人教版高中化学钠及其化合物单元测试（三）

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1、名校名 推荐 钠及其化合物1.Na 2CO3和 NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中, 不合理 的是 ()A.Na 2CO3溶液可除油污-:C+H2OHC+OHB.NaHCO3可作发酵粉 :2NaHCO3Na 2CO3+CO2+H2O-+HOC.Na2CO可用 NaOH溶液吸收 CO制备 :2OH +COC3222+D.NaHCO3与食醋混用 , 产生 CO2气体 :HC+HCO2 +H2O2.(2018北京西城期末) 猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是()A.Ca 与 H2O反应可能生成H2B.SO2 和 H2O2 反应可能生成H2SO4C. 浓

2、硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H C O 溶液与 H2SO酸化的 KMnO溶液反应 , 先慢后快 , 催化剂可能是+K224443.(2017北京东城期末 ,7) 科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是 ()A. 探究 Fe 与 Cl 2反应可能生成 FeCl 2B. 探究 Na 与 H2O反应可能有O2 生成C. 探究 Na O 与 SO反应可能有Na SO生成22224D. 探究 Mg与 HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H24.(2017北京东城期末,6) 化学反应中 , 反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响

3、。下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A. 铜与硝酸反应B. 钠与氧气反应C. 氢气与氯气反应D. 氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.(2017北京西城一模,11) 某同学用Na2CO3 和 NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中, 正确的是()1名校名 推荐 A. 实验前两溶液的pH 相等B. 实验前两溶液中离子种类完全相同C. 加入 CaCl2 溶液后生成的沉淀一样多D. 加入 CaCl2 溶液后反应的离子方程式都是C +Ca2+CaCO36.Na 2CO3俗称纯碱 , 是基本化工原料。下列涉及Na2CO3 的方程式中 , 正确的是 ()A.Na O 与 CO反应生成 Na CO:N

4、a2O+CONa CO+O2222322232B.Na 2CO3溶液呈碱性 :C+2H2O-H2 CO3+2OH2332 53+22C. 用 NaCO溶液除去 CHCOOCH 中的 CHCOOH:C+2HCO +HOD. 用饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:C+CaSO4CaCO3+S7.(2017北京海淀零模 ,8) 关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液 , 下列说法正确的是 ()A. 滴加酚酞后溶液均变红B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D. 所含阳离子的总浓度相等8. 某同学在实验室研究 Na2CO3 和

5、 NaHCO3的性质及相互转化。(1) 分别向浓度均为 0.1 mol/L的 Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液 : Na CO溶液由无色变为红色, 其原因是。23 NaHCO3溶液也由无色变为红色 , 其原因是。比较两份溶液的颜色, 红色较浅的是。32的反应。(2) 研究 NaHCO与 CaCl实验序实验操作实验现象号向 2 mL 0.001无明显变化。 用实验 1激光笔照射 , 没3溶液mol/L NaHCO2名校名 推荐 中加入 1 mL 0.1有出现光亮的mol/L CaCl 2 溶液通路向 2 mL 0.1 mol/L略显白色均匀3的浑浊 , 用激光NaHCO溶液中加

6、入实验 21 mL 0.1 mol/L笔照射 , 出现光CaCl2 溶液亮的通路实验 1 中没有出现白色浑浊的原因是。实验 2 中形成的分散系属于。用离子方程式表示实验2 中发生的反应。(3) 在不引入其他杂质的前提下 , 实现 Na2CO3 与 NaHCO3之间的转化 , 请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度 ( 反应前后溶液体积的变化可忽略 ) 。9. 某工厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中, 由于甲苯中含水量少, 最后反应釜中残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A. 打开反应釜 , 将 Na 暴露在空气中与氧气反应B. 向反应釜中通入Cl

7、 ,Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl2C. 向反应釜中加大量H O,通过化学反应“除掉”金属钠2D. 向反应釜中滴加C2H5OH,并设置放气管 , 排出氢气和热量10.(2017 北京朝阳一模 ,8) 对于下列实验事实的解释 ,的是()选项实验事实解释加热蒸干 MgSO溶液能得到 MgSO固体 ; 加热蒸44AH2SO4 不易挥发 ,HCl 易挥发干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 固体B电解 CuCl2 溶液 , 阴极得到Cu; 电解 NaCl 溶液 ,得电子能力 :Cu 2+Na+H+3名校名 推荐 阴极得不到NaC浓 HNO3能氧化 NO;稀 HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大

8、 , 氧化性越强D钠与乙醇反应平缓; 钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C 2H5OHH2O11. 某同学在实验室探究NaHCO的性质 : 常温下 , 配制 0.10 mol/L NaHCO3溶液 , 测其 pH为 8.4;取少量该3溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH=7,滴加过程中产生白色沉淀, 但无气体放出。下列说法不正确的是 ()A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度B. 加入 CaCl2 促进了 HC的水解C. 反应的离子方程式是2HC+Ca2+CaCO3 +H2CO3D. 反应后的溶液中存在:c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl -

9、)12.(2017北京昌平二模 ,27)纯碱是重要的化工原料, 在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。(1) 工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的2+2+Mg 、 Ca , 从成本角度考虑加入试剂的化学式为、。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱, 流程如图所示 :已知几种盐的溶解度如下表:NaClNH4HCO3 NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2(20 )/g(2) 写出装置中反应的化学方程式:;从平衡移动角度解释该反应发生的原因 :;操作的名称是。4名校名 推荐 (3) 写出装置中发生反应的化学方程式:。(4) 请结合化学用语说明装置中加入磨细的食盐及N

10、H3 的作用。(5) 该流程中可循环利用的物质是。(6) 制出的纯碱中含有杂质NaCl, 为测定其纯度 , 下列方案中不可行的是。a. 向 m克纯碱样品中加入足量CaCl2 溶液 , 测生成 CaCO3的质量b. 向 m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4, 干燥后测生成气体的体积c. 向 m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液 , 测生成沉淀的质量13. 侯德榜是我国著名科学家 ,1933 年出版纯碱制造一书 , 创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示 :(1)由 NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。(2)过程通入 NH 和 CO的顺序是。32(3) 过程析出 NH4Cl(s) 的原因

11、是。(4) 充分利用副产品NH4Cl 生产 NH3 和 HCl。直接加热分解NH4Cl,NH 3 和 HCl 的产率往往很低, 原因是( 填化学方程式 ) 。(5) 采用 MgO循环分解 NH4Cl 。加热 , 在 300 以下获得NH3; 继续加热至350600 获得 HCl 气体。利用下列装置 ( 加热及夹持装置略) 可测量 NH3 和 HCl 的产率。低于 300 时 , 干燥管盛装的干燥剂是。NH3 吸收完全后 , 更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。产生 NH3 的化学反应方程式是。5名校名 推荐 在 350600 , 上图虚线框内应选择的安全瓶是。 MgO可以循环分解NH4Cl 制得

12、NH3 和 HCl 的原因是( 结合化学方程式解释) 。答案及解析1.D D 项 ,CH3COOH为弱酸 , 在离子方程式中应用化学式表示:HC-+CH3COOH CO2 +H2O+CH3COO。2.DA 项 ,Ca 为金属 , 主要体现还原性 , 所以钙与水反应时, 水作氧化剂 , 水中只有氢元素化合价可以降低,所以可能生成氢气 ;B项 , 二氧化硫中硫元素为+4 价, 硫酸中硫元素为+6 价 , 需要氧化剂 ,H2O2 氧化性较强 ,可能与二氧化硫反应生成硫酸;C 项, 浓硫酸有脱水性 , 可以将有机物脱水形成碳单质;D 项 ,H2 C2O4 溶液与244+H SO 酸化的 KMnO溶液反

13、应 , 先慢后快 , 所以催化剂应该为反应中新生成的离子, 不会是 K 。3.B钠是活泼金属 , 具有极强的还原性, 与 H2O反应不可能生成氧气。4.CA 项 , 铜与浓硝酸反应生成NO, 与稀硝酸反应生成 NO;B项 , 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠, 加热2或点燃时生成过氧化钠;C 项 , 氢气与氯气无论是光照还是在点燃条件下反应都生成氯化氢;D 项 , 氯化铝与氢氧化钠溶液反应, 氢氧化钠少量时生成氢氧化铝, 氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。5.BA 项 , 相同条件下 ,Na CO的水解程度大于NaHCO, 故实验前 Na CO溶液的 pH 大 ;B 项 ,Na2CO和 NaHCO23

14、32333+-+232232溶液中都存在 Na 、 C、 HC 、 OH、 H ;C项,Na CO与 CaCl 反应的化学方程式为Na CO+CaCl2NaCl+CaCO3 ,NaHCO3与 CaCl2 反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl22NaCl+CaCO3 +CO2 +H2O,结合实验数据可知产生的沉淀不一样多;D 项 ,NaHCO3与 CaCl2 反应的离子方程式为2HC +Ca2+CaCO3+CO2 +H2O。6.DA 项 , 方程式未配平 , 正确的化学方程式是2Na2O2+2CO2Na 2CO3+O2。B 项 ,C的水解分步进行,-且以第一步为主,C+H2OHC+OH。

15、C 项,CH3COOH是弱电解质 , 应写化学式。7.BA 项 ,NaHSO3的电离程度大于水解程度, 所以 NaHSO3溶液呈酸性 , 滴加酚酞后溶液不变红;B 项 ,NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,NaHSO3 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C 项 ,NaHSO3 溶液中6名校名 推荐 滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠, 无气体产生 ;D 项 , 相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液中钠离子浓度相等, 亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大, 所以两者所含阳离子的总浓度不相等。8. 答案(1) C2-+HO HC+OH HC+H2O H-+C , 水解程度大于

16、电离程度2CO+OH,HCH3 NaHCO3溶液(2) HC浓度低 , 电离出的C浓度更低 , 导致 c(Ca 2+) c(C)H+Na+;C 项 , 浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能, 是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D 项, 乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈, 是因为羟基中氢的活性:C H OHHO。25211.B A 项 ,HC的水解程度大于电离程度, 所以 NaHCO3溶液呈碱性 ;B 项 , 加入 CaCl2 会促进 HC的电离 , 抑制 HC的水解 ;C 项 , 发生反应的离子方程式为2HC+Ca2+CaCO3+H2CO3;D 项, 由电荷守恒及c(H +)=c(OH - ) 可

17、得 c(Na +)+2c(Ca 2+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl- ) 。12. 答案 (1)Ca(OH) 2 Na2CO3(2) NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl7名校名 推荐 -+-+在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3 H2ON+OH、CO2+H2OH2CO3H +HC,OH 与 H 结合生成水 , 促进两平衡正向移动, 溶液中的 N和 HC浓度均增大 , 由于 NaHCO3溶解度小 , 因此 HC与 Na+结合生成 NaHCO3, 固体析出使得反应发生过滤(3)2NaHCONa2CO3+H2 O+CO2(4) 在母液中含有大量的N和 Cl -

18、, 存在平衡 NH4Cl(s)N(aq)+Cl - (aq),通入氨气增大N 的浓度 , 加入磨细的食盐 , 增大 Cl - 的浓度 , 使上述平衡逆向移动, 促使氯化铵结晶析出(5) 氯化钠和二氧化碳(6)c解析 (1) 工业上除去2+2+用含有 C的可溶性盐 , 考虑到成本问题 , 除去镁离子Mg 用可溶性碱 , 除去 Ca用氢氧化钙 , 除去钙离子用碳酸钠。(2) NaCl、CO、NH、H O发生反应生成NaHCO和 NHCl, 反应方程式为 NaCl+CO+NH+H ONaHCO+NHCl 。2323423234分离沉淀和溶液采用过滤操作。(3) 加热条件下 , 碳酸氢钠分解生成碳酸钠

19、、二氧化碳和水, 反应方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。(4) 通入氨气增大N 的浓度 , 加入磨细的食盐, 增大 Cl - 的浓度 , 平衡 NH4Cl(s)N(aq)+Cl - (aq) 逆向移动 ,促使氯化铵结晶析出。(5) 装置中从母液中能分离出氯化钠, 装置中得到二氧化碳, 装置中需要二氧化碳和氯化钠, 所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳。(6)a 项 , 根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量, 所以该方案可行 ;b 项 , 根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量 , 所以该方案可行 ;c 项 , 碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀, 无法计算碳酸钠的质

20、量 , 所以该方案不可行。13. 答案(1)2NaHCONa CO+HO+CO32322(2) 先通 NH3, 后通 CO24N(aq)+Cl-(aq), 增大 c(Cl-), 平衡左移 , 促进氯化铵析出(3)NH Cl(s)(4)NH 3+HClNH4Cl(5) 碱石灰 MgO+2NH4Cl2NH3 +MgCl2+H2O c8名校名 推荐 因为 MgO+2NH4Cl2NH3 +MgCl2+H2O ,而 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和 HCl,MgCl 2 +2HOMg(OH)2+2HCl;Mg(OH) 2 受热分解生成MgO,Mg(OH)2MgO+H2O, 所以 MgO可以循环分

21、解NH4Cl 制得 NH3和 HCl解析(1)NaHCO3 不稳定 , 受热易分解 , 故由 NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na 2CO3+H2O+CO2。(2)CO2 在水中的溶解度不大, 但 NH3 极易溶于水 , 故先通入氨气使溶液呈碱性, 有利于增大二氧化碳的溶解度。(3)NH 4Cl(s)N(aq)+Cl- (aq), 增大 c(Cl - ), 平衡左移 , 促进氯化铵析出。(4)NH 3 和 HCl 很容易化合生成NH4Cl, 即 NH3+HClNH4Cl, 故直接加热分解NH4Cl,NH 3 和 HCl 的产率往往很低。(5) 干燥氨气可用碱石灰;产生 NH3 的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl2NH3 +MgCl2+H2O ; HCl 极易溶于水 , 为了防止倒吸 , 可在干燥装置与吸收装置之间加装安全瓶, 且安全瓶的导管应短进长出 , 故选 c。9