化学物质分类-混合物和纯净物

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1、 混合物和纯净物混合物纯净物定义由两种或两种以上的物质混合而成的。由一种物质构成的举例如空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),合金（生铁、钢）,铁锈,加碘盐,自来水,矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石）等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧化二磷等都属纯净物。能用化学式表达的所有物质,如冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物。特点构成混合物的多种成分保持着它们各自的性质。纯净物可以用化学符号来表达,如氮气可以N2用来表达,氧气用来O2表达,二氧化碳用来CO来表达。区别(判断原则）混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的

2、。具有几种物质的就属于混合物，只含一种物质的就属于纯净物。但是，纯净是相对的,绝对纯净的物质是没有的。只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。【特别强调】混合物和纯净物的划分与构成元素的种类无关。即一种元素构成的物质也许是纯净物也也许是混合物,多种元素构成的物质也许是纯净或混合物。如水、水银、蓝矾(CuSO5HO)都是纯净物。二、物质的分类1、概念单质：由同种元素构成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素构成的纯净物 例：水、高锰酸钾等氧化物:由两种元素构成，且具有氧元素的纯净物 例:二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的

3、原则是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若具有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的环节根据物质种类分为纯净物与混合物写出纯净物的化学符号根据元素种类将纯净物分为单质与化合物在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。1、氧化物：由两种元素构成的化合物中,其中有一种元素是氧元素纯净物:由一种物质构成混合物:由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质构成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）,矿物（煤、石 油、

4、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与构成元素的种类无关。即一种元素构成的物质也许是纯净物也也许是混合物,多种元素构成的物质也许是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质构成的。 例如:水、 水银、 蓝矾（uSO45H O)都是纯净物十三、物质的化学式A 单质:由同种（或一种)元素构成的纯净物。1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列) 钡 钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡铅（氢） 铜 汞 银铂 金 a K a Na Al Ze Sn C Hg Ag Pt u2、非金属单质 氢气2 氧气O2 氮气2 氯气Cl 氟气

5、(F2 ) 溴（B2 ) 碘(I2 ) 碳C 硅S 磷P 硫S 臭氧(O3 )、稀有气体 氦气H 氖气e 氩气ArB 化合物:由不同种元素构成的纯净物。(一）有机物:含碳元素的化合物（除、O2和CO-的化合物） 甲烷CH 乙醇CH5O 甲醇 C3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2H2 尿素CO(NH2)（二)氧化物：由两种元素构成,其中一种是氧元素的化合物。1、非金属氧化物(大部分非金属氧化物一般是酸性氧化物,跟水化合成同价的含氧酸） 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 2O C CO2 SO2 O5 S S3 2、金属氧化物 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠

6、 氧化镁 氧化铝 氧化锌 BaO K2 O a NaO MO A2 O3 ZO 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 Fe2 O3 e Fe3O4 uO Cu2O HgO g2 O MO2 (三）酸：名称中最后一种字是“酸”,一般化学式的第一种元素是“H” 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 H2 SO4 Hl HNO3 H3 PO 2S H2 CO3 H2 3 （四）碱:由金属离子和氢氧根离子构成,碱的名称一般有“氢氧化某”化学式的最背面是“”(五)盐:由金属离子和酸根离子构成 碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 、硝酸盐 4.氯化物 5亚硫酸盐氢氧化钾

7、 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾H K2 CO K2SO KO C K2O氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠NaOH Na2CO3 NaSO NNO3 NC a2SO氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银AgOH Ag2 O3 g2 O AgN3 AC氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵NH3H2 （NH4)2CO3 (4)2SO4 NH4 NO3 NH4 l氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙Ca(OH) Ca3 CS4 Ca(NO3)2 CaC SO3氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡Ba(H)2 BC BaSO4 Ba（N3 )2 BCl2

8、 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁M（OH) g3 MgSO g(NO3 )2 Mgl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜C（OH)2 CCO3 uO Cu(NO3 ） Cul 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌Zn(OH）2 ZnC3 ZnSO4 Zn(NO3) ZnCl2 硝酸汞 氯化亚铜 Hg（O3)2 CC氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁e（H)2 FeC3 FeSO4 Fe（3 ）2 Fel 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁Fe(H) Fe（SO4) Fe(NO )3 FeCl 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝l(OH)3 Al(S）3 Al(

9、3 ） AlCl3、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间)碳酸氢钠NHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HC3）2 磷酸二氢钠Na2 PO4 磷酸二氢钾KH 4 硫酸氢钠aHO， 硫酸氢钾KHSO4 7、碱式盐(化学式的中间有“OH”）:碱式碳酸铜2(OH)2 CO 8、其她盐 高锰酸钾KMn4 锰酸钾2nO 氯酸钾lO3 硫化钠a2 S 碘酸钾 KI3 亚硝酸钠aNO2 硫化钾K2 S单质：由同种(或一种）元素构成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种(两种或两种以上）元素构成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7有机物（有机化合物）：含碳元素的

10、化合物(除C、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、O2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物:跟碱反映生成盐和水的氧化物。C2 ，S2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反映生成同价的含氧酸。CO2 H2 H2O SO 2O= H2O3 S3 2O=H2SO4.碱性氧化物：跟酸反映生成盐和水的氧化物。CaO a2 O gO e2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BO K2 O CONa2 O溶于水立即跟水反映 生成相应的碱,其她碱性氧化物不溶于水，跟水不反映。CaO+H2O=（OH）

11、2 a+H2=Ca（OH）2 Na2O+2O=NaOH 2H2O2KOHc注意:和H2 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9酸：电离时生成的阳离子所有是氢离子的化合物。酸溶液的值不不小于7 酸的名称中最后一种字是“酸”，一般化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子构成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的构成,一般有如下两种分类措施:酸的电离方程式：酸H+ 酸根离子n 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(C、HNO3 ）、 二元酸(H2 SO4 、H 、H2 C3 ）和三元酸(H3 PO4 ）.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（ 4 ,H

12、O3 , H3P4 名称为:某酸)无氧酸（C, H2S名称为:氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定H )的措施有:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1.碱:电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子的化合物。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种:钾钙钠钡氨(OH,Ca(OH)2 ,aOHBa(OH) ,氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3）、蓝色的氢氧化铜(C（OH)2 ） 其她固体碱是白色。碱的名称一般有“氢氧化某”,化学式的最背面是“” 可溶性碱的溶液P值不小于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性

13、碱溶液(鉴定OH- ）措施一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 措施二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类措施:.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2 KO3 无氧酸正盐叫 “某化某”a2_MgCl2_eS_含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_ BaO4_N2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3_、 Ca(CO3 )2_、a2 PO4 _ 常用的酸式盐的酸根有：CO 、O 、24 、HP4 碱式盐（化学式的中间有“OH”)：u （

14、） CO3 第二种分类措施按盐中相似部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。1.酸碱批示剂(石蕊试液、无色酚酞)和值：酸溶液的值不不小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使批示剂变色,H值等于。不能使批示剂变色;可溶的碱溶液PH值不小于7。碱性越强P值越大，碱性越弱PH越小13酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨不溶氯化物Agl 不溶硫酸盐aSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义:具有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于

15、水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其她碱不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其她都溶于水；含SO4 的化合物只有aSO4 不溶于水,其她都溶于水含O- 的物质只有含+a4溶于水,其她都不溶于水 1沉淀物中Ag和BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(O）是红褐色沉淀,u(O)2是蓝色沉淀其她沉淀是白色(涉及e（O)2）有如下常用的沉淀:Mg(OH)2 Al(O) CC3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BSO4 ;若讲沉淀 所有溶解,则沉淀中一定没有AgC或SO4；若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或aSO 中的一种，且尚有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。