第三节化学平衡

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1、班级 组号 姓名 第三节 化学平衡(第1课时)【学习目标】: 1 描述化学平衡建立的过程 2. 能正确判断一个反应是否达到平衡【重、难点】: 化学平衡状态的判断【知识梳理】自主学习1、可逆反应：在 下，既能向 同时又能 的反应。其特征是 2、化学平衡的建立以2SO2+O2(g) 2SO3反应为例:在一定条件下，将0.2 mol SO2和0. 1 mol O2(g)通入1 L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速

2、率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如图所示。3、化学平衡状态定义： 。4、化学平衡的特征：【重点知识突破】探究学习、合作学习1、化学平衡状态的特征解读2、可逆反应是否达到平衡的判断讨论下列例题，归纳可逆反应是否达到平衡的判断标志。例1、下列说法中可以充分说明反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g) , 在恒温下已达平衡状态的是 （） (A)反应容器内压强不随时间变化 (B)A和D的生成速率相等 (C)反应容器内A、B、C、D共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化例2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B

3、(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量例3、在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.第三节 化学平衡(第2、3课时)【学习目标】: 理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响，并能

4、利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】: 浓度、压强、温度对化学平衡的影响【知识梳理】阅读教材、自主学习一、化学平衡状态的特征1、化学平衡的本质是什么？2、当一个可逆达到平衡后，浓度、温度、压强发生改变，平衡还能保持不变吗？二、化学平衡的移动1、外界条件对化学平衡移动的影响（1）.浓度对化学平衡的影响：观察实验:实验25 实验26 填写课本上表格表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。（2）.温度对化学平衡的影响：观察实验实验27 以2NO 2(g) N2O4

5、 (g) H0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正 V逆的变化大小平衡移动方向升高温度 降低温度 规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，可以使平衡向 移动；降低温度，可以使平衡向 移动。3、化学平衡移动的规律：勒夏特列原理 。【重点、难点突破】探究学习、合作学习1、化学平衡移动的本质：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正 v逆 ，平衡就会发生移动，最终v正 v逆 ，达到新的化学平衡状态。若v正 v逆 ，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆 ，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v正、v逆 也改变，但改变后v正 v逆 ，则平衡不移动。2、浓度、温度对化学平衡的影响图像探究

6、3、解读勒夏特列原理4、运用勒夏特列原理探究压强对化学平衡的影响。第三节 化学平衡(第4、5课时)【学习目标】: 1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【知识梳理】自主学习一、化学平衡常数的定义当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 1、 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（

7、g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K= 二、平衡常数的意义： 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率 。一般的说，当K105时，该反应进行的就基本完全了。【重点、难点突破】探究学习、合作学习一、平衡常数的表达式（讨论下面例1中的三个问题，体会化学平衡常数表达式与化学方程式的书写的关系；）例1、问题1、 写出下列反应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)， K= 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ， K= CaCO3(s) CaO

8、(s) +CO2(g) ， K= 问题2、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；则K1和K2的关系式为： ；K2和K3的关系式： 。问题3、设反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数数K1. 反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) 的平衡常数数K2,现有反应 H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) H0写出该反应的平衡常数表达式：K3 =_。根据反应与，推导出K1 、K2、K3的关系式：K3=_。二

9、、化学平衡常数的应用1、判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：例2、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)CO(气)Fe(固)CO2(气) H1.2molC.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3)1.2mol3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ） A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol4、恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应2NO2(

10、g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，此时NO2的体积分数与原平衡相比较 ( )A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断 5、将2molA和1molB充入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g） xC(g) 达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%则x的值可能为 （ ）A、2 B、3 C、4 D、56、T0C在VL固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，当反应N2+3H2 2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、

11、NH3分别为A、B、Cmol，仍在T0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是：（1）若X=0，Y=0，则Z=_(2) 若X=0.75mol，则Y=_ Z=_(3) X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_ 第三节 化学平衡(第7、8课时)专题 化学平衡中的图象问题（一）、速率 时间图 ( v t图)例1. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ

12、、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体例2.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断： .正反应是 反应，（填放热或吸热）.若A、B是气体，则C的状态是 ，D的状态是 。例3. 如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 在某一时间段中反应速就率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时间段是: （ ）A0t1 Bt2t3 C t3t4 Dt5t6【练习1】. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D，下图一、图二分别表

13、示反应达到平衡后，改变温度T、压强P对反应速率及平衡的影响。下列判断正确的是 （ ）图一 图二A.开始时充入A、B ， m+np+q，正反应为放热反应。B. 开始时充入A、B ， m+np+q，正反应为吸热反应。C. 开始时充入C、D ， m+np+q，正反应为放热反应。D. 开始时充入C、D ，m+n0 B. T1T2, P2P1, mnP, H0 C. T2T1, P2P1, mnP, H0 D. T1T2, P2P1, mnP, Hp2 ，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：(1)上述反应是放热反应 (2).上述反应是吸热反应 (3).ab (4).ab 以上正确的是（ ）A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4)例10. 在密闭容器中，对于可逆反应 (气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) C%T1T2p(Pa)A. 若正反应方向H T 2 B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C . A一定为气体 D. B一定为气体18