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1、多组分多组分3 33.溶质的化学势溶质的化学势气液两相平衡时，理想稀溶液中溶质气液两相平衡时，理想稀溶液中溶质B在气液两相中的化学在气液两相中的化学势相等势相等,将气相视为理想气体，则：将气相视为理想气体，则：标准态：标准态：T,p的纯溶剂状态。的纯溶剂状态。理想稀溶液中溶质化学势：真实溶液中溶质活度定义：活度系数：溶液中所有溶质的质量摩尔浓度均同时趋于零。p与p相差不大时：简写为：气液两相平衡时，真实溶液中溶质气液两相平衡时，真实溶液中溶质B在气液两相中的化学势在气液两相中的化学势相等相等,将气相视为理想气体，则：将气相视为理想气体，则：活度、活度系数均为无量纲的纯数。活度、活度系数均为无量
2、纲的纯数。用溶质量浓度表示的真实溶液中溶质化学势表达式：用溶质量浓度表示的真实溶液中溶质化学势表达式：用摩尔分数表示的真实溶液中溶质化学势表达式：用摩尔分数表示的真实溶液中溶质化学势表达式：稀溶液的依数性是指只与溶液中溶质分子数量有关，而稀溶液的依数性是指只与溶液中溶质分子数量有关，而与溶质分子种类无关的性质。与溶质分子种类无关的性质。4.9稀溶液的依数性稀溶液的依数性1.溶剂蒸气压下降溶剂蒸气压下降稀溶液中溶剂蒸气压：稀溶液中溶剂蒸气压：pA=pA*xA溶剂蒸气压下降值：溶剂蒸气压下降值：pA=pA*-pA=pA*-pA*xA =pA*xB溶剂蒸气压下降值与溶质摩尔分数成正比，与溶质本性无关
3、。溶剂蒸气压下降值与溶质摩尔分数成正比，与溶质本性无关。2.凝固点降低凝固点降低液体凝固点：一定外压下，液体冷却至开始析出固体时液体凝固点：一定外压下，液体冷却至开始析出固体时的平衡温度的平衡温度溶液凝固点：溶剂溶液凝固点：溶剂A中溶入少量溶质中溶入少量溶质B形成稀溶液，从稀溶液形成稀溶液，从稀溶液中析出中析出固态纯溶剂固态纯溶剂的温度。的温度。溶液的凝固点低于同外压下纯溶剂的凝固点。溶液的凝固点低于同外压下纯溶剂的凝固点。溶液凝固点降低值：溶液凝固点降低值：T f=T*f-T f凝固点降低原理凝固点降低原理示意图示意图Kf称为称为凝固点降低系数凝固点降低系数，其数值仅与溶剂的性质有关。，其数
4、值仅与溶剂的性质有关。(凝固点降低公式凝固点降低公式)沸点升高原理示意图沸点升高原理示意图Tb：溶液沸点：溶液沸点溶液不沸腾溶液不沸腾,溶液沸腾溶液沸腾oc：溶液中溶剂：溶液中溶剂A的蒸气压曲线的蒸气压曲线o*c*：纯溶剂：纯溶剂A的蒸气压曲线的蒸气压曲线Tb*：纯溶剂沸点：纯溶剂沸点3.沸点升高（溶质不挥发）沸点升高（溶质不挥发）沸点升高：一定外压下，溶液温度升到纯溶剂的沸点之上沸点升高：一定外压下，溶液温度升到纯溶剂的沸点之上某一温度某一温度(Tb)时才能沸腾的现象称为沸点升高。时才能沸腾的现象称为沸点升高。T=Tb -Tb*沸点升高值：沸点升高值：经推导：经推导：Tb =R(T*b)2M
5、A/vapH m,AbB 令令Kb=R(T*b)2MA/vapH m,AKb称为称为沸点升高系数沸点升高系数，其数值仅与溶剂的性质有关。，其数值仅与溶剂的性质有关。Tb =Kb bB（稀溶液沸点升高公式）稀溶液沸点升高公式）4.渗透压渗透压渗透平衡示意图渗透平衡示意图渗透过程：在大气压力下，溶剂自动通过半透膜向溶液渗渗透过程：在大气压力下，溶剂自动通过半透膜向溶液渗透直至达渗透平衡为止。透直至达渗透平衡为止。令令=(p+gh)p=gh 称作渗透压称作渗透压:溶液密度；溶液密度；h:溶液液面与纯溶剂液面高度差溶液液面与纯溶剂液面高度差。稀溶液渗透压公式：稀溶液渗透压公式：V =nBRT=cBRTV：溶液的体积：溶液的体积,cB：溶液中溶质的量浓度。：溶液中溶质的量浓度。渗透平衡时，溶剂液面和同一水平溶液截面上所受压力分别渗透平衡时，溶剂液面和同一水平溶液截面上所受压力分别为：为：p,(p+gh)结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！21
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