原电池复习课教案

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1、选修 第1章 第3节 化学能转化为电能原电池复习课【教材分析】原电池是在必修教材内容的基础上的进一步拓宽和加深，也是对氧化还原反应的拓展。与工业生产、人们的生活联系亲密。通过对蓄电池、燃料电池、干电池的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的缘由的学习，从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，相识防止金属腐蚀的重要意义。【教学目标】一 学问与实力1、进一步加深学生对原电池原理的理解。2、能正确的书写原电池的极反应方程式。2、能用原电池原理说明金属的腐蚀与防护问题。二 过程与方法通过学生的沟通、合作，体现运用原电池解决实际问题的过程，学会分析解决实际问题的

2、方法。三 情感与价值观1、发展学习化学的爱好，感受化学世界的奇异。2、相识化学对于社会、生活和生产的意义。【教学重点】1、原电池原理的进一步理解。2、电极反应方程式的书写。【教学难点】电极反应方程式的书写【教学方法】 练习法、讲授法、探讨法【教学手段】学生分组试验 多媒体教学课件【设计思路】先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领悟原电池的实际意义。并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。最终再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的目的。【教学过程】教学环节老师活动学生活动设计意图练习导入展示：练习1

3、、如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天视察：试管内液面下降，则溶液呈现_性，电极反应方程式：负极：_，正极：_。若试管内液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应方程式，负极：_，正极：_。 此时的原电池反应为 答案： 酸 析氢Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2弱酸性、中性或碱 2Fe4e-=2Fe2+ 2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习2、航天技术中运用的氢氧燃料电池具有高能，轻巧和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为:2H2+O22H2O,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应式：2H

4、2-4e-4H+，则正极反应为：_；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为：O2+4H2O+4e-4OH- ，则负极反应为_。答案：O2+4H+4e-2H2O2H2+4OH-4e-4H2O做练习1、巩固原电池的基本学问。2、培育学生学问的运用实力。3、进一步领悟原电池的实际意义。问题探讨展示：1、一个原电池的构成，须要哪些要素？2、你画出练习1中的原电池装置图？并指出电极材料，标出正、负极。3、原电池反应与电极材料、电解质溶液之间有什么关系？4、你认为原电池电极反应方程式的书写应留意什么问题？沟通探讨深化学问、培育实力、指导方法归纳探讨结果板书：一 原电池原理（一）原电池的构成要素1、H0

5、的氧化还原反应2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路回答沟通归纳检查上节课的学问驾驭状况展示食盐水、氧气FeC展示学生的答案：分析推断形成结论总结探讨结果归纳总结：1、电极反应、电极材料、电解质溶液之间没有必定的联系。2、电极反应方程式的书写要受电解质的影响。回答沟通归纳形成结论（二）电极反应方程式的书写方法指导分析讲解：1、标价态 找变价2、定反应 找物质3、定电极 找对应4、定电子 找守恒5、补微粒 看溶液氧化反应0 +4 +2Pb PbO22H2SO4= 2PbSO42H2O还原反应还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物负极：PbSO42=PbSO42e正极：PbO24HSO422e=P

6、bSO42H2O思索沟通回答理解指导电极反应的书写方法巩固练习练习3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e4OH解析：该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)3O2(g)4H2O(l)2CO2(g)，正极反应为：O2(g)4H(aq)4e2H2O(l)，依据电子守恒则负极反应为：CH3OH(g)H2O(l)CO2(g)6H(aq)6e

7、。答案：C做练习巩固电极反应的书写方法板书二 原电池的应用（一）化学电源（二）金属的腐蚀与防护回忆学问复习练习复习练习4、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(1)A中反应的离子方程式是_(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极旁边溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的依次是_。解析：(1)A中发生Fe与稀H2SO4间的置换反应。(2)B中Sn为正极，H放电生成H2：2H2eH2，导致Sn旁边溶液中H减小，pH增大。(3)C中Zn为负极被腐蚀。答案：(1)Fe2H=F

8、e2H2(2)2H2eH2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC做练习复习金属的腐蚀与防护学问检查展示：1、金属的腐蚀有哪些类型？2、怎样防止金属的腐蚀？思索回答学问复习练习展示：练习5、（1）3.2克液态甲醇完全燃烧，生成液态水时放出72.65kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 （2）在下图所示装置中（3）图中甲池的装置是 。乙池A电极的名称是 。写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是 （填序号）AM

9、gSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3答案：（1）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H=-726.5kJ/mol（2）原电池 阳极（3）CH3OH+8OH6 eCO32+ 6H2O（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（5）280 B、D做练习巩固深化整合问题展示展示：1、通过本章的学习，你只有什么收获？2、本节与这一章有什么关系？你能否用一个简洁说的示意图表示。思索总结整合本章课堂小结展示： H0 放热反应化学反应中的能量改变 H0 吸热反应化学反应 非氧化还原反应 电子转移 非自发反应 电解池 氧化还原反应 （H0） 自发反应 原电池

10、（H0)回答思索探讨形成学问结构板书提纲一 原电池原理（一）原电池的构成要素1、H0的氧化还原反应2、两个导体3、电解质溶液4、构成闭合回路（二）电极反应方程式的书写二 原电池的应用（一）化学电源（二）金属的腐蚀与防护 H0 放热反应化学反应中的能量改变 H0 吸热反应化学反应 非氧化还原反应 电子转移 非自发反应 电解池 H0 氧化还原反应 自发反应 原电池 H0 教后记1、课堂的容量较大，课堂进度要打紧，否则要拖堂。2、进行电极反应方程式的书写方法教学时要慢一些，要给学生消化的时间。3、最终的课堂小结部分最好，加深了学生对这一章的理解，学生表现比较主动。跟踪练习1我国某大城市今年夏季多次降

11、下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe22关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量渐渐削减C电流从锌片经导线流向铜片 D铜离子在铜片表面被还原3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质改变的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：

12、O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe34烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()AA为原电池，B为电解池 BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大5将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：ab2=a2b，则下列说法正确的是()A常温下，a或b可以与水发生反应Ba与b用导线连接插

13、入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出Ca与b用导线连接插入b(NO3)2中肯定构成原电池D用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b6燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OC随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(

14、OH)2下列推断中正确的是()放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极该蓄电池的电极必需是浸在某种碱性电解质溶液中AB C D8钢铁很简洁生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_ _。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更简洁被腐蚀，请简要说明缘由_9某校化学探讨性学习小组欲设计试验验证F

15、e、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关试验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，视察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的学问，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简洁试验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。10(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(

16、g)H92.2 kJmol1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某肯定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为_ mol。(2)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是：_。假设运用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量改变为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为20%)。参考答案1B 2D 3A 4BD 5C 6C 7D8答案：(1)BD(2)铜Cu22e=Cu镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被爱护。9答案：方案：Fe2H=Fe2H2 方案：方案：将铁片置于CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强FeCu2=Fe2Cu(合理即可)10答案：(1)10 (2)O24e2H2O=4OH N2H44OH4e=4H2ON2(3)Cu22e=Cu112第 9 页 共 9 页