成都理工大学《无机化学B》复习资料

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1、无机化学B辅导资料一、选择题：型题：1. 已知HAc的 =104.75 ，将0.2 molL1 HAc和0.2 molL1NaAc溶液等体积混合，所得溶液pH为：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是 ANaClNH4Cl BNaOHNaAc CNaAcHAc DHClHAc EHClNH4Cl 3. 有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A = x molL1，B = ymolL1，则可表达为 A = x2y B = xy C =(2x)2y D = x(2y)2 E = xy24. 已知：电极反应Pb2+ + 2e Pb

2、，jq Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e 2Pb,则jq Pb2+/ Pb为 A+0.063v B+0.252 v C0.126 v D+0.126 v E0.252 v5. Ni(CN)4 2的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：Asp3 Bdsp2 Csp3d Dsp3d2 E. d2sp36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种 A. 取向力氢键 B. 取向力诱导力 C. 色散力诱导力 D. 色散力氢键 E. 取向力色散力诱导力氢键7.主量子数n=3，则该电子层最多可容纳的电子数为 A. 8电子 B. 18电子 C. 26电子

3、D. 28电子 E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同离子效应 D. 溶液的离子强度减少 E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 A. OH- B. H3O+ C. O2 D. H2O2 E. SO211.在饱和H2S (=9.1108，=1.11012)水溶液中，浓度最小的是 A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E

4、. OH12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(molL1)，其 的表示式为 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.下列配体中，何种配体是螯合剂 A. NH3 B. Cl C. H2NNH2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4214.实际浓度为0.1 molL1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 molL1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl部分电离 BNaCl与水发生了反应C离子间的相互牵制 D因为H2O电离出H+和OHE以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A氧化反应 B还原反应 C氧化还原反应 D水解反应 EH+传递反应16.在

5、NaAc溶液中OH等于 A(/)c盐1/2 B(c盐)1/2 C(c盐)1/2 D(c盐)1/2 E(/)c盐1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是 A. HClNaCl B. Na2HPO4Na3PO4 C. HAcNaCl D. H2CO3Na2CO3 E. NaOHNH4Cl 18. CaC2O4的为2.610-9,若使1升0.02 molL-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为 A. 1.010-9 B. 1.310-7 C. 2.210-5 D. 5.210-11 E. 5.210-10 19. 液态水中，水分子之间存在 A取向力和诱导力 B诱导力和色散力 C取向

6、力和氢键 D色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是 Adsp2 Bsp3 Csp Dsp3d 2 E. sp3d21. 电极反应: Cu2+2e = Cu j0.34V 当Cu2+浓度为0.1 molL-1时，j (V)为 A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 实验室中配制FeSO4溶液必须A. 加稀H2SO4与铁屑 B. 加铁屑 C. 加浓H2SO4D. 加浓H2SO4与铁屑 E. 加稀H2SO423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积

7、值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度小的先沉淀 E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24. 下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)225. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d 2 D. d2sp3 E. dsp226. 下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有键的是 A.CO2 B.C2H4 C.CCl4 D.H2O E.C2H627. 下列分子中，为极性分子的是

8、 A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO228. 欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选用 A. NaH2PO4 Na2HPO4 p=7.20 B. NaAc HAc p=4.75 C. NH3H2O NH4Cl p=4.75 D. NaHCO3 Na2CO3 p=10.25 E. NaF HF p=3.4529. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为 AO = O BO O CO ODO O EO O 30. 已知元素电势图（酸液中） 在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现 A.紫色 B.黄色 C.棕色 D.无色 E.绿色31.在浓度为0.

9、02molL1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为 A. 210-6 B. 210-10 C. 410-12 D. 110-8 E. 110-532.下例属缓冲溶液的是 A. NaH2PO4Na2HPO4 B. NaCl HCl C. NH3H2O NaOH D. NaOH NaCl E. HAcNaCl33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是 A. sp3d B. sp2 C. sp D. dsp2 E. sp3d34.若Ag2CrO4的溶度积为，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为 As = B4s3 = C4s2 = Ds2 = E. 3s2 =

10、35.在CO(NH3)2Cl2中，中心离子的配位数为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.636.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是： A弱酸的浓度 B. 弱酸的 C其盐的浓度 D. 弱酸和其盐的总浓度 E其盐的本性37.键的特征是 A原子轨道有方向性 B原子轨道的重叠程度较大 C原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称 E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面 反对称38.下列配体中， 引起中心离子的d轨道分裂程度最大（值最大）的是 A.OH B.CN C.F D.

11、H2O E.Br 39.某一原电池由下列两个半反应组成：B2+ + 2e- B AA2+2e- 反应 A + B2+ A2+ +B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是 A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V40.具有极性共价键的非极性分子是 A.NaCl B.H2S C.CHCl3 D.O2 E.BF341.HF具有反常的熔沸点应归因于 A.范德华力 B.配位键 C.离子键 D.氢键 E.键42.下列五组量子数中，不合理的是 A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ； B、n =5，l =4，m =2，ms =-1/2

12、 ；C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；E、 n =5，l =5，m =-2，ms =1/243.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO344.BaSO4的为11010，则BaSO4的溶解度（molL-1）为A1103 B1104 C1105 D2105 E210445.电子云是指A核外电子运动的一种固定状态 B波函数C核外电子概率密度分布的形象化表示 D是核外电子运动的固定轨道E以上均不是46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高 A.3倍 B.30

13、倍 C.100倍 D.300倍 E.1000倍47.Mg(OH)2的为410-12,它的溶解度是 A.104mol.L-1 B.103 mol.L-1 C.2104mol.L-1 D.2106 mol.L-1 E.2103 mol.L-148.H2O分子的空间结构为 A.直线形 B.角形 C.三角形 D.四面体 E.八面体49.下列各分子中没有键的为 A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.CH2O E.CO250.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是A.Ni(NH3)62+ B.Co(NH3)62+ C.Fe(SCN)63- D.FeF63- E.Cu(NH3)42+51

14、.比较完整的典型非金属元素族是: A.A B.A C.A D.A E.A52.下列含氧酸最弱的是 A. HAc B. HClO4 C. H2SO4 D. H3PO4 E. H2CO3 53.反应式AgCl(s)2NH3ClAg(NH3)2的化学平衡常数为 A. 1/ B. / C. D. / E. 54.常温下，H2S溶液中浓度最小的是 A. S2 B. HS C. H2S D. OH E. H+55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则 A. HCN 变大 B. HCN 酸度下降 C. HCN 酸度增大D. HCN电离度升高 E. HCN 变小56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是 A.J先

15、达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。 C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀 E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。57.下列溶液应现用现配的是 A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. H3PO4 D. Fe(CN)63 E. NaAc58.分子中具有极性的是A. NH3 B. CH4 C. PCl5 D. BeCl2 E. CO259.配制pH=7的缓冲溶液，应选用 A. NaH2PO4Na2HPO4 p=7.20 B. NaAcHAc p=4.75 C. NH3.H2ONH4Cl p=4.75 D. NaHCO3Na2CO3 p=10.25 E

16、. NaFHF p=3.4560.下列标准电极电势值最大的是 A. jAgBr/Ag B. jAgCl/Ag C. jAgI/Ag D. jAg+/Ag E. jAg(NH3)2+/Ag61.HAc的电离常数为，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 A.变大 B.变小 C. pH值升高 D. pH值降低 E. HAc的电离度增大62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是 A. 电解质本身不全部电离 B. 正负离子互相吸引 C. 电解质不纯D. 电解质与溶剂有作用 E. 以上因素全有63.已知pNH3H2O=4.74，pHCN =9.30 ，p HAc =4.74，下列那一组物质能配

17、制pH5的缓冲溶液？ AHAc NaAC BNH3NH4Cl CHCNNaCN DHAcNaCN ENH3NaAC64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？ ACO32 BCl CHPO42 DNH4+ EClO365.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A = xmolL1，B = ymolL1，则可表达为 A = x2y B = xy C =(2x)2y yzD = x(2y)2 E = xy266.盐效应能使难溶电解质的溶解度 A增大 B减小 C无影响 D先增大，后减小 E先减小，后增大67.对于右图 ，它表示为 A波函数的值 B氢原子Px电子云图像 C

18、氢原子Py原子轨道径向分布 D氢原子Py原子轨道角度分布剖面图 E氢原子Py电子云角度分布剖面图68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型 Asp3杂化，四面体 Bsp2杂化，平面三角形 C不等性sp3杂化，三角锥形 D不等性sp3杂化，V形 E以上都不是69. Ni(CN)4 2是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键 Asp3 Bdsp2 Csp2d Dsp3d 2 Ed 2sp370.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在 A他们都是多元酸 B都具有还原性 C都是弱酸 D都只能存在于溶液中 E都具毒性X型题 说明：每道考题都有A、B、C、D、E五个备

19、选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。71.分子间存在氢键的有AHCl BH2S CH2O DNH3 EHF72.2值是代表A一个不变的数学式 B电子在核点（r、j）出现的概率密度C核外电子运动的轨迹 D单位微体积中电子出现的概率E原子轨道72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn下列物质不能发生歧化反应的是AMnO4 BMnO42 CMnO2 DMn3+ EMn2+74.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4的是

20、APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DHNO3 ECl275.下列酸中,可以固体形式存在的是AHIO3 B纯H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO376. 下列每组四个量子数(n，l，m，ms)合理的是 A4，1，0， +1/2 B4，3，4，1/2C3，2，2，1/2 D2，2，1，+1/2E4，0，+1，+1/277. 对于H2O分子来说，下列说法正确的是 A空间构型为V型 B为非极性分子 C偶极矩不等于零 D以不等性sp3杂化 E有两对未成键电子78. 下列物质中，不属于螯合物是 ACu(en)22+ B. CuCl3- C. Cu(C2O4)22- D. Cu(

21、SCN)42- E. Cu(H2O)42+79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl280. 对d区元素，下列说法正确的是 A在水中大多显颜色 B价电子构型特点是(n1)d 10ns12C均为金属元素 D含多种氧化值E易形成配合物81.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DNaBiO3 ECl282.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa2SO483.下列酸中,可以固体形式存在的是AHIO3 B纯H3PO4 C

22、H4SiO4 DHBO3 EHNO384.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有AHg BHg2Cl2 CSnCl4 DHgCl42 ESn85.对于H3BO3，下列说法正确的是A是一元弱酸 B是缺电子化合物 C具有氧化性 D受热后易失水 E是个固体酸86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体 A. Cu(NH3)42+ B. CuCl2(NH3)2 C. CuCl3NH3- D. CuCl2NH3(OH)- E. CuBrCl(NH3)OH-87.重铬酸根离子(Cr2O72-)转变为下列物质时，需要使用还原剂的是 A. Cr2O72-CrO42- B

23、. Cr2O72-Cr3+ C. Cr2O72-CrO2- D. Cr2O72-Cr2O3 E. Cr2O72-CrO388.下列哪几种酸是弱酸 A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3 E. H2SO489.NH3的共轭酸是 A. HAc B. NH4+ C. OH D. NH4OH E. NH290.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是 A. H2O B. NH3 C. PH3 D. BF3 E. CCl491.影响电极电势大小的因素是 A电极的本性 B反应速度 C温度 D平衡常数 E离子的浓度（或气体的分压） 92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下： ClO4+1.

24、19 ClO3+1.21 ClO2+1.64 ClO+1.63Cl2 +1.36 Cl下列物质能发生歧化反应的是 AClO4 BClO3 CClO2 DClO ECl2 93.原子核外电子运动状态的描述合理的是 An =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 Bn =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 Cn =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 Dn =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 En =2，l =2，m =+1，ms =+194.2值是代表 A一个不变的数学式 B概率密度 C核外电子运动的轨迹 D电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率 E原子轨道95.H

25、2O与NH3分子间的作用力是 A取向力 B诱导力 C色散力 D氢键 E排斥力96.下列酸中,可以固体形式存在的是 AHIO3 B纯H3PO4 CH4SiO4 DH2CO3 EHNO397.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是 AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 ENa3AsO498.在酸性条件下，能将Mn2+氧化成MnO4的是 ACl2 BKClO3 CNaBiO3 D(NH4)2S2O8 EPbO299.对于H3BO3，下列说法正确的是 A是一元弱酸 B是缺电子化合物 C具有氧化性 D在水中完全电离 E是个固体酸100.对d区元素，下列说法正确的是 A在水中大多显颜色 B

26、价电子构型特点是(n1)d10ns12 C均为金属元素 D含多种氧化值 E易形成配合物二、填空题1.在HAc溶液中加入固体NaAc，使得HAc的电离度 降低，这种现象称为同离子效应。P692.核外电子运动状态的主要特征是量子化 。P1333.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液，使BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐 效应。4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期A 族 P 区，该元素最高氧化值_+7_。5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于 缘故。6.根据分子轨道理论，O2、O2的键级分别是2和1.5，其磁性大小的顺序是O2O2。7

27、.螯合物是由中心原子 和多齿配体 配位而成的，具有环状 结构的配合物。P1918. KCr(SCN)4(NH3)2的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（）酸钾 ，中心离子为Cr3+ ，配位体为SCN-和NH3 ，配位原子为S和N，配位数为 6 。P1909.电子的衍射实验证实了 电子运动和光一样具有波动性 。P13610.H2PO4-的共轭碱是HPO42- 。11.在AgCl固体溶液中加入KNO3溶液，AgCl溶解度增大，这种现象称为盐效应。12. Cu(en)2Cl2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（） ，中心离子为Cu2+ ，配位体为 乙二胺 ，配位原子为 N ，配位数为 4 。13. 29号元

28、素的电子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1，该元素位于周期表第 四 周期 族 ds 区，该元素最高氧化值为+2 。14.Fe(CN)63的电子成对能P15000cm1，分裂能o=33000 cm1。中心离子采用 杂化轨道成键，几何构型为八面体 ，自旋分布为 高 (高、低)自旋，z15. N2键级比O2键级 大 (大、小)，由分子轨道理论可解释O2具有 顺_(顺、逆) 磁性。16.左图 X 为 px电子原子轨道 的 角度分布剖面图 。P14117.某元素的外层电子结构为3d104s1，此元素位于_四_周期_B_族，元素符号为 铜 。18.O2分子的分子轨道电子排布式为 O2

29、KK（2S）2（*2S）2（2P）2（_p2P）4（_p*2P）2 。19.同离子效应使弱电解质的_降低_ ，盐效应使难溶强电解质的s_增大_。20.原子轨道沿键轴方向“头碰头”重迭而形成的共价键为_s_键，原子轨道沿键轴方向“肩并肩”重迭而形成的共价键为_p键。21.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中形成近乎无色的Mn2+，在中性介质_中形成棕色的_MnO2，在碱性介质_中形成绿色的MnO42-。22.共价键的特征是_具有饱和性和方向性。23.内轨型配合物中心离子通过_内层空_轨道来成键的，又常称为_配合物。24.电极电势越大，其电对的氧化态物质的氧化能力_越强

30、_。25.原子序数为47的元素，其电子结构(核外电子排布式)为_1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 4d105s1_，此元素位于_五_周期_B_族，是_ ds _区的元素。26.O22-离子的分子轨道电子排布式为 ，键级为 。27.一定温度下，在有固体AgCl存在下的AgCl饱和溶液中，当加入KNO3溶液后溶解度_增大_, 这种现象称 盐效应 。28.Pt(NH3)(H2O) Cl2的名称是二氯.一氨.一水合铂()中心离子是 Pt2+配位数是 4 。 29.Fe(CN)63配离子的空间构型是 ；中心离子所提供的杂化轨道是 ，是 自旋化合物。 30.硼酸是 元酸，其电离方程式是

31、 。31.分子间作用力由 、 、 等组成。32.相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度 。33.在含有BaSO4固体的饱和溶液中，当加入BaCl2溶液时，则BaSO4的 减小，这是现象称为 效应。34.若在含有Cl、Br、CrO42离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则 先沉淀出来。35.电对j值愈小，则其电对的还原态的还原能力 。36.元素原子序数为35，它的核外电子排布式为: ，该元素位于 周期 族，属于 区。元素符号为 。37.根据分子轨道理论, N2分子轨道式为N2 KK（2S）2（*2S）2（_p2P）4（2P）2 ,键级为 ,具有 (顺、逆) 磁性38.配合物NH4Cr(S

32、CN)4(NH3)2的命名 ，其配位原子是 ，配位数为 ，配位体的类型为 。39.写出下列矿物药的主要成分：生石膏 ； 朱砂 ；雄黄 ；朴硝 。三、完成和配平下列反应方程式1.H2O2+Fe2+H+ Fe3+ +H2O 2.SnCl2（过量）+Hg2Cl2 3.Na2S2O3I2 4. MnO4SO32H2O MnO2 SO42 5.MnO4SO32H+ Mn2+ SO42 6.Cr2O72Pb2+H2O 7.Cr2O72I H+ Cr3+ I28. MnO4SO32 OH 9. MnO4Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+ 10 Na2S2O3 + I2 四写出下列矿物药的主要成分生石膏

33、铅糖 密陀僧 珍珠 砒霜 盆砂 玄明粉 赭石 朱砂 自然铜 轻粉 胆矾 熟石膏 辰砂 五、计算题1.把0.02 molL-1的MgCl2和0.1 molL-1 的NH4Cl等体积混合,欲使Mg(OH)2沉淀析出,每升混合液至少通入若干摩尔的NH3?（忽略体积变化）已知：NH3H2O的Kbq = 1.76105， ( Mg(OH)2)=1.810112.计算下列溶液的pH值(1)0.1molL1 NaAc溶液 (2)0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知: H2CO3

34、: = 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 HAc: = 1.75105 p = 4.76答：(1)0.1molL1 NaAc溶液的pH值 见P79页例题5-9。（2）0.1molL1 HAc溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL混合后相当于0.1molL1 HAc溶液10mL与0.1molL1 NaAc溶液10mL混合，其PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76(3) 0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL混合后相当于0.1molL1 Na2CO3溶液10mL0.1molL1 NaHCO3溶液1

35、0mL混合，其PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.253.将铜片浸在1.0molL-1 Cu(NH3)42+和1.0molL-1NH3混合溶液里，用标准氢电极为正极，测得电动势为0.03V，已知jqCu2+/Cu= +0.337V，计算Cu(NH3)42+的稳定常数？4.已知： Ag+ e Ag = 0.80V Cu2+ 2e Cu = 0.337 V 将以上两电对组成原电池： (1) 写出原电池符号 (2) 写出电池反应式 (3) 计算原电池电动势(4) 计算电池反应的平衡常数(5) 当Cu(NH3)42+/Cu = 0.052 V, 计算Cu(NH3)42+ 的稳定常数。答：

36、(1)原电池符号为：（-）Cu（s）| Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s）（+）(2)电池反应式 正极反应为Ag+ e Ag 负极反应为Cu - 2e Cu2+ 电池反应为 2Ag+ Cu 2Ag Cu2+ (3)原电池电动势E=0.80-0.337=0.463(v)(4) 电池反应的平衡常数lgK=20.463/0.0592= K=(5)K稳=20.337/0.0592 5.计算下列溶液的pH值(1)0.10molL-1HCl溶液与0.10molL-1NH3H2O等体积混合；(2)0.10molL-1 H2CO320mL与0.10molL-1NaOH10mL的混合溶液；(3)

37、0.001molL-1MgCl2溶液中加入NaOH溶液，计算Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH值？ 已知： H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25NH3H2O： = 1.76105 p = 4.76 Mg(OH)2的=1.81011答：(1)0.10molL-1HCl溶液与0.10molL-1NH3H2O等体积混合相当于求0.10molL-1 NH4Cl溶液的pH值 H+=(1.010140.10/ 1.76105)1/2=7.5106 molL-1pH=5.126.计算下列溶液的pH值(1)0.1molL-1 Na2CO3溶液 (2)0.1

38、molL1 NaAc溶液10mL0.1molL1 HAc溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知：H2CO3 ：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 Hac：= 1.75105 p = 4.76答：(1)OH-=(1.010140.10/ 5.621011)1/2=4.2103 molL-1pOH=2.33, pH=14-2.33=11.62 (2) pH=4.76+lg0.05/0.05=4.767.已知：jAg+/Ag = 0.8 V jAg(CN)2/Ag = 0.44V 将以上两电对

39、组成原电池(1) 写出原电池符号 (2) 写出电极反应和电池反应 (3) 求电动势(4) 计算Ag(CN)2的稳定常数。8.计算下列溶液的pH值(1)0.1molL-1 H2CO3溶液 (2)0.1molL1 NaAc溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知：H2CO3：= 4.17107 p = 6.38 = 5.621011 p= 10.25 Hac：= 1.75105 p = 4.769.已知：jAg+/Ag = 0.7995V jAgBr/Ag = 0.0837V 当Ag+浓度为1.0m

40、olL-1, 其它物质均处在标准状态时，将以上两电对组成原电池： (1) 写出原电池符号 (2) 写出电池反应 (3) 求原电池电动势(4) 求电池反应的平衡常数(5) 计算AgBr的(6) 已知Ag(NH3)2+ 的 1.12107，计算jAg(NH3)2+/Ag。10.计算下列溶液的pH值 (1) 0.2molL-1NH4Cl溶液 (2) 0.2molL-1 NaAc溶液20mL0.2molL-1 HCl溶液10mL (3) 0.2molL-1 H2CO3溶液20mL0.2molL-1NaOH溶液10mL 已知：H2CO3：= 4.3107 p= 6.37 = 5.61011 p= 10.

41、25 Hac：= 1.75105 p = 4.76 NH3H2O = 1.75105 p = 4.7611.原电池装置中，一端为铜片和0.1molL-1 CuSO4的溶液，另一端为银片和0.1molL1AgNO3溶液。(1) 写出原电池符号(2) 写出电极反应和电池反应(3) 求电动势(4) 求电池反应的平衡常数(5) 加氨水于硫酸铜溶液中,如果控制NH3和Cu(NH3)42+的浓度均为1.0molL-1,测得jCu(NH3)42+/Cu = - 0.054 V,求Cu(NH3)42+ 的稳定常数。 已知: jCu2+/Cu = 0.34 V jAg+/Ag = 0.80V答：(1)原电池符号

42、为：（-）Cu（s）| Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s）（+）(2)电池反应式 正极反应为Ag+ e Ag 负极反应为Cu - 2e Cu2+ 电池反应为 2Ag+ Cu 2Ag Cu2+ (3)原电池电动势E=0.80-0.34+lg0.1/0.1=0.46 (v)(4) 电池反应的平衡常数lgK=20.46/0.0592= K=(5)K稳=20.34/0.0592六、简答题 根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况）。(1) FeF63 = 5.92 B.M.(2) Fe(CN)63 = 1.73 B.M.答：(1) FeF63 = 5.92 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为5，杂化类型是sp3d2,为外轨型。(2) Fe(CN)63 = 1.73 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为1，杂化类型是d2sp3,为内轨型。