初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)模板

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1、运用化学方程式的简朴计算习题精选 一、选择题1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( ) 2：1 B4:C1: .1:162.电解4克水，可得到氢气( )A克 .3克 C.1克D.8克 3.化学反映:A+=C+,5.克A跟7.克正好完全反映,生成12.克C。现要制得D，则所需A的质量为（ ） .6克11.2克C.4.克.无法计算 铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝，在反映中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比（) 27:32：0 .27：16:43 C4:3:2 D.9:8:7 5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克,则该金属的原子量是（ ） .16b/（ab) B4(b)/ b.b/(ab）

2、b/6（ab).质量相似的下列金属分别与足量盐酸反映时，产生氢气最多的是(）MgB.Al CZnD.Fe 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在这个反映中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是( ） A.2:32：10 B27:24:4 C.4:3： D108：96：0 84克氧气可跟（）克氢气完全反映。A.1 B0.5 C2 .4 93克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁（ ）克 A10 B.5 D110.在化学反映 中，克 与足量的 反映后,得34克,则化合物中，、B两元素质量比（） A.17： .14：3 C.4：7D.4：1 11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反映，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质

3、量比为( ) A.1:1 27：2C9:2 D： 1.克钠、4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反映,按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为( ) A.1:2:B1:1: C.:：1 :：1 13.相似质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反映，生成氢气的质量比是(） A.1：2:3：2 B.2：3:2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜，应当通入氢气的质量是（ ) A不不小于.2克 B等于0克 C不小于.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛9克10%的硫酸,向两边烧杯中同步分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡,加入Mg和的质量分别是() 克Mg，3克Zn克Mg,1克锌

4、.7克M,7克n D.5克Mg，5克Zn 68克 在 中充足燃烧，需要消耗 _克（ ） 56克 B.6克C.72克60克17.制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ )A30克30克 B.30克40克 C31克40克 D0克1克 二、填空题 1.2.25克 跟3.5克 共热，反映完全后剩余物的质量为07克。则其中 是_, 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。 2相似质量的Mg、Zn、F分别跟足量的稀硫酸反映，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3.电解10克水，能得到氢气_克,氧气_克。 .相似质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反映,产生的氢气质量比为_。 5.在高温下

5、用还原m克氧化铁,得到克铁，氧的原子量为16,铁的原子量是 _。 6某同窗用氢气还原氧化铜,实验完毕后,得到6.4克铜,共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。 三、计算题1.实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾? 2.6克锌跟足量的稀硫酸反映后,将产生的氢气所有用来还原三氧化钨( ),求可还原出多少克钨()? 3将21g铁粉与足量的稀硫酸反映。计算:生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在原则状况下的体积是多少升?(氢气的密度是009/L) 往0g具有u粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4,求原混合物中C的质量分数。

6、 四、实验题密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃，正好完全反映,此混合气体也许是 、CO、三种中的二种或三种混合而成。 （1)此混合气体构成也许有如下几种状况: 若由、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。 若由CO、 混合而成,则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。 (2)若此混合气体肯定有32g 和其他两种气体构成,在混合气体总质量为6g这一特定状况下, 、CO、三者质量之比为_。五、创新题 1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反映，放出0.21氢气,则铁片中也许具有的一种金属杂质为( ) .Mg Zn C.Cu DAl 2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,尚有部分镁与氮气化合(生成物

7、中N呈-3价),由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ) .等于2g 不不小于2g C不小于0g D.以上状况都也许3托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛 10%的硫酸,向两边烧杯中同步分别加入足量g、Z，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是(） A3g g，3g Zn B1g Mg,g Zn .g Mg, Zn D.5g Mg,5g Z .为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的共热，开始时 在混合物中的质量分数为5%,当的质量分数提高到3时，试计算 分解的质量分数？ 和的混合物中,含 a克,加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为() A.1

8、:1.2：1 .1.64：1 1.5： 6.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参与反映的氢气的质量为（ ) A 克 B.克C. D 7.趣味题 “冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在接近小“石头”的地方点燃，不久就形成了一团烈火,冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗? 答案： 一、C 提示:一种分子的水电解后得到一种分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为： 32/2=1 2A 提示：计算措施同上。 3.B 5.A 6答案:B 点拨:此题可设四种金属的质量为任意值,但为计算以便,可先求生成相似质量 时消耗四种金属

9、的质量，其中消耗至少的金属，便是题目的规定。设:金属R的原子量为m,与酸反映时金属显+n价，生成1 消耗R的质量为。 7.答案：D 点拨:写出化学方程式，将反映物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比： 8.答案：B 点拨：根据化学反映方程式进行计算。 设氢气的质量为, .答案：C 点拨:设得到氧化镁的质量为x 0.答案： 点拨:由于在化学反映中，反映前后元素的种类不会变化,因此化合物 中所含元素的质量就是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，因此化合物 中，A元素质量：B元素质量(4克-克）：6克=： 选。 1答案：C 点拨：列出化学方程式,经计算可解答。

10、 设:制取2克氢气,消耗铝的质量为，消耗铁质量为y。 1答案：A点拨:只要写出三种金属跟盐酸反映的化学方程式,可求出。 因此，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。 1.答案： 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反映的化学方程式,即可求出它们与稀硫酸反映后生成氢气的质量比。 解:根据相似质量的a，Mg，l，分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案: 点拨：设与克CuO反映,消耗氢气的质量为x。 由于在氢气的还原氧化铜反映中、反映前、反映后还要通氢气。 实际质量不小于0.2克15答案: 点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度相似，欲使天平仍保持平衡，在题中所给、Zn的质量相似

11、时，则产生的氢气量相似,因此此题应以参与反映的硫酸的质量来计算所需M、Zn的质量。根据化学反映方程式90克10%的硫酸所有反映，需要Mg的质量为2.4克，Z 6.克。加入克锌、镁反映时，都只生成2克氢气，并使天平平衡。6.答案：B点拨：设消耗氧气的质量为x。 17.答案:C 点拨:此题根据化学反映方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误成果。 解:设需要磷的质量为x,氧气的质量为y。 二、1.325克 125克 .8克. 克 41:1 . 6.答案:8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反映前、反映后还通氢气，实际参与反映的氢气要少于.6克。因此，不能用0.克氢气的

12、质量求氧化铜的质量,应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。 三、14.克 224.3解:设21g铁粉与足量稀硫酸反映后可生成 质量为 ， 的质量为。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反映物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反映的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再运用气体体积 。 4答案:原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨:解本题核心是要弄清晰如下三个问题：原混合物中Cu能被 还原，而Cu不反映。反映后的.4g固体残留物中,质量意义。原混合物中的C在反映前后质量不变。 解:设原混合物中含 ,反映后生成u质量g,则原混合物 依题意: 四、

13、答案：（)：1:2 （2):14:6 点拨:由于各气体正好完全反映。由化学方程式可知: ; 氢分子与氧分子的个数比为2:1;一氧化碳分子与氧分子的个数比为:1；若 有32g,混合气体总质量62g，则有CO和 共30。 解得:,即 质量为g,CO质量为28g, 质量为3g。因此三者质量比：14：16。 五、.答案：A 点拨：若g铁是纯铁,根据反映方程式 可知生成氢气的质量是20g，而实际产生的 质量0.21g0.2g,这阐明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反映产生氢气，且56g此金属产生氢气的质量应不小于0.2g。.6g产生 质量： ，可以。5.6g Zn产生质量：,不可以。Cu不反映,产生 是零，

14、不可以。 . Al产生 质量： ,可以。故选A 2.答案：B 点拨:由反映方程式推知：2克镁充足燃烧可生成g 20,镁与 反映： ,1克镁能生成 约16.7g,由于在空气中反映两种生成物都存在，因此所得产物质量不不小于2,不小于1.7g,选B。 答案：C 点拨:天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相似，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给g、n质量相等的前提下,只能是两者和酸反映，生成氢气的质量相等。因此此题应以参与反映的硫酸的质量来计算所需g、Zn的质量。根据化学方程式,80%的硫酸所有反映，需g的质量为2.4g,n 65。加入7g Mg、Zn反映时都生成02氢气，并使天平平衡,因此答案为。解:设

15、 为1，则反映前混合物质量125%=g，其中 为g;反映后混合物质量共 ,因此，放出 的质量为 。设分解的质量为x。 分解的质量分数为: 。 答: 分解的质量分数是56.%。 点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或有关的物质假定为1入手进行求解的解题措施,该法运用于解题数据局限性或无数据时,常能收到出奇制胜的效果。 5答案：C 点拨：混合物完全分解后，的质量由a克变为2a克,则由 分解产生的 质量是a克。这些 中的C元素的质量应等于 中C元素的质量。 设混合物中有 克 ，则有：， (克）,则 。 6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。 被 还原成C,失去氧后固体的质量减少,差量为（a）克。 设参与反映的 质量为x。 .答案： 那块小“石头”不是一般的石头,它叫电石,化学名称叫碳化钙。电石遇水发生剧烈的化学反映，生成氢氧化钙和乙炔： (乙炔)乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同步放出大量的热。