黄浦区初三化学二模

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1、黄浦区年第二学期质量调研4试卷也许用到的相对原子质量:H-1C-12 -16S32Fe-u-6 Zn-27. 化学式书写错误的是A.H2O2B.O2CHD.H228. 科学家发现可根据生物发光现象检测超微量钙的存在，这里的“钙”是指A.分子.原子C元素D.单质29. 空气中引起温室效应的重要气体是A.氧气B.氦气C.二氧化碳水蒸汽30. 地壳中含量最多的元素是A. 铁B.碳铝D氧31. 饮料中属于纯净物的是A.奶茶B.蒸馏水C.矿泉水D.美式咖啡32. 碳元素仅以游离态形式存在的物质是A. 大理石B.干冰C.金刚石D.碳酸33. 属于化学变化的是.缝制衣服B.采集水果C狩猎捕鱼.钻木取火34.

2、 属于氮肥的是AK2CO3B.N2SO4C.NH4HCO3.Ca(HO4)235. 有关氯化镁分类错误的是A.化合物正盐C.镁盐D酸式盐36. 根据某反映前后微粒变化的部分微观示意图，对该反映判断错误的是A. 反映前后物质总质量不变B.该反映本质是分子的重新组合.反映前后分子数目不变.反映前后原子种类、数目均不变37. 铝可以制成合金，用于制作窗框，卷帘门等。铝的性质与该用途无关的是A.不易生锈.导电性好C.密度小D.延展性好38. 氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是A. 氧分子的大小.氧气的化学性质C.构成氧分子的原子种类氧分子之间的间隔39. 物质在氧气中燃烧，发出明亮

3、蓝紫色火焰的是.木炭红磷C硫磺.铁丝40. 互为同素异形体的一组物质是A. 水银和银B.干冰与冰C.红磷与白磷D.水和过氧化氢41. 有关氢氧化钙的论述中错误的是A. 俗名：熟石灰、消石灰B. 储存:密闭放置C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得D. 用途:可改良酸性土壤42. 实验室制取二氧化碳时,为了控制反映的发生与停止，可选用的装置(铁架台省略）是43. 有关化学反映的说法错误的是A. 化合反映一定生成氧化物B中和反映一定是生成盐和水的反映.置换反映中一定有单质生成.分解反映一定只有一种反映物44. 在上海家用燃料使用的发展历程中（括号内表达重要成分）。有关说法错误的是A. 燃

4、料燃烧时均放出热量B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料C. 管道煤气有毒,天然气无毒D. 1ml甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO排放量高45. 不用鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.氯化钙溶液D.氯化铜溶液46. 向具有少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑,充足反映后过滤，有关滤渣和滤液成分判断,不也许浮现的组合是成分选项ABCD滤渣Ag,FeAgA，e滤液F(N3)2Fe(O)ANO,Fe(N)2AgN3，Fe(NO)二、 填空题47. 空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源,请回答问题：海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是_。食盐可以配成0.的生

5、理盐水，“.9%”表达_。（选填编号）A. 每00g水中最多溶解0.9gNal.每10g生理盐水中溶解0.9 a生理盐水中有0.9 NaCl.生理盐水中溶质的质量分数工业上分离液态空气制氧气，是运用氧气和氢气_不同（选填“溶解性”“沸点”或“熔点”)废气解决有助于治理环境,工业烟气中排放的SO2通过下列转化可以得到化工产品。.加入石灰石的目的是将SO2最后转化为_物质,写出煅烧石灰石的化学方程式_。在解决过程中,元素化合价发生变化的元素有_。天然水中具有许多杂质。自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降过滤自来水。加氯的作用是_。明矾的化学式是Kl(SO）2 12H2,该物质中具有_种元素,0.2

6、ol中K(S4)2122O具有_个钾微粒。48. 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水)物质的溶解度曲线。写出点表达的意义是_盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，本地的人们”冬天捞碱,夏天捞盐”,据此判断图中_（选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。在40时，将12g乙物质加入50水中充足搅拌。有_g固体未溶解，如要使其溶解,可采用的措施是_。40时,甲、乙物质饱和溶液降温至0时，对此过程判断一定对的的是_。.现象:有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量溶解度:溶解度都变小：S甲S乙.溶液状态:都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数溶剂变化:溶剂的质量不变，乙溶液

7、中溶剂质量甲溶液中溶剂质量49. 某黄铜渣中约含质量分数为7 n、50%Cu、5%CuO,其他为杂质（杂质不溶于水,也不参与反映)，解决黄铜渣可得到硫酸锌，其重要流程如下:(已知 ZnO+H2SO SO4 +H2）、中的实验操作均为_。溶液A中ZnSO4的质量_CSO(选填“”“”或“=”）写出过量锌加入溶液A中发生反映的化学方程式_。八、 简答题（共2分）请根据规定在答题纸相应的位置作答50. 某含铁和炭的黑色粉末,为测定其中铁粉的质量分数,进行如下实验:称量10g样品放入500g的锥形瓶中,再加入过量稀硫酸10g（如图一)立即开始记录读数(如图二），回答问题:图一中的仪器名称是_。10.0

8、g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是_。写出锥形瓶中发生反映的化学方程式_。反映生成氢气的物质的量是_m。样品中铁粉的质量分数是_。（根据化学方程式进行列式计算）根据锥形瓶中的反映绘制的图像对的的是_。51. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反映的确发生，进行如下实验。实验一:向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸,并不断振荡溶液。若观测到_现象，则证明反映发生，写出反映的化学方程式_。实验二:取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液,测得反映过程中p变化（20）如图所示:从0t时，溶液的酸碱性变化状况是_。根据曲线的变化,判断反映正好完毕的根据是_。t2时，所得溶液中的溶质是_（写化学式)。52. 一包白色粉末也许具有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了拟定其构成,进行实验,按规定进行回答:实验环节实验过程实验现象结论取样,进行焰色反映,透过蓝色钴玻璃火焰呈_原粉末中具有硝酸钾_原粉末中肯定不含碳酸钙有气泡产生原粉末中肯定有_取环节试管中的溶液先加入_.再加入_原粉末中肯定尚有的物质是氯化钠肯定没有硫酸钠反思：在环节中加入的稀硝酸与否一定要过量,理由是_