《2019—2020学年度山东省实验中学第一学期高一年级期中考试高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度山东省实验中学第一学期高一年级期中考试高中化学（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、20192020学年度山东省实验中学第一学期高一年级期中考试高中化学高一化学试题第一卷 (选择题共 51分 )讲明： 1本试卷为自主进展卷模式，总分值为120分，考试时刻90分钟。2运算中不能使用运算器。可能用到的相对原子质量：H： 1O： 16Na： 23 Cl ：35 5Fe： 56S： 32C： 12Mg ： 24一、选择题【必做部分】(共 15个小题，每题 3分，共 45分。每题只有一个选项符合题意。)1符合图中阴影部分的物质的是A Na 2 CO 3B Cu 2 (OH ) 2 CO 3C NaClD NaHCO 32自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯洁水牟取暴利，我们
2、可用化学试剂辨不真伪，该试剂能够是A 酚酞试液B 氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液3以下物质不 可由单质直截了当化合得到的是A FeCl 2B CuCl 2C NaClD HCl4以下反应一定属于氧化还原反应的是A 化合反应B 复分解反应C置换反应D 分解反应5以下物质中属于电解质的是A FeB BaSO 4C CO 2D盐酸6在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2 和 Cl 2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 质量B 速度C原子数D质子数7在一定条件下，1体积气体 A 2 和 3体积 B 2 完全反应生成了2体积气体 X( 体积在相同条件
3、下测定 )，那么 X 的化学式是A ABB A 2 B 2C AB 2D AB 38以下表达中，正确的选项是A H 2SO 4 的摩尔质量是 98gB 等质量的O 2 和 O 3 中所含的氧原子个数相等C 22.4L O 2 含阿伏加德罗常数个氧分子D 将 98g浓 H 2SO 4 溶于 500mL 水中，所得H 2 SO4 溶液的物质的量浓度为2mol/L9以下溶液中含 Cl 浓度与 50mL1mol/L AlCl 3 溶液中 Cl浓度相等的是A 150mL1mol/L 的 NaCl 溶液B 75mL2mol/LKCl溶液C150mL1mol/L 的 CuCl 2 溶液D 75mL1mol/
4、L 的 FeCl 3 溶液10如图： A 处通入氯气，打开 B阀时， C处红色布条无变化，关闭B阀时， C处红色布条褪色。由此判定 D中所盛物质是A 浓硫酸B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 饱和食盐水11设 N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A 5.6g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 N AB 71g氯气所含原子数目为 N AC标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物l l.2L ，所含的分子数为 0.5 N AD 在 25， l.01 10 5 Pa时， 22.4L 氢气所含的原子数目为2 N A12以下离子方程式正确的选项是A 碳酸钙和稀盐酸反应： CO322HCO
5、2H 2 OB 铁和稀盐酸反应：2Fe 6H3Fe33H 2C钠与水反应：2Na2H 2O2Na2OHH 2D 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42Ba 2BaSO 413在无色溶液中，以下离子可大量共存的是A K 、 Ba 2 、 OH 、 ClB K 、 MnO 4、 SO42 、 HC Na 、H 、 SO4 2 、CO3 2D Mg 2 、Na 、 NO 3 、 OH14实现以下变化需加入氧化剂的是A Cl 2ClB MnO 2Mn 2C SO2SO 2D FeFe3O 4315 FeCl3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体共同具备的性质是A 分散质微粒都能透过半透膜B 都能产生丁达
6、尔现象C差不多上稳固的分散系D加入盐酸先产生沉淀，随后溶解【选做部分】 (共 4个小题，请任选2个，每题 3分，共 6分，每题只有一个选项符合题意。 )16制印刷电路经常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl 3 Cu 2FeCl 2 CuCl 2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，以下结果不 可能显现的是A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无17反应 2Fe32I2Fe2I 2 2Fe 2Cl 22Fe32ClI 2 SO22H 2 O 4HSO 422I 判定以下物质的还原能力由强到弱的顺序是A IFe2ClSO 2B Cl
7、Fe2SO2IC Fe2IClSO 2D SO 2IFe2Cl18 MnO 4 可将 Na 2SO3 氧化到 Na 2SO 4 ，假设完全反应时MnO 4 与 Na 2SO3 的物质的量之比为 2： 5，那么 Mn 元素在还原产物中的化合价是A +lB +2C +4D +519将标准状况下的 a L HCl 溶于 l000g 水中，得到的盐酸密度为b gcm 3 ，那么该盐酸的物质的量浓度是A amolL 1B abmolL 122.422400Cabmol L 1D1000abmolL 12240036.5a2240036.5a第二卷 (非选择题，必做49分 +选做 20分，共 69分 )二
8、、填空题【必做部分】20 (6分 )请写出以下反应的离子方程式：(1) 氧气与氢氧化钠溶液反应；(2) 过氧化钠与水反应；(3)FeCl 3 溶液中加入铁粉。21 (8分 )用固体烧碱配制 500mL0.1mol L1 的 NaOH 溶液，请回答以下咨询题：(1) 需称量g烧碱固体，它应盛在中进行称量。(2) 配制过程中，不需要 使用的仪器是 (写代号 )。A 、托盘天平B、药匙C、烧杯D 、胶头滴管E、玻璃棒F、1000mL 容量瓶G、500mL 容量瓶(3) 假设配制 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液的其它操作均正确，但显现以下错误操作，其中将使配制的NaOH 溶液浓度偏高 的是(
9、填序号)。A 将 NaOH 溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B 将烧杯内的 NaOH 溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外C定容摇匀后，发觉液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切D 定容时俯视容量瓶的刻度线22 (5分 )某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：FeSO4、 Fe（2SO4）、3H 2SO 4、 H 2 O、 H 2O 2该反应中 H 2 O 2 只发生如下过程：H 2O 2H 2 O请将 5种物质分不填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。【选做部分】 (注意： 23题分 A 、B两题，考生可任选一题。
10、 假设两题均做， 一律按 A 题计分。 )23(A) (10分 )A 、B 、C、D 四种可溶性盐， 它们的阳离子分不可能是Ba 2 、 Ag 、 Na 、 Cu 2中的某一种，阴离子分不可能是NO 3、 SO42 、Cl -、CO32的某一种。(1) 假设把四种盐分不溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2) 假设向 (1)的四只试管中分不加盐酸， B 溶液有沉淀产生， D盐溶液有无色无味气体逸出。依照 (1)(2) 实验事实可推断它们的化学式为：A； B； C； D。写出 B、 D 与盐酸反应的离子方程式：；。23(B) (10分 )某研究小组在探究硫酸氢钠溶液(0.1mo
11、l L) 和氢氧化钡溶液(0.1mol L) 反应的过程中，测得：当溶液SO 42和 Ba 2恰好沉淀时，两种溶液反应的体积比为1： 1，写出该过程的离子方程式：；现在反应后溶液的溶质为。当反应后的溶液呈中性时，两种溶液的体积比为2： 1，写出该过程的离子方程式：；现在反应后溶液的溶质为。三、运算题 (自主进展部分，以下四道题目至少选做两道，多做给分， 26、 27两题请写运算过程 )24 (10分 )二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：MnO 24HCl (浓 ) MnCl 2Cl 22H 2O ，在该反应中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为，假设生成的氯
12、气在标准状况下为 22.4L ，那么有mol电子发生转移，被氧化 的 HCl 的物质的量为。25 (10分 )有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到 l00g 水中完全反应后，收集到 0.2gH 2 ，试运算：(1)氧化钠的质量是克；(2)被氧化前 金属钠的质量是克；(3)反应后所得溶液溶质的质量分数为。 (保留 3位有效数字 )26 (10分 )一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL4.00mol/L 的 NaOH 溶液 (密度为l.12g/mL) 恰好完全吸取，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.0500mol 。(1) 原 NaOH 溶液的质量分
13、数是多少 ?(保留 3位有效数字 )(2) 所得溶液中 C1 的物质的量是多少 ?27 (10分 )合成氨工业生产中所用的催化剂的要紧成分是FeO、 Fe2 O 3(1) 某 FeO、 Fe2 O 3 混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，求 Fe2 与 Fe3物质的量之比。(2) 当催化剂中 Fe 2 与 Fe3 的物质的量之比为 l ： 2时，其催化活性最高，现在铁的氧化物混合物中铁的质量分数是多少 ?(用小数表示，保留 2位小数 )。(3) 以 Fe2 O 3 为原料制备 (2) 中所述的催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C高温 4FeOCO 2，为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2 O 3 粉末中加入多少克炭粉?
2019—2020学年度山东省实验中学第一学期高一年级期中考试高中化学
