2012届第二轮:专题复习

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1、温泉中学2012届化学中考复习专题总复习专题之1:物质化学性质及用途C+ O2点燃C+ O2点燃S+ O2点燃单+单:P+ O2点燃化合:Fe+ O2点燃H2+ O2点燃单+化:CO + O2 = C + CO2 =单质:非金属:C+ CuO= C+ H2O= Mg+CO2置换:金酸氢以前:Fe+ H2SO4= 金属:金盐前置后:Fe+ CuSO4=+单质:CO+O2 = CO2+ C = CO2+H2O;化合: CaO+H2O;+化合物:分解:H2O2 MnO2; H2O通电氧化物:置换:H2+CuO= C+CuO;复分解:Fe2O3+ HCl= CuO+ H2SO4 =CO+ CuO CO

2、2+ NaOH其它:分解:H2CO3 =酸:置换:Mg+ HCl Al+ HClFe+ HCl Zn+ HCl金氧: FeO+ HCl碱:HCl +Ca(OH)2= H2SO4+ NaOH复分解:通性:HCl+CaCO3=盐:个性:HCl+AgCl= H2SO4+ BaCl2 NaOH+ CO2 NaOH+ SO2Ca(OH)2+ CO2碱+非氧:复分解: NaOH + CuSO4 Ca(OH)2 + NH4Cl碱+酸:碱:通性:碱+盐:个性:Ca(OH)2+ Na2CO32KClO3 MnO2 KMnO4 =CaCO3 = NaHCO3 =Ca(HCO3)2 =NH4HCO3 =分解:盐:置

3、换:金属+盐 Fe+ CuSO4 =质量变化颜色变化盐+酸盐+碱: Cl-+ Ag+ = CO32-+ Ca2+ = SO42-+ Ba2+ =复分解:盐+盐:有机物CH4 + O2C2H5OH + O2C6H12O6 + O2另类反应- 8 -总复习专题之2:化学反应现象一、有明显现象在空气中淡蓝色在氧气中蓝紫色火焰硫:1、发光:燃烧磷:发光放热冒白烟铁:剧烈燃烧、火星四射,生成一种黑色固体物理变化:溶解放热(浓硫酸、NaOH固体)2、放热:剧烈氧化(即燃烧)化学变化:缓慢氧化(呼吸、铁生锈、发酵)中和放热CaO+H2OMg+HCl还原反应:C、H2、CO +CuO3、吸热:分解反应:CaC

4、O3、KClO3、KMnO4等化学变化:物理变化:溶解吸热(NH4NO3固体)固体:CuO被还原成Cu,黑变红;Fe2O3被还原成Fe,红变黑酸使石蕊变 色,酸使酚酞 色;碱使石蕊变 色,碱使酚酞 色。4、变色:液体:Cu2+、Fe2+、Fe3+颜色离子参与的反应(如Fe+CuSO4)酸碱指示剂:Cu2+ OH- = (蓝色)Fe3+ OH- = (红褐色)Mg2+ + OH- = (白色)生成碱沉淀:5、生成沉淀:Cl- +Ag+SO42-+Ba2+ CO32- + Ca2+、Ba2+白色沉淀生成盐沉淀:O2:固体反应:KClO3、KMnO4液体反应:H2O2分解反应:CaCO3、NaHCO

5、3、NH4HCO3CO2:氧化反应:C+CuO、CO+Fe2O3、CH4+O2化合反应:C+O2、CO+O2复分解反应:CO32- +2H+ = CO2+H2O6、生成气体:H2:置换反应:Zn +2H+ = Zn2+H2分解反应:2H2O 通电 2H2+O2分解:NH4HCO3 加热 NH3+CO2+H2ONH3:复分解:NH4+OH-=NH3+H2O二、无明显现象1、CO2+H2O= H2CO3CO2不能使紫色石蕊试纸变色H2O不能使紫色石蕊试纸变色CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红色向水溶液中滴加CaCl2溶液:(不行,H2CO3+ CaCl2= CaCO3+2HCl错)检验新产物:滴加指

6、示剂2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 往盐酸中加铁片,有气泡;再滴入NaOH溶液,气泡停止往NaOH溶液中滴酚酞,变红色;再加入盐酸,红色消失猜想:NaCl; NaCl、HCl; NaCl、 是否发生:步骤1:加入酚酞,若变红,则是猜想 ;步骤2:加入 、 、 ,若现象明显, 则是猜想剩余溶质:验证:3、 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O将CO2倒插入NaOH溶液中,液面上升(行吗?)检验反应物是否剩余:向溶液中滴入酚酞,观察红色是否消失(行吗?)判断:检验新产物:A:加盐酸: B:加BaCl2、CaCl2: C:加Ca(OH)2、Ba(OH)2: 加盐酸,可以吗? 直接加入

7、Cu2+,看到蓝色沉淀,行吗? 加Ca(OH)2,行吗? 先除去CO32-NaOH有剩余吗应加入 最后加入 ,有现象,则证明有NaOH剩余加盐酸,行吗 加BaCl2或CaCl2,行吗 应加入 , 提纯NaOH三、其他重要化学反应1、 CO+ Fe2O3 考化学方程式的书写考炼铁的计算:用1000t纯度为80%赤铁矿,能得到含杂3%的生铁多少吨?考实验操作:先通CO,排除空气;尾气要处理;实验现象: 2、Ca(OH)2 + Na2CO3 用途:用Na2CO3鉴别NaOH和Ca(OH)2;用Ca(OH)2制备NaOH CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O= 探究反应后剩余溶液中的溶质 猜想:

8、只有NaOH :NaOH和 : 和Na2CO3【验证】下列验证方法正确吗?滴入酚酞试液,若变红色,则猜想成立。滴入盐酸,若有气泡,则猜想成立;若无气泡产生,则猜想不成立。3、CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O和 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O的用途反应用来吸收CO2,原因是 ; 反应用来检验CO2,原因是 ;药品要 保存,变质会生成什么?怎样检验是否变质?反应类型是不是复分解反应?答: 请写出SO2与NaOH反应的化学方程式:SO2 + NaOH 总复习专题之3:金属活动顺序产氢快慢:Mg Al Zn Fe1、金属+酸Mg2H 24:2Al3H 18:2Fe2H

9、56:2Zn2H 65:2产氢多少:18g 24g 56g 65gAl Mg Fe Zn产生2g氢气的金属消耗量题型1:含杂问题 铁和镁、铝、锌中的某一种金属的混合物2g,与酸充分反应后产生0.2gH2,则铁中的金属是 ; 若铁的混合物分别是3g、6g、7g,则另一种金属分别是 、 、 。 若以上质量分别是镁与其它金属的混合物,则混合的金属分别是 。题型2:图像问题MgAlFeZntmH2MgAlFeZntmH2金属过量,酸完全反应酸过量,金属完全反应题型3:天平问题 天平两边各放着盛有等质量稀硫酸的烧杯,天平平衡,现向天平两盘分别加入等质量的镁和锌,充分反应后:若金属都完全反应,则天平偏向

10、端;若金属都有剩余,则天平 ;若一种金属有剩余,剩余金属是 ,天平偏向 端;同 步 练 习1、下列各物质可利用金属与酸直接反应制得的是( )A.CuSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.NaCl 2、向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中投入铁粉,充分反应后发现有少量金属析出。若向滤液中加入铁片,铁片表面有红色物质出现,则滤渣的成分是 。若将滤出的金属中加入盐酸,即有气泡产生,则滤液中一定存在的阳离子是 ,不可能存在的阳离子是 。3、将55g铁投入硫酸铜溶液中,一段时间后,铁片质量为56.6g,求生成铜多少?4、某班以“比较锰、铁、铜3中金属的活动性”为课题进行研究:【猜想】三

11、种金属的活动性顺序可能是:猜想一:锰铁铜 猜想二:铁铜锰 猜想三: 【验证】验证猜想一的方案:将锰片、铁片分别放入盐酸中,观察现象;验证猜想二的方案:将锰片放入 中,观察现象;验证猜想三的方案:步骤1: ;步骤2 ;实验证明,猜想一是正确的,该组的实验现象是: 。总复习专题之4:物质的检验1、气体的检验 O2有没有燃着的木条能否继续燃烧是不是带火星的木条能否复燃CO2有没有是不是石灰水是否变浑浊满不满燃着的木条放在瓶口NH3是不是能使湿润的红色石蕊变蓝色H2O有没有NaOH潮解;浓硫酸质量变大;CaO变质;铁生锈是不是使白色CuSO4粉末变蓝色H2、CO、CH4燃烧,检验燃烧产物2、物质颜色固

12、体黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C红色:红磷、铜、Fe2O3黄色:硫磺溶液浅绿色:Fe2+盐溶液黄色:Fe3+盐溶液蓝色:Cu2+盐溶液气体有味:NH3、NO2、SO2有毒:CO、SO2、NO2红棕色:NO2沉淀白色:CaCO3、AgCl、Mg(OH)2 红褐色:Fe(OH)3蓝色:Cu(OH)23、离子反应:物质在水溶液中的反应都是离子之间的反应甲物质不能与甲共存的物质H+OH- 、CO32- 、HCO3- OH-H+ 、NH4+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Cu2+ 等CO32 -H+、Ba2+、Ca2+ 等SO42 -Ba2+4、离子检验离子鉴别方法H+石蕊试液;PH试纸;锌粒; C

13、O32-;HCO3-;OH-石蕊试液;酚酞试液;PH试纸;Cu2+;NH4+NH4+第一步:加碱,产生气体;第二步:使用湿润的红色石蕊试纸,变蓝CO32-第一步:加酸,产生气体;第二步:将气体通入石灰水,变浑浊SO42-滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有沉淀( )滴加盐酸,无现象;再滴加BaCl2溶液,有沉淀( )总复习专题之5:物质的鉴别一、物理方法颜色:如鉴别Fe和Cu;化肥:NH4HCO3和CaHPO4气味:NH3等有刺激性气味水溶性:CaCl2和CaCO3 溶液颜色:CuSO4和FeCl3、FeCl2溶液 溶解热量变化:NaOH、浓硫酸溶解放热,NH4NO3溶解吸热二、化学方法:受热

14、分解法:如Na2CO3和NaHCO3、NH4HCO3加水法:CaO欲遇水反应放热指示剂法:鉴别NaOH、H2SO4、NaCl溶液离子反应法:鉴别NaOH、Ca(OH)2;鉴别NH4Cl、NaCl;鉴别Na2CO3、NaOH三、其它方法:只用一种试剂法:如用一种试剂 鉴别BaCl2、Na2CO3、NaOH不同试剂两两反应:Na2CO3、Ba(OH)2、HCl两种溶液自我鉴别:如不用其它试剂,鉴别盐酸和Na2CO3同 步 练 习1、下列各组物质,只用水不能鉴别的是( )A.CaCO3、Na2CO3 B.K2SO4、KCl C.生石灰、熟石灰 D.CuSO4、Fe2(SO4)32、能将稀盐酸、BaC

15、l2溶液、KNO3溶液鉴别开来的试剂是( )A. NaCl溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3溶液 D.AgNO3溶液3、下列四组溶液,仅用酚酞及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( )A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaClC.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、Na2SO4、NaCl4、某同学欲鉴别NH4HCO3、(NH4) 2SO4、K2SO4三种化肥,他应加入( )A.NaOH B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.HCl5、有三瓶没有标签的试剂,分别是盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。甲、乙、丙三人各用一种试剂,一次性鉴别都获得了成功(已知N

16、a2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液呈中性)。鉴别对象鉴别方法试剂盐酸BaCl2溶液Na2CO3溶液甲一种指示剂乙一种酸溶液丙一种钾盐如果不用任何试剂也可鉴别,鉴别过程是 。6、区分日常下列物质,所加试剂和方法正确的是()需鉴别物质方法一方法二A硫酸铵、磷矿粉加水加熟石灰BCO、CO2闻气味通过灼热的氧化铜C食盐水、蒸馏水测PH蒸发D真黄金、假黄金(铜锌合金)看颜色灼烧7、A.B.C.D.四种试剂分别是Na2CO3、NaOH、AgNO3、稀硫酸中的一种。取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,反应现象如下:ABCDX沉淀沉淀沉淀无现象稀硝酸沉淀不溶解沉淀溶解生成气体沉淀不溶解无现象物质

17、X的化学式: ;物质B是 ,加入X发生的反应是: ;为进一步确定A和C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式: 。8、有四瓶没有标签的溶液是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、(NH4)2SO4中的一种,现分别编号为,实验及现象如下:实验+现象产生无味气体产生白色沉淀产生白色沉淀和刺激性气体则依次分别是 。9、 欲鉴别石灰水、稀盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色溶液,可选择:“Na2CO3溶液;石蕊试液;酚酞试液”中的 。总复习专题之6:物质的分离和提纯固体+固体:CuCuO+ 、CuFe+ 固体+液体:CaCl2CaCO3+ 、CuSO4Cu(OH)2+ 液体+液体:Na

18、ClNa2CO3+ 、CuSO4H2SO4+ 气体+气体:COCO2+ 、CO2 CO+ 1、混合物类型固体和液体分离不溶物与易溶物的分离过滤物理方法蒸发溶剂:从盐水中分离NaCl冷却热饱和溶液:NaCl和KNO3的分离结晶2、分离提纯的常用方法:化学方法转化成气体:NaCl(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O)转化成沉淀:NaCl(Na2SO4+2BaCl2=BaSO4+2NaCl)转换法:FeCl2(CuCl2+Fe=FeCl2+Cu)加热法:CaO(CaCO3 高温 CaO+CO2)吸收法:CO(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)能除杂只除杂不生成新的杂质3、除杂

19、原则:总复习专题之7:化学方程式计算1、某厂计划生产含杂4%的生铁560t:理论上需含Fe2O380%的铁矿石多少?若冶炼过程中铁损失了4%,则需要上述铁矿石多少?2、取某赤铁矿样品4g,在高温下用CO充分还原后,测得残留固体的质量为3.04g,求:生成铁的质量该铁矿石的纯度3、100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,求:稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数4、有一包含氯化钠的碳酸钠固体,称取该固体12.9g,慢慢加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好不再产生气体时为止,共收集到干燥的气体4.4g,求:白色固体中碳酸钠的质量所得氯化钠溶液中溶质的质量分数5、将5.8g生铁放入烧杯中,

20、加入50g稀硫酸至恰好完全反应(杂质不反应),称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g,求:该样品中含铁 g;稀硫酸中溶质质量分数是 ;反应后所得溶液中溶质质量分数(精确到0.1%)。6、将7.6g表面被氧化的镁带投入到200g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成0.6g氢气,求原镁带中所含镁元素的质量稀硫酸中硫酸的质量分数7、将6g镁条加入到70mL的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得溶液的质量为100g,求:这种稀硫酸溶液的密度;反应后所得溶液中溶质的质量分数甲乙丙烧杯+稀硫酸200150150铁样品9914烧杯+剩余物208.7158.7163.78、某课外小组对一批铁样品(杂质不溶于水,也

21、不与硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应。实验数据如表:样品中铁的质量分数是 ;恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量25.4g,结果精确到1%)单位:g甲乙丙丁硫酸质量100100100200金属质量x1.25x2x2x氢气质量0.40.50.60.89、甲、乙、丙、丁四同学用锌与稀硫酸反应,所得数据如下:金属完全反应的同学是 ;试确定x= g。实验次序1234稀盐酸质量/g10101010剩余固体/g4.0m0.60.610、某同学从风景区取回若干石灰石样品,并对其CaCO3的质量分数进行研究:取6g石灰石样品,将40

22、g稀盐酸分四次加入,有关实验数据如下(杂质不溶于水,也不与盐酸不反应):样品中杂质质量是 g,m= ;所用稀盐酸的质量分数。沉淀的质量g5.3g Na2CO3质量A11、有HCl和CaCl2混合溶液100g,向混合液中加入Na2CO3,生成沉淀与加入Na2CO3的质量关系如图所示。若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%,求: 原混合液中盐酸的质量分数 A点的横坐标 7675747372t1 t2 t3 t4m/g12、为测得某石灰石中CaCO3的纯度,取6g样品,敲碎后放入烧杯中(烧杯质量20g),加入50g一定浓度的盐酸,用玻璃棒搅拌直不再产生气泡。反应过程中烧杯总质量m与反应时间t的

23、关系如图:将石灰石敲碎的目的是 ;实验结束后,共放出CO2 g;该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?mCO2100 盐酸/g0.8813、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出CO2气体的质量与稀盐酸的质量关系如图。求:原样品中碳酸钠的质量;样品中氢氧化钠的质量分数。第一次第二次第三次加入盐酸体积/mL555生成气体质量/g0.04m0.0214、为测定某黄铜样品中锌的质量分数,现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品中,每次充分反应实验数据如表:m= ;此样品中锌的质量分数;实验次数1234所加NaO

24、H溶液质量/g25252525生成沉淀质量/g2.9x8.78.715、实验室里现有MgCl2和Na2SO4的固体混合物,欲测得其中MgCl2的质量分数,小明取20g固体样品溶于水,讲某NaOH溶液100g平均分四次加入其中,实验所得数据如下表,求:x= ;样品中MgCl2的质量分数; 上述所用NaOH溶液是小明用80g30%NaOH溶液加水配制而成,则配制过程中,需向80g此溶液中加水 g。16、为测定某黄铜屑(铜锌合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,实验数据如表:1.21.00.80.40 40 80 120 稀硫酸/g气体/g第1份样品实验中, 物质 完全反应;计算合金中铜的质量

25、分数和所用稀硫酸溶质质量分数;请在下图中画出向50g样品中加入稀硫酸质量与产生气体质量关系的示意图。m0 36.5 73 盐酸质量m气体/gAB17、我国北方盐湖生产的纯碱中常含有少量NaCl(其它杂质忽略不计)。现取6g该样品,慢慢加入盐酸,当加至36.5g时,烧杯内总质量为40.3g,产生气体质量与加入稀盐酸质量关系如表,求:m= ;样品中碳酸钠的质量分数;B点时溶液中的溶质是(写化学式) 。18、实验室有100g部分变质的氢氧化钠溶液,加入7.4gCa(OH)2粉末后,恰好完全反应,过滤后得到10%的氢氧化钠溶液。求原未变质溶液中氢氧化钠的质量。210 5 10 15 mCaCl2溶液m

26、沉淀/g19、将15gCaCl2溶液逐滴加入到20gNa2CO3溶液中,并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图:CaCl2溶液和Na2CO3溶液的溶质质量分数将反应后的物质过滤,求将滤液蒸干后得到的固体的质量?9.850 10 20 30 40m沉淀/gK2CO3溶液质量20、取40mLBa(OH)2溶液,加入等质量的稀盐酸。然后逐渐滴入某K2CO3溶液,得到生成沉淀的质量与所加入K2CO3溶液的质量关系如图。滴入K2CO3溶液前,原混合溶液中溶质是 ;计算K2CO3溶液中溶质质量分数。样 品第1份第2份第3份第4份样品质量50g50g50g50g取稀硫酸质量40g80g120

27、g160g生成气体质量0.4g0.8g1g1g21、将50g溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液与一定量的Na2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到115g溶液,求:反应后生成CaCO3的质量参加反应的Na2CO3的质量过滤后所得滤液中溶质质量分数(精确到0.1%)22、将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质质量分数。102.2100.0t0 t1 t2 t3 时间烧杯总质量/g23、将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2g放入烧杯中,倒入一定量的稀硫酸使其恰好反应,测得反应后所得溶液中溶质质量分数为17.5%,烧杯及所盛物质的总质量与时间关系如图,求:原固体混合物中碳酸钠的质量;所用稀硫酸的溶质质量分数。 温泉中学2012届化学中考总复习专题- 9 -

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