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1、氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 第二章（第一课时）（第一课时）学习目标1了解化学反应的多种分类方法。2回忆初中对氧化反应和还原反应的定义。3进一步学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。日常生活中的氧化还原反应日常生活中的氧化还原反应炸弹爆炸弹爆炸炸工业生产工业生产金属金属腐蚀腐蚀思考与交流思考与交流分别指出下列反应各属于何种类型？分别指出下列反应各属于何种类型？Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 =CO2 (6)Fe+CuS
2、O4=FeSO4+CuCuO+H2 =Cu+H2O点燃点燃复分解反应复分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应讨论：用四种基本类型的分类方法分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2属于哪种类型的反应？高温思考与探究思考与探究 请指出反应：请指出反应：CuO+H2 =Cu+H2O中，中，H2 在反应中是得氧还是失氧？在反应中被氧化在反应中是得氧还是失氧？在反应中被氧化还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应还是被还原？发生的是氧化反应还是还原反应？那？那CuO呢？呢？CuO +H2 =Cu +H2O得氧、被氧化、发生氧化反应失氧、被还原、发生还原反应一、氧化还原反应1、概念：有一种物质
3、发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。失去氧的物质失去氧的物质得到氧的物质得到氧的物质被还原被还原 发生还原反应发生还原反应被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应 请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素发生改变了的元素。思考与探究思考与探究高温高温Fe2O3+3CO =2Fe +3CO2化合价升高、得氧、被氧化、发生氧化反应化合价降低、失氧、被还原、发生还原
4、反应+30+2+4Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 Ag2O+H2 =2Ag+H2O高温高温根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：根据你对上述两个反应的分析，回答下列问题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？思考与交流思考与交流Ag2O +H2 =2Ag +H2O化合价升高、得氧、被氧化、发生氧化反应化合价降低、失氧、被还原、发生还原反应+100+1小结：小结：在初中我们也学过氧化还原反应，主在初中我们也学过氧化还原反应，主要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧要是从得氧和失氧的角度研究的。失氧的发生还原反应；得氧的发生氧化反应。的发生还原反应；得氧的发生氧
5、化反应。然而我们通过研究发现，任何一个氧化然而我们通过研究发现，任何一个氧化还原反应中都会同时发生氧化反应和还还原反应中都会同时发生氧化反应和还原反应，所以我们把它称之为氧化还原原反应，所以我们把它称之为氧化还原反应。反应。过渡：过渡：此外，通过上面的研究我们还可以知此外，通过上面的研究我们还可以知道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧道氧化还原反应的发生引起了物质的得氧和失氧和失氧，而物质的失氧和得氧一定会引起，而物质的失氧和得氧一定会引起化合价的升降，所以我们以后研究氧化还化合价的升降，所以我们以后研究氧化还原反应就可以从化合价的升降入手了原反应就可以从化合价的升降入手了 指出下列反应是否属
6、于氧化还原反应？如果是，请分别用双线桥标出化合价的升降及所发生的反应思考与练习思考与练习2Na+Cl2 =2NaCl 点燃点燃H2+Cl2 =2HCl点燃点燃一、氧化还原反应一、氧化还原反应2、特征：、特征：化合价降低被还原发生还原反应 化合价升高被氧化发生氧化反应反应前后元素的化合价发生了变化。反应前后元素的化合价发生了变化。思考与交流思考与交流 氧化还原反应的特征是：反应前后，元素氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？应过程中化合价的改变？2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11
7、NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移 H2+Cl2=2HCl 失失2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-1发生了电子的转移（得失或偏移）3、氧化还原反应的本质：、氧化还原反应的本质：小结：小结：学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一
8、部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。3.电子得失是氧化还原反应的本质电子得失是氧化还原反应的本质失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原（本质）（本质）（特征）特征）（变化）（变化）2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）22、属于氧化还原反应的离子方程式的是（、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）CaCO32H+Ca2+CO2H2O Ba2SO42-=BaSO4HCO3-+CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 BD谢谢，再见！谢谢，再见！
氧化还原反应第一课时
