《2019—2020学年度安徽省合肥八中上学期高三第二次月考高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019—2020学年度安徽省合肥八中上学期高三第二次月考高中化学（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、20192020 学年度安徽省合肥八中上学期高三第二次月考高中化学化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca 40Fe 56Cu 64第一卷选择题，共48 分一、选择题此题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意。将正确答案转涂到答题卡相应的位置1设 NA 代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB 100mL2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下， 22.4L 氦气与 22.4L 氟气所含原子数均为2NAD常温常压下， 20g 重水 D O中含有的
2、电子数为10NA22关于胶体和溶液的表达中正确的选项是A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体是一种较稳固的分散系，而溶液是一种专门稳固的分散系C胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能D胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3以下表达正确的选项是A在氧气还原反应中，确信有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得的电子4在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C摇匀后见液面下降，再加上至刻度线D 定容时俯视容量瓶瓶颈刻
3、度线5一化学爱好小组在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2 连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是A NaCl 是非电解质B NaCl 溶液是电解质C NaCl 在水溶液中电离出了能够自由移动的离子D NaCl 溶液中水电离出大量的离子6以下条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2 和 COB 同温度、同体积的H2 和 N2C同体积、不同密度的C3H4 和 C3H 6D 同压强、同体积的N2O 和 CO27以下离子方程式中正确的选项是A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42 +Ba 2+ = BaSO 4B铜片加入稀硝酸中：Cu + 2NO
4、+ 4H+= Cu2+O322+ 2NO +2HC FeBr 2溶液中加入过量的氯水：2Fe2+2Br2 = Br 2+4Cl+2Cl+2Fe2+D等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和 Ba OH 2 两溶液混合：2+HCO3+ Ba+ OH= BaCO32O +H8氢化钙能够作为生氢剂其中CaH2 中氢元素为1 价，反应方程式如下：CaH +2H O = Ca OH+2H，其中水的作用是2222A既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂9离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的选项是10有 BaCl 2T NaCl 的混合溶液
5、 aL，将它均分成两份。一份滴加称硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO4、y mol3+ 1 为AgNO 。据此得知原混合溶液中的c(Na)/mol LA (y 2x)/aB (y x)/aC (2y 2x)/aD (2y 4x)/a11以下有关溶液性质的表达，正确的选项是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下， 把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量不变D将 40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入
6、少量无水硫酸铜，在这两种情形下溶液中溶质的质量分数均保持不变12 I 、 Fe2+、 SO2、 Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2+Cl FeHO ISO，那么以下反应不能发生的是222A 2Fe3+ +SO2+2H 2O = 2Fe2+SO42+4H + B I 2+SO2+2H 2O=H 2SO4+2HI22242223+22+2I+C HO +HSO = 2HO+O +SOD 2Fe +I =2Fe13ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KclO +H C O +H SO42ClO +K SO
7、 +2CO2+2H O。以下讲法正确的选项是322422242A KclO 3 在反应中既得到电子又失去电子B H 2CO4 在反应中被氧化C ClO 2 是氧化产物D 1mol KclO 3 参加反 有2mol 子 移14在海水中提取溴的反 原理是5NaBr+NaBrO+3H 2SO4 = 3Br2 +3Na2SO4+3H 2O 以下反 的原理与上述反 最相似的是A 2NaBe+Cl 2 = 2NaCl+Br 2B 2FECl 3+H2S = 2FeCl 2+S+2HClC 2H 2S+SO2 = 3S+2H 2OD AlCl 3 +3NaAlO 3+6H 2O=4Al OH 3+3NaCl
8、15以下各 离子在指定溶液中，能大量共存的是无色溶液中： K +、Cu2+、 Na+、 MnO 4 、 SO42使 pH=11 的溶液中： CO32- 、 Na+ 、 AlO23，NO加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl 、 HCO 3 、NO 3 、 NH+4加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中： NH +4、 Cl 、 K+ 、 SO24使石蕊 的溶液中： Fe2+、 MnO 4 、NO 3、Na+ 、 SO24酸性溶液中： Fe2+、 Al 3+、 NO3、 I 、 Cl ABCD16R2On8 离子在一定条件下能 把 Mn 2+离子氧化 MnO 4，假 反 R2On8 离子 RO
9、25： 2，那么 n 的 是4 离子，又知反 中氧化 与 原 的物 的量之比 A 1B 2C 3D4第二卷非 ，共52 分二、此 包括1 ，共 12 分17 12 分 KclO 3 和 酸在一定温度下反 会生成 黄色的易爆物二氧化碳，其 化可表述 ： aKClO 3+bHCl cKCl+dClO 2+eCl 2 +fH 2O 1 酸在反 是 示出来的性 、； 原 物 填名称。 2依照 Cl 元素守恒得 a、b、 c、的关系式 。 3 生 2molClO，那么 移的 子的物 的量 mol 。2 4写出 反 的离子方程式。三、此 包括 1 小 ，共 9 分18 9 分用 6mol L 1 的硫酸配
10、制 100mL1.0mol L 1 硫酸，假 器有：A 100mL 量筒B托 天平C玻璃棒D50mL 容量瓶E20mL 量筒F胶 滴管G 50mL 杯H100mL 容量瓶 1 用 器的先后 序是填入 号。 2在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是填写编号。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，假如试样是液体，用量筒取试样后直截了当倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度
11、线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 3如何样检查容量是否漏水。四、此题包括2 小题，共14 分19 8 分中学化学中几种常见物质的转化关系如下：提示：A与硫反应生成低价态将 D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。请回答以下咨询题： 1红褐色胶体E 粒子直径大小的范畴：。 2B 、 H 的化学式： B， H。 3H 2O2 分子的电子式： 4写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象：。20 6 分有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：Na+、Mg 2+、 Al 3+、 Fe2+ 、Ba2+、NO3、 SO24 、 I 、 HCO 3，取
12、该溶液实验如下：、 Cl实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu 片和浓有无色气体产生，后在空气中又变成红棕H2SO4，加热色取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO 3取少量该溶液，加NaOH 溶液有白色沉淀生成，当NaOH 过量时沉淀部分溶解 1溶液中确信存在的离子是。 2溶液中确信不存在的离子是。 3为进一步确定其他离子，应该补充的实验是。五、此题包括 1 小题，共3 分21实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有Cul 的滤纸， 依照滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时刻来
13、判定空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+Hg = Cu 2HgI4+2Cu。 1上述反应产物 Cu2HgI 4 中， Cu 元素显价。 2以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI参与反应时， 转移电子mol 。 3CuI 可由 Cu 2+与 I 直截了当反应制得，请配平以下反应的离子方程式。Cu2+ +I CuI+I ；六、此题包括1 小题，共9 分22 9 分工业甲醇的质量分数能够用以下方法测定：在稀 H 2SO4 中甲醇被 Cr 2O72 氧化成 CO2 和 H2O，反应式为CH3OH+Cr 2O72 +8H + = CO 2 +2Cr 3+6H 2O；过量的 Cr 2O72可用 Fe2+与之完全反应：Cr2O72 +Fe2+H+Cr3+Fe3+ +H2O现有 0.12g 工业甲醇，在 H 2SO4 溶液中与 25mL0.2mol L 1K 2Cr2O7 溶液反应，余外的 K2Cr2O7 再用 1mol L 1 FeSO4 与其反应，结果用去 FeSO4 溶液 9.6mL 。 1配平第步中离子方程式。 2运算工业甲醇的质量分数。
2019—2020学年度安徽省合肥八中上学期高三第二次月考高中化学
