无机推断综合题

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1、无机综合题1、（北京市东城区2011届高三5月二模理综,26） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核 外无电子无机非金 属材料的 主角焰色反应 呈黄色（1） R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。（2）Z 的单质与水反应的化学方程式是。（3）Y 与 R 相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.稳定性XR YX4c.

2、 Y与R形成的化合物中Y呈正价（4） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙一丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。答案：（15分）（1）（4分）第三周期WA族；同位素（2）（2 分）2Na+2H2O=2NaOH+H2 f（3）（4分） Cl, b c（4）（2 分）大于 0.099nm 小于 0.143nm（5）（3 分） NaAlO2 或 Na2SiO32、（北京市东城区2011届高三4月一模理综， 28） 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可 将-厂转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀

3、完全时的pHFe2+7.09.0Fe3 +1.93.2Cr3 +6.08.01）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：NaHSO3 NaOHCr(OH)3初沉池中加入的混凝剂是K2SO4 A12(SO4)3 24H2O,用离子方程式表示其反应原理 是。Cr20t_ 3HS0：3S0J- 反应池中发生主要反应的离子方程式是+ +5H+=2Cr3+4H2O。根含Cr2O72废水、稀H2SO4 图-23据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要 反应的离子方程式是、。证明Cr3+沉淀完全的方法是。(2) 工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的

4、废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e亠H2f。Fe2+与酸性溶液中的厂反应的离子方程式是 得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;用电解法处理该溶液中O.Olmol：:厂时，至少得到沉淀的质量是go答案：(14 分，每空 2 分)(1)A13+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或 Al3+ +3H2O= Al(OH)3+3H+Cr3+ 3OH- =Cr(OH)3 H+ OH- = H2O。测定溶液的 pH，若 pH8，则证明 Cr3+沉淀 完全。(2)+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,阴极反应消耗了水

5、中的H+,打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.483、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28) Fe在地 壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：(1) Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可 用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 f，对此反应下 列说法中正确的是( )ANa2O2 在反应中只作氧化剂BNa2FeO4 既是氧化物又是还原产物CO2 是还原产物D. 2molFe

6、SO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移(2) 硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O),俗称“绿矶”，常作医药上的补血剂。课外研究 性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： 该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”请用化学方程式表示 原因 。 课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KC10溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：C12、Cl-乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号） ； 用离子方程式说明理由。K 二 8 X 10-38 若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为aq试

7、计算该物质沉淀完全所需要的pH=（要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全， lg2=0.3） 若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g （用含m的式子表示） 丙同学认为蒸干灼烧溶液B也可以制得红棕色固体C,请结合化学方程式加以说明答案 :28. （14分）巩2分） 6H; Of 12FeSO4+3j+4Fe（OH（2 分） （1分分3礎分）血钿门和蒸下FKB潘軀FeCk +汨心=Fe（O14）yb3HC3 利于氯化氢挥发.平衡正向移动进行 到底.麺如）尸蚀6+3 H?0灼烧即得F3分）4、（北京市海淀区

8、2011届高三4月一模理综，25）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元 素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的 10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； 取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； 取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：（1） C的元素符号是，D在周期表中的位置。（2） 用离子方程式表示实验中现象的原因：。（3） 实验中出现的

9、现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。答案：（13分）（ 1 ） Fe （1 分）第3周期VIA族（2分）（2）2Fe2+C122Cl-+2Fe3+（2 分）Fe3+3SCN-= Fe（SCN）3 （等号给分）（2 分）3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2 分)。 (共4 分)(4) (NH4)2Fe(SO4)26H2O (2 分)或Fe(NH4)2(SO4)26H2O,未写出结晶水给1分5、(北京市朝阳区20

10、11届高三4月一模理综，25) KC103在农业上用作除草剂，超细CaC03 泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程,利用制乙炔产生的残渣制备 上述两种物质，过程如下：L电石土灰浆晞凤干残滾 电石与水反应的化学方程式是。 残渣中主要成分是Ca(OH)2和。II.将I中的部分灰浆配成池液，通人C12,得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶 液，反应的化学方程式是III向II所得溶液中加人Kcl,发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KC1O3晶体。 你认为能得到KC103晶体的原因是。IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向

11、所得CaCl2溶液中依 次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下： 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是_答案：匚+251,0 - GWHh 十切k T CsCOjR. 6C3 + GCaCOH)!5C*Clt + 0(心比人十6%廿H KC1O5的濟解度小M一 廿r co亍比匚溶蔽凤破桂座成的co,弐悴逸出，使協 侬度减小平衡向右榕动，濬壻 CmC1j+ 2NHj + COj+HaO =*= CaCOj I + 2冊*口 啊口6、 (北京市海淀区2011届

12、高三4月一模理综， 27) 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种 废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理 流程。图 19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。（ 2 ） 中 使 用 的 NaClO 溶 液 呈 碱 性 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 原 因。（3 ）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式 为。（4 ）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式 为。（ 5）取少量待检水样于试管中，先加入 NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉

13、淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉 淀 逐 渐 减 少 。 请 你 使 用 化 学 用 语 ， 结 合 必 要 的 文 字 解 释 其 原 因。 答案：(15 分)(1) 氧化还原法(2分)(2) CIO- + H2O 壬HC1O+OH- (3 分)(3) CN- + CIO- CNO-+ Cl-(3 分)(4) 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O(3 分)( 5)待检水样中还有 Cu2+ ( 1 分)Cu2+2OH-= Cu(OH)2l(1 分)Cu(OH)2(s)+S2-(aq) = CuS(s)+2OH-(aq

14、)（1 分，未标状态给分，或 Cu（OH）2WCu2+2OH-； Cu2+S2 = CuS I 给分）CuS比Cu（OH）2更难溶（1分，或溶解度更小） （共4分7、 （2011 年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,32） 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示 其冶炼加工的流程：是： 。电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解

15、。 几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0X10-164.0X10-383.0X10-172.2X10-20调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质 的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是 。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。答案：（16 分）（1）SO2 （2 分） 制硫酸 （2 分）（2）粗铜板 （2 分） 阳极 （2 分） Cu2+ + 2e-=Cu （2 分）

16、（3）Fe3+ （2 分）将 Fe2+氧化为 Fe3+ （2 分）,Fe 2+2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）8、（2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,31）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸 业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚 氯酸钠的工艺流程如下：H,SO SO2H2O2. NaOHNKO區釦厘斤_叵回减騎发一冷却结晶L粗严品母液（ 1 ） 提高“反应 1”反应速率的措施有、 等。（2） “反应 2”的氧化剂是,该反应的化学方程式为。（3） 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。（ 4）从“母液”

17、中可回收的主要物质是。（ 5）“冷却结晶”后经 （填操作名称）即可获得粗产品。答案：适当升増大震收潮曲名的Mm面积（合理詡可” tt 警两4分】2） OQj 壮分） HaQj + gQj+ING 士 INXIQi + SHaO+Q! 3）3）（4）NSOf 分） an 匕分9、（安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,27）Ba （N03） 2可用于生产绿色烟花、绿 色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、 Ba（FeO2）2等,某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba （N03） 2晶体（不 含结晶水），其部分工艺流程如下：

18、又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； Ba （NO3） 2晶体的分解温度：592C； KSP（BaSO4）=1.1X 10-10, KSP （BaCO3） =5.1 X 10-9=9-dd（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的 饱和 Na2CO3 溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：(2) 上述流程酸溶时，Ba (FeO2) 2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程 式为： 。(3) 该厂结合本厂实际，选用的X为(填序号)；ABaCl2BBaCO3CBa( NO3) 2 D

19、Ba( OH) 2(4) 中和I使溶液的p H为45目的是；结合离子方程式简述原理。(5) 从Ba (NO3) 2溶液中获得其晶体的操作方法是。(6) 测定所得Ba (NO3) 2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。答案：卡 FfNQ BiCNCXii+SFdCNOj-hHjOFf +3HtO =Fe(OH)1+3H , lUCft 帝耗 F 我 Fe1辭Y撕Ji移、孵虎FttOK紀餐+CH2O常作为高铁的标准，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实 验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计如下工

20、艺过程，制取硫酸 铁铵：请完成下列填空：( 1)写出 A、 B 适宜的化学式： A、 B。(2) 减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是(填化学式)。操作甲的目的是:O(3) 操作乙、丙的名称分别是：乙，丙。( 4 ) 检 验 产 品 硫 酸 铁 铵 中 的 阳 离 子 ， 相 关 的 离 子 方 程 式 有。(5) 为了用重量法确定产品硫酸铁铵a(NH4)2SO4bFe2(SO4)3cH2O中a、b、c的值(供 选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还 需要测定 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是 （选填仪器编 号）。（A）玻璃棒（B）大试管（C）坩埚（

21、D）蒸发皿（E）坩埚钳（F）石棉网 答案：（共 12 分）（1）（ 2 分） H2SO4 、H2O2（2） （2分）CaS04。检验Fe2+是否已全部被氧化。（ 3）（ 2 分）冷却结晶、常温晾干（4）（2 分）NH4+0H-NH3T+H2O、Fe3+3SCN- Fe（SCN）3（5）（ 4 分） 2； A、 C、 E11、 （广东省佛山一中等三校 2011 届高三下学期联考理综，32）空气吹出法工艺，是目前“海 水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（ 1 ）溴在周期表中位于周粗期溴，水族。（2） 步骤中用硫酸酸化可提高C12的利用率，为什么？。（3） 步骤的离子方程式： 。（4）步骤的

22、蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”_。答案：（ 16 分）（ 1） 4VIIA （ 2 分）（2）酸化可抑制 Cl2 、 Br2 与水反应（2 分）（ 3） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（ 2 分）（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，

23、吸 收率低。（ 2 分）（ 5）分液漏斗下口（ 4 分）（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 （2 分） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）12、（广东省湛江市2011届高三二模理综，32）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、 絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1) 反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与C12反应生成的是KC103。写出在温度较高时KOH与C12反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。(2) 在溶液I中加入KOH固体的目的是(填编号)。A.与溶液I中过量的C12继

24、续反应，生成更多的KC1OB. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C. 为下一步反应提供碱性的环境D. 使KC1O3转化为 KC1O(3) 从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KC1,则反应中发生的离子反应方程式为。( 4)如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净。(5) 高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质， 配平该反应的离子方程式：2FeO 4 + H2O =Fe(OH)3 (胶体)+02 f +OH- 。 答案：(16 分)(1) 6KOH+3Cl2 KClO3+5KCl+3H2O (3 分)； KClO3 (2

25、分)( 2) AC( 2 分)(3) 2Fe3+ + 3C10- + 10OH- = 2FeO42- + 3C1-+ 5H2O(3 分)(4) 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净(3分)(5) 4FeO42- + 10H2O= 4Fe(OH)3 (胶体)+ 302 f + 80H-(3 分)13、(北京市昌平区 2011 届高三二模理综， 25)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相 关，回答下列问题：铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应 被还原为 Fe3+。 铁酸钠中铁元素的化合价为。 铁酸钠用于水处理，除了能消毒

26、杀菌外，还可以像明矶(KAl(SO4)2) 一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：_。(用离子方程式表示) 反应I Fe(s)+C02(g) 一 FeO(s)+CO(g) H=a kJ-mol 1,平衡常数为 K；反应 II CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=b kJ-mol1测得在不同温度下，K值如下：温度/C500700900K1.001.472.40 写出K的表达式 。 反应I中的a0 (填大于、小于、等于)。 若500C时进行反应I,CO2起始浓度为2molL1, CO的平衡浓度为molL 1。 700C反应I达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措

27、施有 （填序号）。A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900CD.使用合适的催化剂 由反应I和II可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的厶日=kJmol1。 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL 1盐酸 中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为g。答案：（15 分）（1） +6 （1 分） A13+3H2O =A1（OH）3+3H+ K=c（CO）/c（CO2） 大于 1 molL-1 BC 2（a+b）kJmol-1 11.2 g14、

28、（北京市昌平区2011届高三二模理综，26） A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短 周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的 原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分 别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：1 D 在元素周期表中的位置是。由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子 式为 。D与C形成的化合物可与Y反应生成单质乙该反应的化学方程式为；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为mol。 写出实验室制备BA3的化学方程式。将BA3通入溴水

29、中可发 生 反 应 ， 生 成 一 种 单 质 和 一 种 盐 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _ 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电 极可构成燃料电池。该电池负极反应是。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此 时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）。答案：（14分）第三周期第I A族（1分）H：O： OjH（1分） 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f 0.5 2 NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 f +2H2O8 NH3 +3Br2

30、=N2+6NH4+6Br- N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O 1315、（山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，28）某混合金属粉末，除Mg夕卜， 还含有 Al、 Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属 粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3-H2O。 该小组探究过程如下：查阅资料： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 Zn（0H）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3-H2O Zn2+易形成络合物如Zn（NH3）4 2+,该络合物遇强酸分解生成Zn

31、2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有 假设：该混合金属粉末中除镁外还含有假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：元素元素稀硫酸NaOH操作I稀硫酸Wg样试剂M过滤乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:A与甲同学操作I相稀硫酸屠NaOH；沉淀B是沉 淀（2）试剂M（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是。（5） 操作I的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的。

32、（6）某溶液中含有Zn2+、A13+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是。V(NaOH)/mL答案：V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLCV(NaOH)/mLD28.（工分）假设：铝（或込I）（二分）;假设：锌（或即）匸分）（以上两空可调换）（2） 施C-溶液（或氢氧化钠溶液，无溶液两字不扣分-:分）; gokd 分iU）歩骤简单匸分），节约试剂匸分）；（-）将沉淀匚洗涤、小心干燥后称量辽分）（5）稀硫酸f 2分）；稀氨水（二分）；（6） B 分）16、 （浙江省金华十校201 1 届高考模拟理综试题， 26

33、）A、 B、 C、 D、 E、 F 为原子序数依次 增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质 均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2 倍, D的最外层电子数比最内层电子数多1个。请回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是：第周期、第族。（2） A 与 C 形成的 10 电子阴离子的电子式为：。（3）一定条件下，0. ImolD单质与某黑色含F的磁性氧化物完全反应放出热量为a kJ,写出该反应的热化学方程式：；写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：。（4）D与E两元素的离子半径：DE。（填“”、“”或“=”）（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1:2。请设计实验方案探究该复盐的成分。（写出实验操作步骤、实验现象及该复盐的化学式）答案：门）三井）BA n分）、（2）（ ： O ： H* 2Al-r4H+ 1XF0TAl,+少量議St It誇靈于试中加人NgH擀竄,产生自色沉淀；井遜新变为SSfc.* 弊奄为红竭営丫黴热有皑快構的红色石茎试抵变蓝的關豪栓玄昧忸律裁出I另取少鬣 谏复北靜甌加人盐證酸恍的曲Ch靜港*有自涯产生，（3分、忧学式承討良hF帆504 门井）