几种重要的金属化合物

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1、高一化学 编号 HX-02-015监利县实验高级中学导学案第二节 几种重要的金属化合物（一）（2 课时）编写人： 史岳娟 审核人：高一化学组 编写时间：2013.11.8班级： 组别： 组名： 姓名： 【学习目标】1、了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；2、掌握过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。【教学重点】过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的差异性。【教学难点】 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别和相互转化【学法指导】对比 实验探究 归纳 推理【学习内容】钠的化合物【学习过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属，在自然界不存在游离

2、态的钠，钠元素都是以化合态存 在与自然界的。如氯化钠，氢氧化钠，苏打和小苏打都是我们生活中常见的钠的化合物。 初中就已经学习过氯化钠和氢氧化钠的一些性质，今天我们就来学习和探究其他几种重要 的钠的化合物。【回顾】1.初中学过的氢氧化钠有那些性质？2.钠与水反应的实验现象及原因？3.钠在不同的条件下与 O2 反应的现象和产物差异。2一钠的重要化合物（一）氧化钠和过氧化钠【思考与交流】1.结合上节中的内容，描述Na2O和Na2O2的颜色和状态。2 22Na2O色体，其中氧元素化合价Na2O2色体，其中氧元素化合价2 22. NaO与HO的反应和CaO与HO的反应类似，请写出Na 0与HO反2 2

3、2 2 2 应的化学方程式【实验 3-5】根据教师的演示实验，完成下列空白处。把水滴入盛有少量 Na2O2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现 22象;用手轻摸试管外壁，感 ，说明反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。(1) Na2O2能和H2O反应，化学方程式： 2 2 2演示实验：向盛有2ml酚酞试液小试管中加入Na2O2固体，现象： 2 2(2) Na2O2具有 用途：2 2 ,演示实验:吹气生火现象： 原因： (3) Na2O2能和CO2反应，化学方程式： 2 2 2用途:(二)、碳酸钠和碳酸氢钠【自主学习】阅读教材P56，完成下列填空。56碳酸钠：化学式俗名，状态为；碳酸

4、氢钠:化学式俗名，状态为。【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。233步骤Na CO2 3NaHCO3加几滴水，用手触摸外壁加10ml水，并用力震荡滴加一滴酚酞试液初步结论2. Na2CO3 和 NaHCO3 热稳定性实验(匕图3-13)：分别向试管内加入一定量Na2CO3和NaHCO3并加热，把导管插入澄56233清石灰水。这一反应可以用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3物质现象发生反应的化学方程式结论Na CO2 3NaHCO33.Na CO和NaHCO与酸碱盐的反应233Na CO2 3NaHCO3酸H

5、Clco2碱NaOHCa(OH) 2盐CaCl2相互转化【思考与交流】1.如何除去Na CO固体中少量的NaHCO ?2332. 如何除去NaHCO溶液中少量的Na CO .323二、焰色反应【自主学习】阅读教材P57，完成下列填空。571. 定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。2. 实验步骤：（1） 将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯） 灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2） 用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。23（3） 将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶23液作同样的实验，此时要透过观察

6、，火焰颜色为色。.3. 应用：汽车上的雾灯;节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色注意:焰色反应是元素的物理性质，与元素存在的状态（游离态或化合态）无关【归纳小结】1. Na2O和Na2O2在性质上有何异同？2 222. Na CO和NaHCO在性质上有何异同？如何鉴别Na CO和NaHCO ?2 3 3 2 3 3【问题反馈】【当堂检测】1. 下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）ANaHCOBAl CAlODNaO3 2 3 22. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（）A. 热稳定性：Na CO NaHC

7、O233B. 常温时在水中的溶解度：Na CO NaHCO2 33C. 与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO32 33D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2CO323233. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）A. 只含有Na+B. 定含有Na+,也可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种4. 把7.4 g NaCO 10HO和NaHCO组成的混合物溶于水，配制成100 mL溶液， 其中2323C （Na+）=0.6 molL-1。当把等质量的混合物加热至恒重时，残留固体

8、的质量是（）A. 5.28 g B. 4.22 gC. 3.18 gD. 2.12 g5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液2C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水6. 俗名和化学式符合的是（ ）纯碱Na CO苛性钠Na 苏打NaHCO 烧碱NaOH 芒硝Na SO10H O233242A.B.C.D.【课后反思】高一化学 编号 HX-02-016监利县实验高级中学导学案第二节 几种重要的金属化

9、合物（二）（1 课时）编写人： 史岳娟 审核人：高一化学组编写时间：2013.11.14班级： 组别： 组名： 姓名：【学习目标】1. 掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。2. 掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3. 通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。 【教学重点】氢氧化铝两性。【教学难点】氢氧化铝与氢氧化钠的反应【学法指导】对比法 实验探究法 归纳 推理【学习内容】铝的化合物【学习过程】上节课我们已经学习了钠的几种重要的化合物，这节课我们将学习与我们生 活息息相关的铝的几种重要化合物氧化铝和氢氧化铝。回顾：1.氧化物的定义式什么？2.Fe203、CuO、MgO

10、、Na2O 等能与盐酸等酸反应生成和（填物质类别），2 3 2这类氧化物叫3. C0八SO八SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成和 （填物质类别）223这类氧化物叫。一铝的重要化合物【自主学习】阅读教材P58P59,完成下列空白处。5859（一）、氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。A12O3 + HCl = 离子方程式为：2 3Al2O3 + NaOH = 离子方程式为：结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。2 32 3（二）、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10mL0.5

11、mol/L Al (SO )溶液，滴加氨水，现象为24 3继续滴加氨水 现象为。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。 归纳总结1 、氢氧化铝的实验室制法实验原理： (离子方程式)2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水；但能凝聚水中的，并能吸附，因此ai(oh)3可作净水剂。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式：。与NaOH等碱溶液反应的化学方程。氢氧化铝是一种既能与反应，又能与反应的性氢氧化物。原因：H+A1O2-+H2OA1(OH)3 A13+3OH-酸式电离 碱式电离氢氧

12、化铝受热分解(不稳定性)方程式：A1(OH) =用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。【思考与交流】1.实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH) 3,哪一种方法更好?2.向20 mL AlCl溶液中滴入2 mol L-i NaOH溶液时，得到Al(OH) 3沉淀质量与所滴写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为，无色晶体，易溶于水, 可用作净水。【选做】补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验 现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。化学方程式NaAlO溶液中加入HC1NaAlO溶液中

13、通入co2【归纳小结】思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。问题反馈】当堂检测】 1下列物质中：NaHCO、Al、Al 0、Al(OH)，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH3 2 3 3 溶液反应的是( )A. B.C.D.2向含有lmolKAl(S04)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO产离子恰好转化为沉淀,4224此时生成的Al(OH) 3的物质的量是()A. 1molB. 1.33molC. 0.67molD. 0 mol3. 现有 100 mL 3 mol L-i 的 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol L-i 的 AlC|溶液。(1)将 NaOH 溶

14、液分多次加到AlCl3溶液；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的的 结果是()A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等4. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲：乙=1 ： 2,则加入铝粉的质量 为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.6g6.下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H t2 2 2B. Al(OH)溶于 NaOH

15、溶液中：Al(OH) +OH-=AlO -+2H O3322C. NaAlO 溶液中通入足量的 CO : 2AlO -+ CO +3H O=2Al(OH) / +CO 2-2222233D. AlO 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al O +2OH-=2AlO -+H O2323227. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直nC)/mo1 至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量。才的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不01正确的是A. NaOH 的浓度为 0.6 mol/LB. 在a点处溶液中的溶质为NaClC. 图中线段oa : ab

16、=5 : 1D. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2课后反思】高一化学 编号 HX-02-017监利县实验高级中学导学案第二节几种重要的金属化合物（三）（1 课时）编写人： 史岳娟 审核人：高一化学组编写时间：2013.11.20班级： 组别： 组名： 姓名：【学习目标】1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；2. 掌握Fe3+的检验及氧化性；3. 明确Fe2+与 Fe3+的相互转化【教学重点】Fe（OH）2的制备2【教学难点】Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【学法指导】对比 实验探究 归纳 推理【学习内容】铁的化合物【学习过程】一铁的重要化合物【自主学习】阅读教材P59下列内容：5

17、9铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。1. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应是否为碱性氧化物2. 铁的氢氧化物 【实验探究】(实验 3-9)在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式【思考与交流】1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化2、在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的

18、胶24头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？3. Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的离子方程式吗?23【归纳】我们一起来总结一下铁的氢氧化物的性质(1) Fe3+的检验【实验探究】教材P61实验3-10,先观察实验，将实验现象填入下表:61Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液结论：Fe3+和 Fe2+的检验应用 试剂检验Fe3+的存在【思考】Fe3+和Fe2+的检验方法有哪些?(2) Fe3+和 Fe2+ 的转化【科学探究】在盛有2的FeCl3溶液的试管中加入铁粉，振荡使之充分反应后，滴入及几滴KSCN 溶液，观察并记录实验现象。把上层

19、清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生什么变化?实验目的实验步骤现象化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN 溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论在以上反应中,Fe3+表 性，Fe2+表现性，但Fe2+还具有性.(3) 铁盐的净水作用Fe2(S0人溶于水后，也可生成,可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝243盐和铁盐均可做.【思考与交流】1用NaOH溶液加入到FeSO溶液中，往往得不到Fe(OH)，其原因是(用4 2化学方程式表示)；现用图装置及NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试24 剂可得到Fe(OH)2,请思考该装置工作原理，并回答下列各题：2(1) 在试管I里加入的试剂是。(2) 在

20、试管II里加入的试剂是。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止2水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是22. 用FeCl3溶液分别做如下实验，按要求回答问题。(1) 向其中投入一小块金属钠，现象是，反应的化学方程式是(2) 向其中加入过量铁粉，现象是，反应的化学方程式是。将反应后的溶液分装在两支试管中，一支试管中加入氯水，现象是，反应的离子方程式为；另一支试管中加入氢氧化钠溶液，现象是，反应的化学方程式为（3）向其中加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液的颜色呈蓝色，其反应的离子方程式为（4）向其中通入硫化氢气体

21、，现象是，反应的离子方程式为，溶液的酸性。【归纳小结】Fe, Fe3+和Fe2+之间是如何转化的？【当堂检测】1. 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后变为灰绿色，最后呈红褐色D. 滴加KSCN溶液不显红色2下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO -+H t22B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13+ 3OH-=A1（OH）C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：F戶+Fx2F評D. FeC

22、l 溶液跟 Cl 反应：2Fe2+Cl =2Fe3+2Cl-2 2 23. 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A. ZnB. FeC. AlD. Mg4. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1） 甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是；（2） 乙厂废水有明显的色；（3） 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，

23、可以用来浇灌农田。【课后反馈】高一化学 编号 HX-02-018监利县实验高级中学导学案第三节 用途广泛的金属材料（1 课时）编写人： 史岳娟审核人：高一化学组编写时间：2013.12. 8班级：组别： 组名： 姓名：学习目标 1、认识金属与合金在性能上的主要差异。2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成分及性能。3、通过实践活动认识如何正确使用金属及如何爱护金属资源。4、训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力 教学重点 铁合金及铜合金的主要成分及性能。学习内容用途广泛的金属材料学习过程在生产和生活中,金属材料几乎无所不在.金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展

24、.今天我们就一起探讨金属材料的应用.回顾:1. 初中学过的合金知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？2.你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。一、常见合金的重要应用自主学习阅读教材P64- P65,完成下列空白.1、铜合金:黄铜： 白铜：指导阅读： P65 钢并题写好下表格：钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成兀素含碳量性能用途资料卡片:P66归纳总结二、正确选用金属材料 思考交流 : 某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有:木材、钢板、 铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行 讨论分析，选用何种材料好？ 合作探究 : 1合金有许多有益的

25、用途，可有些不法之徒却用 CuZn 合金制成假元宝、 假手饰来骗人。运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢?2随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请 大家讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢?四、展示、交流五、课堂例题1、关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质

26、不同D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金 属不易跟其它金属制得合金（填代号）。金属FeCuZnAgAuW熔点（C）15351083419.5960.810633380混点（C）30002595907221227075637A.ZnB.FeC.WD.Ag3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（ ）A. Al - Si 合金B. Al - Cu - Mg - Mn - Si 合金C. Al-Mg合金D.

27、表面有氧化膜的纯铝4、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuS04）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3,其中生成铜绿的反应物除铜外还有0八CO2和H2O。试写出保护铜制品的方2 2 2法：。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4c,铁的熔点是1534.8C

28、） 六、课堂小结七、课堂练习:1下列说法中不正确的是 （）A. 人类历史上使用最早的合金是青铜B. 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金D. 目前世界上用途最广的合金是钢2. 下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁 D.水银3. 含碳量在 34的生铁,因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性,常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺 序是（）A.B. C. D.4铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999的铁。你估计它不会具有的性质是 ( )A.硬度比生铁低 B.

29、在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中钝化D.不能与盐酸反应纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称, 其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确 的是( )A.它们的组成元素是相同的B.耐腐蚀的性能不同C. 它们都属于钢，因此物理性质是一样的D. 构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同5. 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl。该反应利用了铜的什么性质()3 2 2A .氧化性B.还原性C.导电性D.导热性6.

30、 2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2 (OH) 2C03。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，223下列对其原因的分析，最可能的是()A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C. 铜的活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金7. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A 1:2

31、B 3:2C 3:1D 6:18古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜(Cu2O )和木炭混合加热至 800 C,得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分2是，有关的化学方程式是、。9. 由金属活动性顺序表可知，铜和稀硫酸不反应，但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气 (或空气)并加热，则铜逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，将此溶液缓缓蒸发至出现晶体，即得胆矶(CuSO45H2O)。试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。10. 在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH，同时铁2和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe (OH)，共耗去了 3molL-i的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物2质的量浓度。课后小结与反思