高三第一次月考化学试题集选

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1、高三第一次月考试题集选邹城实验中学高三第一次月考1、下表是食用碘盐包装上的部分阐明,下列说法对的的是配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量515 mg/kg储存措施密封、避光、防潮食用措施烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾C.可用淀粉检查碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为205 /kg5将原则状况下的某气体(摩尔质量为Mgmol-)溶于g水中，所得到溶液的密度为bm-3,物质的量浓度为-1，则该气体溶入水中的体积是（ )A.BC.D. 6氯气是一种重要的工业原料。工业上运用反映在3l22NH3=N+6H检查氯气管道与否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨

2、就会产生白烟 B 该反映运用了C2的强氧化性 该反映属于复分解反映 D 生成1N2有6o电子转移7先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲、乙两物质的质量（)A不不小于 等于 .不小于 D不能拟定8.在由水电离产生的H+浓度为11013moL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3-、S- K、F2、I、SO42 Na、Cl、NO3-、SO2-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3 、B2、Cl-、N3-B.C.D.下列说法对的的是( )A用2ml量筒量取12.3l盐酸;用托盘天平称取.5g食盐B.用pH试纸测

3、得某氯水的p为；用原则H溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液2.10ml.将质量分数为和2%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数不小于%D.浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；用镊子取出白磷并置于水中切割在饱和NaOH溶液中加入一定量NO2，充足反映后恢复到原温度,下列说法对的的是（ ）A.有晶体析出,原溶液质量不变B有晶体析出,原溶剂质量不变溶液仍为饱和溶液，浓度增大D溶液仍为饱和溶液，浓度不变11下列各图所示装置,肯定不符合气密性规定的是（ )2离子检查的常用措施有三种:检查措施沉淀法显色法气体法含义反映中有沉淀产生或溶解反映中有颜色变化反映中有气体产生下列离子检查的措施不合理的是（

4、 ) NH+-气体法 I-沉淀法 C Fe3-显色法 Ca2+-气体法.往含和Cl的稀溶液中滴人N3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中（-)c(Cl)的比值为( ) (V2-V1）1 B V1/2C V1/(2-V) V2/V14.今有一混合物的水溶液,只也许具有如下离子中的若干种：K、N4、Cl、M2+、a2、O32-、O42-,现取三份10L溶液进行如下实验：(1)第一份加入A3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3）第三份加足量BaC2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根

5、据上述实验，如下推测对的的是 K一定存在 B 10L溶液中含01ol O32-C Cl一定存在 D Ba一定不存在，2也许存在15氧化还原反映中事实上涉及氧化和还原两个过程。下面是一种还原过程的反映式：NO-4H+3O+2H2下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是 （ ）A.KMnO .a2CO3 .2O D.Fe（SO4)316.下列实验操作完全对的的是编号实验操作钠与水反映用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中配制一定浓度的氯化钾溶液100mL精确称取氯化钾固体,放入到10ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀,定容排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使

6、玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一种接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出7.对下列反映KHCO3溶液与石灰水反映、NSO3溶液与稀盐酸反映、Si与烧碱溶液反映、与稀硝酸反映，变化反映物用量,不能用同一种离子方程式表达的是A. B. C. D.19.阿伏加德罗常数约为6.213 mol1，下列论述中不对的的是（ ）.将162.5g Fel3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数不不小于021023B在含196 H2S4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充足反映，则反映结束时,转移电子数

7、约为46.202.在石墨晶体中，平均1ml碳碳共价键所具有的碳原子数约为6.2102D.原则状况下,用NaOH溶液吸取氯气24L,反映中转移的电子数目为NA20.如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（ ） C、 l、C O、O2 N2、H2BD.21下列反映的离子方程式书写对的的是（ )A向H4S稀溶液中逐滴加入a(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全: B2+ 2OH + NH4+ + H+ + SO2 = BaO4+NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于醋酸：CaC3 2H Ca2+CO2 H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的O2:

8、SO32 + CO + HO = 2SiO3+ CO32-D.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + - + HCO3 CCOH2O2.将某些化学知识用图像表达,可以收到直观、简要的效果。下图象所示的化学知识中,不对的的是 A.分散系的分类 B.醋酸稀释 C向N2O3溶液中逐滴滴入盐酸 D.向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 23用%的浓H2S(密度为1.g/ml）配制的1mL1的稀H2SO4100ml,配制过程中也许用到下列仪器：00L量筒；0m量筒;mL烧杯;托盘天平;100m容量瓶;胶头滴管；玻璃棒，按使用浮现的先后顺序排列对的的是( ）ABC.D.24.高铁酸钾(KFeO4)

9、是一种新型、高效、多功能水解决剂,其与水的离子反映是： 4FeO42-+10H2Fe(H）3(胶体）+3O+8H工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种措施的重要反映原理如下: 湿法制备2Fe(O）+ClO-+4O-=2FeO-+Cl+5H2O； 干法制备FeO4 +6Na2O=2Na24+2Na2NaSO+O2。 下列有关说法中错误的是 高铁酸钾与水反映时,水发生还原反映 湿法中每生成1mo aF4共转移3ml电子 .干法中每生成1mol N2eO4共转移mo电子 D.K2eO4解决水时，不仅能杀菌，还能除去2S、NH等，并使

10、悬浮杂质沉降5.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相似的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)205.008.011.析出的硫酸铜晶体()0.104.600015.当加入5.60g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 88 5325.8gD.6.82 g2.已知：Fe3 + 2 = 2Fe2+ I 2Fe2+Br2 =2Fe+ + 2B-(不考虑氯气与I2的反映） (1）具有1molFI2和2olFeBr2的溶液中通入oll2,此时被氧化的离子是 ， 被氧化

11、的离子的物质的量分别是 。反映的离子方程式为 。 ()如果向具有1molF2和moleBr2的溶液中通入3mCl2，则被氧化的离子是 ,其相应的氧化产物的物质的量分别是 。反映的离子方程式为 。 （3）若向具有amFeI和bolFeBr的溶液中通入colCl2，当I-、r-、Fe2+完全被氧化时,c为 (用含a、b的代数式表达)2(8分）某校同窗为探究Br2、I2和F3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中,先加入溴水，振荡，再加入Cl4,振荡后静置,观测到下层液体呈紫红色;取少量FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡,再继续滴加两滴SCN溶液,振荡,观测到溶液呈血红色。

12、（1）写出实验中发生氧化还原反映的离子方程式_ ; (）由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的对的结论是（填序号）_ ；.Br2I2BFeB2CBr2F3D.I-r- (3）已知3的氧化性强于2，请从所给试剂中选择所需试剂，设计一种实验加以证明。FeCl溶液碘水I溶液稀2SO4淀粉液 (友谊提示:请写出实验环节、现象及结论)_ _ 温州十校高三联考化学试卷1.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性,下列不能杀灭禽流感病毒的物质是 A.H2O2溶液 BaO溶液 C.矿泉水 D.醋酸3、用NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法中对的的是A4 g重水(D)中

13、所含质子数为0.2 NA B.8 L N2与C的混合物所含分子数为02NAC.6.2 g白磷中所含磷原子数为0. ND.125 m 1oL-1浓硫酸与足量铜反映,转移电子数为0.2 5、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.S2使滴有酚酞的红色NOH溶液褪色 氯气使鲜花褪色 D过氧化钠使品红溶液褪色6、下列说法或表达法对的的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B由C(石墨）C(金刚石）: = 119 kJ ol1可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:+（q）+Oaq）-=H2O(l)；53kJ m1，若将含5 l HO的浓硫酸与

14、含1 mol NH的溶液混合，放出的热量不小于3 kJD在10 P时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出25 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表达为2H2()+O2（g)=2H2O(）；H=-285.8 kJ mol10、下列四种物质中，只能跟盐酸反映，不能跟烧碱反映的是 、NHSO B、Na2S 、Al（H) D、HCl2、下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2F(SO4)26O晶体后，仍能大量共存的是A.Cu2 S2- B lO BK Ba2+ H-I C.Na H+ Cl- N- D.N+Mg2 Cl- SO4214、某CuSO4、e2（SO4)3、HO的混合溶液00mL，已知溶

15、液中阳离子的浓度相似(不考虑水解)，且O4的物质的量浓度为6lL，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B68g C19. D2.4g第卷（非选择题 共52分）0、(8分）有、B、四种短周期元素,、B、C为同一周期依次相邻的3种元素,A和的原子序数之比为3：4，且、B、C分别与D形成三种化合物分子所含的电子数相等，请回答：X、Y、Z、W都是由上述元素中的两种构成的化合物,若X分子的空间构型为三角锥型，则的电子式为 ；已知Y被称为绿色氧化剂，Z与具有相似的电子数且常常联合在一起作为火箭推动器的燃料，则Y为 ,Z为 (填化学式),W是中学化学中常用的物质,其分子的空间构型为直线型，且所具有的原

16、子数多于个，其也许的化学式为 、 (只要写出2个）。甲、乙、丙都是由上述元素中的三种构成的物质,甲为食品中常用的天然高分子化合物,表达其构成的化学式为 ;乙属于无机盐类,其水溶液明显显酸性，则乙的化学式为 ；丙与甲的构成元素相似,丙的溶液呈弱酸性，其式量不不小于8,且其中A的质量分数为，则丙的构造简式为 。2、（8分）国家质检总局铝合金抽检合格率约为%。已知国家行业原则中锻造铝合金的各成分的质量分数为：Si-.%55%,Cu-.0.5%,Mg-4%0.6%,其他为。现对某品牌的锻造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测:称取18.0锻造铝合金样品,提成等质量的A、两份。向份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。(已知:Si2NaOH+2ON2SiO3+H2)待两份反映物都充足反映之后，称得滤渣质量相差0.52g，收集得到的两份气体的体积相差852mL(原则状况下）。试回答问题:样品中Si和的物质的量分别是多少。通过计算判断该品牌的锻造铝合金与否为合格产品（一项不达标即为不合格产品)