14：勒夏特列原理应用易错点精析

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1、勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果变化影响平衡的一种条件(如浓度、压强、温度等）平衡就向削弱这种变化的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要根据，合用于所有的动态平衡,如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。1)浓度:增长某一反映物的浓度，则反映向着减少此反映物浓度的方向进行，即反映向正方向进行。减少某毕生成物的浓度,则反映向着增长此生成物浓度的方向进行，即反映向反方向进行。反之亦然。2)压强:增长某一气态反映物的压强，则反映向着减少此反映物压强的方向进行，即反映向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，

2、则反映向着增长此生成物压强的方向进行,即反映向逆方向进行。反之亦然。3)温度：升高反映温度，则反映向着减少热量的方向进行，即放热反映逆向进行，吸热反映正向进行；减少温度,则反映向着生成热量的方向的进行,即放热反映正向进行，吸热反映逆向进行。）催化剂：仅变化反映进行的速度，不影响平衡的变化，即对正逆反映的影响限度是同样的。二、勒夏特列原理应用的易错点1.变化条件却没有变化平衡【例1】某密闭容器，放入一定量的 O2、O2,发生反映2O2+O2 2SO3(正反映放热)，在达到平衡后,采用下列措施可以使得平衡向右移动的为（ )A.通如 2B.升温C.减少体积D.加入 O3【易错选】A【错选因素】A 选

3、项中通入氮气之后,由于是密闭容器,因此容器内的压强增大，由勒夏特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，因此平衡向右移动。【错选分析】在影响平衡的条件中，压强变化平衡是通过变化反映物的浓度来变化的,通入氮气后，反映物的浓度并没有变化，因此平衡不移动。勒夏特列原理是在平衡移动的成立,平衡不移动，勒夏特列原理就不合用。而勒夏特列原理只合用于变化条件能导致平衡移动的反映。【对的选项】B【总结】密闭容器中进行的可逆反映,达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参与反映的气体，如：N、稀有气体等,平衡并没有移动,此时就不能用勒夏特列原理。.只有一种反映物【例 】在恒温时,一固定容器内发生如下反映 2NO2（

4、g) 2O4(g)(正反映放热),达到平衡后,若分别单独变化下列条件,重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（）A通入 e通入 NO2通入 N2O4D.减少温度【易错选】B【错选因素】通入NO 后，2 的体积分数增大,由勒夏特列原理可知，平衡向削弱这种变化的方向进行，但是不能消除这种变化,故 O 的体积分数最后还是增大的，因此混合气体的平均相对分子质量变小。【错误分析】在NO(g) NO（g）的反映中,反映物只有一种，即：NO,再通入 N2 后，相称于压强变大，平衡向右移动,NO2 的体积分数最后会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大。【对的选项】A【总结】在多种反映物的可逆

5、反映达到平衡之后，加入其中的一种反映物,重新达到平衡后,可以使得其她反映物的转化率升高，而自身的转化率减少，自身的体积分数变大。但是只有一种反映物的平衡要区别看待。3.发生其她反映【例 】浅绿色 F(NO3)2 溶液中存在如下平衡:Fe+2H Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸,则溶液的颜色()A变黄B.变深C变浅D无变化【易错选】B【错选因素】加入盐酸后,溶液中的 的浓度增大,由勒夏特列原理可知，平衡向逆反映方向移动,Fe2+的浓度增大，因此溶液的颜色要变深。【错误分析】(NO3)2 溶液中存在大量的Fe+和 NO，加入盐酸后，NO在大量 H+的作用下具有很强的氧化性，可以将

6、 Fe2氧化为 +，由于 Fe3在溶液中显黄色，因此溶液要变黄。【对的选项】A【总结】在有多种反映发生时，要从宏观的角度分析主反映，抓住重要因素。4.溶液的稀释【例 4】已知：草酸(HO）是二元弱酸，0.1mol/L 的 KHC4 溶液中存在如下的平衡:H2O4+H2O H2C2O4+-,若向该溶液中加水，则下列说法对的的是()A.溶液中c(C2O4)和 c（O)都减小B.溶液中c(H-)增大CHC2O4-的水解平衡逆向移动D溶液的pH 增大【易错选】B、D【错选因素】加入水后，由勒夏特列原理可知，水的参与使得平衡向正反映方向移动,因此 c(OH-)增大。【错误分析】加入水后,导致了溶液的稀释

7、，而溶液稀释的话,平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动,因而平衡是向正反映方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的,由于溶液增长的倍数不小于溶液中离子浓度增长的倍数。【对的选项】A【总结】在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动,还要看溶液存在的多种离子之间与否会发生反映,如果可以发生反映,那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。三、勒夏特列原理应用过程中的注意点1、勒夏特列原理的合用条件：勒夏特列原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（涉及物理平衡）都是合用的，但必须注意,它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不能应用的。、勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的变化才是有效的,

8、若变化的不是维持化学平衡状态的因素无效。例如：对于化学平衡 O（g)+HO（g) CO(g)H(),你变化系统的总压，不会引起平衡的移动，因为总压不是维持这一平衡状态的因素。同样,你若变化催化剂的用量或构成,也不会引起平衡移动，由于催化剂不是维持化学平衡的因素。、只能影响化学平衡的一种条件。如:对于一种已达平衡的可逆反映 N2()+32（g) 2NH3(g）(正反映为放热反映)。如果既增大压强，又升高温度，我们就不能用勒夏特列原理判断平衡向哪个反映方向移动了。由于增大压强,使平衡向正反映方向移动,而升高温度又会使平衡向逆反映方向移动，我们无法判断出平衡向哪个方向移动。、“削弱”并不等于抵消和消

9、除。增大一种反映物浓度化学平衡会向正反映方向移动。如对于反映 (g)+b(g) c（g)，增大 a 的浓度,平衡正向移动，此时我们都懂得 a、b 浓度减小， 浓度增大,达到新平衡时，要使平衡常数不变,a 浓度会不会减少到等于或不不小于原平衡浓度呢?根据K=()/c(a) c（b）可知,新平衡中 a 浓度应不小于原平衡浓度,由此可见,平衡移动的成果，仅仅是削弱外界条件的影响，而不能完全抵消外界条件的变化量。四、纠错练习1、在H3COOH CH3COO+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采用的措施是(）A.加入 aOHB.加入盐酸C加水D升高温度2、一定温度下,存在下列平衡：a

10、(OH）2(s） Ca2+（q）+O（a）,当向一定量石灰乳悬浊液加入少量生石灰时，下列说法对的的是（ ）溶液中 C2+离子数目减少.溶液中 c(2+）增大C溶液中 pH 增大D.溶液中溶质的质量分数增大、在一密闭容器中，反映 aA（） bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积增长一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是本来的60%,则( )A.平衡向逆反映方向移动了B.物质 A 的转化率减少了C.物质 的质量分数增长了Dab4、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)O4（g)Q 在测定 N2 的相对分子量时,下列条件中较为合适的是(）A.温度130、压强 3.03105PaB.温度 25、压强

11、 10105PC温度 1、压强.0514D温度、压强 5.0504a5、在密闭容器中,反映 2I 2+I2（正反映吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深,可采用的措施有( ）A.减小容器体积B.升高温度C.加入催化剂D.恒容下充入I 气体6、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是（).NO2 气体受压缩后,颜色先变深后变浅B.对 HI(g) 2(g）+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑避免氧化7、下列不能用平衡移动原理解释的事实是A.压缩盛有 I2 和 H混合气体的针筒，气

12、体颜色变深B.p 均为 4的盐酸和 H4Cl(a)中水的电离度后者大C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出.用排饱和食盐水的措施收集氯气8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B.加热蒸干 AlC3 溶液不能得到无水 AllC.工业上SO2 和 2 在常压下生成 OD.水中的c（H)比 01mol/LNH 溶液中的大9、下列实验事实或数据不能用勒沙特列原理解释的是. BC D.1、有如下描述的事实:氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的措施收集氯气；在可逆反映中，使用催化剂有助于提高反映物的转化率；钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KC(） K(g)+NCl(l)；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深。其中能用勒夏特列原理解释的是A.C.【参照答案】1.D2.A3.C4.C5.D.A8.C9.B0