2011届高考化学第一轮总复习 满分练兵场：4-3

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1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场 第四章 第三节一、选择题1(2008盐城)近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是()A硫化氢分子很稳定，受热难分解B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C将硫化氢通入溴水，溴水褪色D硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S=2HS2解析：硫化氢分子在300左右可以分解为H2和S，A错误。B选项H元素原子最外层只有2个电子，B选项错误。硫化氢是弱电解质，电离时要分2步电离，并且要用可逆符号来连接，D错误。答案：C2(2008淄博第一次摸底)2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次

2、会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是()A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药、化肥提高粮食产量 解析：大量使用农药化肥提高粮食产量不利于节能降耗、保护环境。答案：D3(2008广东广州4月)关于第A族和第A族元素的下列说法中正确的是() A在同一周期，第A族元素氢化物的稳定性比第A族的强B浓度都是0.01 molL1时 ，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小C第A族单质的氧化性均比第A族单质的氧化性强D加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解解析：A项，同周期元素，第A族形成的氢化物最稳定，

3、因为同周期元素的非金属性第A族最强；B项，H2SO4为二元强酸，HClO4为一元强酸；C项，如I2的氧化性比O2弱；D项，Na2SO4比NaClO3稳定。答案：B4(2009皖南模拟)在北京奥运会之前北京市实行机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A氮气B硫化氢C二氧化硫 D氮氧化合物答案：D5(2009福建三校联考)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3CCl2 DH2S答案：A6下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

4、A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案：D7下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部答案：C8下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记 录 A无色 无色 无现象 无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案：B9(2009哈师大附中模拟)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na

5、2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4SO2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS答案：D10把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2BFe2 CFe3DNO答案：D11有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足

6、量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化答案：D12锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为()A65 g B56 gC32.5 g D130 g答案：A13(思维拓展题)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()解析：A选项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，若产生气体，则只要加入NaHSO3就应有

7、气体产生，图像错；B选项中H2SCl2=S2HCl，因生成HCl，则与氯水反应过程中pH应减小，图像错；C项中Ba(HCO3)22NaOH=BaCO3Na2CO32H2O，则NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中立即产生BaCO2沉淀，图像错；D项中CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，当Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，又发生CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，这样最后溶液中离子浓度跟反应前Ca(OH)2溶液中离子浓度相同，图像正确。答案：D14(2009合肥模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色

8、石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2答案：D15(2009山东)下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：B项：金刚石可在O2中燃烧；C项：Cu与浓H2SO4在常温下不反应；D项：SO2通入溴水，SO2

9、被氧化成SO，加热后不会恢复原色。答案：A16(2009北京)下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项：弱酸一般不能制强酸，错误；B项：加入Cu(NO3)2因反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O使铜粉溶解，错误；D项：因形成原电池使反应速率加快，错误。答案：C二、非选择题17某待测溶液中可能含有SO、

10、SO、CO、Cl、NO、HCO、S2等离子，进行下列实验如图所示所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量。待测液(1)判断待测溶液中有无SO、SO，并说明理由_。(2)沉淀B为_。(3)沉淀A可能是_。(4)写出生成沉淀B的离子方程式：_。答案：(1)SO、SO至少有一种；因为沉淀D不溶于稀HNO3，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2与SO生成(2)S(3)BaSO4、BaCO3或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3(4)S2Cl2=S2Cl18(2009靖江模拟)“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交

11、叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅炼可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：(1)“京”是_，“欢”的同素异形体是_。(2)写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：_，该反应为氧化还原反应，还原产物为_。(3)工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气得到一种化肥，写出该肥料的化学式

12、：_。答案：(1)铁白磷(2)2FeCl3SO22H2O=H2SO42HCl2FeCl2FeCl2(3)(NH4)2SO419某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化。为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品W1 g；将样品溶解；向溶液中加入稍过量盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_。(3)判断操作完成的方法是_。(4)判断沉淀洗净的方法是_。(5)Na2SO3纯度的表达式：_。答案：(1)完全除去Na2SO3，避免生成BaSO3沉淀(2)使SO完全沉淀(3)在上层清液中继续加入盐酸酸化的Ba

13、Cl2溶液，无沉淀产生(4)在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生(5)1100%20(2009全国卷)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2请从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：本题为气体的制取与性质检验。选择的装置连接顺序为CBAAA(

14、或CBAAAA)，加入的试剂依次为木炭和浓H2SO4、无水CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(也可在酸性KMnO4溶液后加品红溶液)，作用分别是制取气体，检验H2O(g)、检验SO2、除去SO2、检验CO2。答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO221.向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应收集到标准状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。解析：ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2 0.1 mol 0.1 mol 0.1 molZn与CuSO4反应固体减轻：75 g0.1 mol65 gmol11.0 g。ZnCuSO4=ZnSO4Cum(固)65 g 1 mol 64 g 1.0 gCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 2 mol 1 molc(H2SO4)17.5 molL1