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1、20192020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学高一化学试题化学 2 测试本卷须知：1本试卷分为第一卷选择题 和第二卷 非选择题 两部分。 第一卷 13页为选择题，第二卷 45页为非选择题。考试时刻90分钟，总分值 100分。2请将第一卷选择题所选答案的标号A 、 B、 C、 D 填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H： 1C： 12O： 16 Na： 23 C1 ： 35.5A1 ： 27第一卷选择题共 51分一、选择题此题包括17个小题，每题 3分，共 51分。每题只有一个选项符合题意1在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界线邻近能找到A制半导体的元素B制农药的元
2、素C制催化剂的元素D制耐高温合金的元素2在 2A g+B g =3C g +4D g反应中，表示该反应速率最快的数据是Av A0.5mol/(Ls)B v B0.3mol/(Ls)Cv C0.8mol/(Ls)Dv D1.0mol/(Ls)3以下讲法中错误的选项是 A爽朗金属与爽朗非金属化合时，能形成离子键B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的要紧缘故C阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大D化学键在形成过程中必定有电子的得与失4以下反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A碳酸钙受热分解B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水5以下离子中，所带电荷数与该离子
3、的核外电子层数相等的是A Al 3+B Mg 2+CBe 2+D H+6元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，其核内的中子数为m，那么 R原子的质量数是AxnB m - xnC mxnD xn7以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A H2OB BF3CCO2D PCl5可逆反应8以下表达中，不能确定A g+3B g2C g达到平稳状态的选项是 1C的生成速率与C的分解速率相等 2单位时刻生成a mol A ，同时生成 3a mol B 3A 、B 、 C的浓度不再变化 4 A 、B 、C的物质的量不再变化 5混合气体的总压强不搏变化 6混合气体的总物质的量不再变化 7单位时刻内消耗
4、a molA ，同时生成 3a molB 8A 、B 、 C的分子数之比为 1 3 2A 2 8B 4 7C 1 3D 5 69aX n 和Y m两种离子，它们的电子层结构相同。以下关系式或化学式正确的选项是bACanbmanbmB气态氢化物 H nX 或 XH nD氧化物 YO m10以下各组物质及粒子性质变化正确的选项是A酸性： HClO 4H 2SO4H 2CO3H3PO4B稳固性： H 2SHClHBrHIC粒子半径： BrK +S2-SD还原性； S2-BrClF11既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 Na2SiO 3； Al(OH) 3； NH 4HCO 3； A1 2O
5、3； NaHSO4AB CD 全部12在短周期元素中，两种元素用X、 Y表示可形成许多化合物 XY ，以下讲法错误的3选项是A化合物 XY 3溶于水所形成的溶液可能显酸性，也可能显碱性B X 的化合价可能显正价，也可能显负价C X 和Y 可能属于同一周期，也可能属于不同周期D X、 Y 一定不属于同一主族13硅元素有 1428 Si 、 1429 Si 、 1430 Si3种核素，硅的近似原子量为28.1，自然界中 1428 Si 的含量为92，那么 1429Si 与 1430 Si 的原子个数比为A 1 3B 23C3： 2D 3114迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 3070
6、 Zn 高能原子轰击20882 Pb 的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素原子的同时向外开释出一个中子。以下讲法错误的选项是A 112号元素是金属元素B 112号元素位于第七周期，是过渡元素C科学家合成的 112号元素的原子的中子数为166D 112号元素为放射性元素15反应 2HI(g)H(g)+I (g) 正反应为放热反应，起始加入H、 I在 t 时达到平稳， t时加222212热升温并保温，到t3时又达到新平稳，符合这一变化的图像是16在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g) 达平稳后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平稳时，B 的浓度是原先的 65，那么A平稳
7、向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B的质量分数减小了D化学计量数 ab17现有 AlCl 和 MgSO 混合溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaoH34溶液的体积如下图，那么原溶液中Cl 与 SO42的物质的量之比为A 1 3B 23C6 1D 31第二卷非选择题共 49分二、填空题此题包括3个小题，共 18分18 4分以下物质中用序号回答 1Ar 2 CO22 4 NaOH 5 CaCl2 3 SiO 6NH Cl 7 Na O2 8 N2 9 HSO4224属于离子化合物的是，属于共价化合物的是，既存在离子键又存在共价键的是，无任何化学键的是。19
8、6aA(g )bB( g)cC ( g) dD (g )，取 amolA和b molB置于V L 分可逆反应容器内， t min 后测得容器内 A 的浓度为 xmolL 1 ，这时 B 的浓度为，C的浓度为，这段时刻内反应的平均速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为。20 8分 A 、B 、C、D 4 种短周期元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等； B 的原子半径是其所在主族中最小的，且B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO ；C元素原子的最外层电子数比次外层少5个：D 元素与 C元素处于同周期且为该周3期中原子半径最大的元素稀有气体除外。 1写出元素符号：ABCD； 2
9、B 在周期表中的位置 3C的最高价氧化物对应的水化物与应，反应的离子方程式为，其原子结构示意图为D的最高价氧化物对应的水化物能够发生化学反。；三、实验题此题包括2个小题，共15分217分在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)28H 2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH 4C1晶体，并赶忙用玻璃棒迅速搅拌。 1写出有关反应的化学方程式： 2实验中观看到的现象有、；和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的缘故是。 3通过实验现象讲明该反应为热反应填放或吸。22 8分某化学爱好小组按照以下方案进行由含铁废铝制备硫酸铝晶体的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量
10、的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至沉淀完全，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4；将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下咨询题： 1上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。 2写出步骤 1发生反应的离子方程式。 3步骤 2中检验沉淀是否完全的方法是。 4步骤 2中滴加稀硫酸至沉淀完全较难操作，可改用代替稀硫酸。四、运算题此题包括2个小题，共 16分23 6分向 200mL1mol L 氯化铝溶液中加入一定体积的1mol L 氢氧化钠溶液，最终得到 7.8g白色沉淀，那么加入氢氧化钠溶液的体积为或。24 10分将 N 2和 H2体积比为 l 4组成的混合气体通入一密闭的恒容容器中。一定条件下发生反应，t 时刻时测得容器内压强比反应前小24。求： 1 t 时刻混合气体中氨的体积分数； 2 t 时刻 N2和 H 2的转化率。
2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学
