氧化还原反应专项练习

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1、氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。还原剂一失去电子一化合价升高一被氧化一得氧化产物氧化剂一获得电子一化合价降低一被还原一得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。活泼的非金属单质：。2、Cl2、S等高价态的金属阳离子：Fe 3+、Cu2+等 其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KC1O 3等 过

2、氧化物：H2O2、Na2O2等还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。活泼的金属 不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等 低价态的金属阳离子：Fe2+2 2 .部分阴离子：SO3、S 、I 、Br等低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）33 2+2NO t +3S I +4H2232A.3CuS+8HNO = 3Cu（NO ）O B.3Cl +6KOH = 5KCl+KClO +3H OC.3H 2 O2+2KCrO 2+2KOH = 2K 2CrO4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr2O7 = 2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl常见元素的化

3、合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、漠、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、 锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。判断下列物质中元素的化合价CuFeS 2K2FeO4Li2NHLiNH2AlNNa2S2O3C2O42-HCNCuHK 2FeO 4Si 3N4例2、KMnO 4+HBr Br 2+MnBr 2 +KBr+H 2O氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物,若消耗O.lmol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。例3、2H2S+SO 2=3S+2H 2O氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，若氧化产物比还原产物多1.6g，

4、在反应中转移电子 mol。例4、NH4NO 3 HNO 3+N2+H2O被氧化与被还原的氮原子个数之比为 。例7、将氧化还原反应：2FeCl 3 + Cu=2FeCl 2 + CuCl 2拆分成两个半反应。发生氧化反应的离子方程式： ，发生还原反应的离子方程式： 。例8、对于反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO4来说，下列结论正确的是 （可能有多个答案）（）A. FeS 2既是氧化剂，又是还原剂B.只有CuSO 4作氧化剂C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3 : 7 D.被氧化的硫和被还原的硫质量比是 1 ： 1二、五条规律：1、 守恒

5、律：有氧化必有还原，且电子得失相等一.一般方程式的配平判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等练习： 1. HNO 3 （浓）+ S -H2O +NO2 t + H2SO42. Zn + HNO 3 = Zn（NO 3）2 + N2O t + H 2O3.Zn +HNO3 =Zn(NO 3)2 + NH 4NO3 +H2 O4.I2 + Na 2SO3 + H2O = Na 2SO4 + HI5.KMnO 4+K2SO3 + H2SO4 =MnSO 4 +k2so4 +H2O6.KMnO 4+ HCl (浓)= KCl + MnCl 2+ Cl 2 f +

6、 H2O7.KMnO 4+ H2O2 + h2so4 = K2SO4 +MnSO 4+ O2 f + h2o8.K 25 O7 + C +H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + CO2f + h2o二自身反应，逆向配平 ：例：3S+6KOH=2K2S+K2SO3 + 3 H2O1.2 +KOH = KClO3 + KCl + H2O2.Cu(NO3)2 CuO + NO2 f + O2 f3.Fe(NO3)3 = Fe 2O3 + NO2 f + 。2 f4.P4 +KOH + H2O = PH3 f + KH 2PO 45 .NaOH +NO2 = NaNO 3 + NaN

7、O 2 + H 2O三 多种变价，合并计算：例：4 FeS 2 + 11O 2 =2 Fe 2O3 + 8 SO 21.Cu2S +HNO3= Cu(NO 3)2 + NO2 f + H2SO4 +H2O2 .Cu2S +HNO 3(稀)=Cu(NO 3)2 +NO f +H2SO4 +H2O3 .As2S3 +HNO3+H2O = H3AsO4 + H2SO)4 + NO f4 .FeS +KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S I +5 .As2S3 +Cl2 +H2O =H3AsO 4 + H2SO4+ HCl离子反应，三个守恒（元素、

8、电子、电荷）四.H2O1.MnO 4 +SO32+ H +=Mn2+ +S42+ H2O2 .ClO 3 +I +H+ = Cl+【2+ H2OH2。3 .MnO 4+Fe 2+ +H+ =Mn2+ +Fe3+ +4 .MnO 4+NO2+ H+=Mn 2+ NO 3+ H2O5 .Fe(OH) 2+ Cl 2 +OH =Fe(OH)3 + Cl五.残缺方程式的配平:（残缺项般为:酸、碱、水、H+、OH )例：2 MnO 4- + 5 H2S + 6 H + = 2 Mn 2+ + 5 S I + 8 H 2O例：2 CrI3 + 27 Cl 2 + 64KOH = 2 K 2CrO4 + 6

9、 KIO 4 + 54 KCl + 32 H 2O1.2.3.4.5.H2O2 + Cr2(SO4 )3 + NaOH = Na 2SO4 +Na 2CrO4 +Pt + HNO 3 +|= H2PtCl 6 +Cr(OH) 4+ ClO + I= CrO2+2 -I3+Fe + Cr 2O 7+ = FeClO - + Fe(OH) 3 I I = Cl -+NO +H2O,+Cl + H 2O3+ Cr+ H2O2 FeO4+ H 2ONO2与O2的）A.升高共收集到气体672的K 2Cr2O7溶液氧化测元例9、24mL浓度为 0.05mol/L的Na 2SO3溶液，恰好能被20mL浓度为

10、0.02mol/L素Cr在被还原的产物中的化合价是 例10、将3.48gFe 3 O4完全溶解在100mL 1mol/L H 2SO4中，然后加入25mLK 2Cr 2O7溶液，恰好使溶液中Fe-2+全部转化为Fe3+, Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与 HNO3恰好完全反应时物质的量为5 : 12,则还原产物一定是（）A.N 2 OB.NOC.NH 4NO 3D.N 2例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧

11、化氮与氧气。测得产物中 体积比为 6 : 1 （同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ B.降低C.不变D.不能确定例13、1.92 g铜投入到一定量的浓 HNO3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，mL (标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积(标准状况)的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为()A. 504 mLB. 168 mL2、性质律最高价只有 性，最低价只有例13、下列微粒中既有氧化性又还原性的是(A.HCl B.SO42_C.Fe2+例14、写出下列反应的化学方程式盐酸作氧化剂：盐酸既不是氧化剂也不是还原剂： 水作氧化剂：C

12、. 224 mLD. 336 mL性，中间价既有 性又有 性。)D.H+E.S2 -F.SO2，盐酸作还原剂:,水作还原剂:属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂:、o例15、选用试剂：高锰酸钾溶液氯化亚铁溶液，证明 NaNO2既有氧化性又有还原性。(1 )证明NaNO 2有氧化性，反应的离子方程式 o(2 )证明NaNO 2有还原性，反应的离子方程式。3、强弱律(1 )强规化剂+强还原剂T第还产物4弱氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物得到电子被还原(2)金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性 ZnFeCu ； 氧化性 Zn2+Fe2+Br

13、 2I2；还原性 Cl - Br- Fe 2+Fe ；KMnO 4MnO 2但也与不稳定性有关，如氧化性：HClOHClO 2HClO 3HClO 4。(4 )浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO 3稀HNO 3。例16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( H2SO3+I2+H2O=H 2SO4+2HI 2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 23FeCl 2+4HNO 3=2FeCl 3 +NO f +2H2O+Fe(NO 3)3A.H 2SO3I -Fe2+NO B.I -Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I -H 2SO3NO D.NOFe 2+H 2SO3I

14、-例 17、下列反应均向右进行： 2Fe3+ +2I =2Fe2+ + I2， 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl， S2 + I 2=S + 2I ， 2MnO 4 + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O(1) Cl2、I2、S、Fe3+、MnO4 的氧化性由强到弱的顺序为： 。(2 )如在同一溶液中含有 Cl-和I-，为了氧化I-，而不使Cl-氧化，所用上述氧化剂中的 或 均可达到目的。(3)如溶液中有I和S2，为了除去S2 而得到纯净的I-的溶液，可向混和溶液中加入稍过量的 振荡后过滤除去 ，再在滤液中加入 ，振荡后用 分离，除去

15、过量的碘，此操作叫。4、优先律一种氧化剂同时与几种还原剂反应时，还原性强的先反应一种还原剂同时与几种氧化剂反应时，氧化性强的先反应例18、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铜铁都有D烧杯中铜铁都无例 19、已知 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu 2+，Zn+2Fe 3+=2Fe2+ +Zn 2+。现把等物质的量的 CuSO4、FeCl3 和 Zn 置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl-外还含有()A Zn2+ Cu Fe 3+ B . Zn Cu 2+ Fe 3+ C. Zn2+ Cu2+ Fe

16、 Fe2+ D. Zn 2+ Cu Cu 2+ Fe2+例20、在100mL漠化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况）则有 _的漠离子被氧化，求原漠化亚铁溶3液的物质的量浓度是多少？5、归中律不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，“只接近，不交叉同种元素相邻化合价不反应例21、下列电子得失标示方法正确的是：央6eii.s+ so+ziio得氧化剂 +还原剂 =还原产物+氧化产物失K Cu3P + H3PO 4+ 2SO4（未配平）的反 应中，7.5 mol CuSO 4可氧化 P的物质的量为mol。生成1 mol Cu 3 P时，参加反应的P的物质的量为 mol 。3、24 mL浓度为0.0

17、5 mol L 1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 molL 1的K2Cr2O7溶液完全反应。 已知Na2SO3可被K 2Cr2O7氧化为Na?SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+ 2B.+ 3C. + 4D.+ 54、 0.3molCu 2S跟HNO 3溶液恰好完全反应，生成Cu（NO 3）2，H2SO4，NO和H 2O，则未被还原的硝酸是mol，做氧化剂的硝酸是 mol。5、 （ 2013 上海化学 16 ）已知氧化性Br2 Fe 3+ FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式 为：a Fe 2+b Br - +c Cl 2 d Fe 3+ e

18、Br 2+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 432 2 6B.02 101 2C.2 012 0 2D.22 221 46、 （ 2013 上海化学18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN+2KNO K O+5NaO+16N 1。若33222氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是（多选）A. 生成40.0LN 2 （标准状况）B. 有 0.250molKNO 3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7、 （ 2013 山东理综 28部分）辉铜矿（

19、Cu2S ）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO 4+2 H 2O，该反 应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。8、 （ 2013 福建理综 25部分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO 3 ）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3 ）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3 N2、O2 丁： MgO、NO2、N2实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。9.201320+60CuSO + 96H O= 20Cu P + 24H PO +60H SO（江苏化学-部分）11P4423342460molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是 。