氧化还原反应

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1、氧化还原反应 【教学目标】知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。2.通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。【教学重点和难点】

2、1教学重点用化合价升降的观点理解氧化还原反应。2教学难点理解氧化还原反应的实质是电子转移。【教学方法】情境教学 问题探究法【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图引言【投影】煤的燃烧、金属的冶炼、钢铁的锈蚀、形形色色的电池及过氧化钠的滴水生火实验图片。【讲述】这些与人类生产生活、科学实验密切有关的变化都涉及到一类重要的化学反应氧化还原反应。氧化还原反应广泛存在于自然界中，对人类的生产生活有着十分重要的作用。今天，我们就来认识这一类重要反应。观看聆听思考充满期待由氧化还原反应的重要应用创设情境，从生活走进化学，激发学习兴趣元素化合价在化学反应中的变化形成氧化还原反应概念【布置任务】请同学们结

3、合教材的交流研讨栏目，写出下面6个反应的化学方程式，并按要求回答问题。（1）铜与氧气的反应（2）氧化铜与氢气的反应（3）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应（4）铁与硫酸铜溶液的反应（5）氯气与水反应（6）CO高温下还原Fe2O3【设问】1.试从四个反应类型的角度给上述反应分类；2.标出上述反应的化合价，分析元素化合价的变化，思考能否从反应前后元素化合价的变化为上述反应分类？点评肯定学生的发言【讲述】由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。否则，称为非氧化还原反应。元素化合价的升降是氧化还原反应的特征；这是

4、一个新的分类标准，也是分类标准的发展。在氧化还原反应中，反应物所含化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含化合价降低的反应称为还原反应。氧化与还原反应这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。【板书】一、氧化还原反应1.概念2.特征：元素化合价的升降3.氧化反应4.还原反应【设问】请同学们思考四个基本反应类型与氧化还原反应有什么关系？【总结】置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应。元素化合价的升降既是氧化还原反应的特征也是判断标志。书写方程式分类（5）、（6）反应不能分类，感到困惑，体会到四个基本反应类型分类的

5、局限性。此时迫切需要一种新的分类标准。分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜想，可能应该能够从反应前后元素化合价有无变化的角度对反应进行分类。讨论 交流回答聆听思考记忆思考回答温故知新从学生的已有知识出发，通过问题创设学习情境，使学生发生认知冲突，激发探究热情释疑顺应实现氧化还原反应知识的初步建构通过设问使学生对四个基本反应类型与氧化还原反应的关系认识更深刻了，同时加深了氧化还原反应的理解。应用【应用】请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应1.2Na +Cl2=2NaCl2. H2+Cl2=2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4+H24.HCl +NaOH

6、 =NaCl +H2O5.CaCO3=CaO +CO2【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？判断回答学以致用氧化还原反应的实质【活动探究】指导学生完成教材活动探究栏目实验并思考相关问题点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲解讲以2Na +Cl2=2NaCl为例投影Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图讲2Na +Cl2=2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程

7、中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。讲在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？ (Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)板书失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。讲同样，我们再来分析H2+Cl

8、2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。板书3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移完成实验小组讨论交流尝试解释氧化还原反应的实质聆听思考体会在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。小结指导学生总结本节课的主要内容板书口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原学生自我总结，谈收获，然后由各学习小组代表总结。同学们各抒己见，课堂气氛活跃，主动建构氧化还原反应的知识。学生自我总结，既培养学生的归纳总结能力，有实现了知识的主体建构。作业略