弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

《弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

淄川一中： 修凤艳 电解质溶液中离子浓度 的主要关系及分析策略 学习目标 : (1)能够比较 离子浓度的大小。 (2)能够书写 溶液中的 三个守恒关系 。 用 0 1 mol/L NaOH溶液滴定 20mL0.1mol/L 的 CH3COOH溶液过程中 PH变化如图所示： 0 10 20 30 40 V(NaO H)/ mL 2 4 6 8 10 12 3 7 A B C D pH 14 总结 1：单一溶质型的怎样考虑离子浓度？ 方法： 定溶质 想平衡 比大小 注意事项？ 电离水解细分辨， 溶质离子排前面。 酸性溶液 OH- 、 碱性溶液 H+， 一般都排最后边。 总结 2：酸碱反应 PH=7型的怎样考虑离子浓度？ 方法： C(H+) C(OH-) 巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。 总结 3、酸碱反应过量型的怎样考虑离子浓度？ 方法：定溶质 想平衡 比大小 注意事项？ 定住溶质再看量 电离水解分主次 忽略次要抓主要 这样才能比大小。 总结：守恒式书写方法 1、找好出发点 溶液 电荷守恒 盐 物料守恒 水 质子守恒 2、找全粒子。 分析策略 六步走 第一步，确定溶质很重要 第二步，联想平衡助思考 第三步，分清主次抓主要 第四步，然后你再比大小 第五步，见到等号想守恒 第六步，电荷物料经常考 祝各位老师和同学们 圣诞快乐！ 淄川一中：修凤艳