【高中化学】必备公式大全

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1、高中化学公式、定理汇总有机除杂措施及原理、化合价（常用元素的化合价): 碱金属元素、g、H:1F：1 Ca、Mg、Ba、Z：C：1,1,+5，+ C:+1，+2O:2Fe：2，+3：2，+4,6 A:+3P：3,+3,5 n：+2，+4，+，+7N:,+2，+4,+5 、氧化还原反映 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反映 本质：电子转移（涉及电子的得失和偏移) 特性:化合价的升降氧化剂(具有氧化性）得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀:得降（被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 、金属活动性顺序表 KCNMgAZnFeSnPb（)CuHg

2、AgPtAu 还原性逐渐减弱 4、离子反映 定义:有离子参与的反映 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如aC3、BaCO3、SO4、C、gBr、AgI、Mg(O)、A(OH)3、Fe(H)2、e(O)3、Cu(OH)等),难电离(2CO3、HS、CH3COOH、HCO、H2S、NH3H2O、HO等)，气体（CO2、O、H、l2、O2、H2等),氧化物（O、gO、AlO等)不拆 第三步：删。删去前后均有的离子 第四步:查。检查前后原子

3、个数,电荷与否守恒离子共存问题判断： 与否产生沉淀(如:a2+和SO4-，F2+和OH-); 与否生成弱电解质(如：NH+和OH-，H+和3CO） 与否生成气体(如:H+和O3，H和SO32-) 与否发生氧化还原反映（如：H+、O3和Fe2+/-,F3和I) 、放热反映和吸热反映 化学反映一定随着着能量变化。 放热反映:反映物总能量不小于生成物总能量的反映 常用的放热反映:燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反映吸热反映：反映物总能量不不小于生成物总能量的反映 常用的吸热反映：a（OH)HO和NH4l的反映，灼热的碳和二氧化碳的反映 、O、2还原Cu 6、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数

4、目和物质的量：=N/NA,N=nNAA阿伏加德罗常数。规定0.12k12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.01023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=mM，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:=V/，=Vm原则状况下:Vm=.L/olb、阿伏加德罗定律:同温同压下V（A）/V()=n(A)/n(B）=N(A)/N(B） c、气体密度公式:=M/V,1/2=M1M2 物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C=/V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=（1000）/M 、配备一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积

5、 称量:天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(精确量取） 溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏:检查容量瓶与否漏水（两次)移液:冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2次，将洗液所有转移至容量瓶中（少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2m处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量）,量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格)，胶头滴管 14、铁 物理性质:银白色光泽，密度大,熔沸点高，延展性,导电导热性较好，能被磁铁吸

6、引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质: a、与非金属:e+S=FeS，3F+2O2e3O,2F+3Cl=2FCl3 b、与水:Fe+H2O(g)=F3O4+H2c、与酸(非氧化性酸):F2H+=e+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如Cl2、Cu4等，Fe+Cu+=Fe+ Fe2+和F3离子的检查：溶液是浅绿色的e2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红加NaH溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色KSC溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以

7、熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是2SO的酸酐,但不溶于水 iO2CaO=aSO3,SiO+Na=Na2SiH2,SiO2+HF=SiF2H2c、用途:是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸

8、钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:N2SO3CO22O=2SO+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：N2SiO3+2HCl=2Na+HSO3 硅酸盐: a、是构成地壳岩石的重要成分，种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3（Si4O10)(H）可表达为3MOiO2H2O14、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。化学性质： 、与非金属：eS=e,

9、3Fe+2O2=e3O4,2e+3C=2FeCl3 、与水:F+42O(g)=Fe3O4+4H2 、与酸（非氧化性酸):+2H+Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CCl2、CuO4等,Fe+u2=Fe2+u 2+和Fe3+离子的检查：溶液是浅绿色的Fe2+ 与KC溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色CN溶液作用显红色 3+溶液显黄色或棕黄色 加入aH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰

10、黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO的酸酐，但不溶于水SiO2+C=CSiO3，SiO+2NOH=a2S3+HO，SOHF=S4+2H2O c、用途:是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐

11、火材料。放置在空气中会变质:Na2SO+O2+O=H2SO3+N2C3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：NaSi3+2C=2Na+2SiO3硅酸盐： a、是构成地壳岩石的重要成分，种类多,构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石M3（Si4O1）(H)2可表达为3MOSiO22O 1、铁 物理性质：银白色光泽，密度大,熔沸点高,延展性，导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 化学性质： a、与非金属:Fe+S=eS,3Fe+O2=FeO4,2Fe2=2FeCl3b、与水:3e4H2O(g）

12、=Fe3O+4H2 c、与酸(非氧化性酸）:Fe2H=Fe2+H2 与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 、与盐：如CCl2、CS4等，Fe+u=e2+Cu e+和3+离子的检查: 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色 与无色KCN溶液作用显红色 e+ 溶液显黄色或棕黄色加入NaO溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体

13、之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 Si2+Ca=CaSiO3，SiO22NaOH=a2SO+2，Si24HF=SiF+2O c、用途:是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：NaSi3+CO2HO=H2SiO3+N

14、O3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：2SiO+2HC=Nal+HSO3硅酸盐：、是构成地壳岩石的重要成分,种类多,构造复杂，常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg(Si4O10)(OH)2可表达为MgOSO28、钠的原子构造及性质构造钠原子最外层只有一种电子,化学反映中易失去电子而体现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大,熔点较低 化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4NaO=Na2(灰白色） 钠在氯气中燃烧,黄色火焰，白烟:2a+Cl2=2NaCl 化合物与水反映

15、，现象：浮，游,声，球，红2Na+2H2O=2O+H2 与酸反映，现象与水反映相似,更剧烈,钠先与酸反映,再与水反映与盐溶液反映：钠先与水反映,生成NaH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反映。如:钠投入CSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。 2Na22O+uO=C(OH)NaSO4+H2 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa 氧元素的化合价1 色、态白色，固态淡黄色,固态与水反映方程式Na2O+O=2NaOH2NaO222O=OH+O2 与二氧化碳反映方程式Na2O+2=N

16、a2O32N2O2+2CONa2CO3+ 氧化性、漂白性无有用途制备NOH供氧剂，氧化剂,漂白剂等1、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打 色、态白色,固态，粉末白色,固态，晶体 水溶性碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，p值大) 热稳定性不易分解2NaHCO=N2CO3+H2+CO2与盐酸反映Na2CO+2HCl=2NaCl+H2+O2NaCO3+HC=aCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反映HC3+NaH=N2O3H2O 与澄清石灰水N2CO3a（OH)2=CaO3+2NaOHaHCO+(OH)2=CaCO3H2ONaO 与二氧化碳Na2

17、COH2+CO2=2NHCO3不反映 与氯化钙溶液NaC3CC2=CaCO2NaCl不反映 用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性:导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除g外都是固态1、金属冶炼的一般原理: 热分解法:合用于不活泼金属，如Hg、g 热还原法:合用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等 电解法:合用于活泼金属，如K、N、l等（K、Ca、N、Mg都是电解氯化物，Al是电解A2O3) 1、铝及其化合物、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热,延展性 化学性质:A3-=Al3+ a、与非金属:4Al+3O2=l2O3，2l+3S=Al2

18、S3，2Al3Cl2=2Al3b、与酸：2l+Cl=2AlCl3+3H，2AlH2O4Al2（SO)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，因此可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱Al2aOHHO=NaAlO2（偏铝酸钠)+3H2(2A2H-+2H2O=2lO2-+3H2)大多数金属不与碱反映,但铝却可以d、铝热反映：2Al+eO3=F+lO3，铝具有较强的还原性，可以还原某些金属氧化物 、铝的化合物lO3(典型的两性氧化物） a、与酸:l2O3+H+=Al+3HO b、与碱：Al2O3+2OH=AlO2+H2O Al（）3（典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具

19、有吸附作用 a、实验室制备:lCl3+3NH3H2O=Al（OH）+3NH4Cl，l3+3H3H2O=l(OH)3+3NH4 b、与酸、碱反映：与酸Al(OH)3+H+=Al3+3H2O 与碱l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2 KAl(O4）(硫酸铝钾) KAl(S4)212H2O，十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾 l(4）=K+Al+2O2-,Al3+会水解:Al3+3HOAl(OH)+3H+ 由于l(OH)具有很强的吸附型,因此明矾可以做净水剂 14、铁 物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。 化学性质:、

20、与非金属:e+S=FeS,3Fe2O2=Fe3,2FeCl2=2FCl3b、与水：3Fe+4H2O（g)=Fe3O4H2c、与酸(非氧化性酸）:Fe2+=2+H与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁、与盐：如CCl、SO等，Fe+u+=Fe2+uFe2+和Fe3离子的检查: 溶液是浅绿色的Fe2+与KSN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaO溶液现象:白色灰绿色红褐色 与无色KCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入aOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是

21、带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO的酸酐，但不溶于水 SiO+Ca=CaiO3，SiO2+NOH=Na2iO3+2，SiO2+4HF=iF42O c、用途:是制造光导纤维德重要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液

22、体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：aiO3+CO+HO=H2Si3+N2C3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反映制备硅酸：NaSiO3+2HCl=2NaC+2SiO3 硅酸盐:a、是构成地壳岩石的重要成分，种类多，构造复杂,常用氧化物的形式来表达构成。其表达方式 活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3（Si4O0）(OH)2可表达为gOSiO22O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,重要涉及陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反映涉及复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,

23、成分是SiOCaSO34SiO;陶瓷的原料是黏土。注意：三大老式硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物物理性质：一般是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反映,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反映，既作氧化剂又作还原剂。 拓展、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反映（2+2=HCl+ClO),大部分仍以分子形 式存在,其重要溶质是。新制氯水含C2、H2、Hl、H+、l-、ClO-、H-等微粒 拓展、次氯酸：次氯酸（HClO)是比HCO还弱的酸,溶液中

24、重要以ClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白）的易分解(分解变成Hl和O)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存，工业上以Cl和石灰乳为原料制取漂白粉，其重要成分是CCl2和（l）2,有效成分是a(ClO),须和酸(或空气中CO）作用产生次氯酸，才干发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途物理性质深红棕色,密度比水大，液体,强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反映的金属、非金属一般也能与溴、碘反映，只是反映活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性

25、强弱：Cl2Br2I28、二氧化硫 物理性质:无色，刺激性气味,气体，有毒,易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 化学性质： 、酸性氧化物:可与水反映生成相应的酸亚硫酸(中强酸）：S22H2S 可与碱反映生成盐和水:SO22OH=Na2SO3+HO，SO2+NaSO2O=NHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 、具有还原性:2+Cl22H2=2SO4+2HC 19、硫酸 物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 化学性质:酸酐是SO3,其在原则状况下是固态 构成性质浓硫酸稀硫酸 电离状况2S4=2SO2 重要微粒HSO

26、4H、S42、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体 性质,四大特性,酸的通性 浓硫酸的三大特性 、吸水性:将物质中具有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂） b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比：1脱出生成水c、强氧化性: 、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H后来的金属也能与之反映(P、u除外）：u+22SO(浓）=CuO4S2+2H2O 、与非金属反映：CSO4(浓硫酸)=C22SO2+2H2O 、与较活泼金属反映，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸，如HCl:a+2SO(浓)=NaHO4+HC 三大强酸中，盐酸和硝

27、酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治 pH不不小于.6的雨水称为酸雨，涉及雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成。硫酸型酸雨的形成因素是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中具有二氧化硫:O22H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫解决，提高环保意识。0、氮及其化合物 、氮气(N2） a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略不不小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式，电子式,构造式NN c、化学性质:构造决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏,因此但其性质非常稳定。与反映:N2+3H22NH

28、 与氧气反映:N2+O2=2O(无色、不溶于水的气体，有毒) 2O+O2=N(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒） 3N2HO=HNO3NO,因此可以用水除去O中的N2 两条关系式：4NO+3O2H2O=4HNO3，4NO2+O22HO=HNO3 、氨气(H)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度不不小于空气,极易溶于水（），易液化，汽化时吸取大量的热，因此常用作制冷剂H 、分子构造:分子式N3，电子式，构造式HNH、化学性质： 与水反映：NH3+H2O32O(一水合氨)+OH-,因此氨水溶液显碱性 与氯化氢反映：NH3HCNH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程

29、式：2N+Ca(OH)=NH3O+CCl2 装置：和氧气的制备装置同样 收集：向下排空气法(不能用排水法,由于氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花,避免空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气) 验证氨气与否收集满:用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变蓝阐明收集满 干燥：碱石灰（CO和NaO的混合物) 、铵盐a、定义:铵根离子（NH4+）和酸根离子(如Cl-、SO2、CO2-）形成的化合物，如N4Cl,NHHC3等、物理性质:都是晶体，都易溶于水 c、化学性质： 加热分解:N4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=H3CO2+2O 与碱反映:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红

30、色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检查铵根离子的存在,如：N43+NO=H32O+N,离子方程式为:NH+O-=NH3+H2O,是实验室检查铵根离子的原理。 、N+的检查:N4+O-=NH3H2O。操作措施是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观测与否变蓝,如若变蓝则阐明有铵根离子的存在。 21、硝酸物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸由于挥发HN3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸化学性质：、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反映生成盐和水 b、不稳定性：4HN=4NO2+22O+O2，由于H分解产生的NO2溶于水,因此久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空

31、气即可消除黄色c、强氧化性:、与金属反映：3u8HNO3(稀）=3u(NO3）+2NO+4H2O Cu4HNO3（浓)=Cu（O3）2+NO+H2O 常温下Al、e遇浓硝酸会发生钝化，因此可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 、与非金属反映：CHNO(浓)=CO24NO22H2 d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解某些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等 2、元素周期表和元素周期律 原子构成: 原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷,电子带负电荷 原子构成质子质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数 核外电子相对原子质量=质量数 原子表达措施:A:质量数Z:质子数N：中

32、子数A+N决定元素种类的因素是质子数多少，拟定了质子数就可以拟定它是什么元素 同位素:质子数相似而中子数不同的原子互称为同位素,如:16O和18O，12C和1，35l和7C电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒:电子数=质子数电荷数 带负电微粒:电子数=质子数电荷数1号元素(请按下图表达记忆) LiBCNF NaMlSiPSClAr元素周期表构造 短周期(第1、2、周期,元素种类分别为2、8) 元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为8、18、32） 素不完全周期(第7周期，元素种类为26,若排满为3) 周期（8个纵行,16个族） 主族(7个)(A)副族(

33、7个)(BB)族(稀有气体族:He、Ne、Ar、r、e、Rn) 族(3列) 元素在周期表中的位置:周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价 元素周期律： 从左到右:原子序数逐渐增长，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐削弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐削弱) 从上到下：原子序数逐渐增长，原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐削弱)，金属性逐渐增强（非金属性逐渐削弱)因此在周期表中,非金属性最强的是,金属性最强的是r(自然界中是s，由于r是放射性元素) 判断金属性强弱的四条根据： a、与酸或水反映的剧烈限度以及释放出氢气的难易限度,越剧烈则越容易释

34、放出H2,金属性越强b、最高价氧化物相应水化物的碱性强弱，碱性越强,金属性越强 c、金属单质间的互相置换(如：F+CuS=eSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性正极) 判断非金属性强弱的三条根据： a、与H2结合的难易限度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强、最高价氧化物相应水化物的酸性强弱,酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的互相置换（如:C2+H2S=2HC+） 注意：“互相证明”由根据可以证明强弱，由强弱可以推出根据 化学键:原子之间强烈的互相作用 共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键:相似

35、的非金属原子之间，AA型,如：H2,Cl2，2，2中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间，A型,如:H3，HC,H2，CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成,如:Nal,M,，Na2O2，NaO3中存在离子键注:有N4离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物，如：HC,H2SO4，CO,2O等 离子化合物：存在离子键的化合物,如:Nl,Mg(NO3)2，KBr，NaH,NHC 1，氧化性: F2+H2=2HFF2+X（过量)=eF22F2（过量

36、）+X=XeF4n2+2M=2F(表达大部分金属） F2+H2O=F+O22F2+2NOH=2NF+O2+H2O F+2NaC=NaF+Cl2 F+2NaB=2a+Br2+2NaI=NaF+I2F2Cl2(等体积)=ClF 3F2(过量)+Cl2=2F3 F(过量)+I2=2IF Cl2+H2=2HCl l2+2=2Pl3 Cl2+Pl3=PCl Cl2+2a=NaC Cl2+2=2Fel3 C+2FeCl2=2FCl Cl2+C=CuCl2 2C+2Nar=2aC+Br2Cl22NI=2NaC+I2 5C2+2O=2HIO3+10HlCNa2S=2S l+H2S=2HClClSO22=H2O

37、4+2HCCl2H2O2=2Hl+O22O23Fe=Fe34 O2+K=KO S+H2=2S2SC=CSSe=FS S+2u=u2S 3S+2Al=AlS3 S+n=Zn N3H2=2NH3 2+3Mg=Mg3N2 2+3a=Ca3N2 N2+Ba=Ba3N2 N2+6a=N3NN2+6K=23N26Rb=2Rb 2+2=4P3P+3N=a3P2P+3=n22还原性 SO2=SO2 S+2=O2S+6HNO3(浓）=H2S46NO2+H2O3S+4HNO（稀)=3SO2+4NO+2 2+O=NO42=4O10（常写成P2O） 2+X2=2PX（X表达2，Cl2,B2)P3+X2=P5 +2HN

38、O3（浓)=43PO4+0O2H2O +F2=FC+=Cl4 2C2(少量)=2CO+2(足量)=O C+CO2=2O C+O=+H2（生成水煤气) +Si2=Si+CO(制得粗硅)Si(粗）2Cl=Cl4 (SCl4+2H2=i(纯）+4Cl) S(粉）2=Si Si=SiC（金刚砂) Si2OHHO=N2SiO3H2 3，(碱中）歧化 Cl2O=HCl+HClO （加酸克制歧化，加碱或光照增进歧化） C2+2NH=NaC+alO+H22l22C(OH)2=CaCl+Ca（C)+2H2O 3C2+6KOH(热,浓)=5ClKlO3+3H2O S+6NOH=2Na2SNaSO3+H2 4P3K

39、OH（浓）+2=PH+3K2PO2 11P+5CuS4+24H25Cu3P+6H3PO4+5H2OC+CCaC2+C3CSiO2=S+CO分离、除杂 所谓分离，即是使混合物各组分一一分开,并保持原物之不变。所谓除杂(提纯),便是指除去杂质,同步被提纯物质不得变化，不得引入新杂质。如果不能将杂质变为所需要的物质，一般是将杂质转化为气体或沉淀除去。分离、除杂常用操作及原理一览： 1、过滤 合用范畴：固液分离（固体不溶于滤液)。 原理：固体不溶物颗粒较大,无法通过滤纸或滤过膜;滤液则可顺利通过之。 2、蒸发、结晶合用范畴:固液分离（不合用于受热易升华、易分解、易水解的固体） 原理:()液体受热蒸发至

40、环境中，导致溶剂逐渐减少,固体物质逐渐析出;()固体沸点高于液体沸点。 3、蒸馏、分馏 合用范畴:液液分离(两者沸点不同） 原理:二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点左右时,可使得低沸点液体气化脱离体系,而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中,低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。 4、萃取、分液合用范畴:某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）。 原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差别导致溶质在不同溶剂间的自发移动;液体不互溶、密度不同导致的液体分层。 5、洗气 合用范畴:气气分离(其中被洗气液除去的气体为杂质气体) 原理:杂质气体因

41、可溶于洗气液或可与洗气液反映生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去;所需气体可顺利通过洗气液。 6、加热 合用反映：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者） 原理：杂质受热发生变化，转化为所需物质；杂质受热脱离体系。 有机物除杂措施一览（括号内为杂质) 1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作:洗气 注意:酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反映，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂:物理措施 操作:分馏 原理：各石油产品沸点范畴的不同。 、乙烯(O2

42、、SO2、2O、微量乙醇蒸气） 除杂试剂：NaO溶液-浓硫酸 操作:洗气 原理：C、SO2可与aOH反映生成盐而被除去,乙醇蒸气NOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸取。 4、乙炔(H、P3、H2O) 除杂试剂:CuSO4溶液浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、H3可与CuO4溶液反映生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸取。 5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离 除杂试剂:物理措施 操作：分馏 原理:沸点不同。 6、溴苯（r） 除杂试剂:NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NOH溶液反映生成盐，系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。 7、硝

43、基苯(HNO3、水) 除杂试剂：水、 操作:分液 原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。 、苦味酸除杂可使用相似操作。 8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂:水 操作:洗气(需使用防倒吸装置） 原理:卤化氢易溶于水，可被水吸取，气态卤代烃不溶于水。 9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂:CaO、碱石灰 操作:蒸馏原理：Ca与水反映生成不挥发的Ca(H）,故只会蒸馏出无水的乙醇。 、苯(苯酚) 除杂试剂：aOH溶液操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反映生成苯酚钠,系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理)。 11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水) 除杂试剂：浓硫酸饱和NO3溶液

44、 操作:蒸馏分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反映生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反映容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，因此水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同步被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反映生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。 2、乙酸乙酯(水或水溶液) 除杂试剂:物理措施操作:分液 原理:两者密度不等,且不互溶。 高中化学所有离子的鉴别 H+的检查采用试剂:石蕊试液，a2CO3溶液或p试纸 操作环节和反映现象： 取具有H溶液于试管中，滴加N2C3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取

45、溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.有关离子方程式； 2H+CO3- C2+H a+、K+的检查 采用试剂:铂丝、HCl操作环节和反映现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少量在酒精灯焰上灼烧，观测有黄色火焰;用蘸Hl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观测有紫色火焰.NH+的检查 采用试剂:浓HCl、NO溶液、红色石蕊试纸 操作环节和反映现象： 取含N4+的盐或溶液加入浓NaO溶液后加热，使产气愤体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓l挨近上述气体时冒大量白烟 有关离子方程式或化学方程式： N4+O- NH32O 32

46、O H3H HHlN4l g+检查 采用试剂：NH溶液 操作环节和反映现象:含2+的溶液中加入aH溶液时生成白色不溶于过量NH的沉淀 有关离子方程式 Mg2+2OHMg(OH)2 A3+的检查 采用试剂:NOH溶液,H溶液 操作步聚和反映现象: 在具有Al3+的溶液中滴加少量aH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸 有关离子方程式： A+OH- Al(OH)3 A(O)3H- AlO2+H2O l(OH)3+3H+Al+3H2O Cu2+的检查 采用试剂:Na溶液3H2O操作环节和反映现象: 取含u2+的蓝色溶液加入NaH溶液生成蓝色的沉淀,再加NHH2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式: u2+2OH- u(O)2 C(H)2+