-碱金属(高考试题分类)

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1、高三化学 第二章碱金属选择题(每题只有一项符合题目规定,每题6分)1.（重庆卷）下列论述对的的是Fe分别与氯气和稀盐酸反映所得氯化物相似K、n分别与局限性量的稀盐酸反映所得溶液均呈中性Ci、a、K的原子半径和密度随原子序数的增长而增长D.C、P、S、C的高价氧化物相应水化物的酸性逐渐增强.(上海卷17)10 m具有.20 mo碳酸钠的溶液和20 m盐酸,不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者,均有气体产生,但最后身成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A20moLB1.5 mol/LC0.18ol/LD.24o/L3（上海卷20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反映后

2、，若固体质量增长了28 ，反映中有关物质的物理量对的的是(NA表达阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子1molNAB24L1molC53 g1moD102A4.(北京高考11)下列实验方案中，不能测定NaO3和NaCO3,混合物中Na2质量分数的是取a克混合物充足加热,减重克.取a克混合物与足量稀盐酸充足反映，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充足反映,逸出气体用碱石灰吸取,增重b克D.取a克混合物与足量(O)2溶液充足反映,过滤、洗涤烘干,得b克固体5.（福建高考11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiH

3、为电解质,使用时加入水即可放电。有关该电池的下列说法不对的的是A水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 总反映为：2iH= 2LiHH26.（新课标全国）下列论述对的的是A.100mol NaCl中具有6.02123个Nal分子. .00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为86.0103C.欲配备1.00,10mo.-的Na溶液，可将585gNal溶于1.00L水中电解5.5 熔融的NaCl,能产生2.4氯气(原则状况）、230g金属钠7. (全国II卷1)NA为阿伏伽德罗常数，下列论述错误的是A18gH2O中含的质子数为0NAB.12g 金刚石

4、具有的共价键数为4NAC46gNO和NO混合气体中具有原子总数为NAD ol N 与足量O 反映,生成NO和NaO2的混合物，钠失去个电子8.（江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系对的的是A.在0.1 olL-NaHCO溶液中：c（Na+)c(CO3-)（O3)(2C3)B.在.1 moL-1a2C3溶液中：c(O-)+c(）c(O3)+2c(H2C3-)C向0.2 lL1NaHCO3溶液中加入等体积0.ml-1NOH溶液：(C32-) c(CO-)c(OH)(+)D常温下，CH3ONa和C3CO混合溶液H=7,c（N）=0.1 olL1：c(N)(CHCOO）c(CHCOH)

5、c(H+）=c(OH）(广东1)对于0.molL-1 N2SO3溶液，对的的是A、升高温度，溶液的H减少B、c（a+）2c（SO32)+ c（HO3)+（2SO）C、c(Na+）+c（H+）2 c(32)+2(HSO3）+(OH）D、加入少量NaO固体，c（O3）与c(a+）均增大10(上海)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. + B HCO3- C Fe2 DC1取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反映后固体的质量增长了bg（ab）。下列物质中满足上述成果的是 A.CO3 B.C C.6H2O6 D.CH22O1班别_ 学号_ 姓名_题号12346

6、789112答案1225、1ka 下：2a()+1/22(g)=a2O(） H-414KJml 2Na(s)O2(g）=Na22(s） H2=511KJ/mol下列说法不对的的是和产物的阴阳离子个数比相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数相似C.Na的燃烧热为51 KJmolD.25、11ka下,Na2O2（）+2a(s)= 2Na(s） H-317J/mo13.(15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、C2、NHS4、a2CO3、AgO3中的一种。A与B反映有气体生成 B与反映有沉淀生成 C与D反映有沉淀生成 与E反映有沉淀生成 A与E反映有气体生成 在和的反映中生成的沉

7、淀是同一种物质 请填空: （1）在和的反映中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是 。 （2)A是 ，C是 ，D是 。 (3）A与E反映的离子方程式是 。14(2分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素构成，其中X具有四种元素，、Y、Z的焰色反映均为黄色,为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反映物、产物及反映条件已略去）。 请回答: (1)的电子式是 。 (2）X与Y在溶液中反映的离子方程是 。 ()具有的四种元素之间（二种、三种或四种）可构成多种化合物，选用其中某些化合物,运用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。装置中反映的

8、化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用具有的四种元素中的两种构成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置,填写编号）。(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同步有X生成,该反映的化学方程式是 。高三化学 第二章碱金属参照答案题号1234679101答案BCBDB13、（1）AgCl （2）a2CO3 HC gNO3 aC Na2SO(3）CO +2H =HO +C1. CO + OH O HO a2CO3 +H2SO4 a2SO4CO + 2H2O或2NaHO + H4= a2S

9、O4+ 2CO2 + 2H2ONa2O H2 、 223 + C2 + H2O = NaC +Na Cl + 2NaH3D解析:F分别与氯气和稀盐酸反映所得氯化物为和,A错；在溶液中水解而使溶液显酸性,B错;Li、Na、K密度随原子序数的增长密度有反常现象(K不不小于Na)，C错。：C 解析：均有气体产生且不同,则n(HCl）:n（a2O)应不小于1:1而不不小于2:1。3. 解析:分析反映增重可知,每2oCO2参与反映,生成1mo2,生成2ol碳酸钠，固体增重56g,转移电子2mol.4.解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此通过加热分解运用差量法即可计算出Na23质量分

10、数,A对的;N2CO3和NCO3均可与盐酸反映生成水、二氧化碳和氯化钠，因此bg固体是氯化钠,运用守恒法可计算出NaCO3质量分数，对的;混合物与足量稀硫酸充足反映，也会生成水和二氧化，因此逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增长的质量不是二氧化碳的质量，因此选项不能测出混合物中N3质量分数;a2O3和NCO都与B（OH)2反映，反映的方程式为CO32-+B2=BO3、HCO-O-+Ba2+=HO+BCO，因此最后得到的固体是BaO3，因此可以计算出Na2O3质量分数，选项D也对的。答案：C5.解析：考生也许迅速选出C项是错误，由于原电池放电时OH-是向负极移动的。这个考点在备考时训

11、练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反映为：L+22O= iHH2。再写出其电极反映如下:(-)2i2e=Li(+）2H2O2eOH+结合选项分析A、D都是对的的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基本,对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。答案：6.解析：aCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，不对的；Na的最外层已经达到8电子稳定构造，因此B对的；1.00L ,.00mol-1的Cl溶液是指10moNC即5.5g Nl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为L，C不对的;有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mo氯气，在原则状况下是11.2L，D不对的。答案：B7B8

12、本题属于基本概念与理论的考察,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.在 olL1NCO溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,阐明水解过程不小于电离过程，c(2C)c（O32-）Bc(OH)-c（)(HO3)2c（H2CO3)中把c（H+)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。向2 mlL-NaHCO3溶液中加入等体积01 oL1aOH溶液后,相称于0.05mlL-的Na2CO3溶液和aHC溶液的混合液，由于N2C3的水解限度不小于NHCO3的水解限度，因

13、此对的的关系是:(O-）(CO32-） c（O）c（H)。D.常温下，CHONa和3COO混合溶液,涉及CHCOO水解和H3COH电离两个过程，既然pH=7, 根据电荷守恒式,不难得出c(N+）c(CH3COO）0.1ml ，c(H)=c(H)=10-7 mol。水解是有限的，c(CH3COOH)c(CHCO-）。答案：D.解析：本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。a2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性,方程式为SO32+H2HSO3+OH-、HSOH2HSO3O，由于水解是吸热的,因此升高温度，有助于水解,碱性会增强，A不对的；加入少量O固体，c(H)增大，克制

14、水解，因此（）增大,是对的的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c(Na)=2c(SO32）+2（HO3)+ c（SO3)，因此不对的,有电荷守恒知c(Na+)+c（+)= c（3)+ c（HS3)+c(H),因此C也不对的。答案：D0解析：HO3既能与酸反映，又能与碱反映,因此符合题意。答案:B11答案:A12答案:C13、（1）AgCl （2)NaO3 HC AgNO3 aC2 aSO4 （)CO2H+ =O CO21 HCO + OH = CO + H2O N2CO + H2SO = Na 2S4 + O2 2H2O 或NaHCO3+ HSO4 = Na 2SO4 2CO2 + 2H2O2O H2O2 、 2Na2O l2 H2O = Na C +Na Cl 2a