华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

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1、华东师范大学至无机化学上期末考试试题一、单选题(30分,每题2分)1.下列有关晶格能的说法对的的是（） (A）晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 mol离子晶体所释放的能量；（B）晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量; (C)晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量;（D)晶格能就是构成离子晶体时,离子键的键能。.下列物质熔点变化顺序中，不对的的是（）(A) Na NaC NaBr aI (B) aCl MgCl2ll NaCl Kr CsI () A2O MgO aO BaO3能和钠形成最强离子键的单质是（)() H2 (B）2 （C)F2（D) C4.用分

2、子轨道理论来判断下列说法，不对的的是() (A) 2+的键能比N2分子的小 () O+的键级是2.5 () N和O2+是等电子体系(D)第二周期同核双原子分子中只有e2不能稳定存在5.下列分子中的电子为奇数的分子是(）(A） F2 (B) NO2 (C)CO（）2O7ClO3F分子的几何构型属于（）(A)直线形(B)平面正方形(C)四周体形（D)平面三角形7.下列各组双原子分子中,均具有顺磁性的是( ）（) O2,B ()C2,O2（) B2,Be2() Be2，O28.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（）(A) B(） H2S (C) (D) HO9.但凡中心原子采用p3d2杂化轨道

3、成键的分子，其空间构型也许是(） (A)八面体 (B)平面正方形()四方锥 (D)以上三种均有也许10.下列分子中,偶极矩不小于的分子是()(A) S (B) F (C） F () B3下列各对分子型物质中,沸点高下顺序不对的的是（)（A) HF NH3(B)S(g） () 3 PH（D) SiH PH312下列各对物质中,分子间作用力最弱的是（)(A) NH和3 (B)和Ne() N和 (D）H2O和O1下列论述中对的的是（ ) (）反映物的转化率不随起始浓度而变； (B)一种反映物的转化率随另一种反映物的起始浓度而变; (C)平衡常数不随温度变化；（D）平衡常数随起始浓度不同而变化。14.

4、已知2() + S2(g)HS(g）Kp12Br2(g) + 2H（）4Hr(g）+ 2()Kp2H2(g） + Br2(g)2HB() p3则Kp3等于（)（A) (Kp1/p2)1/ (B) (KKp）12(） p/K1（D) KpK115.在一容器中，反映2S（g) + O(g)2SO(）,达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会(）(）向正方向移动 （B)向逆方向移动（C）无明显变化 (D)不能判断二、填空题（16分）1在离子晶体中,离子的电荷越高，晶格能;离子的半径越大,晶格能_。2.分子是N分子的等电子体,NO-分子是O2分子的等电子体，则NO和NO的键级分别为和。3.B

5、O,C，NI，MO,NaB的晶格能大小顺序为。4HO+离子的中心原子采用杂化,该中心原子的价层电子对构型为，分子的几何构型为。5.液态B,HCl,HF,HI的沸点大小顺序为。6.BF3，NH3,H2O,Cl4+的键角由大到小的顺序为，中心原子杂化轨道中不具有孤对电子的有。7原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是_，此类晶体一般熔沸点较高，例如_和_两种晶体就是原子晶体。合成氨反映32（g）+2()2N(）为放热反映,当达到平衡后,再合适减少温度,平衡将向_方向移动,平衡常数将_。根据电负性的概念，判断下列化合物:AlCl3,Al2O3,A23，A中，键的极性大小顺序是_。三、问答题（34分)1

6、试从分子轨道理论作出预言,2+的键长与O的键长哪个较短,N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？（8分）2.画出下列各分子(或离子）的路易斯电子构造式。(4分）（1) HO (） HO-（3） BrF3 (） C5根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(或离子)的空间构造，并指出中心原子的杂化方式。(8分）(1) HSe （) lO2(3） IC (）SF6二甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇(CHH)为同分异构体,它们的沸点分别是C和78.C,为什么差别这样大？（4分）5.为什么石墨是好的导体,而金刚石不是?(4分).判断下列各组中同种或异种分子之间存在什么形式的分子间作用力。(1)H2O(2

7、） N和CHOH（3）（6分）四、计算题（20分)1.金属钠为体心立方点阵,晶胞参数= pm，已知钠的原子量为2299。计算钠原子的半径和金属钠的理论密度。(6分)2可逆反映H2O +COH+ O2在密闭容器中建立平衡，在4K时该反映的平衡常数Kc=.6。(1)求n水/n一氧化碳为时,CO的平衡转化率;（2)求水/n一氧化碳为3时，CO的平衡转化率;(3)从计算成果阐明浓度对化学平衡移动的影响。(7分）3.五氯化磷的气相反映为：PCl5(g)PCl3(g） + l2(g）。在25C时10 ka下达到平衡，测得混合物的密度为2.695g/m-3，求(1)2C时PC的解离度a;(2)该反映在50时

8、的Kp。(原子量： 31. l 35.5)（7分)华东师范大学无机化学(上)答案一、单选题(3分,每题2分）1A；2C;C；4.D;5B；6；7.A；8D;9D;10.;11.D;12C；13B；14B；15B二、填空题(16分)1越大；越小。2.3和2。3MO OBa Na a4p3杂化,四周体,三角锥。5HFHBrHClHIB3PCl4+N3HO；F3、l47.共价键；金刚石和白硅石8.正反映方向；发生变化9AF3AlO3AlC3A2S3三、问答题（3分）1答:2+:（s1s)2(s1s)2(2s)(s2s*)(s2p)2(2)4(p2p*)1BO2.2：(s1s)2(s1s*)2(2s)

9、2（2s*)2(s2p)（p2p)4(p2p*)2BO=2,故O2+的键长短N2+：(ss）2(s1*）(s)2（2s*）(p2p)4(s2p)1BO=25N2：(s1）2（s*)（ss)2(s2*）2(p2p)（）2BO=,故N2的键长短2答:(1) 2O:(2)HO-:（3）B3：(4） PCl5：3.答:(1) 2Se n=(6+2)/2=4，s (2）O2-:sn(7+1)/2=4，sp3 () Clsn(+3)/5，sp3d（) SF: =（+)2=6,s324.答:二甲醚(H3-)的极性比乙醇(H3HOH）小,并且乙醇分子之间可以形成氢键。5.答：石墨中碳采用s杂化,剩余的p轨道形

10、成庞大的p键,p电子可以在整个p键中运动,因此具有导电性;而金刚石中碳采用p3杂化。6.(） H2O:取向力、诱导力、色散力、氢键 (2) Ne和C3O：诱导力、色散力 (3)CO:色散力四、计算题（20分）1.解:由于金属钠为体心立方点阵,则有,8pm,体心立方晶胞中有两个Na原子，g解：2O CO?2+ O2Kc=2.6(1)起始 1 1平衡 -x 1x x x,x062，a=62%()起始1 3平衡3x 1x x x,x0.865,a%(3)阐明通过增长反映物H2O的量,促使平衡向正反映方向移动，从而提高CO的转化率。即为了尽量地运用某一反映物，常常用过量的另一物质与它作用。解：()混合气体的平均分子量为PCl5() ?P3() + Cl2()起始 1平衡 1-x xx根据题给条件,11.2,=0.80，a=0%(2)=.1 (am),=0.4 (atm）