九年级化学-第二单元空气的组成知识梳理-人教新课标版

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1、一、空气的构成1.空气成分的发现过程74年法国化学家拉瓦锡用定量的措施研究了空气的成分,第一次明确提出空气是由氧气和氮气构成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。2空气中氧气体积的测量实验原理：运用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其她气体,导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。实验现象：红磷燃烧,有大量白烟生成。冷却后,打开弹簧夹,集气瓶内的水面上升,并且上升到集气瓶体积的1/5。实验结论:氧气约占空气体积的1/5。选择药物的条件是：药物能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气,不与空气中的其她成分反映。药物在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸取该气体的液体)

2、。导致误差的因素:实验成果比实际偏低:(1)红磷量局限性，瓶内氧气没有耗完；()未塞紧瓶塞,外界空气进入瓶内;（3)未冷却到室温就打开弹簧夹;(）导管内未事先注满水。实验成果比实际偏高：（1）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；（)乙同窗也许插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。例1我们已经懂得空气的重要成分是氮气和氧气，如图所示为测定空气中氧气含量的实验装置示意图，图中玻璃管里的活塞可以活动，活塞的左端管内有密封的空气,活塞右端的玻璃管口跟空气相通,实验开始前活塞处在刻度 cm处。请按规定填空。(1)实验时,玻璃管里为什么要盛过量的红磷?(）可以观测到玻璃管内发生的现象

3、是：白磷（足量） ；活塞开始向 移动(填“左”或“右”）；随着温度的减少，最后向 移动。(3）实验结束并恢复至室温时，活塞应停在约 cm处,据此可得出的结论是 。思路解析：本题中用燃烧红磷的措施除去一定体积的空气中的氧气，再通过活塞移动的状况来鉴定空气中氧气的体积分数。这就规定：红磷必须过量，才干把一定体积的空气中的氧气完全消耗掉；产物不能是气体,否则无法测定实验成果。因此，实验中使用红磷作燃烧物，且必须过量。答案:（1)红磷过量才干将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。（）燃烧 右左(3）4空气中氧气的体积大概占1/53空气的成分空气的成分按体积计算，大概是：氮

4、气7%,氧气2%,稀有气体0.%,二氧化碳0.03%，其她气体和杂质0.03%。例下列事实阐明空气中具有哪些成分？（)空气是制造氮肥的原料 。(2）饼干在空气中放置逐渐变软 。(）蜡烛在空气中燃烧 。(4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜。答案:（1）氮气（）水蒸气（3）氧气（)二氧化碳思路解析：此题考察了同窗们对空气各成分的掌握状况,并懂得发生变化的因素是由空气中的哪些成分引起的,使同窗们能较灵活地用空气成分的知识解决有关问题。空气中具有氮气因此才干制造氮肥;空气中具有的水蒸气使饼干变软;蜡烛能燃烧是由于空气中具有氧气；空气中的二氧化碳和石灰水的有效成分a(H）2反映,生成不溶于水的碳

5、酸钙。.纯净物和混合物纯净物是由一种物质构成的,如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的,如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分构成的,这些物质互相间没有发生反映,各物质都保持各自的性质。例3下列物质属于纯净物的是 ( ）A.加碘食盐.矿泉水C空气D.酒精思路解析:纯净物中只含一种物质,加碘盐是在食盐中加入碘化钾,故它是混合物；矿泉水中具有矿物质，是混合物；空气中具有多种矿物质；酒精是乙醇的俗名,其中只含一种物质是纯净物。答案：D二、空气是一种珍贵的资源三、保护空气1.空气中的重要污染物。重要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化

6、硫、二氧化氮等。2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康,影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。.防治空气污染的措施：加强大气质量监测;研制和开发干净能源;采用化学措施解决工业生产中产生的有害气体;在汽车上安装尾气净化妆置;积极植树造林、种草。例4有五种物质:汽车尾气形成的烟雾;石油化工厂排出的废气；人体呼出的二氧化碳气体；植物光合伙用放出的气体;煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，并对人类导致很大危害的是( ） . B.C.思路解析：导致空气污染的气体有SO、NO2、C等气体,排出的气体中分别具有上述气体中的一种或几种。答案:A四、氧气的

7、性质.物理性质一般状况下，无色、无味、密度为429/(原则状况下），不易溶于水2化学性质:氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在化学反映中能给其她物质提供氧（元素）例下列有关氧气实验现象的描述对的的是 （ ).硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 .磷在氧气中燃烧产生白色烟雾C.碳在氧气中燃烧发出白光 D碳在氧气中燃烧生成二氧化碳思路解析:硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色是不同的，在空气中呈淡蓝色,在氧气中呈蓝紫色。磷在氧气中燃烧产生白烟，由于生成物五氧化二磷是白色固体。“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”不是对实验现象的描述。答案：3.氧气的用途(1）供应呼吸,如潜水 (2)支持燃烧，如炼钢4化合、

8、分解、氧化反映的概念化合反映:多变一(多种物质生成一种物质),是基本反映类型分解反映：一变多（一种物质生成多种物质)，是基本反映类型氧化反映：物质与氧发生的化学反映。氧指的是氧元素（如中的O,CuO中的O)，物质与氧气发生的反映是氧化反映。化合反映和氧化反映的区别及联系区别:氧化反映一定有氧参与反映，但生成物不一定是一种;化合反映的生成物一定是一种，但不一定有氧参与反映。联系:有氧参与的化合反映是氧化反映；氧化反映的产物只有一种是化合反映。五、氧气的制取1.实验室制取实验原理H2O2 MnO22HO+ 2;2KnO42MnO4 MO2+O2；2KClO3MnO22K+3O2.催化剂和催化作用（

9、1）催化剂:在化学反映里能变化其她物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反映中所起的作用。例6下列有关催化剂的论述对的的是 ( ）A.能加快物质的化学反映速率的是催化剂,减慢化学反映速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一种反映可以选用不同的催化剂思路解析:根据催化剂的定义可知:“变化其她物质的化学反映速率”,“变化”既涉及“加快”，也涉及“减慢”之意，故A选项不对;在化学反映中,催化剂只能“变化其她物质的化学反映速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B选项错误;“

10、二不变”是指催化剂在化学反映的过程中，质量和化学性质不变,而不是“性质”不变，由于物理性质也许变化,因此C选项不对的；同一种反映可以选用不同的催化剂,分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。答案:D.制取装置发生装置:固固加热型、固液不加热型（见表一)收集装置:根据物质的密度、溶解性环节(见表二），由于氧气不易溶于水且不和水反映,故要制取较纯净的气体，需采用排水法收集。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用向上排空气排空气法。实验环节：查、装、定、点、收、离、熄(茶庄定点收利息）注意事项：(1）点试管口略向下倾斜:避免冷凝水倒流引起试管破裂(2）药物平铺

11、在试管的底部:均匀受热()铁夹夹在离管口约/3处(4)导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（5）试管口应放一团棉花:避免高锰酸钾粉末进入导管(6)排水法收集时，待气泡均匀持续冒出时再收集（刚开始排出的是空气)（）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:避免水倒吸引起试管破裂（8）用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽,收集到较纯净的氧气.检查措施:将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，阐明该瓶内的气体是氧气。验满措施:用排水法收集时,当气泡从导管口持续均匀冒出时，阐明该瓶内的气体已满。 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃,阐明该瓶内的气体已满。

12、2.工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）下列是中学化学常用的实验装置。(）请写出有标号仪器的名称:_;_。（2）在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是_;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，因此应用_装置进行收集，以便将尾气吸取解决,避免导致大气污染。解析:（2）根据题目所给信息,制取二氧化硫所需药物为固体和液体,且反映不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置);因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集,其密度比空气大,应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。答案:(1）酒精灯 长颈漏斗(2）B 绿色通道:选择制取气体的发生装置时,要注意考虑药物的状态以及反映的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。