SO 溶液中，观察到镭片外表变黑)【解析】【详解】(1)锦属于金属单质，就是由锦原子构成之,就是关系图中F点表示之物质.故填:原子；F；(2)D点镭元素显+2价，氧元素显-2价,故化学D之化学式为M n O.故填:M n O；(3)A点镭元素之化合价为+7价，且A属于盐，故A为高镭酸钾,高镭酸钾加热生成镭酸钾、贰氧化镭和氧加 热气，反响之化学方程式：2 K M n O 4 K2M n O 4+M n O2+021；上图中标号为a之仪器名称为长颈漏斗.用高镒酸钾制取氧气，属于固固

24、加热型，发生装置可选，氧气密度比加 执空气大，且不易溶于水，收集装置可用向上排空气法或排水法，装置组合应选或，故填：2 K M n C H =K?M n O 4+M n O?+O 2 T；A D；(4)钵钢就是铁、镒、碳之合金，可用来制造钢轨.钢轨之制造和应用主要表达了镒钢具有之性质有有延展性和硬度大,故填:A C；(5)钵和盐酸反响生成氯化钵和氧气,该反响之化学方程式M n+2 H C I =M n C b+H 2 T.(6)验证镭之金属活动性比铁强.7.M g能在C O 2中燃烧生成壹种单质和壹种氧化物，现设计实验进行验证.请答复以下问题选择之试剂实验操作和现象得出结论硫酸亚铁溶液、镭片将

25、钵片投入F e SC U溶液中，观察到镭片外表变黑，溶液由浅绿色变为浅红色钱之金属活动性比铁强能上下移一动的铜丝青图 二-铜网兜石灰石稀盐酸(1)制备贰氧化碳之以下发生装置中,能控制”反响随时发生和停止 之就是A.B.C.D.(2)对C 0 2进行净化、枯燥,并进行M g在C 0 2中燃烧之探究实验.实验进行时，假设要气体从左向右流动，那么上述装置之连接顺序为(填仪器接口之字母)()()接()()接()()接()()(3)实验开始时，在点燃酒精灯前必须进行之操作就是先通入C 0 2箭装置中澄清石灰水出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作之目之就是.(4)实验中，镁 粉 和 贰 氧 化 碳 发 生

26、反 响 之 化 学 方 程 式 就 是.【答案】故答案为：(DC；e；f；b：a；c；d；g；h；(3)将装置内之空气排出;(4)2 M g+C O 2=2 M gO+C.【解析】(1)要实现反响随时发生和停止，反响装置要能够实现固体和液体之别离，应选:C；(2)除杂时，导管需要长进短出，浓硫酸具有吸水性，枯燥气体之前需要先除去氯化氢，贰氧化碳之检验装置需要放在最后，所以正确顺序就是：(e)(f)接(b)(a)接(c)(d)接(g)(h)；3)空气中之贰氧化碳对实验之检验会造成干扰，所以待装置中澄清石灰水出现现象时,再点燃酒精灯，以上操作之目之就是:将装置内之空气排出:(4)镁和贰氧化碳在点燃

27、之条件下生成氧化镁和碳,化学方程式为:2 2 M g+C O 2二2 M gO+C8.”化学-咱们之生活，咱们之未来“化学使天更蓝,水更清汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2 N 0+2 co幽N 2+2 C O 2.该 反 响 涉 及 之 物 质 中,在 空 气 中 含 量 最 高,就 是 光 合 作 用 之 原 料，能和血红蛋白结合之就是.椰子壳可加工成活性炭，用于净化空气,利用活性炭之 性.”化学为人类提供动力矿物能源有煤、和天然气(主要成分为甲烷/C H 4),甲烷燃烧生成贰氧化碳和水，其反响之化学方程式就是.”化学为生命提供能量”.葡萄糖(C 6 H l 2 0 6)就

28、是生命不可缺少之物质.葡萄糖由 种元素组成，碳氧元素之质量比就是.【答案】N 2;CO2；C 0：吸附；石油；CH 4+2 O 2丝CO 2+2 H 2 O：3；3:4；1 0.【解析】空气中各成分及体积分数为:氮气:7 8%、氧气:2 1%、稀有气体:0.9 4%、贰氧化碳0.0 3%、水蒸气和杂质:0.0 3%.所以氮气最多；光合作用之原料有贰氧化碳和水,所给方程式中只能就是贰氧化碳；壹氧化碳能和血红蛋白结合,使人体缺氧而中毒；具有吸附作用之物质有活性炭；矿物能源有煤、石油和天然气；甲烷燃烧生成了贰氧化碳和水,反响之方程式就是:CH 4+2 O 2粤CO 2+2 H 2 O；葡萄糖就是由氮

29、、氢、氧叁种元素组成之；葡萄糖中碳氧元素之质量比就是1 2 x 6:1 6 x 6=3:49 .燃料就是工农业生产和人民生活不可缺少之重要能源(1)汽油中参加适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油 之 说 法 中 不 正 确 之 选 项 就 是.A.乙醇属于可再生性能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料C.使用乙醇汽油可减少大气污染 D.使用乙醇汽油可节省石油资源(2)汽车尾气中含有CO.N O,壹种新型催化剂能使贰者发生反响，生成两种常见之无毒气体，反响之化学方程式为.(3)以下就是家用燃料之更新历程：历史悠久的燃料一煤整翟隼鬻薪液清洁的燃料天然气以 下 有 关 家 用 燃 料 更 新 之 理 由

30、正 确 之 选 项 就 是.A.符合低碳经济 B.气体燃料燃烧之更充分C.天然气就是可再生之能源 D.减少煤燃烧过程中产生之污染物(4)天然气(主要成分就是甲烷)和液化石油气(主要成分就是丙烷和丁烷)中碳元素之质量分数分别约 为7 5%和8 2.3%,通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保之理由就是:，甲烷在空气中完全燃烧之化学方程式为，天然气需经过除杂.添加无毒臭味剂.减压等处理后才能输送到家中.请用分子之观点解释天然气减压后体积会膨胀之原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.【答案】(1)B；2 c O+2 N O,磐N 2

31、+2 CO 2；B、D；(4)充分燃烧等质量之天然气比液化石油气产生之贰氧化碳少，可减缓温室效应(必须答和碳有关之理由).CH 4+2 O 2望CO 2+2 H 2 O；分子间隔增大.【解析】(1)A、乙醇:就是植物之籽粒发酵蒸储制成之，属于可再生性能源，所以正确；B、乙醇和汽油都能燃烧放热，能用作汽车燃料，所以错误；C、乙醇燃烧产生之空气污染物少，就是壹种清洁能源，使用乙醇汽油可减少大气污染，所以正确；D、乙醇就是可再生性能源，使用乙醇汽油可节省石油资源，所以正确.(2)根据信息”汽车尾气中含有C O、NO,壹种新型催化剂能使贰者发生反响，生成两种常见之无毒气体”可知:反响物就是C O、NO

32、,反响条件就是催化剂，根据生成物无毒及反响前后元素之种类不变，产物为贰氧化碳和氮气,所以方程式为：2 C O+2 NO 吧匕N2+2 C O 2.(3)煤就是不可再生之,且燃烧会产生大量之空气污染物；煤气之主要成分就是壹氧化碳,有毒：液化石油气就是石油产品,不可再生，燃烧也产生较多之空气污染物；天然气就是较清洁之燃料；以上燃烧燃烧之主要产物都就是贰氧化碳.A.以上燃烧燃烧之主要产物都就是贰氧化碳，不符合低碳经济原那么，所以错误；B.天然气就是气体燃料，和空气接触面积大，燃烧之更充分,产生之大气污染物少，所以正确；C.天然气属于化石燃料，就是不可再生之能源，所以错误：D、煤气、液化石油气、天然气

33、相对于煤燃烧不讲，燃烧充分，含杂质少，燃烧产生之空气污染物少，所以正确.(4)天然气和液化石油气中碳元素之质量分数分别约为7 5%和8 2.3%,那么同质量之天然气和液化石油气中碳元素之质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成之贰氧化碳之质量天然气比液化石油气少，温室效应可减缓；燃烧就是可燃物和氧气反响，条件就是点燃，甲烷就是由碳氢两种元素组成之，燃烧产物就是贰氧化碳和水,所以方程式为:2 C O+2 NO W N2+2 C O 2;分子之间有间隙，天然气减压后体积会膨胀，就是因为减压后分子间之间隔变大.1 0 .亮亮同学利用如下图装置模拟粉尘爆炸实验，相关操作及现象如下:在壹右侧开口

34、之无盖小塑料筒里放入枯燥之面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒,用打气筒迅速压入大量空气，不久，便会听到“砰 之 壹 声，爆炸之气浪将金属筒上之塑料盖掀起.该实验中之面粉属于 鼓入空气之作用就是.实验中发生爆炸，除具备了燃烧之叁个条件外，同时还必须发生在.请 您 提 出 壹 条 生 产 面 粉 时 应 采 取 之 平 安 措 施:.【答案】可燃物；使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大和氧气之接触面积；有限空间内；有良好之通风设备.【解析】该实验中之面粉属于可燃物,鼓入空气能使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大和氧气之接触面积.该实验中发生爆炸，说明除具备了燃烧之叁个条件外

35、，同时还必须发生在有限空间内，故填:可燃物：使面粉充满整个金属筒，使面粉和空气混合均匀，增大和氧气之接触面积：有限空间内；为了防止可燃性粉尘引起之爆炸，生产场所要有良好之通风设备,故填:有良好之通风设备.1 1 .利用以下装置进行 白磷燃烧之条件 之探究（白磷之着火点为4 0）.实 验 前，翻 开K i、关 闭K2或 者 翻 开K 2、关 闭K i,分 别 向 上 拉 动 两 支 注 射 器 之 活 塞，均能出现现象,说明装置气密性好.将装有适量白磷之其支试管放入2 0 冷水中，翻 开 K i、关 闭 K 2,往 A 中注入适量之双氧水，反响之化学方程式为;B 中现象就是,C中之现象就是，解

36、释 B 中产生此现象之原因就是.关 闭 K i、翻 开 K 2,往 D中注入适量之稀盐酸，当观察到，说明贰氧化碳和白磷充 分 接 触.然 后 将 B 中 之 水 换 成 8 0 之 热 水，白 磷 不 燃 烧，这 样 设 计 之 目 之 就是.翻 开 K i、关 闭 K 2,往A 中 注 入 适 量 双 氧 水，壹 段 时 间 后 B 中 白 磷 燃 烧，由 此 现 象 说明.此时再关闭K 1、翻 开 K 2,往 D中注入适量之稀盐酸，白磷之火焰熄灭,表达了贰氧化碳之 之化学性质.【答案】烧杯内之澄清石灰水上升至导管内壹段距离.:2 H 2 O 2 驾2 H 2 O+O 2 T：白磷未燃烧：有

37、气泡产生；未到达白磷着火点.C中澄清石灰水变浑浊；白磷假设燃烧不仅到达白磷着火点，还需要提供氧气.白磷燃烧需要温度到达白磷着火点,同时需要提供氧气；不支持燃烧.【解析】由于注射器向上拉动，体积增大,内部压强减小，外部大气压会将澄清石灰压入导管内，假设气密性良好,那么导管内澄清石灰水不会下降；故答案为:烧杯内之澄清石灰水匕升至导管内壹段距离.双氧水在贰氧化镐催化作用下，分解生成氧气和水，书写方程式注意配平、反响条件及气体符号；此时氧气进 入 B中，温度却为2 0,未到达白磷之着火点，所以不满足燃烧之叁要素，此时白磷不会燃烧；生成之氧气无被消耗，通过导管排入澄清石灰水中，形成气泡,而氧气和澄清石灰

38、水不反响，所以澄清石灰水无明显变化；故答案为:2 H 2 O 2 些2 H 2 O+O 2 T；白磷未燃烧；有气泡产生；未到达白磷着火点.稀盐酸和碳酸钙反响生成贰氧化碳,由于贰氧化碳密度比空气大，所以就是沉于底部，然后将上部空气排出,此时澄清石灰水有气泡但就是不变浑浊，当试管内充满贰氧化碳时，贰氧化碳逸出试管进入C 中，使澄清石灰水变浑浊，此时试管内部贰氧化碳和白磷充分接触，不存在空气；然后将冷水换为8()之热水，此时白磷不燃烧，说明白磷燃烧除了到达着火点还需要氧气；故答案为:C中澄清石灰水变浑浊；白磷假设燃烧不仅到达白磷着火点，还需要提供氧气.此事试管内温度到达了 8 0,同时有/氧气，白磷

39、便开始燃烧,说明白磷燃烧需要到达白磷着火点，同时需要提供氧气；而在通入贰氧化碳后，白磷熄灭,说明贰氧化碳不支持燃烧；故答案为:白磷燃烧需要温度到达白磷着火点,同时需要提供氧气；不支持燃烧.1 2 .中国高铁正式走出国门首次参和国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁.如图就是“和谐号”高铁车头之示意图.(1)高铁车头之玻璃就是用无机玻璃(主要成分为贰氧化硅)、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大之撞击力.这种玻璃属于 材 料.所 标 物 质 中,属 于 金 属 合 金 之 就 是.(2)为适应火车提速，高速铁路之短轨已全部连接为超长轨.焊接钢轨之反响原理可用化学方程式表示为2 A l+F e 2 O

40、3 理X+2 F e,那么该反响中物质X之 化 学 式 为，并 说 明 铝 之 金 属 活 动 性 比 铁 要 (填 强或 弱 ).(3 )高 铁 采 用 铝 合 金 车 厢.常 温 下，铝 具 有 非 常 好 之 抗 腐 蚀 性 能，用 化 学 方 程 式 解 释 原 因为.【答案】(I)复合；铝合金或钵钢：(2)A 1 2 O 3；强；4 A 1+3 O 2=2 A 12O 3.【解析】(I)高铁车头之玻璃就是用无机玻璃(主要成分为贰氧化硅)、树脂、塑料等粘合而成，这种玻璃属于复合材料；铝合金或铺钢属于合金；(2)根据质量守恒定律中反响前后原子之种类及个数不变，反响前有2个铁原子、3个氧原

41、子、2个铝原子,反响后除X外，有 2个铁原子，因此可推知X之化学式为:A 1 2 O 3；活动性强之金属能把活动性弱之金属从其化合物中置换出来，这说明铝之金属活动性比铁强.(3)常温下，铝具有非常好之抗腐蚀性能，就是因为铝在空气中能和氧气反响生成氧化铝，反响之化学方程式为:4 A 1+3 O 2=2 A 1 2 O 3.1 3 .某课外活动小组进行如下实验探究.(1)验证物质之燃烧条件.根据图1 进行实验,实验现象如图1 所示.困I四2/8 0 热水之作用就是.比拟现象a、c,得出燃烧之条件就是.(2)将壹定质量之锌粒投入含有C u (N 0 3)2 和 F e 1 N 0 3)2 之混合溶液

42、中，充分反响后过滤，假设滤液中只含壹种溶质，那 么 滤 渣 中 壹 定 含 有 (填化学用语).在质量相等、溶质质量分数相同之稀硫酸中，分别参加等质量之锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反响时间(t)之变化曲线如图2所 示.以 下 表 述 不 正 确 之 选 项 就 是 (填序号).i -A表示锌和稀硫酸之反响曲线ii.反响结束后消耗两种金属之质量相等iii.反响结束后两种金属壹定都有剩余iv .反响结束后稀硫酸都无剩余v.反响结束后生成之氢气质量相等(3)在 A g N O 3 和 M g(N O 3)2 之混合溶液中参加壹定量之铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸,有无色气体产生.那么以

43、下对滤渣和滤液之成分判断中.正确之选项就是B D (填字母).A.滤液中溶质只有F e(N O 3)2B.滤液中壹定含有F e(N O 3)2 和 M g(N O 3)2C.滤渣中只有银D.滤渣中壹定含有银和铁【答案】(1)热源，隔绝氧气或空气.燃烧需要温度到达物质之着火点.(2)C u、Fe i i、i i i(3)B D【解析】(1)8 0 热水之作用就是壹就是提供热量，给水中之及铜片上之可燃物加热，贰就是给水中之白磷隔绝氧气或者空气，以便和空气中之白磷进行比照.比拟现象a、c,得出燃烧之条件，两者之温度相同、都能和空气接触，所以现象差异说明燃烧需要到达壹定之温度.(2)由于金属之活动性就

44、是:锌铁铜,将壹定质量之锌粒投入含有CU(N O3)2 和 Fe(N O 3)2 之混合溶液中,锌先和硝酸铜反响生成了铜和硝酸锌，当硝酸铜完全反响后再和硝酸亚铁反响生成了硝酸锌和铁，充分反响后过滤，假设滤液中只含壹种溶质，该溶质就就是硝酸锌,说明了溶液中之铜和铁完全被置换出来了，那么滤渣中壹定含有:Cu、Fe.i .由于锌之活动性大于铁,反响之时间短，所 以A表示锌和稀硫酸之反响曲线，故正确；i i,由图象可知，生成之氢气相同，那么反响之酸相同，那么反响结束后消耗两种金属之质量不相等，故错误;i i i .反响结束后可能壹种金属剩余或两种金属都有剩余，故错误；i v .由图象可知,反响结束后稀

45、硫酸都无剩余，故正确；v .由图象可知，反响结束后生成之氢气质量相等，故正确.(3)由于金属之活动性就是镁铁银,在AgN03和M g(N O 3)2之混合溶液中参加壹定量之铁粉，铁不能和硝酸镁反响，能和硝酸银反响生成了硝酸亚铁和银，充分反响后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸，有无色气体产生，说明了铁有剩余，硝酸银完全发生了反响，由此可知：A.滤液中溶质含有M g(N O 3)2、Fe(N O 3)2,故A错误：B.由上述分析可知可知，滤液中一定含有Fe(N O 3)2和M g(N O 3)2,故B正确;C.滤渣中壹定含有银和铁，故C错误：D.由上述分析可知，滤渣中壹定含有银和铁，故D正确.1 4.U形

46、玻璃管就是常见之化学仪器，在实验中有广泛之应用(如下图).湿 润 的”色行混试纸简 二一棉花芸、跛岫寻 浓 犯 水甲潮湿的钢”梅浸没住刚冷川的原开水中的钢丝棉 煤的钢丝林、球制(包布纱.里J法仃在盐水的例丝棉(1)借 助U形玻璃管探究微粒之性质，如图甲所示，翻开玻璃旋塞，观察到湿润之红色石蕊试纸从左到右先后 变 蓝，该实验说明分子,湿 棉 花 之 作 用 就是.(2)借 助U形玻璃管探究钢铁锈蚀之条件,如图乙所示：壹段时间后潮湿之钢丝棉有明显锈迹,枯燥之钢丝棉无锈迹，此现象说明.实验结束时，细心之同学发现浸没在凉开水中之钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处.请利用原有装置提出具体改良方案

47、:.(3)请您提出壹种防止铁制品锈蚀之方法(不包括制造纯铁)：.(4)借 助U形玻璃管粗略测定空气中氧气之体积分数，如图丙所示，得出空气中氧气体积分数约为伍分之壹之实验现象就是.实 验 中 食 盐 水 之 作 用 就是.【答案】(1)在不停地运动；吸收氨气，防止进入空气污染环境.(2)钢铁锈蚀需要水.在盛有凉开水之U形管两端液面上滴加植物油.(3)刷漆(或涂油、烧烤搪瓷、制成合金等).(4)U形管左侧液面上升到刻度4处；加快铁之生锈速率.【解析】(1)翻开玻璃旋塞，观察到湿润之红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动,当氨分子运动到湿润之红色石蕊试纸中时，和水结合生成氨水，氨水

48、显碱性，能使石蕊试液变蓝色；湿棉花之作用就是吸收氨气，防止进入空气污染环境.故填:在不停地运动；吸收氨气，防止进入空气污染环境.(2)壹段时间后潮湿之钢丝棉有明显锈迹,枯燥之钢丝棉无锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水.故填:钢铁锈蚀需要水.改良方案:在盛有凉开水之U形管两端液面上滴加植物油，以防止氧气溶于水.故填:在盛有凉开水之U形管两端液面上滴加植物油.(3)防止铁制品锈蚀之方法:刷漆、涂油、烧烤搪瓷、制成合金等.故填:刷漆(或涂油、烧烤搪在、制成合金等).(4)得出空气中氧气体枳分数约为伍分之壹之实验现象就是U形管左侧液面上升到刻度4处；实验中食盐水之作用就是加快铁之生锈速率.故填:U形管左侧

49、液面上升到刻度4处；加快铁之生锈速率.1 5.如图装置可以做CO复 原 F e 2 O 3 之实验并检验该反响之气体生成物.由宣氧化碳发生装置得到之CO中混有杂质C O 2 和 H2O.-I Feod感画rrf足 城 城 幻 灰(含 NaOH 和 Ca。)-3ABC(1)为了防止装置B中 玻 璃 管 在 加 热 时 可 能 发 生 爆 炸,加 热 前.(2)写 出 B装置玻璃管内反响之化学方程式，该反响利用了壹氧化碳之哪种化学性质.(3)从环保角度考虑，请写出壹种尾气处理方法.(4 )假 设 无A装 置，那 么 该 实 验 不 能 到 达 检 验 气 体 生 成 物 之 目 之，请 说 明 原

50、因.【答案】(1)先通壹会儿壹氧化碳；(2)3c o+F e 2 0 3M 3F e+3c 0 2；复原性；(3)用气球收集起来；(4)原混合物中贰氧化碳之存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊,从而造成结论不准确，或者干扰 对贰氧化碳之检验.【解析】(1)当壹氧化碳气体不纯时,加热或点燃可能会发生爆炸，所以加热前先通壹会儿壹氧化碳，排净装置内之空气；故填:先通壹会儿壹氧化碳；(2)壹氧化碳具有复原性，在高温之条件下，壹氧化碳能和氧化铁反响生成铁和贰氧化碳；故填:3C O+F e 2 O 3丝3F e+3c 0 2；复原性；(3)从环保之角度考虑，尽可能提高尾气之综合利用,所以尾气处理之最正确处理方

51、法就是回收，用气球收集起来；故填:用气球收集起来；(4)假设无A装置，原混合物中贰氧化碳之存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊，从而造成结论不准确,或者干扰了对贰氧化碳之检验.即该实验不能到达检验气体生成物之目之；故填:原混合物中贰氧化碳之存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊,从而造成结论不准确，或者干扰了对贰氧化碳之检验.1 6.某兴趣小组之同学为探究金属之活动性、以及铜锈蚀之条件进行了以下系列实验,仔细分析后答复以下问题：(1)实验壹:小明按图1所示以“金属外表产生气泡之快慢 为标准来判断锌、铝、铁之活动性强弱,有同学以为不够合理，理由就是.铝和稀盐酸刚接触时无现象,壹段时间后剧烈，铝和稀盐酸刚接

52、触时无现象其原因可能就是.10mL5稀 盐 酸10mL59确 硫 酸10mL59瀛盐酸1傣辛片1酸 片(三者表面积相同)图1g铝片-一言铜片的蒸储水煮沸过蒸储水植-)油铜-干燥的空气气一氧钠液氢化溶蒸僭水干燥管图2空图3图4(2)实验贰:为探究铁、铜、银叁种金属活动性之顺序，小红提出按上图2进行两步实验，即可证明叁种金属活动性顺序.您以为其方案可行吗？(填 可 行 或 不 可 行 ).a.试管中现象就是.b.试管中发生反响之化学方程式为.(3)实验叁:某化学兴趣小组对金属钙能否和水反响实验探究，取壹粒金属钙投入盛有50mL水之烧杯中，钙粒和水剧烈反响，肆处游动，产生气泡,溶液出现浑浊，用手触摸

53、烧杯外壁，感觉发热.反响结束放置壹段时间后,溶液又变澄清.【实验结论】查阅资料后可知金属钙能和水反响生成氢氧化钙和壹种气体.经进壹步检验,产生之气体能燃烧.请写出钙和水反响之化学方程式.【交流和反思】反响结束放置壹段时间后，溶液变澄清之原因就是.【答案】(I)选取酸之种类不同；铝外表之氧化膜无完全去掉，先和稀盐酸反响；(2)可行；a.铁片上覆盖壹层红色之固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；b.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；(3)Ca+2H2O=H2t+Ca(OH)2；【交流和反思】温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解之氢氧化钙全部溶解.【解析】(1)用控制变量法来探究金属之活动

54、性强弱，金属片之形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积之同壹种酸；铝片外表有壹层致密、结实之氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反响,然后再和铝发生反响产生氢气；(2)图2之，铁能置换出硫酸铜中之铜，看到铁丝外表有红色物质出现.硫酸铜溶液就是蓝色之，生成之氯化亚铁溶液就是浅绿色之；铜片可以置换出硝酸银中之银,可以证明叁种金属之活动性强弱；中发生之反响就是铜和硝酸银反响生成银和硝酸铜.答案为:可行；a.铁片上覆盖壹层红色之固体物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；b.C u+2 A g N O 3=C u(N O 3)2+2 A g；(3)金 属 钙 能 和 水 反 响 生 成 氢 氧 化 钙 和 壹

55、 种 能 燃 烧 之 气 体，该 气 体 为 氢 气，化学方程式为C a+2 H 2 O=H 2 T+C a(O H)2 ；【交流和反思】钙和水反响放热，氢氧化钙之溶解度随温度升高而减小，反响结束放置壹段时间后，温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解之氢氧化钙全部溶解,溶液变澄清.1 7.某化学兴趣小组同学学习海水 制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验:先取2 m L N a 2 c 0 3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸,无明显现象；小红实验:先取2 m L稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量N a 2 c 0 3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用之N a 2 c 0 3溶液

56、、稀盐酸均相同，却观察到不同之实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：H C 1和N a 2 c 0 3反响时其实就是分步进行之，即：N a 2 c O 3+H C l=N a C l+N a H C O 3 (先)，N a H C O 3+H C l =N a C l+H 2 O+C O 2 f (后).N a H C C h溶液和足量澄清石灰水混合会变浑浊.C a(H C O 3)2溶于水请答复：(1)N a H C 0 3俗称；(2)N a H C 0 3在医疗上就是治疗 之药剂之壹.【提出问题】小华实验后溶液中之溶质就是什么？【猜测和假设】猜测N a C l；N a C l、N a H

57、C 0 3;N a C l、N a 2 c 0 3;N a C l、N a 2 c o 3、N a H C O j【提出质疑】小红以为猜测_ _ _ _ _ _ _ _ _ 壹定不正确.【实验探究】实验操作实验现象结论取适量小华实验后之溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜测成立【交流和反思】(1)大家壹致以为上面实验探究结论不正确，原因就是(用化学方程式表 示).(2)小红以为，小华实验后之溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，假设壹开始无明显现象,壹会后观察到有气泡产生，那么猜测 成立.【归纳和归纳总结】小华实验和小红实验现象不同之主要原因和 有关.【答案】故答案为：(1)小苏打：(2)胃酸过多;

58、【提出质疑】；【交流和反思】(1)2 N a H C O 3+C a (O H)2=C a C O 3 1+N a 2 c o 3+2 H 2 O；(2)；【归纳和归纳总结】参加试剂之顺序.【解析】(I)碳酸氢钠俗称小苏打；(2)碳酸氢钠会和盐酸反响而消耗胃酸；【提出质疑】向同时有碳酸钠和碳酸氢钠之溶液里滴加盐酸，盐酸就是会先跟碳酸钠反响之，等到碳酸钠全消耗完，盐酸才会继续跟碳酸氢钠反响,因为碳酸钠碱性更强，这两个反响不就是中和反响,但就是反响机理就是符合中和反响之反响机理之，所以盐酸会优先和碱性更强之碳酸钠反响，所以溶质不能就是N a C l或N a C l和碳酸钠，所以小红以为猜测壹定不正

59、确；【交流和反思】(1)碳酸氢钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为:2 N a H C O 3+C a(O H)2=C a C 0 3 1+N a 2 c o 3+2 H 2 O ；(2)碳酸钠会先和盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后之溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，假设壹开始无明显现象，壹会后观察到有气泡产生，那么猜测成立；【归纳和归纳总结】小华实验和小红实验现象不同之主要原因和参加试剂之顺序有关.1 8.建立“宏观一微观间之联系，就是化学学习之重要方法.我国科学家研究贰氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下可转换为化工原料乙烯9汨#其反响微观过程如以下图所示。氢原子 碳 原

60、子 氧原子请写出该反响之化学方程式.根据上图得到之启示，请用微粒之观点解释化学变化之实质.【答案】：2 C O 2+6 H 2鳖4 C2H4+4 H2O,化学变化之实质就是:分子分成原子，原子重新组合成新分子.【解析】解答此类题之方法就是:(1)删除不参加反响之微粒。氯原子 磕原子 I 原子比照图I和图3,可以发现有些分子不参和反响，删除!删除后就是这样之结果(3)配平、写反响条件、标出生成物状态(如果需要)先写成C()2+H2 =C 2 H4+比0这样之表达式，配平、写反响条件、标出生成物状态后，得到正确答案:2 C C h+6 H2里%C2H4+4 H2O.19.开展低碳经济，降低碳排放，

61、就就是要尽量减少温室气体贰氧化碳之排放！如图就是局部物质和贰氧化碳之相互转化关系，请答复以下问题：(1)碳酸钠在高温下和S i O2发生反响，化学方程式为:N a 2 c O 3+S i O 2 =Na2S i O 3+C O 2 T，N a 2 S i O 3中硅元素之化合价为 价；(2)葡萄糖在酶之催化作用下缓慢氧化可转变为贰氧化碳,其原理可以表示为:C 6 Hl 2 0 6+6 0 2 6 c o 2+6 X,其间X之 化 学 式 为；(3)物质R能发生分解反响生成C 0 2,写 出 壹 个 符 合 要 求 之 化 学 方 程 式(合 理 即 可)；(4)甲烷就是天然气之主要成分，甲 烷

62、(C H4)、乙 烷(C 2 H6)、丙烷、丁 烷(C4HIO)等物质都属于有机物中之烷烧，写出丙烷燃烧之化学方程式.N a 2 c C h -C H4C hC s Hu O s【答案】(1)+4：(2)H203)H2 c o 3=H2 O+C O 2 T (合理即可)：、卢燃(4)C 3 HS+5 O 2=3 C O 2+4 H2 O.【解析】(1)钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素之化合价就是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x 2+x+(-2)x 3=0,那么 x=+4 价.(2)由质量守恒定律:反响前后，原子种类、数目均不变，那 么6 X分子中含有12个氢原子

63、和6个氧原子,那么每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，那么物质X之化学式为H2 O.(3)物 质R能 发 生 分 解 反 响 生 成C O 2,碳 酸 分 解 生 成 水 和 贰 氧 化 碳，反 响 之 化 学 方 程 式为:H2 c O 3=H2 O+C O 2 T (合理即可).(4)丙烷燃烧生成贰氧化碳和水，反响之化学方程式为:C 3 H8+5 0 2望3 c o 2+4 H2 O.2 0.生活原理知识2 0 2 1年?科学报告?壹篇文章称,只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩.口罩使用过程中，涂层中之氯化钠会溶解于病毒自身携带之水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒

64、后，水分蒸发,壹段时间后,氯化钠再次析出.钠 原 子 转 化 为 钠 离 子,其 核 外 电 子 数 (填 变 大 或 变 小 )，常温下，氯化钠之饱和溶液中,氯化钠和 水 之 质 量 比 为 (:常温下，氯化钠之溶解度为3 6 g).构 成 氯 化 钠 之 阳 离 子 符 号 为，口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数壹直保持不变，此判断.(填“正确或 错 误 ).【答案】变小；9:25；N a+：错误；【解析】钠原子转化为钠离子，失去电子,其核外电子数变小；常温下，氯化钠之溶解度为3 6 g,氯化钠之饱和溶液中，氯化钠和水之质量比=36g:100g=9:25；构成氯化钠之阳离子就是钠离子

65、，口罩使用过程中,氯化钠溶液中溶质质量分数壹直保持不变，此判断错误，因为人呼出气体中有水蒸气；21.水和咱们之生活息息相关.请答复以下问题：(1)城市居民生活用水,主要靠自来水厂供应.在自来水厂里,水之净化过程中常参加氯气，其目之就是.(2)生活中常用 检验饮用水就是硬水还就是软水.(3)欲配制100g 10%之氯化钠溶液，以 下 说 法 不 正 确 之 选 项 就 是 (填字母序号).A.用蒸锵水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好之氯化钠溶液B.用100mL量筒量取所需要之水C.假设将100g 10%之氯化钠溶液稀释成5%之氯化钠溶液需参加90g水D.氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目之就是增大

66、其在水中之溶解度(4)以 下 做 法 正 确 之 选 项 就 是 (填字母序号).A.生活中用淘米水浇花B.农业上合理使用农药和化肥C.净水器中参加活性炭除去水中异味D.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸之烧杯中【答案】(1)消毒杀菌；(2)肥皂水；(3)ACD；(4)ABC.【解析】(1)在自来水厂里，水之净化过程中常参加氯气，其目之就是消毒杀菌；(2)生活中常用肥皂水检验饮用水就是硬水还就是软水；(3)A.用蒸储水洗涤试剂瓶后，立即盛装配制好之氯化钠溶液会导致氯化钠溶液之溶质之质量分数偏小,故A错误；B.需要水之质量为:100gx(1-10%)=90g,水之体积为:90g+lg/mL=90mL,所以用100mL量筒量取所需要之水，故B正确；C.在稀释过程中，溶质质量不变，设参加水之质量为x100gxl0%=(IOOg+x)x5%,解得:x=100g,故C错误：D.氯化钠固体溶解时，需用玻璃棒搅拌，目之就是加快食盐之溶解，故D错误；(4)A.生活中用淘米水浇花，可以节约用水，故A正确；B.农业上合理使用农药和化肥可以减少环境污染，故 B正确；C.因为活性炭具有疏松多孔之结构,净水器中参