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1、20192020 学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108一、选择题每题只有一个正确答案，共18 小题，共54 分1想一想： Ba OH 2固态、CuSO4固态、 CH3COOH 液态这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类A 75的酒精溶液B 硝酸钠CFe OH 3 胶体D豆浆2从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A Na SB SCSO2D HSO4223有如下反应：2BrO 3-+
2、Cl 2=Br 2+2ClO 3-， ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2+3H 2O， 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2 +2KCl+I 2， 2FeCl2+Cl 2 =2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是3-3-23+I2B BrO3-23- 23+A ClOBrOCl FeCl ClOI Fe-2Fe3+I 2D BrO-3+C BrO 3 ClO3 Cl3 ClO 3 Fe Cl 2I 24以下表达正确的选项是A将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL水中，制得0.1mol/L 的 NaCl 溶液B将 25g 无水 CuSO4 溶于水制成 1
3、00mL 溶液，其浓度为1mol/LC将 wg a的 NaCl 溶液蒸发掉w2a的 NaCl 溶液g 水未有晶体析出 ，得到2D将 1 体积 c1mol/L 的硫酸用4 体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L5在反应： 3BrF3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中 BrF 3 中 Br 为 +3 价， F 为 -1 价，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF 3 和总的被还原的BrF 3 物质的量分不是A 1mol、 3molB 2mol、 3molC 4/3 mol 、 2molD 3mol 、 1mol6以下反应的离子方程式正确的选项是A氨气通入醋酸溶液CH
4、 COOH+NH3= CHCOONH433B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH - = H 2OC碳酸钡溶于醋酸3+2H+= Ba2+22BaCO+HO+CO D金属钠跟水反应+-Na+H O = Na+OH +H227制印刷电路经常用氯化铁溶液作为腐蚀液。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2； FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3 +Fe=3FeCl 2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止后，烧杯底部不可能显现的是A有铜无铁B 有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜18用 10 mL 的 0.1 mol L BaCl 2 溶液恰好可使相同体
5、积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A 3 22B 1 3 3C1 2 3D 31 19称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。假设同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A 2:3B 1:1C3:2D 1:610以下各组离子，能大量共存的是A Fe3+、 I 、Cl 、 Na +B Cl 、 K +、 AlO 2、 OH H +、Na +、 K +、 CO32D Ba2+、 Mg 2+、 HCO 3 、 SO42-11设 N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A 2.4g 金属镁变
6、成镁离子时失去的电子数目为01. N AB 2g 氢气所含分子数目为 2N AC在 25， 101.105 Pa 时， 11.2L 氮气所含的原子数目为N AD标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为 N A12用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色液体即可D将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并连续煮沸至生成红褐色沉淀即可13在以下状态下，能导电的电解质是A 氨水B 液态氯化氢C熔融氯化钠D 液态水银14在配制一定物质的量浓度的
7、NaOH 溶液时，以下哪个缘故会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH差不多潮解B 向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D 称量时误用左码右物15某强氧化剂RO OH 2 2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2 103molRO OH 22+ 还原，需要消耗6mL0 2mol/L 的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为亚硫酸钠被氧化成硫酸钠A 0B +2C +3D+416某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%， 300mL 该溶液中 Cl 离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD1.5
8、mol17将一小块钠投入以下溶液时，既能产动气体又会显现沉淀的是A稀 H SO4B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铵溶液218在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、非选择题共7 小题，总分48 分19 1标准状况下 _L 二氧化碳中所含的氧原子数与0 8 mol H 2O中所含的氧原子数相等。 2质量相同的 H 2、 NH 3、 SO2、 O2 四种气体中，含有分子数目最少的是_。
9、 3在 _mL 0.2 mo1L -1 NaOH 溶液中含 4g NaOH 溶质。20书写以下离子方程式： 1实验室制取 CO2 2硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 3 CO2 通入足量氢氧化钠溶液21某溶液中含有Ba2+， Cu2+ ，Ag +，现用 NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下写出最正确答案 1沉淀的化学式：沉淀1，沉淀 2，沉淀 3； 2写出混合液 +A 的离子方程式溶液 +B 的离子方程式22硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。 1一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O由该
10、反应的氧化产物是，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为。 2某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO 2 和 O2。假设产生的 NO2 和 O2 的物质的量之比为8：1，那么金属元素的化合价在反应过程中填升高、降低或不变。23某有色电解质溶液中可能大量存在Ag +、Cu2+、H+、 CO3 2-、OH -、Cl - ，你认为一定有的离子是 _ ，一定没有的离子是_ ，还需进一步确认的是_。24某学习小组用以下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 A 中试剂为 2实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 3 B 中发生反应的化学方程式为 4假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL 已换算为标准状况 ，B中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为25实验室用8.7g 的 MnO 2 与 50mL 足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2 2H 2O Cl 2 1求生成氯气的体积标准状况 2假设向反应后的剩余溶液中，加入足量 AgNO 3 溶液，生成沉淀 57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
