高考化学第二轮专题突破复习离子反应氧化还原反应.ppt

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1、 考纲定位 1 了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2 了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 3 能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。 4 了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。 考情分析 离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为 主，高考命题的主要内容有： 判断离子间能否大量共存； 离子方程式书写及正误判断； 离子的检验； 溶液中所 含离子的推断。 随着环 境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治 理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。 高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形 式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以 具体物质

2、的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电 子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应 涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高 考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业 生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。 在氧化还原反应的复习中要把握一个实质 ( 电子的转 移 ) ；抓住两条主线 ( 氧化剂 得 电子 化合价降低 表现氧 化性 被还原 对应还原产物；还原剂 失电子 化合价升 高 表现还原性 被氧化 对应氧化产物 ) ；利用三个守恒 ( 质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒 ) ；掌握四条规律 ( 强 弱规律、归中规律、先后规律、表现性质规律 ) 。

3、 真题再现 1 (2012 江苏， 3) 常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是 ( ) A 0.1 mol L 1 NaOH 溶液： K 、 Na 、 SO 2 4 、 CO 2 3 B 0.1 mol L 1 Na 2 CO 3 溶液： K 、 Ba 2 、 NO 3 、 Cl C 0.1 mol L 1 FeCl 3 溶液： K 、 NH 4 、 I 、 SCN D c (H )/ c (OH ) 1 10 14 的溶液： Ca 2 、 Na 、 ClO 、 NO 3 解析： 本题考查离子共存问题。碱性条件下，四种离子 能共存， A 项正确； CO 2 3 与 Ba 2 会

4、产生 BaC O 3 沉淀不能大 量共存， B 项错误； Fe 3 能够氧化 I ，且 与 SCN 会形成配 合物， C 项不能大量共存； D 项溶液呈酸性， ClO 与 H 结 合成弱电解质 HClO 而不能大量共存。 答案： A 2 (2012 广东， 8) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A Fe 2 、 Al 3 、 Cl O 、 Cl B K 、 Cu 2 、 OH 、 NO 3 C NH 4 、 Na 、 Br 、 SO 2 4 D Mg 2 、 H 、 Si O 2 3 、 SO 2 4 解析： A 项中的 C lO 具有强氧化性，而 Fe 2 具有较强 的还原性，不能

5、共存； B 项中的 Cu 2 和 OH 因生成难溶物 Cu (O H) 2 而不能共存； D 项中 H 和 S iO 2 3 因生成难溶的 H 2 SiO 3 而不能共存。 点评： 离子不能共存的原因有：生成沉淀、生成气体、 生成弱电解质、生成络合物以及发生氧化还原反应、彻底双 水解反应等。 答案： C 3 (2012 浙江， 13) 水溶液 X 中只可能溶有 K 、 Mg 2 、 Al 3 、 Al O 2 、 SiO 2 3 、 SO 2 3 、 CO 2 3 、 SO 2 4 中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 ( ) A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是

6、硅酸和硅酸镁的混合物 C K 、 Al O 2 和 SiO 2 3 一定存在于溶液 X 中 D CO 2 3 和 SO 2 4 一定不存在于溶液 X 中 解析： 溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明 原溶液中至少含有 CO 2 3 、 SO 2 3 中的一种，一定含有 SiO 2 3 ， 一定不存在 Al 3 和 Mg 2 ，一定存在 K ，可能存在 AlO 2 、 SO 2 4 ，当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有 Al 3 存在， 而该 Al 3 是由 AlO 2 与过量盐酸反应而转变所得，所以， C 项正确， D 项错误。若 CO 2 3 、 SO 2 3 同时存在，则气体是一

7、 种混合物， A 项错误；溶 液中一定不含有 Mg 2 ， B 项错误。 答案： C 4 (2012 四川， 9) 下列离子方程式正确的是 ( ) A 钠与水反应： Na 2H 2 O = = Na 2OH H 2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO 2 3 2H = =H 2 SiO 3 C 0.01 mol /L NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与 0.02 mol /L Ba(OH ) 2 溶液等体积混合： NH 4 Al 3 2SO 2 4 2Ba 2 4 OH = =2BaS O 4 Al(O H) 3 NH 3 H 2 O D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe 3NO

8、3 6H = = Fe 3 3NO 2 3H 2 O 解析： 本题考查离子方程式的正误判断。 A 项的电荷不 守恒，错误；醋酸是弱电解质，不能写为离子形式， B 项错 误； NH 4 Al(S O 4 ) 2 与 Ba (O H) 2 以 1 ： 2 的比值混合， OH 恰与 NH 4 和 Al 3 完全反应， C 项正确； HNO 3 与过量 Fe 反应得 Fe(NO 3 ) 2 ， D 项错误。 点评： 离子方程式的正误判断要注意以下 几点：一看是 否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、 氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与 滴加顺序。 答案： C 5 (2

9、012 广东， 10) 下列应用不涉及氧化还原反应的是 ( ) A Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al 2 O 3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH 4 Cl 和 Ca(OH ) 2 制备 NH 3 解析： A 项中 Na 2 O 2 与人呼出的 CO 2 、 H 2 O 反应生成 O 2 ， O 元素化合价有改变，属于氧化还原反应； B 项中铝元 素由 3 价变为 0 价，存在化合价的 改变，属于氧化还原反 应； C 项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮 元素，有化合价改变，属于氧化还原反应； D 项中各元素的 化合

10、价都没有改变，不属于氧化还原反应。 点评： 本题是对氧化还原反应的考查，只有化合价改变 的反应才属于氧化还原反应。 答案： D 知识回扣 一、知识网络 离子反应和氧化还原反应 离子反应 二、高频离子方程式扫描 下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请 熟记。 1 强酸和强碱的反应 ( 如盐酸和澄清石灰水 ) ： H OH = =H 2 O 2 小苏打溶液和醋酸溶液反应： HCO 3 CH 3 COOH = =H 2 O CO 2 CH 3 COO 3 醋酸和 KOH 、 Na OH 溶液反应： CH 3 COOH OH = =H 2 O CH 3 COO 4 碳酸钙和醋酸： CaC O 3 2

11、 CH 3 COOH = =H 2 O CO 2 2 CH 3 COO Ca 2 5 用碳酸钠吸收少量二氧化硫： 2CO 2 3 SO 2 H 2 O = =S O 2 3 2HCO 3 6 用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH 3 H 2 O SO 2 = =SO 2 3 2NH 4 H 2 O 7 用氨水吸收足量二氧化硫： NH 3 H 2 O SO 2 = =HSO 3 NH 4 8 醋酸中加入氨水： NH 3 H 2 O CH 3 COOH = =CH 3 COO NH 4 H 2 O 9 三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水： Fe 3 3NH 3 H 2 O = =Fe(O H) 3 3

12、NH 4 10 氢氧化铝与盐酸反应： Al(O H) 3 3H = =Al 3 3H 2 O 11 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： AlO 2 CO 2 2H 2 O = = Al(O H) 3 3HCO 3 12 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应： 3AlO 2 Al 3 6H 2 O = = 4Al(O H) 3 13 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应： Al 3 3 HCO 3 = =A l( OH) 3 3CO 2 14 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO 2 4H = =Al 3 2H 2 O 15 AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量： Al 3 3NH 3 H 2 O = =Al(O H

13、) 3 3 NH 4 16 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ClO CO 2 H 2 O = = HClO HC O 3 17 碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中： MgCO 3 2H = =CO 2 Mg 2 H 2 O 18 二氧化碳通入碳酸钠溶液中： C O 2 3 CO 2 H 2 O = =2 HCO 3 19 小苏打溶液和烧碱溶液反应： OH HC O 3 = =CO 2 3 H 2 O 20 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba 2 2O H SO 2 4 Mg 2 = =Mg(OH) 2 B aSO 4 21 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液： Ca 2 2HC O 3 2O

14、H = =CaC O 3 CO 2 3 2H 2 O 22 碳酸氢钙溶液跟硝酸、盐酸反应： HCO 3 H = =H 2 O CO 2 23 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应： Ca 2 OH HCO 3 = = CaC O 3 H 2 O 24 等体积等物质的量浓度的 Ba ( OH) 2 与 Na HCO 3 溶液 反应： Ba 2 OH HCO 3 = = Ba CO 3 H 2 O 25 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶 液反应： Ba 2 2 OH NH 4 HCO 3 = =B aC O 3 NH 3 H 2 O H 2 O 26 钠与水的反应： 2 Na 2H 2 O

15、 = =2N a H 2 2 O H 27 铝与氢氧化钠溶液反应： 2A l 2H 2 O 2OH = =2A lO 2 3H 2 28 碘化钾溶液与适量溴水反应： Br 2 2I = =I 2 2Br 29 将氯气通入足量溴化亚铁溶液中： Cl 2 2Fe 2 = =2Fe 3 2Cl 30 足量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl 2 4Br 2Fe 2 = = 2Fe 3 6Cl 2Br 2 31 氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 2OH = =Cl ClO H 2 O 32 氯气通入水中： Cl 2 H 2 O = =Cl HCl O H 33 铜片插入硝酸银溶液中： Cu 2Ag =

16、=Cu 2 2Ag 34 过量铁粉与氯化铁溶液反应： Fe 2Fe 3 = =3Fe 2 35 用 Fe Cl 3 溶液腐蚀电路板： Cu 2Fe 3 = =2Fe 2 Cu 2 36 铜与稀硝酸反应： 3Cu 8H 2NO 3 = =3Cu 2 2NO 4H 2 O 37 铜与浓硝酸反应： Cu 4H 2NO 3 = =Cu 2 2NO 2 2H 2 O 38 实验室制氯气： MnO 2 4H 2Cl = = 2H 2 O Cl 2 Mn 2 39 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe 2 H 2 O 2 2H = =2Fe 3 2H 2 O 40 硅与氢氧化钠溶液反应： Si 2OH

17、 H 2 O = =S iO 2 3 2H 2 41 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2 O = = 电解 Cl 2 H 2 2O H 42 Fe 3 SCN = =Fe( SCN) 2 或 Fe 3 3SC N = =Fe(SCN) 3 43 向沸水中加入饱和 FeCl 3 溶液制 Fe(OH) 3 胶体： Fe 3 3H 2 O = = Fe(OH) 3 ( 胶体 ) 3H 44 醋酸钠溶于水： CH 3 COO H 2 O CH 3 COOH OH 45 氯化铵溶于水： NH 4 H 2 O H NH 3 H 2 O 三、离子共存中需要注意的几个问题 1 NO 3 只有在

18、酸性条件下才具有强氧化性， Cl O 具有 强氧化性。 2 能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量 共存。如 Al 3 与 CO 2 3 、 HCO 3 、 HS 、 S 2 、 Al O 2 、 ClO 等 不能大量共存。 3 注意离子共存题目的附加条件 (1) 无色透明溶液。 (2) 由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度 (3) 与 Al 反应生成 H 2 的溶液。 (4) 使指示剂呈现某种颜色。 (5) 如 “ 一定 ” 、 “ 可能 ” 等。解题时可采用淘汰法。 四、 离子检验、推断过程中需要注意的问题 1 在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作 现 象 结论。 2 注意检验实

19、验是连续实验还是并列实验，若为连续实 验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。 五、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧 化还原反应计算列等式的依据。 在涉及被氧化 ( 或被还原 ) 的计算时，还应注意参加反应 的物质的量与被氧化 ( 或被还原 ) 的关系。在答题过程中遇到 有关氧化还原反应计算时，优先考虑电子守恒。 易错警示 1 在书写离子方程式时，保留化学 式还是拆成离子是非 常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电 离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。 如 NaHCO 3 在水溶液中应拆为 Na 和 HCO 3 ，而不是 Na 、 H 和 CO 2 3 。 BaC O

20、 3 不易溶于水故不能拆；所有的氧 化物都不能拆。 2 判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加 条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求 “ 一 定大量共存 ” 还是 “ 可能大量共存 ” 等。 3 书写与 “ 量 ” 有关的离子方程式时，应注意 “ 少量 ” 、 “ 过量 ” 、 “ 等物质的量 ” 等字眼，总体原则是以量少的物 质定方程式中离子的计量数。 如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO 3 ) 2 溶液反应，离子方程式 应为： 2OH Ca 2 2 HCO 3 = =CaCO 3 CO 2 3 2H 2 O 而 不是 OH Ca 2 HC O 3 = =CaC O

21、 3 H 2 O 。 4 含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀 H 2 SO 4 为非氧化性酸。 5 在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种 元素被还原。如 Cl 2 H 2 O HCl HClO 中 被氧化和被还原 的都是氯元素。 6 得电子难的元素不一定易失电子。如碳元素、稀有气 体元素。 7 氧化还原反应中同一种元素的价态 “ 只靠拢、不交 叉 ” 。 8 元素由化合态变为游离态不一定被氧化，如 HCl Cl 2 氯元素被氧化， Cu O Cu 铜元素被还原。 9 NO 3 只有在酸性条件下才有强氧化性，而 ClO 无论 在酸性还是在碱性条件下都有强氧化性。 热点考向

22、考向 一 离子方程式 的书写及正误判断 例 1 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H = =Fe 2 H 2 S B NH 4 HCO 3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO 3 OH = =CO 2 3 H 2 O C 少量 SO 2 通入苯酚钠溶液中： C 6 H 5 O SO 2 H 2 O = =C 6 H 5 OH HS O 3 D 大理石溶于醋酸中： CaC O 3 2CH 3 CO OH = =Ca 2 2CH 3 CO O CO 2 H 2 O 解析： 考查离子方 程式的正误判断。 A 项中硝酸有强氧 化性， 2 价的硫被氧化，

23、不能生成 H 2 S ，应该发生氧化还 原反应，得到 Fe 3 和 S 单质； B 项漏掉 NH 4 与 OH 的反应； C 项 SO 2 少量，应该得到 SO 2 3 ； D 项 Ca CO 3 不溶于水， CH 3 COOH 为弱酸，在离子方程式中保持化学式的形式，正 确。 答案： D 归纳总结： 1. 两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒 ( 氧 化还原反应的离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电 子总数要相等 ) 。 2 明类型：分清类型，注意少量、过量等。 3 细检查：结合 书写离子方程式过程中易出现的错误， 细心检查。 跟踪训练 1 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 石灰乳与

24、 Na 2 CO 3 溶液混合： Ca 2 CO 2 3 = =CaC O 3 B NH 4 HSO 3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： NH 4 HSO 3 2OH = = NH 3 SO 2 3 2H 2 O C 酸性条件下 KIO 3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I 2 ： IO 3 5I 3H 2 O = =3I 2 6OH D AgN O 3 溶液中加入过量的氨水： Ag NH 3 H 2 O = =AgOH NH 4 解析： 选项 A 中石灰乳 Ca(OH ) 2 不能拆开写，应写化学 式；选项 C 中在酸性溶液中 IO 3 与 I 不能共存，会发生氧化 还原反应，其离

25、子方程式为 IO 3 5I 6H = =3I 2 3H 2 O ； 选项 D 中的 AgOH 要进一步与 NH 3 H 2 O 反应。 答案： B 2 下表中评价合理的是 ( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe 3 O 4 与稀硝酸反应： 2Fe 3 O 4 18 H = =6Fe 3 H 2 8H 2 O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO 2 3 2H = =CO 2 H 2 O 错误，碳酸镁不 应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba 2 SO 2 4 = =BaS O 4 正确 D FeBr 2 溶液与等物质的量的 Cl 2 反应： 2Fe 2 2B

26、r 2Cl 2 = = 2Fe 3 4Cl Br 2 错误， Fe 2 与 Br 的化学计量数 之比应为 1 ： 2 解析： 稀硝酸具有强氧化性，其还原产物为 NO ，不可 能产生 H 2 ， A 错误； MgCO 3 是可溶于酸的沉淀，其离子方 程式为 Mg CO 3 2H = =Mg 2 H 2 O CO 2 ， B 正确；丢 掉了 NH 4 与 OH 反应， C 错误； FeBr 2 中 Fe 2 的还原性大于 Br ，则 Cl 2 先氧化 Fe 2 ，当等物质的量的 FeBr 2 与 Cl 2 反应 时， Fe 2 完全被氧化， Br 只能部分被氧化，其离子方程式为 2Fe 2 2Br

27、 2Cl 2 = = 2Fe 3 4Cl Br 2 ，评价错误。 答案： B 考向二 离子共存 例 2 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A 强碱性溶液中： K 、 Al 3 、 Cl 、 SO 2 4 B 含有 0.1 mol L 1 Fe 3 的溶液中： K 、 Mg 2 、 I 、 NO 3 C 含有 0.1 mol L 1 Ca 2 的溶液中： Na 、 K 、 CO 2 3 、 Cl D 室温下， pH 1 的溶液中： Na 、 Fe 3 、 NO 3 、 SO 2 4 解析： A 项，强碱性溶液意味着存在大量的 OH ，所以 与 Al 3 不能共存 Al 3 3O H

28、 = =Al(O H) 3 ， Al(OH ) 3 OH = =AlO 2 2H 2 O ； B 项， Fe 3 和 I 因发生氧化还原反应而 不能共存 2F e 3 2I = =2Fe 2 I 2 ； C 项， Ca 2 和 CO 2 3 因 发生复分解反应而不能共存。 答案： D 归纳总结： 抓住 “ 一色 ”“ 二性 ” 1 一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则 Cu 2 、 Fe 3 、 Fe 2 、 MnO 4 等有色离子不能存在。 2 二性。即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱 性的方式有多种变化，如指示剂变色、 pH 、与 Al 反应放出 H 2 、水的电离受到影响等。 跟踪

29、 训练 3 将足量 CO 2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量 共存的是 ( ) A K 、 Si O 2 3 、 Cl 、 NO 3 B H 、 NH 4 、 Al 3 、 SO 2 4 C Na 、 S 2 、 O H 、 SO 2 4 D Na 、 C 6 H 5 O 、 CH 3 COO 、 HCO 3 解析： 碳酸的酸性大于硅酸， A 项中 SiO 2 3 不能大量共 存； C 中的 OH 和 CO 2 反应； D 中 C 6 H 5 O 会和 CO 2 反应形 成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。答案选 B 。 答案： B 4 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH

30、 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( ) A Ba 2 、 NO 3 、 NH 4 、 Cl B Ca 2 、 HCO 3 、 NH 4 、 AlO 2 C K 、 Ba 2 、 Cl 、 HSO 3 D Mg 2 、 NH 4 、 SO 2 4 、 K 解析： A 项，加入 NaO H 会与 NH 4 产生 NH 3 ，但没有沉 淀生成； B 项 HCO 3 与 AlO 2 不能共存，会生成 Al(O H) 3 沉淀； C 项， OH 与 HSO 3 生成 SO 2 3 ，与 Ba 2 可生成 BaS O 3 沉淀， 但无气体； D 项， OH 与 NH 4 产生 NH 3 ，与

31、 Mg 2 会产生 Mg( OH) 2 沉淀，正确。 答案： D 考向三 氧化性还原性强弱比较 例 3 已知 I 、 Fe 2 、 SO 2 、 Cl 和 H 2 O 2 均有还原性，它 们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO 2 I Fe 2 H 2 O 2 Cl ，则 下列反应不可能发生的是 ( ) A 2Fe 3 SO 2 2H 2 O = =2Fe 2 SO 2 4 4H B I 2 SO 2 2H 2 O = =H 2 SO 4 2H I C 2Fe 2 I 2 = =2Fe 3 2I D H 2 O 2 SO 2 = =H 2 SO 4 解析： 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的

32、还 原性大于还原产物的还原性。 对于 A 项 SO 2 是还原剂， Fe 2 是还原产物，故还原性为 SO 2 Fe 2 ， A 项能发生； B 项中 SO 2 是还原剂， HI 是还原产 物，故还原性为 SO 2 I ， B 项正确； C 项中 Fe 2 是还原剂， I 是还原产物，故还原性为 Fe 2 I ，与已知信息矛盾，故 C 项错； D 项中 SO 2 是还原剂， H 2 O 2 是氧化剂，故还原性为 SO 2 H 2 O 2 ， D 项正确。 答案： C 归纳总结： (1) 氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失 电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。 (2) 元素的化合价处

33、于最高价态时，具有氧化性，但不一 定具有强氧化性，如 Na 。处于最低价态时具有还原性，但 不一定有强还原性，如 F 。 跟踪训练 5 (1) 已知下列反应： 2FeCl 3 2 KI = =2FeCl 2 2KCl I 2 2FeCl 2 Cl 2 = =2FeCl 3 I 2 SO 2 2H 2 O = = H 2 SO 4 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 _ _ 。 A I Fe 2 Cl SO 2 B Cl Fe 2 SO 2 I C Fe 2 I Cl SO 2 D SO 2 I Fe 2 Cl (2) 已知： X 2 、 Y 2 、 Z 2 、 W 2 四种物质的氧

34、化能力 W 2 Z 2 X 2 Y 2 ，下列氧化还原反应能发生的是 _ 。 A 2NaW Z 2 = =2 Na Z W 2 B 2NaX Z 2 = =2 Na Z X 2 C 2NaY W 2 = =2NaW Y 2 D 2Na Z X 2 = =2N aX Z 2 解析： (1) 根据反应方程式可以判断还原能力强弱 ： 中 I Fe 2 ， 中 Fe 2 Cl ， 中 SO 2 I ， 综合分析知 ： SO 2 I Fe 2 Cl 。 (2) 氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生 成相应单质。由四种物质氧化能力可知， W 2 可氧化 Z 、 X 和 Y ， Z 2 可氧化 X 和 Y

35、 ， X 2 可氧化 Y ，故 B 、 C 项正确。 答案： (1)D (2)B C 6 已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2 。 Co 2 O 3 、 Cl 2 、 FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可 能发生的是 ( ) A 3Cl 2 6FeI 2 = =2FeCl 3 4FeI 3 B Cl 2 FeI 2 = =FeCl 2 I 2 C Co 2 O 3 6HCl = =2CoC l 2 Cl 2 3H 2 O D 2Fe 3 2I = =2Fe 2 I 2 解析： 由于 Fe 3 氧化性强于 I 2 ，所以 FeI 3 不存在， A

36、 中 反应不可能发生； B 、 C 、 D 中反应符合氧化还原反应规律， 所以可以发生。当 n (Cl 2 ) ： n (FeI 2 ) 1 ： 1 时即发生 B 项的反 应。 答案： A 考向四 氧化还原反应的相关计算 例 4 某含铬 (C r 2 O 2 7 ) 废 水 用 硫 酸 亚 铁 铵 FeSO 4 (N H 4 ) 2 SO 4 6 H 2 O 处理，反应中铁元素和铬元素完全 转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO Fe y Cr x O 3 。不 考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n (2 x ) mol B 处理废

37、水中 Cr 2 O 2 7 的物质的量为 nx 2 mol C 反应中发生转移的电子数为 3 nx mol D 在 FeO Fe y Cr x O 3 中， 3 x y 解析： 该反应中铁的化合价由 2 升高到 3 ，铬的化合 价由 6 降低到 3 。由原子守恒知 B 选项正确；参加 反应的 铬的物质的量为 nx mol ，转移电子 3 nx mol ， C 选项正确； 根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n (1 y )m o l， A 选项错误。 答案： A 归纳总结： 氧化还原反应的计算 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到 的电子数一定等于还原剂失去的

38、电子数。得失电子守恒法常 用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒 法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以 及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电 子守恒列 出等式：氧化剂的物质的量 每摩尔氧化剂得电子 数还原剂的物质的量 每摩尔还原剂失电子数，利用这一 等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 跟踪训练 7 水热法制备 Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是 3Fe 2 2S 2 O 2 3 O 2 x OH = =Fe 3 O 4 S 4 O 2 6 2H 2 O ，下列说法中，正确 的是

39、( ) A 每生成 1 mol Fe 3 O 4 ，反应转移的电子总数为 3 mol B Fe 2 和 S 2 O 2 3 都是还原剂 C 1 mol Fe 2 被氧化时，被 Fe 2 还原的 O 2 的物质的量 为 1/3 m ol D x 2 解析： 由电荷守恒知 x 4 ，该反应中 O 2 作氧化剂， Fe 2 、 S 2 O 2 3 均作还原剂，每生成 1 mol Fe 3 O 4 ，转移电子总数为 4 mol ， 3 m ol Fe 2 参与反应有 2 m ol Fe 2 被氧化，被 Fe 2 还 原的 O 2 的物质的量为 1 2 mol ，故 1 mol Fe 2 被氧化时，被 Fe 2 还原的 O 2 的物质的量为 1 4 m ol 。 答案： B 8 若 (NH 4 ) 2 SO 4 在强热时分解的产物是 SO 2 、 N 2 、 NH 3 和 H 2 O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子 数之比为 ( ) A 1 ： 4 B 1 ： 2 C 2 ： 1 D 4 ： 1 解析： 根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式 为 3(NH 4 ) 2 SO 4 = =3SO 2 N 2 4NH 3 6H 2 O ，生成 N 2 中的 N 原子化合价升高，生成 NH 3 中的 N 原子化合价反应 前后未变，二者个数之比为 1 ： 2 。 答案： B