高考化学(课标人教版)一轮复习

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1、第二章 第一节 物质的分类一、选择题（本题涉及0小题,每题分，共5分)1.分类是化学研究中常用的措施.下列分类措施中，不对的的是 （)A根据分子构成中具有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等B.根据与否有电子转移,将化学反映分为氧化还原反映和非氧化还原反映.根据能量的变化，将化学反映分为放热反映和吸热反映D.根据构成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物解析：根据电离出+的个数，才干将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反映的本质是电子转移,对的；根据能量的变化，可以将化学反映分为放热反映和吸热反映,C对的.答案:A2.下列物质分类对的的是 ().Cu（OH)2难溶于水,属于非电解质BSO

2、2能与碱反映生成盐和水,属于酸性氧化物C.NH4l构成中不含金属离子，不属于盐D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物解析：Cu(OH)2难溶于水,但溶于水的部分可发生电离;NH4C是由NH与Cl构成的盐；HC属于共价化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离.答案：按照物质的树状分类和交叉分类,HNO应属于 ( ）酸 氢化物 氧化物含氧酸难挥发性酸 强氧化性酸一元酸 化合物混合物A B. .解析:从不同的角度进行分类,硝酸属于:酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物答案:B4.下列说法中对的的是 ( ）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分

3、别属于非电解质、弱电解质、弱电解质.g、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析:纯碱属于盐，选项A错误;硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、A的金属性比较活泼,一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼,C错误.答案：D5.(福州一中高三月考)下列有关氧化物的论述对的的是 ( )A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反映.与水反映可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反映的氧化物一定能和碱反映解析:和碱反映只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物,因此酸性氧化物都可以和强碱反映，A项对的；二氧化氮可以和

4、水反映生成酸,但它不是酸性氧化物,项错误;Mn7是金属氧化物,但不是碱性氧化物，C项错误;C不跟酸反映，也不和 碱反映,D项错误.答案：A6.盐是一类常用的物质，下列物质通过一定反映可直接形成盐的是 ( )金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸 BC. D.所有解析：所有可以,现举例阐明：2N+Cl2NaC，可以；CO+2Hl=l2+H2O,可以;CO+2NOH=a2CO,可以答案：D7下列论述合理的是 （ )A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.向煮沸的 mol/L NaH溶液中滴加FCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体.用

5、激光笔检查淀粉溶液的丁达尔现象解析：石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误;丝、毛的重要成分为蛋白质,其中具有氮元素,而某些合成纤维中也具有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不也许只有C和2O，错误；将FeC3饱和溶液滴入到沸水中才干制备Fe（H)3胶体,而将FeC饱和溶液滴入到aOH溶液,得到的是F(H)3沉淀，C错误;淀粉溶液是一种胶体，可以发生丁达尔现象，D对的.答案:D8.下列有关胶体和溶液的说法中,对的的是 ( ）A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液辨别C.光线通过时,胶体产生

6、丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才干称为胶体解析:项，胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系;B项,辨别胶体与其她分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；项，胶体是指分散质粒子直径在1n10 n之间的分散系.答案:C9.下列有关胶体的结识错误的是 ( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(4)2S4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米( n=19 ），因此纳米材料属于胶体C往F(O）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是由于烟尘粒子带电荷解析:A项为盐析的过程,属于物

7、理变化；项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系;项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生汇集，形成大颗粒而沉淀，Fe(H)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO发生反映生成Fe2（SO）3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电,因此可以运用高压电除尘.答案:10（广东高考)下列说法都对的的是 （ )江河入海口三角洲的形成一般与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处在金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都具有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化

8、合物A. B.C. D.解析：硫酸钡属于强电解质;氯分子中只含非极性键，不含极性键.由此可迅速排除和，故选.答案:B二、非选择题（本题涉及小题,共0分)11.(13分)无机化合物可根据其构成和性质进行分类：（)右图所示的物质分类措施名称是 (2）以Na、K、H、C、中任两种或三种元素构成合适的物质，分别填在下表的背面.物质类别酸碱盐氧化物化学式Cl Ba(OH)2a2CO3 CO2Na2（3)写出转化为的化学方程式 .（4)呼吸面具中用作为2来源的反映原理为: .(5)实验室制备常用 和 反映,检查该气体的措施是.解析：（)常用的分类法有两种:交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法.(2)酸

9、可填写2、2SO4、HNO、HC3中的一种,碱可填写OH、NOH中的一种，盐可填写K2SO4、CO、NH3等中的一种.（3)CO2是酸性氧化物，可和碱NaO反映生成NC.（4）N2O2和HO、CO反映都能产生O.(5）CO和稀盐酸反映,产生的O2气体可用澄清石灰水来检查.答案：()树状分类法 (2）H2O4NaO2CO3(合理即可）（3)2NaHC=Na2C3+H2O(4)Na2O+2CO2=Na2C3+O2,2Na2O22H2O=4NOH+O2(5)CaCO3稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为C12.(4分）月日国家实行牙膏新原则.对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识.(1)下

10、表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别.牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)（2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备.某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为:请写出上述方案中有关反映的化学方程式,并指出反映所属的基本类型. ; ； .()请你仍用石灰石作为原料(其她试剂自选），设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案,根据()所示,将你的实验方案用流程图表达出来:如 你设计的方案的长处为 . 解析:（1)氢氧化

11、铝属于两性氢氧化物,碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物.(）摩擦剂的作用是清除牙齿上残留的食物，联系平常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂应为难溶性的物质(3)所发生的反映依次为:CaCO3CO+CO2,属于分解反映;CaO=(OH),属于化合反映;C（H)+Na2CO3=Ca3+2NO,属于复分解反映.（)从碳酸钙的其她性质去结识物质的转化关系,方案有多种如这种制法的长处是反映条件简朴、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等.答案：（1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶(3)CCCO2，分解反映Ca+H2O=Ca（OH），化合反映Ca(OH）2N2CO3=CO3+NH，复分

12、解反映()反映条件简朴，易于操作，得到的碳酸钙纯度高3.（9分)已知A、C为中学化学中常用的单质室温下，A为固体,B和C均为气体.在合适的条件下,它们可以按下图进行反映.回答问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 .氢化物酸 碱盐氧化物(2)A、B、三种元素中有一种是金属，则这种元素是、C中的 ，理由是 .(3）如果溶液是一种强酸,则E的化学式为.解析：符合框图关系的A也许为:M、Zn(不能为Fe)，B为Cl，C为2.答案:(） (2)A金属单质在室温下不也许为气态物质 (3)HCl1.（4分)(1)取少量Fe23粉末(红棕色)加入适量盐酸,反映的离子方

13、程式为 反映后得到棕黄色的FeC3溶液用此溶液做如下实验:()取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液,看到有红褐色沉淀生成,反映的离子方程式为 .(）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾后，向沸水中加入2m FCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(H)胶体.（4）另取一小烧杯也加入2 m蒸馏水后,向烧杯中也加入mL Fe饱和溶液，振荡均匀后,将此烧杯(编号甲）与盛有Fe（OH)3胶体的烧杯(编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别 （5)取乙烧杯中少量F()胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀盐酸,边滴边振荡,可以

14、看到的现象是 ,此变化的离子方程式为 .(6）已知明矾能净水,理由是 .解析:(1)FeO作为一种典型的碱性氧化物,可溶于稀盐酸,化学反映方程式为:e2O3+l=eCl33H（2)Fe3溶液与NOH溶液发生如下反映：el3+3NaOH=e(H）3NaCl.(3)e(OH）胶体呈红褐色.(4)甲为FeC3溶液,乙为e（OH)胶体,两者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在e(O)3胶体中看到一条光亮的通路(5)向Fe(OH）胶体中加入稀盐酸,一方面可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到F(OH)3逐渐溶解,生成棕黄色溶液,离子方程式为：Fe（H)3H+=

15、e3+H2O.(6）明矾净水,是因Al3+水解生成A(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.答案：(）Fe23+6H=2Fe3+3H2（2)Fe3+3H=Fe(OH)3()红褐 ()乙溶液和胶体(5）一方面得到红褐色沉淀,最后又得到棕黄色溶液e(OH)33+=+3HO(6)明矾溶于水后，Al3水解生成Al(OH)3胶体,它具有较强的吸附能力,可吸附水中的杂质而使之聚沉第二章 第二节 离子反映一、选择题(本题涉及10小题,每题5分,共50分)1(山东师大附中月考)某化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结

16、论对的的是（）ANaC是非电解质BNaC溶液是电解质.l是弱电解质.NCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析:电解质概念是相对于化合物而言,化合物一方面是纯净物，选项B错误；氯化钠为强电解质，在溶液中能电离出钠离子和氯离子,选项C错误，D对的.答案：D(上海高考有改动）下列离子方程式对的的是 ()AH2SO与B(OH)2溶液反映:Ba+OHH+SO=BaSO4+HO.CuSO4溶液吸取HS气体:C2+H2S=CuS+HCCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+N3H2O=AlO+4H22OD等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与HCO稀溶液混合：Ba2+2OHHC=BaCOH3H2OH2O

17、解析:A项，对的的离子方程式为：Ba2+2O2+SO=BaO4+2HO;B项,应为Cu+HS=uS+H;C项,浓氨水为弱碱,不能溶解l(O)3,对的的离子方程式为：A3+3NH3H2O=（H）3+3NH答案：D3下列只能表达一种化学反映的离子方程式的是 ( ）A.H+O-=H2O.C2H=2OC2.u(OH)2H+=Cu+2H2D.Cu22OHB2S=aSO4+Cu(H)2解析:表达强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反映，如HC与NaOH、2S4与NH；B表达可溶性碳酸盐与强酸反映;C表达Cu(OH)2与强酸发生反映;D只表达CuSO4溶液与Ba（H)2溶液的反映,故只有D对的答案:.(全国卷）下

18、列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NO溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )ABa2、NO、NH、Cl-Ba、CO、NH、AlOK、Ba2+、Cl、HSD.Mg2、N、O、K解析：A项加入NaO溶液后只有气体放出，没有沉淀生成;B项N与AlO、HCO与AlO不能共存；C项加入NOH溶液后只有沉淀生成,没有气体放出；D项2与OH-可生成沉淀，NH与OH可生成气体答案:D.在下列溶液中,各组离子一定可以大量共存的是 ()A.使酚酞试液变红的溶液:a+、Cl-、O、Fe3B.使紫色石蕊试液变红的溶液：2、Mg2+、NO、ClC（H+)10-12 o/L的溶液：+、Ba+、Cl、B-D碳

19、酸氢钠溶液：、SO、C-、H解析:项中Fe3+和OH不共存;B项中N、e2+、H+三者不同步共存(氧化还原）;D项中HCO与H不共存答案:6(兖州月考)某溶液中具有HO、S、CO、H3COO-4种阴离子若向其中加入足量的Na22后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ）ACCOO- BSOCO D.HC解析：a22具有强氧化性，可以氧化S而使其浓度减小;HO与2O2溶解于水生成的OH-反映,使HC浓度减小,C浓度增大答案:7对某酸性溶液(也许具有B-,SO,H2O，N)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时

20、,溶液略显黄色,再加入aC2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中与否存在的是 ( )Ar- BSOC2SO D.N解析:根据实验推知溶液中具有HSO3；根据推知溶液中具有NH;根据又可2被氯水氧化而来，并不能证明原溶液中具有SO.答案:B8下列AD四组,每组有两个反映,其中两个反映可用同一种离子方程式表达的是( ）()(）A少量O2通入Ba（O)2溶液过量SO通入少量Ba(H)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(S4)溶液滴入浓氨水1 mol C2通入含0.2 m FeBr2的溶液0.3 ol2通入含.2 mol FeBr溶液中D过量aC2溶液与

21、少量NaS4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合解析:少量S通入(OH)2溶液形成沉淀；过量SO2通入少量Ba(H)2溶液产生酸式盐，得澄清的溶液.氢氧化铝沉淀不溶于氨水,因此离子方程式相似Fe2溶液中有两种还原性的离子，因此量的不同导致离子方程式的不同.过量BaCl2溶液和少量Na2SO4溶液相混合产生硫酸钡沉淀，而少量Ba(OH）溶液和过量MgS4溶液相混合,产生硫酸钡和氢氧化镁两种白色沉淀，故离子方程式不相似答案：B9某强酸性溶液中也许存在O、I-、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此推断该溶液中 (）A不含NO,也不含IB.具有N、I、

22、Cl-C含I,但不能拟定与否具有ClD.具有Fe3+解析:向强酸性溶液中加入溴水后,溴被还原，阐明溶液中一定具有-,而酸性溶液中,I-与NO和均不能共存,则F3和O不存在，而Cl无法判断.答案:10.(临沂模拟)某溶液中具有大量的Cl-、CO、SO三种阴离子,如果只取一次溶液，分别将三种离子检查出来，下列加入试剂及其顺序（从左至右)对的的是 ( ）氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液解析：只取一次溶液，每加入一种试剂,只能检查一种离子,这就规定先加入的试剂对背面离子的检查无干扰.若先加入氯化钡溶液，引入了氯离

23、子，项错误；若第二次加入硝酸银溶液，会同步产生氯化银、硫酸银沉淀,项错误；先加入过量的硝酸检查并除去CO，再加入过量的硝酸钡溶液检查并除去S,最后加入硝酸银溶液检查氯离子,C项对的；先加入硫酸,引入了S，D项错误答案:C二、非选择题(本题涉及4小题，共50分)11(8分)下列物质中,属于强电解质的是_(均填序号）；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_氨气 氨水 盐酸醋酸硫酸钡 氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵氢气解析:强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物.氨气、二氧化碳自身不电离,又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶

24、液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质;“酸、碱、盐都是电解质”,醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质,其中,硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小,虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离,因此是强电解质；C3CO、N3O在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,但两者反映的产物醋酸铵在水溶液中完全电离,是强电解质.答案： 2(13分)向a(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完毕下列问题：()写出反映的离子方程式_.（2）下列三种状况下,离子方程式与（1）相似的是_(填序号).A.向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(O）2溶液至溶液显中性B向NaHS4溶液中,逐滴加入Ba(O)2溶液至

25、O正好完全沉淀向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(O)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表达)可近似地用右图中的曲线表达是_(填序号)(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于B（OH)溶液中央，如图所示向该烧杯里缓缓注入与(OH)2溶液等密度的稀H2SO至正好完全反映在此实验过程中,小球将_解析：（)反映的离子方程式为Ba2+OH-+SO2H+=SO42H2O.（2)A项:溶液中性时，H+、OH正好完全反映,加入的Ba(OH)2完全反映，则离子方程式为B2+2OH-+2H+SOaSO4+2H2O,与(1)相似B项：S正好完全沉淀时,aHSO4

26、与Ba(O)2物质的量相等，反映的离子方程式为H+SO+Ba2+OH=aSO4HO，与(1)不同.C项：根据量的关系写出离子方程式为+SOB+O=BaO4+HO,与(1）不同.(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱.向Ba(）2溶液中逐滴加入稀HSO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反映完全时，即2+2OH-+2H+O=BaSO4H,离子浓度几乎为零，稀H2SO过量时,离子浓度逐渐增大,因此导电性是由强变弱再变强的过程,故选C.（4)稀H2O4、a(H）2溶液的密度比水大，两者正好完全反映时,生成Ba4和H2O,溶液几乎变成了水,密度减小,小球将下

27、沉至水底答案:(1)B+2OH-2HSO=BSO42H2 (2) (3）C （)沉入水底13(15分)(福州模拟)已知四种强电解质溶液,分别具有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不反复:NH、a2、a+、H、SO、NO、H-、O.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验:在或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反映生成的气体能被A吸取;A和D反映生成的气体能被B吸取试回答问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_(2)写出其他几种物质的化学式:A_,_,_(3)写出实验中有关反映的离子方程式_.解析:解答题目的核心是找到突破口和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、H-与NH能反映生

28、成气体，故D只能为（NH)2C3；在A或中滴入，均有沉淀生成，阐明A中具有O,中应具有B2+,而和反映生成的气体阐明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸取，阐明是一种碱，因此C是硝酸钡，是氢氧化钠.答案：(1）(H4）2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与O、O与H能反映生成气体,只能为(NH4）C3（2)2SO4aOHBa(N3)2（3)N+OH=NH3H2NH3+H=NH1.(14分)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐,其重要化学成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓aOH溶液，将发生一系列变化.试回答：()硫酸铝铵

29、在水溶液中的电离方程式为_.()在逐滴加入浓NaH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中浮现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少请回答出多种现象由先到后浮现的顺序(用序号回答)_.并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系.(3）写出()小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反映的离子方程式：_._.解析:硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出、Al3+、SO加入NaH溶液，OH能与NH和A3+作用,但由于Al3+NH3H2=（O)3+3N，即碱性NaOH3H2OA(OH)3，则先发生反映的是Al3与OH，最后A(H）3逐渐溶解生成A

30、lO.答案：()NH4Al(S4)2=HA32SO(2)（3)l+O=Al（O)3NHH=N3+2OA(H）3+OH=Al2H2第二章 第三节 氧化还原反映一、选择题(本题涉及0小题，每题5分,共5分）1.（威海模拟)氧化还原反映在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不具有氧化还原反映的是 ( )A金属冶炼 B.燃放鞭炮食物腐败 D点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案:2.下列氧化还原反映中，水作为氧化剂的是 ()ACHCO2+B3NO2H=2NO3NOC.2N2O2HO=NaOHOD2F2+2H2O=4HFO2解析：解题时抓住氧化剂在反映中化合价减少这一基本点,H

31、O作氧化剂只能是H元素化合价减少，中N元素化合价部分升高,部分减少,C中a2O2中元素化合价部分升高，部分减少，中氧化剂为F2.答案:3（上海高考)在下列变化大气固氮火热的碳和浓HO3反映实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，对的的是( ). BC D.解析:大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物,氮元素被氧化.火热的碳和浓HN3反映生成NO2，氮元素被还原实验室制取H3反映为:2N4l+Ca(OH)2CCl22N3+H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选.答案:A.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反映:3NalO=2NCNalO3.在相似条件下

32、NaClO也能发生类似的反映，其最后产物是 （)ANCl、NalO B.aCl、aClOCaO、NaCO3 D.NaClO3、NaClO解析：根据氧化还原反映的规律,NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少,对照A、B、D四个选项可知，只有BC符合题意,而在热的碱性条件下:3NaClO=Na+NaCl3,故选.答案：B5.(东城区模拟)三氟化氮(3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反映:N3H2O=2NOHNO9HF下列有关说法对的的是（)A.NF3是氧化剂，2O是还原剂.还原剂与氧化剂的物质的量之比为21若生成0.2 mol 3，则转移02 mo电子DNF在潮湿

33、的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反映前后各元素价态变化，可知NF在反映中既是氧化剂又是还原剂，其中：N3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF32NO是被还原的过程，NF是氧化剂，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为.生成1l HO转移2 mol电子，因此生成.2 mo HO3转移0.4ol电子.NF3与潮湿的空气中的水反映生成O，N与空气中的O2反映生成红棕色的2答案：.(潍坊模拟）根据反映:22+O2=H2，NaIO22H2O4=22+aSO4+HO，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断对的的是（)2S BH2H2OCSI2O2 D.H2NaH2S解析:根据氧化还

34、原反映中氧化剂的氧化性不小于氧化产物的氧化性，由三个反映可知氧化性:O2S、O2I2、2S,故氧化性:O2I2S.答案：A(全国卷）具有a mo FeBr2的溶液中,通入x l Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反映的离子方程式，其中不对的的是 （ )Ax4a,2Fe+Cl=2F3+2ClBx.6a,Br-Cl=Br22Cl-=,F2+2r-+2Cl2=Br22Fe34C-D.x.5a,Fe2+B+3C2=2r2+2F3+6Cl-解析：由于还原性e2+r,在Fer2溶液中通入C2时先发生反映:2Fe2Cl2=2Fe+2l-，通入过量l2时发生反映:2e2+B3Cl2=2Br2Fe6C

35、l-,因此当x.a时只发生前一种反映，当x15时发生后一种反映,当 0.aAs 每生成.5 g As，还原剂失去的电子为0.3mo M为OSnCl是氧化产物A. BC D.解析:方程式中S元素从2价上升至+4价,nCl2是还原剂，nC是氧化产物;As元素从3价下降到0价,H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As,还原剂失去电子的物质的量为0.3 ml.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O答案：A（汕头二模)做实验时不小心粘了某些高锰酸钾,皮肤上的斑好久才干消除，如果用草酸的稀溶液洗涤立即可以复原,其离子方程式为：MnO

36、C2OC2Mn2，有关此反映的论述对的的是 ( )A.该反映的氧化剂是C2O该反映右边方框内的产物是HC.该反映电子转移总数是5eD配平该反映式后，的系数是1解析：该反映的氧化剂是MnO，选项错误.该反映右边方框内的产物是2O，选项B错误.配平该反映可得:2MnO2O+16H=10C2n2 8H2,转移电子总数是0,选项C错误答案:D二、非选择题(本题涉及小题，共50分）1.(11分）(1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于_,离子方程式为_.在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失，这是由于_,离子方程式是_对比和实验所得的

37、成果，将I、l、O按氧化性由强到弱的顺序排列为_（2）今有铁片、铜片，设计实验证明如下事实并写出化学反映方程式.浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强铁的还原性比铜强.解析：（1)次氯酸钠具有强氧化性,可氧化I生成单质2，2遇淀粉变蓝；Na2SO具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失,离子方程式的书写思路是：拟定反映物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.()可根据Cu和浓2S4加热反映,而C和稀H2S4加热也不反映来证明.可运用氧化还原方程式来证明.答案：（1)aO将KI氧化生成了IlO2I+2O=Cl2O-I2被a2SO3还原生成了I-SOI

38、2OH=O+I+H2OClOI2SO(2)Cu与浓2SO在加热时反映而与稀HSO4在加热时不反映Cu2HSO4(浓)uSO4+SO22H2Ou与FeC3溶液能反映l3Cu=2FeC2CuCl2Fe能与uSO4溶液反映置换出CuFeuSO4=FeO4u(合理即可)12.(12分)(咸宁高三期末)氧化还原反映中事实上涉及氧化和还原两个过程下面是一种还原过程的反映式:O4+3e-=NH2.KMO、Na2O3、u2、e2(O)四种物质中的一种物质(甲）能使上述还原过程发生(1)写出该氧化还原反映的化学方程式：_(2)反映中硝酸体现了_、_.(3)反映中若产生原则状况下1.L气体,则转移电子的物质的量是

39、_ol(4)现称取具有杂质的甲样品(杂质与酸不反映）54 g，正好与10 mL . mo/的硝酸溶液完全反映，则该样品的纯度为_.(5)若 l甲与某浓度硝酸反映时，被还原硝酸的物质的量增长,因素是_ _解析:(1）由于NO+4H3e-=+22O是还原过程,需要加入还原剂才干发生,而KM4、Na2C3、Cu2O、F2(S4）3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O,且Cu2O被氧化生成u2,化学方程式为14HN3+3Cu2O=Cu(3)+2NO7HO；(）硝酸在反映中体现了酸性和氧化性;(3)根据反映式:NOH=NOH2,若产生原则状况下. mol气体,则转移电子的物质的量是.5mol3=1.5

40、 ml；(4)设4 样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得:=,解得x.0mol,则样品中甲的质量分数为100%；(5)若1 ol甲与某浓度硝酸反映时，被还原硝酸的物质的量增长，则硝酸的还原产物的价态应比中氮元素的价态高,根据浓硝酸反映的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分N2生成答案：()HNO3+3u=6u(NO3)+2NOH2O(2)酸性 氧化性 （)1.5（4)80%(5)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO生成3.(11分)三氟化氮（NF）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反映,其反映的产物有:H、N和HNO3,请根据规定回答问题:（1）反映过程中，被

41、氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_.()写出该反映的化学方程式_若反映中生成0.2 mol 3,转移的电子数目为_个(3)N3是一种无色、无臭的气体，但一旦F3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是_.（4)一旦NF3泄漏,可以用O溶液喷淋的措施减少污染，其产物除NaO2、F、H2外,还肯定有_(填化学式).解析:由题意可写出：F3H2OHF+O+HO3.(1)根据电子得失守恒:N(被氧化)(5-)=(被还原)(3-2),因此N（被氧化)N(被还原)=12.(2)根据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，N3+5H2O=2O+HNOF，生成0.2 mlHNO3,转

42、移电子的数目为0.2 ml(5-3）N=N,或2.40813个(3)N3泄漏产生N,NO遇空气中的2生成红棕色气体NO2,HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.()NF3与H2O反映产生HO3，O和NO反映必生成Na3答案：(1)12(2)3N3+5H2=2NOHNO3+9H 0.NA或2.408103个（3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)aN314（16分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的规定.某学生按下列操作做一种实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、I（含淀粉溶液)、NaOH（含酚酞）、F

43、eCl2(含KSN）溶液各滴,每种液滴彼此分开，围成半径不不小于表面皿的圆形（如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的nO晶体，向KMO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好(已知:2KMnO416Hl(浓)=2K2nCl5Cl2+8H2O)(1)e处反映的离子方程式为_，该反映中发生反映的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .（2)处的实验现象为_,d处的实验现象为_(3)c处反映的化学方程式为_,原则状况下,当有0.22 Cl2被aOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为 mol.(4)通过该实验能否比较l2、Fel3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”)，若能,其氧化性由

44、强到弱的顺序是 .解析:(1)根据e处发生反映的化学方程式判断反映中的氧化剂为Mn4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2101,而不是1.(2)b处发生的反映为2I+Cl=KC+I，遇淀粉变蓝色;d处发生的反映为Fe2l=2FeCl3，Fe3和SCN反映使溶液变红色（)与aOH溶液反映的化学方程式:当有.1mol C2被吸取时,转移0.01 ml电子. (4)处实验阐明氧化性KnO4Cl2，d处实验阐明氧化性l2Fe3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMO4C2F3.答案：(1)2MnO16H+0Cl=2n+C282O 15（)溶液由无色变为蓝色溶液变为红色(3)Cl2+2NaOH=NaCl+aCH2O0()能 KnO4Cl2Cl3第二章 化学物质及其变化(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题涉及16个小题，每题分,共4分).下列化工生产过程所发生的反映不属于氧化还原反映的是 （)A煅烧大理石（重要成分为CaCO)B.用铝土矿(重要成分为lO3)制金属铝C.用氯气和消石灰制漂