九年级化学下册《酸、碱、盐溶液的导电性》教学设计之二

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1、九年级化学下册酸、碱、盐溶液的导电性教学设计之二 教案例如酸、碱、盐溶液的导电性之二第一课时教学目标1通过溶液导电性实验，了解化合物可分为电解质和非电解质。2从电解质水溶液或熔化状态下能导电的现象入手，了解电解质的电离。3了解常见的几种电解质的电离方程式。4分析溶液导电的内因和外因，电离与导电的因果关系进行辩证唯物主义教育。重点和难点1重点是电解质电离的概念和电离方程式的书写。2难点是电解质、非电解质概念的建立。教学办法讲解为主，配合实验讨论教学过程复习提问1什么是单质？什么是化合物？2引导学生回顾在前七章中所接触过的一些单质、化合物。将物质的化学式按酸、碱、盐、氧化物等几类在黑板上列出。氧化

2、物、酸、碱、盐等导入新课后再填入括号中导入新课由于化合物的种娄繁多，如果按分类进行学习，就可化繁为简，引入本章。再从金属能导电联系到化合物能否导电？什么样的化合物能导电？引入本节教材。实验向学生介绍试验物质导电性的装置。采用并联装置实验测试熔融硝酸钾的导电性。实验中引导学生察看现象，启发学生思考。下表课前印好发给学生。物质导电性表学生小结1实验中灯泡亮、灯泡不亮表明什么问题？2总结哪些化合物的水溶液可以导电？哪些化合物在熔化时可导电？教师总结通过以上实验，导出电解质和非电解质的概念，让学生将表格填好。设疑1氯化钠晶体为什么不导电？其水溶液为什么能导电？2熔化了的硝酸钾为什么能导电？讲解电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的，电解质在溶解于水或熔化时可以导电，表明在其溶液或熔化的液体中一定存在能自由移动的带电微粒，这些微粒就是阴、阳离子。它们是怎样产生的呢？以食盐为例具体表明。学生讨论熔化的硝酸钾为何能导电？硝酸钾溶液为何能导电？教师总结总结学生讨论的结果，在此根底上引入电离的概念。讲解电解质的电离是在水分子的作用溶解或热的作用熔化的条件下发生的，不是通电时才发生电离，电离的结果是产生了自由移动的阴、阳离子。设疑如何用化学语言叙述电解质的电离过程呢？讲解用电离方程式表示，举例讲解书写电离方程式的办法。示例：再如：.