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1、20192020 学年度哈尔滨师大附中高一下学期期中考试高中化学化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23Mg ：24 Al ：27 S： 32Cl ：35.5Cu： 64一、选择题此题共10 个小题，每题1以下事实或名词与环境污染无关的是2 分，共20 分。每题只有一个选项符合题意。A温室效应B 酸雨C光化学烟雾D潮汐2 1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发觉了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg ，它的中子数是A 80B 128C 208D2883以下化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构的是A NaClB MgBr 2C KClD Li
2、F4按元素核电荷数递增的顺序，以下各项递减的是A卤素原子的半径B 卤素气态氢化物的稳固性C卤素阴离子的还原性D 卤素单质的熔点和沸点5下面表达中不正确的选项是A金属钠应储存在煤油中B液溴应储存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C浓硫酸能够用铁容器盛装和储运D硫粉应储存在水中6在核电荷数为1 20 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A 3 种B 4 种C 5 种D6 种7以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A Ca OH 2B H 2O2C Na2OD MgCl 28以下表达中，正确的选项是A含金属元素的离子一定差不多上阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元
3、素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质9铍 Be的原子序数为4。以下对铍及其化合物的表达中，正确的选项是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D单质铍跟冷水反应产生氢气10以下讲法正确的选项是NA 表示阿伏加德罗常数的值A在常温、常压下，11.2LN 2 含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L SO 3 含有的原子数为4NAC 71 g Cl 2 所含原子数为2NAD在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、选择题此题共 14 个小题，每题2 分，共 28分。每题有一或两
4、个选项符合题意。11以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是A I-、 CO32-、 Cl -、 S2-B Na+ 、 K +、 NH 4+、Ba2+C Br -、 S2-、Cl -、PO43-D SO32- 、HCO 3-、NO 3-、F-12以下电子式书写错误的选项是AB CD 13制取相同质量的氧气，用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料，反应中它们转移的电子数目之比为A 3： 2：1B 2： 2： 1C 1：1： 1D1： 2： 214以下各组溶液不用其它试剂，也不用焰色反应就可区不开的是A BaCl2Na 2SO4CaCl 2KNO 3B H2SO4 KOHNa2SO4 Na2CO3
5、C FeCl3K SO4CaCl2NaNO3D NaOH MgSO4NaCO3KHSO42215能正确表示以下反应的离子方程式是2通入溴化铁溶液：-2-2A将 Cl2Br +Cl =2Cl +BrB FeS 和稀硫酸反应：FeS+2H +=Fe2+H 2SC硫酸和氨水反应：H +OH -=H 2OD碳酸钡和稀硫酸反应：3+2H+=Ba2+22BaCO+CO +H O16科学家推测原子序数为116 的元素， 它的位置在第7 周期 A 族。关于它的性质推测错误的选项是A它的最外层电子数为6B 它的金属性比钋强C它具有 2、 +4、+6价D 它的最高价氧化物的水化物是强酸17溶液存在大量的 OH 、
6、SO32、 CO32 、S2 向溶液中通入大量的Cl 2 后，溶液中不能存在的离子有222 A S、 SO3B OH、 SC OH 、 CO32 、S2D OH 、 SO32、 CO32 、S2 18以下讲法错误的选项是A Na2SO3 与 BaCl 2 溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消逝B将 SO2 气体通入Ba OH 2 溶液中有白色沉淀生成C将 SO2 气体通过BaCl2 溶液中有白色沉淀生成D将 SO 气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成219短周期元素 X 和 Y 能形成 XY 4 型的化合物，假设X 的原子序数为m，Y 的原子序数为n，那么 m 和 n 的关系
7、不可能是A m+8=nB n+5=mC m-13=nDn-11=m20以下溶液中，不能区不SO2 和 CO2气体的是石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4 溶液溴水硝酸化的 BaNO 3 2 溶液品红溶液ABC只有D21 A n+、B n 1 +、 C n+1 +、D n+1 都有相同的电子层结构，A、 B、 C、 D 的原子半径由大到小的顺序是A CDBAB ABCDC BACDDABDC22右图是元素周期表中短周期的一部分，假设 a 原子最外层电子数比次外层少了3 个。那么以下讲法不正确的选项是Aa、b、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cbaB d 的氢化物比 b 的氢化物稳固d
8、C d 与 c 不能形成化合物a bcD原子半径的大小顺序是cbad23硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是A SO3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SB SO2 H 2SO3 H2 SO4 SO2 SO3C SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D SO2 H2 SO3 H2 SO4 H2S S24不管如何样调整用量和反应条件，都只能得到同样产物的是A SO 通入 NaOH 溶液B 铁粉与硫粉共热2C硫与氧气D 硫
9、化氢与氧气三、填空题共 5 小题，共 28 分25 5 分 A 、 B 、C、 D、 E 的五种钠的化合物，有如下反应情形：A+BaCl2溶液白色不溶于酸的沉淀FB+BaCl2溶液白色沉淀G气体a+F a使石灰水变浑浊C+ BaCl 2溶液白色沉淀H气体b+F b 使品红褪色D+BaCl2溶液无现象D 有碱性，且D 由 3 种元素组成E+BaCl 2溶液无现象 D+E +BaCl 2溶液白色沉淀G气体a+F写出以下各物质的化学式：ACEab26 2 分由1H 、2H 、 3H、 35Cl 、 37Cl 组成的氯化氢分子有_种。27 6 分以下溶液中可能会有 SO42 、 SO32 、S2 、C
10、l 、 Br 、 I 、 NO 、 Na+、 Mg 2+等离子。假设滴入溴水后，溶液由无色变成棕黄色，并显现浑浊， 那么溶液中一定含有的阴离子 _；假设加入氯化钡及盐酸的混合溶液无沉淀生成，假设先加氯水， 再加氯化钡及盐酸混合溶液那么生成白色沉淀，那么原溶液中一定含有的阴离子是_；假设加入氢氧化钡无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，那么原溶液中的阴、阳离子可能是 _。28 6分潮湿氯气有漂白作用，是因为；二氧化硫能使品红褪色，这种漂白作用的特点是，这是因为。潮湿氯气和二氧化硫 按物 质 的 量 的 比 混 合 ， 对 有 色 物 质 无 漂 白 作 用 ， 反 应 方 程 式 为。29 9
11、 分 A 、 B、 C、D 四种元素为短周期元素，其原子序数递增。离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体；B 的阴离子和C 的阳D 元素的最高正价与最低负价的代数和为4； A与D 可形成共价化合物，A 、 C 同主族。 1 写 出B 、 D的 元 素 符 号 ：、； 二 者 形 成 的 化 合 物 能 够 是和。 2A 、D形成的化合物和B 、D形成的低价化合物发生氧化还原反应，其化学方程为：。 3用电子式表示C、D形成化合物的过程：；其形成的化学键为键。四、实验题此题共14 分30 14 分以下图为检验浓硫酸与木炭反应的气体产物的装置图：品红足量溴水品红ABCDEF
12、1写出 A 中反应的化学反应方程式： _ ； 2浓硫酸在反应中表现的性质填标号A 氧化性B还原性C酸性D脱水性 3证明 SO2 存在的实验现象： _ 4写出 F 中反应的离子方程式： _ 5本实验还需要检验水和二氧化碳，检验水的装置应放在和之间填 A 、B 、 C 、 D 、 E 、 F ； 所 用 试 剂 为 ：； 事 实 上 验 现 象为：。 6在虚线框内画出检验CO2 的装置和所用试剂。五、运算题此题共2 个小题，共10 分。31 4 分 0.2mol某元素R 的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气，等物质的量的该单质与定量的氧气化合可生成它的最高价氧化物10.2g，运算确定R 元素在周期表中的位置。32 6 分用 20mL18.4mol/L浓 H 2SO4 和铜共热一段时刻后，使反应混合物冷却，滤去余外的铜，将滤液加水定容到 100mL, 测得 SO4 2-浓度为 3.18mol/L 。试求溶液中 CuSO4 的物质的量浓度。
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