初中化学方程式大全列表

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1、初中化学方程式大全列表1、镁在空气中燃烧:2M + O2 点燃Mg 、铁在氧气中燃烧:3Fe O2 点燃 F3O 3、铝在空气中燃烧:4A + 3O2点燃2Al23 、氢气在空气中燃烧： O2 点燃 H2 、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃25 6、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 S27、碳在氧气中充足燃烧: + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 点燃 O9、二氧化碳通过灼热碳层: + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃2O2 1、二氧化碳和水反映（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：O + H2O = HO 、生石灰溶于水:Ca

2、 HO = Ca(O) 13、无水硫酸铜作干燥剂：CO + 5H2O =CuSO4? 14、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2点燃2NCl 分解反映 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+O 、加热高锰酸钾：Mn4 加热 O4+nO+ O217、水在直流电的作用下分解:H2O 通电2H2+ O2 1、碳酸不稳定而分解：H2CO= H2O+ CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2置换反映20、铁和硫酸铜溶液反映:Fe SO=FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反映（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnO4+ H2 22、镁和

3、稀盐酸反映：Mg+ 2HCl gC2 + H23、氢气还原氧化铜：H2 + CO 加热 Cu 2O 24、木炭还原氧化铜:C2CuO 高温 Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃 CO + 2O2、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C高温 H + CO7、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe3高温 e+ 3C2 其她 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反映：2NOH + CuSO4 = C(OH)2+ Na2O4 2、甲烷在空气中燃烧:CH4+2点燃 CO+ HO 30、酒精在空气中燃烧:OH + O 点燃 2O2 + H2O3、一氧化碳还原氧化铜：CO+uO加热 O232、一氧化碳还

4、原氧化铁：3O+ Fe2O3 高温 Fe +3C2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检查二氧化碳）:C(O）2 + CO2 = CaCO3+ HO34、氢氧化钠和二氧化碳反映（除去二氧化碳):2aOH CO = a2O3 + HO35、石灰石(或大理石）与稀盐酸反映(二氧化碳的实验室制法）：aC3 + 2Cl = CaCl2+ HO+ CO 36、碳酸钠与浓盐酸反映（泡沫灭火器的原理): a2O3 +2HCl= NCl+ HO + C 一 物质与氧气的反映: (1)单质与氧气的反映: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+2点燃 gO.铁在氧气中燃烧:3e + 2O点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：

5、2Cu + O2 加热2C 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 Al23 5 氢气中空气中燃烧:2 2 点燃 2HO 6. 红磷在空气中燃烧:4P+2点燃 P2O5. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8 碳在氧气中充足燃烧：+ O2 点燃 C2 9.碳在氧气中不充足燃烧:2 + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反映： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2 点燃 2CO2 1. 甲烷在空气中燃烧:H 2O2 点燃 CO +2H2O 2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 32 点燃 2CO2 + 3H2O二几种分解反映： 13. 水在直流电的作用下分解：2

6、H 通电 2H2+O2 14 加热碱式碳酸铜：C2(OH)2O3 加热2CuO + 2O + 2 . 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰):ClO3 =KC +3O2 16 加热高锰酸钾：2nO4 加热K2MnO4 + MnO2 + 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O+ CO18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO+ C2 三.几种氧化还原反映:19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu 加热Cu + H2O20 木炭还原氧化铜:C+ Cu 高温 u + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 高温 Fe + 3CO2 2 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3 高温 Fe +

7、2C2 23. 一氧化碳还原氧化铜：O+ CuO 加热 u + C 4 一氧化碳还原氧化铁:3O+ e2O3 高温F + 3O225.一氧化碳还原四氧化三铁:CO+ 3O4 高温 3e+ 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系 (1)金属单质 酸 - 盐 + 氢气 (置换反映）2 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZSO4 2 27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO= FeS4H2 2.镁和稀硫酸M 2S4 = MSO+2 2. 铝和稀硫酸2A+32SO A(SO4)332 30.锌和稀盐酸n + 2Cl = nC2 H231. 铁和稀盐酸Fe 2HCl =e2+ H 2. 镁和稀盐酸Mg

8、+HCl= gC2 + H23. 铝和稀盐酸2l+ 6HCl =2All3+ 3H （）金属单质 盐（溶液）- 另一种金属 + 另一种盐 3 铁和硫酸铜溶液反映:F + CuS4= FeO4 + Cu3. 锌和硫酸铜溶液反映:Zn CSO4 = ZnSO+C36. 铜和硝酸汞溶液反映:Cu Hg(NO3)2 = Cu(N3）2+ Hg（)碱性氧化物+酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反映:eO3 HCl = 2eC3 3H2O 8. 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2S4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反映:Cu 2Cl =CuCl + H2O4 氧

9、化铜和稀硫酸反映：CuOH2SO4= CuO4 + H2 4 氧化镁和稀硫酸反映：MO +H2SO4 = MgO + H242. 氧化钙和稀盐酸反映：O + Hl = aCl + O （4)酸性氧化物 碱 - 盐+ 水 3.苛性钠暴露在空气中变质:2OH CO2 = NaC + H2O 44.苛性钠吸取二氧化硫气体:NaHO =Na2SO + H2O 4苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaO +SO3 = Na2SO +H2O 46.消石灰放在空气中变质：C(OH)2 +CO = C3+ H2O 47.消石灰吸取二氧化硫:Ca(H) + SO2 = CaSO3 + H2 (）酸+ 碱-盐 +水 48

10、.盐酸和烧碱起反映：HCl + NaO = NCl +H2 49. 盐酸和氢氧化钾反映:l OH = KCl +H 50.盐酸和氢氧化铜反映:2C +u(O)2 =CuC + 2H2O. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH) = CaCl2+ 2HO5 盐酸和氢氧化铁反映:HCl + Fe（OH)3 =FC +3H2O 5.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3Cl + （OH)3 = ACl + 32O54.硫酸和烧碱反映：H2SO4 + NaOH= Na2SO4 + 2H255.硫酸和氢氧化钾反映:H2S4 KH=KS4 + 2H2O 6.硫酸和氢氧化铜反映:HS4 + u(OH)2 =

11、CuSO4+22O7. 硫酸和氢氧化铁反映:3H2SO4 +Fe(OH)3= e（S4) +6O .硝酸和烧碱反映:NO3 NaOH = aO3 +O (6）酸 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反映:aCO3 HCl=C2 + HO + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反映： Na2CO3 +2Cl = NCl + 2O +C2 .碳酸镁与稀盐酸反映： gCO+ Cl = l2 +2O + C262.盐酸和硝酸银溶液反映:HCl + O3 = AC+ NO3 63.硫酸和碳酸钠反映：Na3 + H2S4 = Na2S4 + H +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反映：H2S+ aC

12、l2 = BaSO4 + 2Cl（）碱 +盐 - 另一种碱 另一种盐 .氢氧化钠与硫酸铜:NO +CuSO4 = Cu(OH)2+2S4.氢氧化钠与氯化铁：NaO +FCl = F(O）3 + NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2aH +MCl2 =(OH）2 + 2al 6. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+ CuC2=C(O)+ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：a(O)2+ Na2CO3 = CaCO3+ 2aOH (8)盐 + 盐 - 两种新盐 0氯化钠溶液和硝酸银溶液:Cl +AgNO3 = AgCl aN3 71硫酸钠和氯化钡:a2SO aCl2 =BaSO4 2NaC 五.其他反

13、映:7.二氧化碳溶解于水：O2 + H2O = HCO373生石灰溶于水:CaO + H2O = C(OH)2氧化钠溶于水：Na2O + H2= 2NaO 75三氧化硫溶于水：S3HO= HS76硫酸铜晶体受热分解：CuS4?5H2 加热 CuSO4 + 5HO 77.无水硫酸铜作干燥剂:uO4 52O = CuSO4?H2 化学方程式 反映现象应用g+O2点燃或2MO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2g银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 CuO点燃或2uO 红色金属变为黑色固体 4l+3O点燃或l2O3 银白金属变为白色固体 3Fe2点燃Fe

14、O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温Fe3 +O 点燃C2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 +O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 H2O2 点燃H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水)高能燃料 4P+5O 点燃2P2O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 C4+22点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuO4变蓝的液体(水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4O2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水uS

15、O变蓝的液体（水) 氧炔焰、焊接切割金属 KClO3MO KC 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2MnO4 K24+Mn+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2gO2H+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2（)C3CuO2O+C 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3N3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Z+H24=ZnO4+H有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

16、 +H2SO4=eSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 g+H24 MS4+H 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Al+H2S=Al2(SO4)+H2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解eO33H2 2Fe+3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性 F4+4H2 e+2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、运用氢气的还原性3+32 W +3H2O冶炼金属钨、运用氢气的还原性 Mo332Mo +3H2O 冶炼金属钼、运用氢气的还原性+C2或点燃2NCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H22 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化

17、合物的形成、制备盐酸 CO4+2NaH=Cu(O)aSO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +2点燃2CO 煤炉中常用反映、空气污染物之一、煤气中毒因素 2C O+O点燃2C2 蓝色火焰 煤气燃烧 C +Cu 高温2Cu+ C2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3C 高温4F+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2高温3Fe + CO2 冶炼金属C CO2 高温2CO C +H2O HCO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2O CO+ 2O石蕊红色褪去 a(OH)2+CO2= Ca3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用C2检查和石灰浆粉刷

18、墙壁 CO3H2O+2 = a（H3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 a(CO3)2 CaO+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2HCONa2CO3H2O 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaO+HCl=CCl2 H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na23+H2SO=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理2CO32HCl=2aC+HO+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊

19、的气体 泡沫灭火器原理 MgCO+2Hl=MgC2+H2+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体u +CO Cu CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属F2O3+3CO高温 2Fe+3O2 冶炼金属原理 F3O4+4O高温 FO2 冶炼金属原理O3+CO高温 +3CO2 冶炼金属原理 CCONaOH=CH3CONa+H2O2CH3H3O点燃2CO2+H2O 2H5H+32点燃2CO232O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧FeCuSO4=uFeS4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= + MgS4 溶液由浅绿色变

20、为无色Cu+Hg(N）2Hg+ Cu(NO3)2 C+gO32g+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=+ZSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe23+6=Fel33H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 AlO3Cl=2lC3H 白色固体溶解 Na2O+2Cl2al+2O白色固体溶解Cu+HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2C=Znl HO 白色固体溶解 gO+2Cl=MgCl2+ 2O 白色固体溶解C+2HC=CaCl2+ H 白色固体溶解 OH+HClNaCl+ HO 白色固体溶解 u(OH)+2l=Cl2+2H2O

21、 蓝色固体溶解 g(OH)+2Hl=Mgl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3HC=AlCl3+H2白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 F（OH)+3HCl=el+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色a(OH)2+ClCal2+2H2O Hl+AgOgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检查Cl的原理 Fe2O33SO=Fe2(SO4)33H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+H2SO4= Al2(SO)3+3H2O白色固体溶解+O4=C4HO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnH2O 白色固体溶解gO+2SO=gS4H2O 白色固体溶解 NaOH+2O

22、4=Na4+2HO u（）+2O=CuSO422O 蓝色固体溶解 Ca()2+H2SO4=CaSO4+2H2 Mg(OH)2H2SO=MgO4+2H2O 白色固体溶解 2Al（OH)3+3HSO=Al2(S）+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH）33H2SO4F（SO4)3+32O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (）+ H2SO4BO4+22O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检查SO4的原理 l2H2SO=BSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检查SO42的原理 Ba(O3）2HSO4=BaSO2N3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检查42的原理 N2OHNO=NO3+HO白色固体溶解

23、 CuO2HN3=C(N3)+H2 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 O+NOZn（NO3)2+ 2O 白色固体溶解 MgO+2HOM(NO）2+ 2O白色固体溶解 Ca+HNO3Ca(NO3)+ H2O 白色固体溶解 NOH+NO3=aNO3 H2O （OH)2+2HNO3=（N3)2+H2O 蓝色固体溶解 Mg（OH）+2NO3=g(O)2+2H2 白色固体溶解 Al(OH)33HN3Al(N3)3+3HO 白色固体溶解 C(O)+2N3=Ca(O)+22 e(OH）+N3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH H3O4=3H2 + N3PO4 3NH3+H3P4=(N

24、H)3O4 2NaOHC2=Na2O3+ H2O吸取CO、O2、H中的O2、 2O+SONaS3+ H 2NaOHSO3=N2SO4 H2O 解决硫酸工厂的尾气(SO2） FCl3+3Na=F(O)3+aCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 Al3+3aOH=Al()3NaC 有白色沉淀生成Mgl2+2OH =Mg(）+2NaCCl2+2H Cu（）2+2NCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 Ca+ H2O= C(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH）+SO=CaO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 a(OH)2+NCOCaC3+2NaH有白色沉淀生成 工业制烧碱

25、、实验室制少量烧碱 B(OH)2NaC3=BaC+2NaO 有白色沉淀生成Ca(H)+K2CO=CCO3 2KO 有白色沉淀生成 CS4+H2= CuSO4？H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OCSO45H白色粉末变为蓝色 检查物质中与否具有水g3NaCl Cla N3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其她氯化物类似反映） 应用于检查溶液中的氯离子 BaCl + NaO4= BO+aCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其她硫酸盐类似反映）应用于检查硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaC3+2Na 有白色沉淀生成MgCl2Ba（O)2aCl2+g(H）2 有白色沉淀生成 aCO3+Cl=Cl2+2O+O2 MgO3+HCl= MgCl2+2+ O2 NH4O+NaOH=NaN3NH3+H2 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检查溶液中的铵根离子 N4+ KH KCl+NH3+H2生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体