【化学】化学键

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1、你 想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万 万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子， 而两个氦原子却不能形成氦分子？ 第三节 化学键 交流 研讨 运用核外电子排布的 知识和化学键知识分析氯 化钠的形成过程。 回顾实验 :钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Na+ Cl 电子转移 不稳定 稳定 在氯化钠晶体中， Na+和 Cl- 间存在 哪些力？ 1、 Na+离子和 Cl-离子间的静电 吸引 作用 2、 电子与电子、原子核与原子核间的 静电斥力 作用 思考 演示： Na与 Cl形成 NaCl的过程 一 .离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥达到平衡，就形

2、成了离子键。 成键过程： 1.定义 ： 带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键 由 离子键 构成的化合物叫做 离子化合物 。 成键原因： 成键粒子： 成键本质： 成键元素： 电子得失 阴阳离子 静电作用（静电吸引和静电排斥） 活泼 的金属元素（ A ， A ） 和 活泼 的非金属元素（ A ， A ） 思考 哪些物质中存在离子键呢？ 2、活泼的 金属元素 和 酸根离子 形成的盐，即大部分盐。 (如： NaNO3) 3、 铵根 和 酸根 离子（或活泼 非金属元素 ）形成的盐。 (如： NH4Cl , (NH4)2SO4 ) 1、活泼的 金属元素 和活泼的 非金属元素 之间的化合物。 (如： N

3、a2O Na2O2) 4、 金属阳离子 与 OH-（如 NaOH)，即强碱。 （ IA、 IIA） （ VIA、 VIIA） 2.离子化合物： 由 离子键 构成的化合物。 质疑 化学反应中一般是原子的 最外 层电子 发生变化 ,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化 ,那 么用什么来表示呢 ? 二 电子式 a. 原子的电子式： 在元素符号周围用小黑点 (或 )来表示原 子的最外层电子。这种式子叫做 电子式 。 H Na Mg b. 离子的电子式： 2 Na+ Mg2+ 归纳：电子式是怎样写的？ (1)原子的电子式：常把其最外层电子 数用小黑点 “ .”或小叉 “ ”来表示。 电子式 H (

4、2)简单阳离子的电子式：就是其离子符 号 ,不要求画出离子最外层电子数 。 Na+ Mg2+ (3)简单阴离子的电子式 :不但要画出最外 层电子数，而且还应用中括号 “ ”括起 来，并在右上角标出 “ n-”电荷字样。 O 2- ： ： Cl - ： ： 书写要点 AB型 AB2型 A2B型 (4)离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但对相 同离子不能合并。 NaCl MgCl2 Na2S 注意 :相同的离子不能写在一起 ,一般对称排列 . 练习 写出下列化合物的电子式： KBr， Na2O， CaCl2 ,CaO Br S 2- ： ： Ca2+ 练习 写出下列微粒的电子式： 溴

5、原子， 硫离子，钙离子 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示 NaCl的形成过程 Cl Cl - ： ： Na Na+ 1.反应物要用 原子 的电子式表示 ,相同的可合并。 2.生成物要用 离子化合物 的电子式表示，相同的离子要单个写。 3.用于连结反应物和生成物的符号 是 “ ” , 而不是 。电子转移的箭头可标也可不标。 用电子式表示 MgCl2的形成过程 书写要点 练习 用电子式表示 MgO的形成过程 用电子式表示 K2S的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ： K+

6、 (3)用电子式表示 CaBr2的形成过程 Br ： Ca Ca2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 小结： 活泼金属原子 失去电子 阳离子 活泼非金属原子 得到电子 阴离子 静电作用 离子键 电子式 离子化合物 离子晶体 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 在元素符号周围用小黑点 ()或小 叉 ( )表示的式子叫电子式。 电子式 1.离子标电荷 2.阴离子用括号 3.相同原子可合并 , 相同离子不合并 . 4.不把 “ ” 当 “ ” 离子键 注 意 带相反电荷离子之间的相互作 用称为离子键。 2.主族元素 A和 B形成 AB2型离子化合物， 用电子式表示 AB2的形成过程。

7、 B + A + B B A2+ B 1.根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ ） A.10与 19 B.6与 16 C.11与 17 D.14与 8 C 复习提问： 下列物质中存在离子键的是 ( ) A。 NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2 A、 D 思考： 活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？ H 2、 HCl是怎样形成的？ 分析氯化氢的形成过程 共 价 键 成键微粒： 原子 注 意 成键元素：同种或不同种非金属元素 原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 1、概念 ： 共价键的实质： 原子间的

8、静电作用。 共价键 Cl ： H Cl H 一般 是 非金属原子 之间 如： H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 2、共价键的形成条件 : H H N三 N H Cl H O H H F 3.共价键的表示方法 （ 1）电子式： （ 2） 结构式 ：用一根 短线 表示一对 共用电子 对 ，表示如下： 分子 电子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和 共价化合物 中， 如： NaOH NH4Cl Na2O2 如： H2， HCl， CO2， 也存在于 有些离子化合物中 通过 共用电子对 形成分子的 化合物 。 注 : 共价化合物中 一

9、定 含有共价键 含有 共价键的化合物 不一定是 共价化合物 离子化合物中 也可能 含有共价键 例： HCl H2O CO2 CH4 NH3 共价化合物 【 课堂练习 】 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程 。 HF、 H2O、 CO2 2.下列物质含有 共价键 的 离子化合物 的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3 AD 共价单质和共价化合物都含有共 价键，但通常说像单质分子 H2 、 N2 中，成键原子不显电性，而像 HF、 H2O、 CO2 分子中原子显电 性，为什么呢？ 思考？ 5、共价键的分类 （ 1）非极性共价键 （ 2）极性共价键 共用电子

10、对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏移，成键原子显电性 极性键 非极性键 成键原子 不同 不同 相同 相同 发生偏移 不发生偏移 l O2 H2 N2 H2O2 Na2O2 原子吸引 电子的能力 共用电子对是 否偏移 举例 类型 项目 小 结： 共价键与离子键的比较 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质 化合物电子式 两种相同或不同的 非金属化合 活泼金属与活泼非 金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na Cl + - X 离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作 用力，我们把这种作用力统称 化学键 。 三、化学键 1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力 成为

11、化学键，即 相邻 原子间 强烈 的相互作用。 2、分类： 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键 【 提问 】 请你用 化学键的观点 来概略地分析化学反 应的过程。（以 H2与 Cl2反应为例） 化学反应的实质： 旧 的化学键 断裂 和 新 的化学键 形成 的过程 Cl2 Cl + Cl H2 H + H H + Cl H Cl 化学反应 断裂的键 生成的键 2H2+O2=2H20 H2+Cl2=2HCl N2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键 氢氯键 氢氮键 点燃 点燃 高温高压 催化剂 注意 : 离子化合物 受热熔化或溶于水时会破坏离子键

12、, 某些共价化合物 (酸类 )溶于水时会破坏共价键 ; 但这两个过程 均属于物理变化 .所以破坏化学键不一定发生化学变化 但 化学变化 过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成 . 判断 : 下列说法中正确的是 ( ) （ A ）含有共价键的分子一定是共价化合物 （ B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （ C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （ D）氦分子中含有共价键 也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确 氦气是单原子分子，不存在化学健。 C 练习： 1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为 8个电子结构的是（ ） A、 H2O C、 CCl4 、 NH3 、 CO2

13、、 C、 2、下列五种物质中 Ar CO2 SiO2 NaOH K2S，只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ，既存在 离子键又存在共价键的是 ，既 不存在离子键也不存在共价键的是 。 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能 形成离子键，又能形成极性共价键和非极性 共价键的是： ( ) A、 K B、 Ca C、 O D、 Ne C 4、下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键 B 5、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中

14、一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键 C 6、下列说法正确的是 （ ） A、化学键只存在于 分子 之间 B、化学键只存在于 离子 之间 C、化学键是相邻的两个或多个 原子 之间的强烈相互作用 D、化学键是相邻的两个或多个 分子 之间的强烈相互作用 C 四、分子间作用力和氢键 1 、 分子 间作 用力 定义 :把分子聚集在一起的作用力 .又称范德华力 特 点 (1) 比化学键 弱 得多 ,它主要影响物质的熔点、沸 点 、 溶解性等 物理性质 ,而 化学键 主要影响物 质的 化学性质 . (2)分子间作用力 只存在于由共价键形成的多 数共

15、价化合物 和 绝大多数非金属单质分子 之间 , 及 稀有气体分子 之间 . (3)变化规律 :对于组成和结构相似的物质 ,相对分 子质量越大 ,分子间作用力越大 ,物质的溶沸点越高 如 :I2 Br2 Cl2 F2 2、氢键 NH3、 H2O、 HF等 分子之间存在着一种 比分子间作用力 稍强 的相互作用 ,这种相 互作用叫氢键 . 注意 : 1、氢键 不是化学键 ,通常看作一种 较强的分子间作用力 . 2、 NH3、 H2O、 HF的分子之间既存在分子间作用力 ,又存在氢键 3、 氢键的形成 不仅使物质的 熔沸点升高 ,对物质的溶解度硬度 等也影响 . 氢化物的沸点 练习 2：下列物质中， 1含离子键的物质是 （ ）； 2含非极性共价键的 物质是（ ）； 3含极性共价键 的物质是（ ） ;4.是离子化 合物的是（ ）； 5、是共价化合物的是 （ ） A、 KF B、 H2O C、 N2 D、 F2 E、 CS2 F、 CaCl2、 G、 CH4 H、 CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、 F B、 E、 G、 H、 J、 C、 D、 I A、 F B、 E、 G、 H、 J 练习 1：下列变化中， 不需要破坏化学键 的是 ( ) A加热氯化铵 B干冰气化 C食盐溶于水 D氯化氢溶于水 B 水 再见