氧化剂和还原剂化学知识点高一

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1、氧化剂和还原剂化学知识点高一化学知识点高一氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂是得到 ( 或偏向 ) 电子的物质，所含元素的化合价降低 ; 还原剂是失去 ( 或偏离 ) 电子的物质，所含元素的化合价升高。即升被氧化，降被还原。例如：碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物; 还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。常见的氧化剂有O2、Cl2 、浓硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3 等 ;常见的还原剂有

2、活泼的金属单质、H2、 C、 CO等。氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2中，盐酸中氢元素的化合价由+1 降低为 0，盐酸是氧化剂;而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1 升高到0 价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O 。第 1页总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：第 2页