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1、20192020 学年度太原五中第二学期高三 5 月月考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Br 80第 I 卷选择题一、选择题在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。6化学与生活是紧密相联的，以下讲法正确的选项是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化C现用清洁燃料要紧有天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + O 2 + 4e= 4OH 7能讲明醋酸是弱电解质的是
2、0.1mol/L醋酸溶液pH约为3醋酸钠溶液呈碱性能够用食醋清除热水瓶内的水垢 pH=2的醋酸溶液稀释1000 倍后pH小于5ABCD8 X 、 Y 、Z 、 W为四种短周期主族元素。其中X 、 Z同族，Y 、Z同周期，W与 X 、Y既不同族也不同周期：X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下讲法正确的选项是A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4B原子半径由小到大的顺序为：WXYO n+mp 达到平稳时，以下讲法正确的选项是A平稳时每消耗1mo1 B同时生成1mo1 CB恒容时升温，体系内混合气体密度不变C恒温恒容时通入B ， C
3、的百分含量一定增大D恒温时加压，A 和 B的浓度同时降低10以下离子方程式正确的选项是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H +电解 H 2 + Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag NH 3 2+ + 2OH - 水浴加热CH3 COONH 4 +3NH 3 + 2Ag + H2OC苯酚钠溶液中通入少量22+ H2O + 2C65O-6 532-CO ：COH2C H OH + 2CODNa SO 溶液使酸性 KMnO溶液褪色：5SO2-+ 6H+ 2MnO-= 5SO2-+ 2Mn2+3HO234344211对氨基苯甲酸丁酯是防晒霜中能吸取紫外线的防晒剂。以
4、下关于对氨基苯甲酸丁酯的讲法正确的选项是A从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香烃类B它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应C甲酸丁酯基 COOC 4 H 9 有 3 种不同结构D它的分子式为C11H 15 NO 212 S2Cl 2 是橙色液体，少量泄漏会产生窒息气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图。以下关于S2Cl 2 讲法错误的选项是A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S Br结构相似，熔沸点S Br S Cl222222D与水反应的化学方程式可能为2S Cl2+ 2H2O = SO+ 3S+4HCl2213铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaN
5、O 3+H 2O Al OH 3 +N2十 NaAlO 2，以下有关表达正确的选项是A该反应的氧化剂是水B假设反应过程中转移5 mo1e-，那么生成标准状况下N2 的体积为11 2LC该反应的氧化产物是N2D当消耗1mol Al 时，生成标准状况下N 2 的体积为22 4L第二卷非选择题26 12 分国际原油价飙升，能源给人们带来的压力逐步增大，而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖， 生态环境咨询题也日益突出。 能源专家提出建议： 我国专门多地区盛产红薯， 以这种物质为原料能够生产乙醇， 将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。请回答以下咨询题： 1由红薯含淀粉制备
6、乙醇的工艺过程能够表示为以下图：写出葡萄糖乙醇的化学方程式。 2 2.3g 乙醇在空气中完全燃烧生成CO2 和液态水放出68kJ热量，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。 3燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家差不多研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子 H+ 溶剂，在 200左右时供电。电池总反应为：C2H 5OH +3 O 2 = 2CO 2 + 3H 2O，电池示意图如以下图所示。试写出负极的电极反应式：。 4交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂 CrO3的硅胶， 假如呼出的气体含有乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛，
7、同时CrO3 被还原为硫酸铬Cr 2 SO4 3 ，请写出检验时反应的化学方程式。 5质量一定的乙醇在氧气不足的情形下燃烧，生成CO、 CO2 和水蒸气的质量之和是27.6g，假设其中水的质量为10.8g，常温下将该产物通入到350mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：。27 16 分X、 Y、 Z、 W 四种元素原子序数依次增大，子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X 是地壳中会含量最多的金属元素，W 元素的原子序数是X 元素的两倍。Y 原Z 单质可发生如下反应：Z + OH = Z 2+ ZO 32 + H 2O未配平，M 为 Z 的最高价氧化物对应的
8、水化物。请回答： 1X 溶于 M 的浓溶液时必须加热，缘故是 2关于 Y 的有关表达正确的选项是填序号。 Y 单质是光导纤维的要紧原料 Y 的气态氢化物比硫化氢稳固 Y 的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体 Y 的最高价氧化物能够和水作用生成相应的酸 3工业生产单质X 的原理是用化学方程式表示写出 X 的最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式。 4在少量W 单质与M 的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H2O2，反应现象为，写出反应的离子方程式。 5常温下某单质为液态，96g 该单质能与28gW 单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成 500mL 溶液，求所得溶液中金属离子浓度。281
9、6 分某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了如下实验：一制取氧化铜称取 2g CuSO45H 2O 研细后倒入烧杯，加10mL 蒸馏水溶解：向上述CuSO4 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍加热至沸腾， 直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热：将步骤所得液体及沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答以下咨询题： 1上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填实验序号 ，步骤、中研磨固体所用仪器的名称是； 2步骤中洗涤沉淀的操作是。二证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化成效进行比较用图装置进行实验，实验时均以生成25 mL 气
10、体为准，其它可能阻碍实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO 3 质量其他物质质量待测数据1.2g无其他物质1.2gCuO0.5g1.2gMnO 20.5g回答以下咨询题： 3上述实验中的待测数据指 4本实验装置图中量气装置B 由干燥管、乳胶管和；50 mL 滴定管改造后组装而成，图中所用滴定管是填酸式或碱式滴定管； 5假设要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集终止后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞,； 6为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，还需从两个方面设计实验将以讲明无需写出具体操作 ：a、，b、。29 16 分某有机物X C H13O Br
11、遇到 FeCl溶液显紫色，其部分结构简式如下：1263： X 在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A 、 B、 C 三种有机物。 C 中只有一种位置的氢原子室温下 A 经盐酸酸化可得到苹果酸E， E 的结构简式为请回答： 1 E 中含有的官能团是；写出E 的一个同类不的同分异构体的结构简式。 2C经酸化可得到有机物G， G 能够发生的反应类型有填序号加成反应消去反应氧化反应取代反应 3B 的结构简式为 4E 的另一种同分异构体F 有如下特点：；F 能够发生银镜反应，还能够和NaHCO 3 溶液反应生成CO2， 1molF能够和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH 2标况下 。那么F 的结构简式可能是只写一种 5在一定条件下两分子 E 可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式。 6E 在一定温度下的脱水产物不是环状化合物可和溴水发生加成反应，写出该反应的化学方程式。
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