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1、20192020 学年度哈师大附中第二学期高二 6 月月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39 Ca:40Fe:56Cu:64Ag:108一、单项选择题每题2 分，共 60 分1以下能级中轨道数为3 的是A s 能级B p 能级C d 能级D f 能级2以下各基态原子或离子的电子排布式错误的选项是A Al1s22s22p63s23p1B S2-1s22s22p6 3s23p4C Na +1s2 2s22p6D F1s22s22p53某元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，
2、此元素最可能的价态是A +1B +2C +3D 14具有以下电子排布式的基态原子中，半径最大的是A ls22s22p63s23p2B 1s22s22p3C 1s2 2s22p2D 1s22s22p63s23p45以下分子或离子中，含有孤对电子的是A H2OB CH4C SiH 4DNH 4+6以下分子或离子中不能跟质子结合的是A NH32C OHD NH4+B H O7碘单质在水中溶解度专门小，但在CCl 4中溶解度专门大，这是因为A CCl4 与 I 2 相对分子质量相差较小，而H 2O 与 I 2 相对分子质量相差较大B CCl 4 与 I 2 差不多上直线形分子，而H 2O 不是直线形分
3、子C CCl4和 I2都不含氢元素，而H O 中含有氢元素2D CCl和 I2差不多上非极性分子，而H O 是极性分子428膦又称磷化氢PH3 ，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3 的表达正确的选项是A PH3 分子中有未成键的孤对电子B PH3 是非极性分子C PH3 是一种强氧化剂D PH3 分子的 P H 键是非极性键9基态碳原子的最外能层的电子排布图正确的选项是10以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A CO2H 2SB C2H4CH 4CC60C2H4D NH 3HCl11以下图片中所发生的现象与电子
4、的跃迁无关的是ABCD12以下第三周期元素的离子中，半径最大的是A Na+B Al 3+C S2-DCl13实验测得 BeCl 2 为共价化合物，两个Be Cl 键间的夹角为180 。 BeCl 2 属于A由极性键构成的极性分子B 由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D 由非极性键构成的非极性分子14以下分子的VSEPR 模型与分子立体结构模型一致的是A NH 3B CCl 4C H2ODPCl 315 配 合 物 在 许 多 方 面 有 着 广 泛 的 应 用 。 以 下 表 达 不 正 确 的 选 项 是A以 Mg 2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B Fe2+的卟啉
5、配合物是输送O2 的血红素C Ag NH 3 2+ 是化学镀银的有效成分D向 CuSO4 溶液中逐滴加入过量的氨水，可得 CuOH 2 16依照相似相溶规律，你认为以下物质在水中溶解度较大的是A乙烯 B二氧化碳 C二氧化硫D氢气17 1999年1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下表达不正确的选项是A该元素属于第七周期C该元素位于A 族B该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D该同位素原子含有114 个电子， 184 个中子18某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H 2X ，那么以下讲法正确的选项是A
6、X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H XO43B X 是第二周期 VA 族元素C X 是第二周期 VIA 族元素D X 的最高化合价为 419对相同状况下的12C18O 和 14N 2 两种气体，以下讲法正确的选项是A 假设质量相等，那么质子数相等B假设原子数相等，那么中子数相等C假设分子数相等，那么体积相等D假设体积相等，那么密度相等20以下分子中含有手性碳的是A草酸B冰醋酸C甘氨酸D丙氨酸21以下离子中，所带电荷数与该离子的能层数相等的是A Al 3+B Mg 2+C Be2+DH +22 X、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物X Y ，以下讲法正确的选项
7、2是A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1： 1D X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物23依照中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达不正确的选项是A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等24 NA 代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的
8、选项是A标准状况下， 22.4LCHCl 3 中含有氯原子数目为 3N AB 7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC 18 g D O 中含有的质子数目为10NA2D 1 L 0.5mol/L Na 2CO3 溶液中含有的CO32数目为 0.5N A25以下分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A SiCl 4B H2OC BF 3DPCl 526下表为元素周期表前四周期的一部分,以下有关 R、 W 、X 、Y 、 Z 五种元素的表达中，正确的选项是A常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B Y 、Z的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C W的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D Y元
9、素的非金属性比W 元素的非金属性强27以下图中每条折线表示周期表A A中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A SiH4B PH3C H SDHCl228以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H O NH CO3 F CN2ABCD29以下讲法不正确的选项是A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B只含非极性键的分子一定是非极性分子C含有极性键的分子不一定是极性分子D非极性分子不一定含有非极性键30以下关于元素的表达正确的选项是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B目前使用的元素周期表中，每一周期均由金属元素与非金属元素组成C目前使
10、用的元素周期表中，最长的周期含有36 种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2 或 8二、填空题共40 分31 4 分现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，那个规那么被称为。32 6 分某核素 A ZX 的氯化物XCl 21.11g 配成溶液后， 需用 1mol/L 的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试运算： 1X 的质量数：； 2假设 X 的核内中子数为20，求 37gXCl 2 中所含质子的物质的量是：；
11、 3用电子式表示 XCl 2 形成过程：。33 6 分 2003 年 10 月 16 日神舟五号飞船成功发射，实现了中华民族的飞天妄图。运送飞船的火箭燃料除液态H 2O2 外，还有另一种液态氮氢化合物。该化合物中氢元素 的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发觉该分子结构中只有单键。 1该氮氢化合物的电子式为。 2假设该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式：。 3NH3分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH +HCl=NH4Cl 。试写出上3述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：。34 6 分试用杂化轨
12、道理论分析： 1BF 3 分子的立体结构呈：，中心原子 B 的杂化类型是：； 2NF3分子的立体结构呈：，中心原子 N 的杂化类型是：； 3CH2O 分子的立体结构呈：平面三角形，中心原子 C 的杂化类型是： sp2 杂化，一个 CH 2O 分子中含有个 键，个 键。35 8 分 A 、 B 、C、 D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为1、 2、 3、 4 和 6，且都含有18 个电子。又知 B 、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： 1组成 A 分子的原子的核外电子排布式是； 2B 和 C 的分子式分不是和； C 分子的立体结构呈形，该分子属于分子填极性或非极性； 3假设向 D
13、的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。D 的水溶液俗称：；此反应的化学方程式为：； 4假设将 1mol E 在氧气中完全燃烧， 只生成 1mol CO 2 和 2molH 2O，那么 E 的分子式是：。36 10 分 X 、Y 、Z、Q、E 五种元素中，原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Z 是地壳内含量质量分数最高的元素，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请YQ回答以下咨询题： 1X 、 Y 的元素名称依次为、； 2XZ 2 与YZ 2 分子的立体结构分不是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式 ； 3 Q的元素符号是，它属于第周期第族，它的核外电子排布式为； 4 E 元素原子形成简单阴离子的离子结构示意图：。
2019—2020学年度哈师大附中第二学期高二6月月考高中化学
