人教版高中化学必修2期末测试题(一)

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1、人教版高中化学必修2期末测试题（一)姓名：_班级：_得分:_、本套试卷满分:10分 考试时间:12分钟、请将对的答案填入答题卡中：（每题2分合计8分)12345678901134151617189202122324一、选择题(48分)1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O，已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N、C2和液态H2放出热量50k。下列说法不对的的是( )。A.燃料在火箭发动机中燃烧重要是将化学能转化为热能和机械能B.偏二甲肼在N2O中的燃烧反映是放热反映C.该反映中偏二甲肼和N2O总能量低于O2、N2和H2O的总能量D.偏二甲肼在N2O

2、4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+22O2O3N2+H2O2.下列说法对的的是( )。A需要加热才干发生的反映是吸热反映B.吸热反映一定需要加热才干发生C.所有的分解反映都是吸热反映D.需要持续加热才干发生的反映是吸热反映HNHHHNHH.下列有关化学用语的表达对的的是中子数为18的氯原子：3517CB.二氧化碳分子的比例模型:CHlO的电子式:对羟基苯甲醛的构造简式:4.下列事实不能阐明非金属性lI的是( )。A.Cl+2I=2l+I2 B稳定性：ClHC.酸性:Hl4HI4 D.酸性：HlOHO35.甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族

3、,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中对的的是A.原子半径:丁丙乙甲B单质的氧化性：乙丙丁C气态氢化物稳定性:乙丙丁D甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物一种气态烷烃和一种气态烯烃构成的混合物共1g，混合气体的密度是相似状况下H2密度的1.倍.该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶的质量增长了.4g,该混合气体也许是( ）A.乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C.甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯7X、是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。与同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍，下列论述对的的是A.原子半径：RZ B.W的气态氢化物的

4、热稳定性比Y的强与W形成的是离子化合物 D.W的最高价氧化物相应水化物酸性比R的弱8等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀S4,同步向a中加入少量的CSO4溶液，下图表达产生H2的体积(V）与时间（t）的关系，其中对的的是:( )9.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、1。a-的电子层构造与氦相似，b和c的次外层电子数与电子层数相似，2-和d的电子层构造相似。下列论述错误的是( ).元素b、c的离子半径大小为:cBD BACBD CACDB D.BDA二、填空题（每空2分合计3分)2下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外，表中的每个编号表

5、达一种元素，请根据规定回答问题。A01II AII AIV AV AI AVII2NAlS（)表达的元素是 ；（2)的原子构造示意图是 ；（3）由和两种元素构成的化合物的电子式是 ；（4)和两种元素的气态氢化物更稳定的是 (填“”或“”)。26.一定温度下在某定容容器中发生反映：2A(g) +B(g)=2C(g),开始时,A的浓度为3 moL ，B的浓度是 olL-1 ，mn后,B的浓度减少moL-1,则（)v(C） = 。(2)在mi末，B的浓度是 _。27.有机化合物的构造简式可进一步简化成键线式,如：写出下列物质的分子式:（) (2） (3） (） 28既有部分短周期主族元素的性质或原子

6、构造如下表:元素编号元素性质或原子构造T层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1)元素的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。（2)元素Y与氢元素形成一种离子H4 ,写出该微粒的电子式 （用元素符号表达）。(3）元素与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表达)，下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反映(4)T的一种氧化物能使单质的水溶液褪色反映的离子方程式为_ _。(5）探寻物质的性

7、质差别性是学习的重要措施之一。T、X、Y、四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其她三种酸的是 ,理由是 。三、实验题29为了证明化学反映有一定的限度，进行了如下探究活动:（分）探究活动一:取5mL 0.1 molL1的I溶液于试管，滴加0. m-1 的FeCl3溶液56滴,振荡；探究活动二：在上述试管中加入2 mL CCl4,充足振荡、静置；探究活动三:取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加.1 mol-1的KSCN溶液56滴，振荡。(1）写出探究活动一中反映的离子方程式_ _。（2）探究活动二的实验现象为_A.溶液分层，上层呈紫色B溶液分层,下层呈紫色C溶液分层，均为无色（3

8、）在探究活动三中,可以证明该化学反映有一定的限度的实验现象是 四、推断题30.（1分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:请填写下列空白：（1）孔雀石的重要成分是CuCO(O）2（碱式碳酸铜）,受热易分解,图中的F是_（填化学式）。(2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反映的离子方程式： 。（3）写出B电解生成E和D的反映方程式： 。(4）图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反映，写出该反映的化学方程式 ，该反映消耗了2 molG，则转移的电子数是 。参照答案1C【解析】由题意知,.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 k热量,故、两项对的;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反映,则反映物的总

9、能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式对的。2.D【解析】吸热反映和放热反映与反映前后反映物和生成物的总能量有关，或者与反映物生成物的键能有关，与与否加热无关。只有需要持续加热的反映才是吸热反映，故，A、项错误,D项对的；并不是所有的分解反映都是吸热反映,碳酸钙的分解就是放热反映。3.A【解析】试题分析:A氯元素的质子数为1,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子的对的表达措施为:3517 ，故A对的;B.二氧化碳分子中碳原子半径不小于氧原子半径，二氧化碳对的的比例模型为:，故错误;C.次氯酸为共价化合物,H原子最外层1个电子，C原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子,

10、则其电子式为，故C错误;D.对羟基苯甲醛对的的构造简式为，故D错误;答案为A。考点：考察常用化学用语的判断,波及电子式、构造简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表达措施。4.D【解析】试题分析:A、Cl2+2-=2l-+中Cl2作氧化剂，氧化性不小于I2,则非金属性ClI，A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定,稳定性:HlH，阐明非金属性ClI，B错误;C、非金属性越强，最高价氧化物相应的水化物的酸性越强,酸性：HO4HI4，阐明非金属性lI，C错误；、HlO、HIO3中并不是元素的最高价，因此不能阐明非金属性ClI，D对的。答案选D。考点:元素周期律5D【解析】试题分析:根据元素的性

11、质和在周期表中的位置可知,甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是H、O、S、C。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐削弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，因此选项BC都是错误的，四种元素都是非金属,因此D对的。考点:考察有元素周期律关问题。.C【解析】试题分析：混合气体的密度是相似状况下H2密度的12.倍,则有机物的平均摩尔质量25gol，故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为=0.4mol.该混合气通过r2水时,2水增重g为烯烃的质量，因此甲烷的质量为1.g，物质的量为0.1mol,故烯

12、烃的物质的量为0.m,结合烯烃的质量和物质的量来拟定烯烃的摩尔质量,再根据烯烃构成通式拟定烯烃.解:混合气体的密度是相似状况下H密度的12.倍,则有机物的平均摩尔质量25g/ol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为0.4mo该混合气通过B2水时，r2水增重8.4g为烯烃的质量,因此甲烷的质量为16，物质的量为甲烷的物质的量为0.1mol，故烯烃的物质的量为.4o0.1mol=mol，因此M（烯烃)=8/l,令烯烃的构成为CnH2n,则14n=8,因此n=2,故为乙烯，因此混合物为甲烷、乙烯,故选:C.7.【解析】试题分析:X、Y、Z、R、W是原

13、子序数依次增大的短周期主族元素,是元素周期表中原子半径最小的元素,则X是H元素;X与Z同主族，则Z是a元素；与W同主族,R最外层电子数是电子层数的倍，则R是元素，W是Cl元素，Y是元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因此原子半径：WRW，因此W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；C.Z与W形成的是NaCl，该物质是离子化合物,对的;D.元素的非金属性ClSO,错误；、甲的气态氢化物是NH3，中学阶段唯一的显碱性的气体，错误；、乙与丙形成的化合物是l2O3,属于两性氧化物,既能与酸反映,又能与碱反映，对的;D、第三周期从左向右非金属性增强,非金属性越强其最高价氧化物相应水化物的

14、酸性越强,则第三周期酸性最强的是氯元素,错误。考点：考察元素周期表和元素周期律等知识。18C【解析】. 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体单质，故错误;.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如All3或HMn4,故B错误;. 含共价键的化合物不一定是共价化合物,如H是离子化合物，故C对的；. HC的水溶液能导电,但Hl是共价化合物,故D错误;答案为C。点睛：考察化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中,而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意具有金属元素的化合物不一定是离子化合物,1.C【解析】将各选项数值按方程式的系数

15、比转化为同一物质,例如来表达反映速率,则可比较各速率的快慢:故答案为C20.D【解析】石油的分馏是指依沸点不同的原理,将原油中的碳氢化合物予以分离,得到的馏分仍然是混合物，属于物理过程,可得到多种轻质油和原油。而为了得到更多的汽油或柴油等,可采用裂化或裂解的措施，生成新的小分子，但得到的仍然为混合物,属于化学变化。21B【解析】试题分析:A氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似,H是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键,电子式为,A项对的；B.氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物，氯离子最外层电子未标出,对的的电子式为，项错误;CNHH是离子化合物，铵根中具有极性共价键,铵根离子和氢离子

16、形成离子键，NHH具有极性共价键和离子键,C项对的；NH4固体投入少量热水中反映生成氢气和氨气,NH4H+=NH322O，有两种气体生成，项对的；答案选。【考点定位】考察电子式，离子化合物的构造特性与性质，共价键的形成及共价键的重要类型。【名师点睛】本题考察电子式;离子化合物的构造特性与性质;共价键的形成及共价键的重要类型等知识。具体分析如下:氢化铵(H4H)与氯化铵的构造相似,H4H是离子化合物，铵根离子和氢阴离子形成离子键；氯化铵是氯离子和铵根离子形成的离子化合物；NH4H是离子化合物,铵根中具有极性共价键,铵根离子和氢离子形成离子键；NH4H固体投入少量热水中反映生成氢气和氨气。22.【

17、解析】试题分析:物质的分子中具有的碳元素、氢元素的原子个数越多，具有的氧元素的原子个数越少，则等物质的量物质完全燃烧,消耗的氧气就越多。mol甲烷完全燃烧消耗2molO2；1ml乙醇完全燃烧消耗3molO2；1mol苯完全燃烧消耗7.5mlO2;1mol乙酸乙酯完全燃烧消耗5olO2。可见等物质的量的上述物质消耗氧气最多的是苯。答案是C。考点:考察有机物完全燃烧消耗氧气多少的比较的知识。23.B【解析】试题分析：由题目信息可知，A、B、C、D、E五种元素分别为a、Mg,、N、O。A由于钠的金属性比镁强，因此NaOH溶液的碱性强于M（OH）2，对的；BN2、2在电火花作用下反映产生N,不也许直接

18、化合生成2,错误；CN、O、H三种元素形成的化合物H N03，该物质属于 离子化合物，对的;DN、O两种元素可以形成N2O、aO2两种化合物，在NaO2中既含离子键又含非极性共价键,对的。考点:考察元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。2【解析】试题分析:原电池中，若A、B相连时，A为负极,阐明活泼性AB,、D相连,上有气泡逸出,阐明D做原电池的正极，C是负极，因此活泼性时，A、相连时A极减轻，因此A是负极,因此活泼性是A,B、相连，B为正极,因此活泼性是DB，可知金属的活泼性顺序是:ACDB，选项符合题意。考点：原电池的正负极材料与金属的活泼性之间的关系25.（1）钠或Na；（2）

19、；(3)（4）【解析】试题分析：由图可知,为,为C，为N,为O，为Na，为C;(1）表达的元素是Na;（2)为,原子构造示意图是(3)由和两种元素构成的化合物为Cl,电子式为；（4)和两种元素的气态氢化物分别为C4和NH，更加稳定的是NH3。考点：元素周期表和元素周期律的应用26.（1)v ()=0.4ol L-1 mi- （2)c （) = 3. 8mo -1【解析】试题分析:（1）由于(B)= 1.2 l,由于物质变化的浓度比等于方程式的化学计量数的比,因此c(C)= .8moL，V（C） c（）t0.8mo/L2 in=04o/(Lmn） ；()c(B)(开始)= 5 mo/L， c(B

20、）= 1. olL,因此在mi末,B的浓度是(B)（末)= 5mol/L，.2 moL=38mol/L。考点:考察化学反映速率的计算、用不同物质表达的速率的关系的知识。27（）C61；(2)C5H10;（3)C7H1;()C10H8。【解析】试题分析：(1)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，该物质分子中具有的的碳碳单键，物质属于烷烃,可知该物质的分子式是C6H14；()根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合物质的构造简式可知该物质属于烯烃，其分子式是C510;（3)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则,可知该物质具有一种碳碳双键和一种环状构造,分子式符合CnH2n-2,其分子式是H2;

21、（4）根据物质分子中碳原子价电子是的原则,结合分子的构造简式可知该物质是稠环芳香烃，其分子式是C10H8。考点：考察物质键线式构造书写分子式的知识。28(）4C(）（3)C;b（4）C2+SO2+22OSO4+2C+4H(）H2O ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分）。【解析】试题分析:短周期元素，元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层,最外层电子数为4，则为碳元素；单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的倍，处在A族，故T为S元素;Z元素最高正价是+7价,则Z为Cl元素;() 根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代,这

22、种同位素的符号是4C;()N元素与氢元素形成一种离子H4+ ,写出该微粒的电子式为；(3)Cl元素与元素相比,非金属性较强的是Cl，比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物相应水化物酸性强弱，而不根据单质物理性质判断,故选项b对的；（4)SO2能使氯水溶液褪色,发生反映的离子方程式为C2+SO2H2O=SO4+2Cl+4H+；（5）S、N、l四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其她三种酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸均为强酸。【考点定位】考察元素周期表的构造与应用【名师点晴】精确推测元素是解题核心;短周期元素,X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2

23、倍,则X原子有2个电子层，最外层电子数为4,则X为碳元素;单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性,则Y为氮元素；T元素M层上电子数是层上电子数的3倍，处在A族,故T为S元素；元素最高正价是+价,则为Cl元素,据此解答。29（1)23+ 2I- 22 +I2（2分）；（)B（2分）； （3）溶液变血红色(分)【解析】试题分析:(1）在探究活动一中I溶液与FeCl3溶液反映产生Kl、FeCl、,反映的离子方程式是Fe3 + 2I2F2 + I;（2）由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，因此探究活动二的实验中加入Cl振荡，看到分层,下层为紫色,上层颜色变浅，不选项是B。（)在探究活动三中,取上述静置

24、分层后的上层水溶液于试管，滴加0. molL1的KSCN溶液56滴,振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液中存在Fe3+,证明化学反映有一定的限度。考点：考察证明化学反映有一定的限度的实验方案的设计及反映现象的判断的知识。.（每空2分,共10分）（1）CO (2）l3 4H=O2-2H2O（3）AO 4+32(4)2l+3CuO3Cu +Al2O3 4（或.408104)【解析】试题分析：()明矾与过量的氢氧化钠溶液反映生成偏铝酸盐。孔雀石的重要成分是CCO3C（OH）2（碱式碳酸铜)，受热易分解,生成氧化铜、CO和水。CO能与A反映，则F是C。（2）明矾溶液与过量aOH溶液反映的离子方程式为Al3+4OHAlO2-22O。(3）C能与偏铝酸盐反映生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝分解生成氧化铝和水,电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成和D的反映方程式为2l2O3 4Al+3O。()图中所得G和都为固体，分别是是氧化铜和铝,混合后在高温下可发生铝热反映,该反映的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+AlO3。反映中铜的化合价从2价减少到0价,因此若该反映消耗了2ol氧化铜，则转移的电子数是4N。考点：考察无机框图题推断