人教版高一化学必修一-《化学物质及其变化》测试题

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1、必修1第二章化学物质及其变化测试题一、选择题（每题分，每题只有1个选项符合题意).下列物质中，属于电解质的是.C 石墨 C. K2SO D. NaOH溶液2.下列家庭小实验不能制得溶液的是A. 食盐 B饱和eCl3溶液 C 蔗糖 D.碘水沸水水酒精3 平常生活中的许多现象与化学反映有关，下列现象与氧化还原反映无关的是.铜铸塑像上浮现铜绿u(O）2O .铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜4 NHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H和S-。下列对于NaH4的分类中不对的的是ANaHSO4是盐 B.NHSO4是酸式盐C.NaHS4是钠盐 D.NaHSO4是酸5下列反映既

2、是离子反映，又是氧化还原反映的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中 一氧化碳的燃烧6 加入适量的硫酸溶液,可使溶液中下列离子数量明显减少的是. l- B Ba2 C. O3- D. a+ 7. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO4=BaO表达的是A. a（NO3)+H2SO4=BaO42HNO3 B BaCl2+N2O4=BaO4+NaClC. BaCl2+H24=BaSO42HCl D. BaCO+H2S4=BSO+HOCO28 下列物质混合后,不能发生离子反映的是. Na2CO溶液与稀盐酸 B. CSO溶液与BaCl溶液C. H2SO4溶液与C

3、l溶液 D. 稀HNO3与B(O）溶液9. 下列离子反映方程式，书写对的的是A 碳酸钠溶液中加入盐酸 O2-+2HH2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉 2e+6H+=2Fe+3HC 碳酸钙中加入盐酸 C32-+2H=2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H210. 下列分离、提纯、鉴别物质的措施对的的是A. 用丁达尔效应鉴别Fe()3胶体和eCl溶液B. 用过滤的措施除去NaCl溶液中具有的少量淀粉胶体. 用溶解、过滤的措施提纯具有少量aSO4的BaC3D 用加热、蒸发的措施可以除去粗盐中的CaCl2、MC等杂质ZXY11用下图表达的某些物质或概念间的附属关系中不对的的是 XYZA酸

4、化合物纯净物.电解质盐化合物C.胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物12.下列溶液的溶质都是电解质,这些溶液中的C-浓度与50mLmol/gl2溶液中的C浓度相等的是A.50mLol/LaCl溶液 B.75mL0.5ol/Ll2溶液C15mL2lKC溶液 D75mL1ml/LAll3溶液13. 用C3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反映是：Fe3+C =e2 Cu2。下列有关说法错误的是ACu是还原剂,被腐蚀 B.Fe+是氧化剂该反映是置换反映 D该反映属于离子反映1.需要加入合适的氧化剂才干实现的反映APClPCl BMn4- Mn2+ C.SO3HO4- D.COH2C315.下列分类原则不对

5、的的是A化学反映分为：离子反映、非离子反映(原则:与否在水溶液中进行)B分散系分为:溶液、胶体、浊液（原则:分散质粒子的大小）C化学反映分为:氧化还原反映、非氧化还原反映（原则:元素化合价与否发生变化).化合物分为:电解质、非电解质（原则:溶于水或熔融状态能否导电）16.下列反映中氯元素所有被还原的是.5Cl2+I26H2O=10HCl2HIO3 2C2+Ca（H)=CaCl2a(CO)2+2H2MnO+4Cl=MnCl+HOC D.2NCl2H2ONaOH+l2+H二、选择题(每题4分，每题有2个选项符合题意)7下列配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰望刻度线B.配制盐酸

6、溶液定容时，仰望容量瓶刻度线C.称量NaOH 配制0.1molL1NH溶液100L时，砝码错放左盘D.2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8.对于反映C 2O H2 +O,下列说法中错误的是A.C是还原剂，被氧化 CO是还原剂CHO是氧化剂,被还原 H2是还原剂第二部分 非选择题(共54分)三、填空题（共41分)19(1分）无机化合物可根据其构成和性质进行分类：无机化合物盐碱酸氧化物氢化物。（）上述所示的物质分类措施名称是 。（)以Na、H、O、中任两种或三种元素构成合适的物质,分别填在下表中背面。(各空填写一种化学式即可)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H Ba(OH) Na2CO3

7、C2 Na2O N3 H2（3）写出转化为的化学方程式: 。()写出与反映的离子方程式: 。（5)写出与反映的离子方程式： 。0（6分)汽车尾气是都市空气污染来源之一，汽车尾气中具有CO和N等有害物质。通过特殊的催化妆置,可以使CO与O互相反映生成无害且稳定的气体N2和C2,反映的化学方程式是： 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ,电子由 原子转移到 原子。21（6分)糕点等食品包装入一种类似干燥剂的小袋脱氧剂。其作用是吸取氧气,使食物因缺氧而不变质、发霉等,从而长期保存食品。铁脱氧剂就是运用铁易被氧化的性质来吸取氧气，最后产物是Fe2HO。有关反映如下: 2F+O2+2H2O 2Fe(OH)2 e

8、(OH)2O2+2H2=4Fe(OH）3 2Fe(OH) =e2O332O (1)以上反映中,从与否氧化还原反映的角度看,涉及 和 两种类型；从四种基本反映类型的角度看涉及 和 两种类型。(2)反映中作氧化剂的物质有 ,反映中e(OH）2是 剂。22（分)用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。(1）Na2SO4溶液(CuSO4）除杂试剂： ，离子方程式： 。(2）Fel2溶液(ul)除杂试剂： ,离子方程式： 。23. （8分)水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。在下列的反映中,水的作用是什么?请用如下选项选择填空(填写符号)：A氧化剂 B还原剂.既是

9、氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂E.氧化产物 F还原产物 .既是氧化产物，又是还原产物 H.既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl2+H2O = HC+HClO 水的作用是 ; 水的作用是 ； 2O 2H22 水的作用是 ; 水的作用是 ；HC+2NaH+O2 = NaClH2O 水的作用是 ；F2+2H2O= 4HF 水的作用是 ;2Na+2H2O =NaOH+H2 水的作用是 ；Cl+NaOH = Na+Nl+ 水的作用是 。24 （6分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只具有Na2CO3、Fe3、a（)2、H中的一种

10、。某中学环保小组对河水检测时发现:甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色,丙处河水由浑变清,丁处产气愤泡，河水仍清，处水样的不不小于。请判断： 甲 乙 丙 丁 M(1）四座工厂排出的废液里具有的污染物: 甲 , 乙 ,丙 ，丁 。（2)在处取出的河水中，肯定具有的阳离子是 。25.（分）在KBr3HBr = KBr 3B2+3H2O反映中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的状况,并指出氧化剂、还原剂。(1） (2)氧化剂 ;还原剂 (3）氧化产物与还原产物的质量比为_。()r的化合价诸多,在Br-、-、B-、O-、B2中,不具有还原性的是_。26（4分）油画所用颜料具

11、有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色b,从而使油画的色彩变暗,若用双氧水H2来清洗,则可将PbS变成bSO，从而使油画复原。上述清洗反映的化学方程式为 bS+ 4H22 = O+ 4M(已配平）（1)生成物M的化学式为 。()在此反映中，PS作 剂,（3)若发生转移的电子数目4mo时,参与反映的2O2的质量为 。人教版必修第二章化学物质及其变化测试题参照答案题号12345678答案CBCCBDA题号101131415161718答案ABCAADBD三、填空题(共54分)19(0分）（1）树状分类法（1分)()H2SO4(或HNO3）；NaOH（或OH);Na2SO4（或K2S

12、O4）(其她对的也可以,各1分,共3分）(3)NaO+CO2=Na2CO3+O (2分)(4)H+H-=HO (分)（5)C32-+2H2C2 (分)20.(6分）2C+2N 催化 N2 + 2O （2分)， N，CO,C，N(各1分,共4分)21（6分）(1)氧化还原反映;非氧化还原反映;（各1分，共2分)化合反映;分解反映(各1分,共2分）（2）氧气（O2）；还原(各1分，共分)22.(0分)(1)NH溶液(2分)，Cu2+2H- = Cu（O)2 (分)（2)F粉（2分）， e+ Cu2 Fe2+ Cu (2分)23.（8分）、F、C、E、G、A、H24（6分)（OH)2、Fel3、Na2CO、H + H+25.(6分）（1）(2）KBr3、 HBr （3） 5:1 （4) rO4-26(4分)（1)O (2)还原剂 （3)68