九年级化学溶液的教案

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1、九年级化学溶液的教案【篇一：初三化学溶液的形成教学设计】 初三化学溶液的形成教学设计 教学目的 1.理解溶液、溶质、溶剂的概念。.初步理解溶液的重要应用。3能辨认常用溶液中的溶质和溶剂。 .懂得乳浊液及乳化现象。 .探究溶解性的影响因素。 6.激发探究爱好，培养严谨求实的科学态度。 教学重点 1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2溶解性影响因素的探究。教学难点1.溶液概念的建立。 2溶解与乳化的区别。教学措施 实验探究法。教学用品 实验仪器、药物、用品,教学媒体等 教学过程一、新课导入 由溶液章图切入课题，引入新课(板书:课题 溶液的形成 一、溶液)。二、探究活动（探究溶液的形成过程）1学生实验:向

2、实验桌上盛有0ml水的小烧杯中,加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指引）。 2.师生活动1（建立溶液的概念)： (）学生描述实验现象。（2）引导学生分析两种物质“消失”的因素。 (3）协助学生分析(体验)溶液的特性。 (）建立溶液的初步概念。 (5）学生设计实验,证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。(6）建立溶液的完整概念。 3.师生活动（建立溶质、溶剂的概念）:（1)溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 (3)总结出溶质、溶剂三者之间的关系 （板书：1溶质+溶剂 溶液）。 4师生活动(填写表格,让学生掌握溶质溶剂判断的一般措施）:溶

3、液 溶质(溶解前的状态) 溶剂（状态) 硫酸铜溶液 硫酸铜(固体) 水碘酒 碘(固体） 酒精 稀硫酸 硫 酸（液体）水 稀盐酸 氯化氢(气体) 水5师生活动4：引导学生发现溶质可以是固体、液体或气体;水是常用的溶剂；两种液体（不涉及水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。 三、探究活动(探究溶解的影响因素) .学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。 2.学生报告实验成果。 3.师生活动:引导学生对比自己所做的三个实验,总结得出不同溶质在同一种溶剂中的溶解状况不同。 4.教师实验:将12粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到

4、3ml的汽油中。5.师生活动：对比学生实验和教师演示实验(媒体)。溶质溶剂 溶解状况 碘 水 碘难溶于水碘 汽油 碘溶于汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水 高锰酸钾汽油高锰酸钾难溶于汽油 植物油水植物油难溶于水 植物油汽油 植物油能溶于汽油 总结得出同种溶质在不同溶剂中的溶解状况不同。板书：影响溶解的因素:溶质、溶剂等 四、探究活动(酒精能否溶于水？) 1.学生根据生活经验回答。 2.规定学生在所做过的三个实验的基本上，设计实验验证。 3.学生交流设计方案。 学生实验（在实验前提示学生:滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡;要留意观测振荡前后的现象）。5教师总结：如果作进一步的研究,我们还

5、会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。 五、探究活动4（乳浊液及乳化现象） 1.学生实验：观测3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。 .学生实验:向号试管中滴加-滴洗涤剂,按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观测实验现象。 3.比较浑浊液体1和浑浊液体2(媒体)。 .建立乳浊液的概念:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。板书: .乳浊液 5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净限度。6.分析洗涤剂的去污原理:.【篇二：九年级化学溶液复习课教案】 第九单元 溶液(复习课） 教学内容：人教版义务教育课程原则实验教科书 第九单元溶液(复习课） 需要学时 教学分析:

6、本单元分三个课题。第一课题简介了溶液的某些初步知识，其中涉及溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念,物质溶解过程中的吸热和放热现象等。重要是使学生从宏观上结识溶液的特性，从微观上结识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。在此基本上协助学生建立一种有关溶液的较为科学的概念,从定性的角度初步结识溶液。 第二课题是以物质的溶解度为核心展开的,重要从定量的角度简介物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，理解饱和溶液和溶解度的概念,加深对溶解现象的理解。第三课题环绕溶液的浓、稀展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行某些简朴计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。 三个课

7、题密切有关，逐渐进一步，这样的编排比较符合学生的结识规律。 学情分析:学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的理解，能从宏观上和微观上结识溶液的本质特性；对溶液的形成,物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的因素也有了一定的结识;并掌握了溶液构成的一种表达措施溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。教学目的：（1)对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （)加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 （3)提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念:通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类,

8、将各知识点连成线,织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解,提高学生分析、综合、分类、概括能力;并通过课堂练习，进一步巩固所学知识,培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。 教学重点:溶液的构成特性、饱和溶液、溶质的质量分数。 教学难点:培养学生的分析、综和、分类能力。教学过程: 师:通过本单元的学习,同窗们对溶液的有关知识已有了一定的理解和结识。请同窗们回忆并讨论:课题中重要有哪几部分内容?其中的知识点有哪些？ (5分钟后提问,并引导学生完毕课件中的填空) 课件展示 一、溶液 概念: 分散到里,形成 就是溶液。 特性：性；溶液 概念：叫做溶质。 溶质 状态:态、态、构成 概念：叫做溶剂。

9、溶剂 水是常用的溶剂,但 等也可以做溶剂。 二、溶解过程: 吸热过程:溶质的分子(或离子）的过程。 、溶解过程 放热过程:溶质的分子（或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合 离子)的过程。、溶解过程中温度的变化 （1) 当吸取热量 放出热量时，溶液温度升高。(）当吸取热量 放出热量时,溶液温度减少。 (3) 当吸取热量= 放出热量时,溶液温度。 三、乳浊液 1、概念： 2、乳化功能:能使油脂分散成 学生活动分组讨论：课题、3中有哪些内容？各知识点的互相关系如何? （教师引导学生梳理、3课题中各知识点的关系,并完毕课件中的填空） 课件展示 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：里加入某种

10、时，所得的溶液叫做这种 、不饱和溶液: 3、互相转化：不饱和溶液饱和溶液 （)、（ ) 五、溶解度 、固体的溶解度(1)概念： ,某固体物质在里 所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度曲线 概念:表达物质的随 。 两曲线的交点：表达两物质在该点所示温度下的。 线：表达同一种物质在不同下的 或表达随 而变化的状况。 曲线下面所示的溶液为面 曲线上面（涉及曲线)所示的溶液为。 2、气体的溶解度:是指这种气体在压强为时,溶解在 水里达到 时的气体体积。 六、溶液中溶质的质量 1、含义:之比。2、公式；溶质的质量分数= 10%溶液质量 溶液的稀释:溶液稀释(浓溶液与水混合或浓溶液与

11、稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。 课堂练习 1、夏每天气闷热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，导致这一现象的因素是什么？ 、医用的生理盐水（含氯化钠0.9%）有时会产生絮状物。晓敏觉得是有氯化钠析出，而万丽同窗觉得是在生产盐水时受到微生物的污染。你的见解呢？ 3、将10g碳酸钙与94.4稀盐酸正好完全反映,问反映后溶液的溶质是什么?溶液中溶质的质量分数为多少？ 课外练习完毕溶液复习同步练习【篇三:九年级化学第七章溶液教案】第七章 溶液 第一节溶解现象 教学目的： 1结识溶解现象，理解溶液、溶质和溶剂的概念。 2.找出影响溶解快慢的因素。 3.探究几种物质在

12、水中溶解时的温度变化。 4体验溶液导电性的探究过程和措施。 5.懂得溶液的重要应用,学习科学实验措施。教学重点: 1.溶解现象。 溶液、溶质和溶剂的概念。 教学难点: 1.溶液中溶质、溶剂与溶液三者的质量关系。 2.影响溶解速度的因素、溶解过程电热现象及溶液的导电性三个探究过程和措施。 学时分派: 二学时第 一 课 时 教学内容:一、可溶和不可溶 二、影响溶解快慢的因素 教学流程: 实验、观测阅读交流 探究活动 教学过程： 【引入新课】溶液对于我们来说并不陌生，小学自然课中学过溶液，前面几张学习过程中学过某些 溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液等。在人们印象中,是不是

13、物质溶于水就能形成溶液?是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液?溶液是 如何形成的?今天我们来学习新的一章“溶液”。 【板 书】一.可溶和不可溶 【观测活动】【实验7-1】可溶物质与不溶物质【讲 解】在硫酸铜和蔗糖固体中加入水后来，它们逐渐溶解分散,仿佛“消失”了同样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。硫酸铜和蔗糖可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。细沙石在水中难溶解，称为“不溶物质”。 【板 书】 1、 溶液的定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合 物。、 溶液的特性：(1)前提是混合物 （2)均一性、稳定性 均匀:指溶液各部分构成、浓度和性质都完全

14、同样； 稳定:指条件不变时,溶质和溶剂长期不会分离，即当水分不蒸发,温度不变化时，溶液长时间放置不会分层,也不会有溶质析出。溶质：被溶解的物质。可以是一种，也可以或几种 3、溶液的构成 溶剂:能溶解其她物质的物质。只能是一种【阅 读】p.19 知识视窗 【讨论交流】溶液中的溶质和溶剂是如何拟定的? 【归 纳】 （1)当固体、气体和液体之间形成溶液时,一般把固体、气体当作溶质，把液体当作溶剂。 （2)两种液体之间形成溶液时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （3）当有水存在时，水是溶剂，其她物质是溶质。 (4）不指明溶剂的溶液，一般是该溶质的水溶液(水是溶剂)。 【板书】二.影响溶解的因素 【探究活

15、动】找出影响溶解的因素 问题影响硫酸铜晶体在水中溶解快慢的因素是什么？ 假设 有也许影响硫酸铜晶体溶解快慢的因素是：假设1假设2 假设3 实验与事实 【实验7-2】 【实验3】 【实验7-】 (完毕课本.181182表格） 结论 升高水温、减小固体溶质的颗粒物的大小、用玻璃棒 搅拌均会加快溶解的速率。【设 问】上述活动的三个实验中,如果烧杯的大小不一、水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗?【讨论交流】“设计条件的公平性”【小 结】1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶液的基本特性均匀、稳定。 3.构成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。 .溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它

16、们互相分散，构成均匀稳定的混合物,便 可成为溶液。 5.溶解速度与温度高下、溶质颗粒大小以及与否搅拌等因素有关。【课堂练习】.196检查站【作业】p.2022.(1)()（3） 教学反思: 第 二 课 时 教学内容:三、溶解时的吸热或放热现象四、溶液的导电性教学流程： 教学过程： 【复习提问】.溶液是如何形成的? .影响溶解快慢的因素是什么？溶液有哪些基本特性? 【引入新课】人们在学习燃料的燃烧时,懂得了化学反映中随着着能量的变化,即有吸热反映和放 热反映。那么,溶解过程有无吸热现象会放热现象呢? 【板书】三溶解时的吸热或放热现象【探究活动】【实验7】探究三种固体溶于水时是吸热还是放热。 (完

17、毕教材空白） 【结 论】可溶的物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生变化，这表明有些物质在溶解时会浮现吸热和放热现象。【板 【探究活动】【实验-6】溶液的导电性（完毕教材空白） 【结论】溶液能否导电决定于溶液与否有自由移动的离子,如果溶液 中存在自由移动的离子,该溶液便能导电；如果溶液中不存 在自由移动的离子,则该溶液便不能导电。 【小结】1.有些物质溶解时产生放热现象,使温度升高；有些物质溶解时产生吸热现象，使温 度减少。 2.如果溶液中有可移动的离子,该溶液便导电。如果溶液中没有可移动的离子,该溶 液便不能导电。 【课堂练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂【教学反思】：第二节物质溶解的量 教学目

18、的:1理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.结识饱和溶液与不饱和溶液的互相转化。 3理解溶解度的概念。4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。 .懂得气体溶解度的表达措施及其影响因素。 .结识溶解量、溶解性与溶解度的关系。 7.感受用溶解度知识对某些问题的解释。教学重点: 1.饱和溶液及溶解度的概念。 2.溶解度曲线绘制的探究。 3.气体溶解度及其影响因素。 教学难点:1.饱和溶液与不饱和溶液的互相转化。.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学学时： 三学时 第 一 课时教学内容:一、饱和溶液与不饱和溶液 教学流程： 实验、观测、讨论 实验、观测、讨论检查站 教学过程： 【复习提问】什么是溶液? 【

19、设 问】在一定温度下,在一定量水中，与否能无限量的溶解某种物质吗? 【观测活动】【实验7-7】室温下,在各盛有1ml水的两个烧杯里,分别加入3硝酸钾和g氯酸 钾固体,边加入，边搅拌，观测溶解状况。（完毕教材空白) 【板书】一.饱和溶液与不饱和溶液 . 概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里,不能在溶解某溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 【强调】明确“一定温度下”和“一定量的溶剂中”两个条件。 明确“是哪种溶质”的饱和溶液。 【板 书】2.两者区别:在一定温度下，在一定量溶剂里,与否能继续溶解该物质。 【设 问】在讲饱和溶液、不饱和溶液时为什

20、么要一定指明“一定温度”和“一定量溶剂”?某一溶液达到饱和后，能变为不饱和吗？不饱和溶液如何才干达到饱和？ 【观测活动】【实验-】向具有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾,直到有固体硝酸钾 剩余。将所得饱和溶液,连同其中剩余的固体颗粒,转移一半至另一烧杯中。向其中一烧杯 添加水,边加边搅拌，观测硝酸钾的固体颗粒与否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化？(完毕教材空白） 【板书】互相转化减少溶剂（蒸发）增长溶质 变化温度（多数升温） 不饱和溶液增长溶剂 减少溶质 变化温度（多数降温) 【拓 展】.浓溶液和稀溶液：只表达溶液只溶质含量的多少。 2.溶液的“饱和和不饱和与溶液的浓和稀没有必然

21、的联系。因此，饱和溶液不一定就是浓溶液,不饱和溶液也不一定就是稀溶液。 【小结】1.溶解量物质在溶剂中被溶解的量。 2饱和溶液与不饱和溶液的概念。 .溶液与否饱和,必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦变化，饱和与否可以 转化。 【课堂练习】1.p.205 检查站 2下列有种操作，选出其代号填入下列转化关系的括号中：a.加硝酸钾晶体b加水 c.恒温下蒸发掉某些水.升温降温 f.加入较稀的硝酸钾溶液硝酸钾的不饱和溶液 【作 业】 1、既有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,试举出两种使它变成饱和溶液的措施。 2、下列说法是不是对的？为什么？ (）浓溶液一定是稀溶液;医溶液一定是不饱和溶液。(）在同一温

22、度下,氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 （3)某硝酸钾溶液在20时是饱和的,当其她条件不变,温度升到100时,该溶液也一定是饱和的。、将不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的措施是 (） a.升高温度 b.减少温度 c.加入溶质.加入溶剂 第 二 课 时 教学内容:二、固体物质的溶解度教学流程： 教学过程:【复习提问】讨论下列各题与否对的？1.某溶液一旦达到饱和，便无法再多溶原有的溶质了。() .饱和溶液必然是很浓的溶液。(） 3.在溶液中有固体长期存在，该溶液必然饱和。() 4.在溶液中,物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。 【引入新课】在前面几章的学习中,我们讲过氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于

23、水,氢气、一氧化碳、碳酸钙、氢氧化铜难溶于水等，这阐明不同物质在同一溶剂(水)里溶解的能力各不相似。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 【板书】一溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力。（物质自身的一种属性) 1.溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质、构造有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同。 【讲 述】如食盐易溶于水，却很难溶解在汽油中;油脂容易溶解在汽油中，却很难溶解在水中;碘容易溶解在酒精中,却很难溶解在水中。 【板书】2不同物质在同一溶剂里溶解性不同 【讲 述】犹如温度下，等量的水中,蔗糖比食盐溶解的量多。 【板书】3.物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶” 【提 问】“油脂的溶解性很差”,对吗？(不对,没指明在何种溶剂中)【讲 述】物质的溶解性用什么来衡量呢？也就是说以什么原则来比较物质溶解性大小呢?这个 原则能精确的告诉人们在一定温度下，一定量的溶剂中最多能溶解多少物质,这就要用到溶解度这个概念。【板 书】二固体的溶解度1定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 2四要素:条件:在一定温度下 原则:在0克溶剂里