江苏高考化学试卷(带答案)

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1、一般高等学校招生全国统一考试(江苏卷）化学也许用到的相对原子质量： H 1 12 N 14 O Na 23 Mg 24 l 27 S 3 Cl 3.5K 39a Mn 5 Fe 5 C4 Zn 65 A 108 选 择 题单选题：本题涉及0小题，每题2分, 合计2分。每题只有一种选项符合题意。 1. 年世界地球日国内的主题为“节省集约运用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应倡导的是A夏天设定空调温度尽量的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装增进销售 2. 下列有关化学用语表达对的的是 A.质量数为31的磷原子:315P B 氟原子的构造示意图

2、: C. CCl2的电子式: D.明矾的化学式： A2(SO)3 3 下列有关物质性质与用途具有相应关系的是 NaO吸取C2产生2 ,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C iO2硬度大，可用于制造光导纤维 . NH易溶于水，可用作制冷剂 4下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气解决的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO.验证漂白性 C收集SO2 .尾气解决 5.短周期主族元素X、Y、W原子序数依次增大，其中只有、Z处在同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法对的的是 A.原子半径： （) (Y) () r(W

3、) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 . Y的单质的氧化性比的强 D.X、Y、Z三种元素可以构成共价化合物和离子化合物 . 下列指定反映的离子方程式对的的是 A. 钠与水反映:Na +22ON+2H + H2B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+H2O2+ Cl2+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B2H +H+ + BaSO4+H2 D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2+OHCaCO3+2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 .通过如下反映可获得新型能源二甲醚(C3OC3 )。下列说法不对的的是C（s) + HO(g)O(g) +H2(

4、） 1 akmol-1 CO(g） + H2O（g）CO2 (g） + () 2 b kmol-1CO2 (g) +3()CH3OH（g) +2O(g) H3 = c kJmol-2H3O（）CH33(g） H2O（） H 4 = d m-1 .反映、为反映提供原料气B. 反映也是 CO2资源化运用的措施之一C. 反映3H（g）CH3OH3 (g) +H2O()的 kJmo-1 D. 反映 2CO（g) + 42(g） CH3O3 (） +2(g)的 = （ 2b 2+ )kJmol9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg、N 、Cl B.c（H

5、+）/ （OH) = 10 -12的溶液中: K、a +、 C c(Fe2+) 1 mol1的溶液中: K+、 能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 10. 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 7 时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图所示。下列说法对的的是A 图甲表白,其她条件相似时,2O2浓度越小,其分解速率越快 .图乙表白，其她条件相似时,溶液H越小,HO2分解速率越快 C. 图丙表白,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,HO分解速率越快 D图丙和图丁表白，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大不定项选择题：本题涉及5小题，每题4分，合计20分。每题只有一种或两个选项符合题意。若对

6、的答案只涉及一种选项，多选时，该小题得0分;若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得2分,选两个且都对的的得满分，但只要选错一种,该小题就得0分。1 萜类化合物广泛存在于动植物体内,有关下列萜类化合物的说法对的的是. a和b都属于芳香族化合物 B.a和分子中所有碳原子均处在同一平面上 a、和c均能使酸性KnO4溶液褪色D.和均能与新制的Cu(OH)2反映生成红色沉淀 . 下列说法对的的是 A. 反映N2（g） +3H2(g) 2NH (g)的H 0 .地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C 常温,KspM(O)250-2,H=10的含Mg2+溶液中,c(M2 )5.6104 moL-

7、1 D 常温常压下，锌与稀H反映生成11.2 H2,反映中转移的电子数为6.203 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论对的的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小向久置的Na2SO溶液中加入足量BaC2溶液，浮现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分NO3被氧化向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSO4,加热；再加入银氨溶液；未浮现银镜 蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 r21 常温下，Ka （HCH)=17710-4，a(CH3COH）=1.7510-5，Kb(NH3H2O) =71-5,下列说法对的的是

8、 A. 浓度均为0.1 molL-1的 CN和NHCl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者不小于后者B.用相似浓度的aOH溶液分别滴定等体积p均为3的HCO和H3CO溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.moL-1 HOH 与 01 mol1aOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = (HCOOH） c（+) . 02 molL-1 CH3COONa 与 0. moL-1盐酸等体积混合后的溶液中（pHc(C )c(C3COOH） c(H+)5 温度为T时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反映： 2O2(g) 2NO(g)2 （g) （正反映

9、吸热）。实验测得:v正= (N2)消耗 k正c2（N2 ）,逆 v(NO)消耗= v（O2 ）消耗=k逆c2 （NO)( ）,k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法对的的是A. 达平衡时,容器与容器中的总压强之比为5 B. 达平衡时,容器中 c( ）/c（N2 ） 比容器中的大 C. 达平衡时，容器中 O 的体积分数不不小于50% 当温度变化为 2时,若 正=k逆,则 T2 T1非 选 择 题6. (1分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(重要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠

10、的离子方程式为_。 (2)向“过滤”所得滤液中加入HCO3溶液,溶液的p_(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3)“电解”是电解熔融 A2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，因素是_。（)“电解”是电解Na2O3溶液，原理如图所示。阳极的电极反映式为_,阴极产生的物质A的化学式为_。 (5）铝粉在1000时可与N2反映制备l。在铝粉中添加少量H4C固体并充足混合，有助于AlN的制备,其重要因素是_。17.(5分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:(1)C中的含氧官能团名称为_和_。 （）DE 的反映类型为_。(3)写出同步满足下列条件的C的一种同分异构体的构

11、造简式:_。 具有苯环，且分子中有一种手性碳原子；能发生水解反映,水解产物之一是氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。(4)G 的分子式为C2H14N2O ,经氧化得到，写出的构造简式：_。 （5)已知：(R代表烃基,代表烃基或) 请写出以和(CH3)2O4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干）。18. (1 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1)碱式氯化铜有多种制备措施措施： 45 50时,向Cul悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (H）2 l23H2, 该反映的化学方程式为_。措施2： 先制得Cl2,再与石灰乳反映生成碱式氯化铜。u与稀盐酸

12、在持续通入空气的条件下反映生成Cu2,Fe3+对该反映有催化作用,其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种构成，可表达为Cua(O)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的构成,进行下列实验: 称取样品1.160g,用少量稀HN3溶解后配成00 mL溶液A; 取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，得AgCl . 172 g;另取25. 00 mL溶液A,调节pH 4 5,用浓度为00800 mlL-1的EDTA(2H2Y2)原则溶液滴定u+ (离子方程式为C2+ HY2-CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗原则溶液3.00 。通过计算拟定该样品的化学式（写出计算过

13、程）。 1. （5分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其她金属含 量过低,对实验的影响可忽视)。已知:NC溶液在受热或酸性条件下易分解，如: 3aCO2Nal+NaCl3AgCl可溶于氨水:C2H3H2 g(NH3) 2+Cl- +2H 常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag(H) 2+ : 4 Ag(H) 2+24H2O4Ag+ N 4+ 4NH3+H2O (1)“氧化”阶段需在 条件下进行,合适的加热方式为_。 (2）NCl溶液与g 反映的产物为gC、NO和O2 ,该反映的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag,从反映产物的角度分析,以HO3替

14、代NClO的缺陷是_。(3)为提高的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 (）若省略“过滤”,直接向冷却后的反映容器中滴加0%氨水，则需要增长氨水的用量,除因过量NaClO与NH3HO反映外(该条件下NaC3与NH32O不反映），还由于_。 （5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有:2 mlL-1水合肼溶液,1 mlL-1H2SO4)。 0.(14分)砷(As)是某些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是清除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充足反映,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中具有 ,

15、其因素是_。 (2)H3As3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题0图- 1和题20图- 2所示。以酚酞为批示剂(变色范畴p 80 10.0),将Na溶液逐滴加入到H3AsO溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中重要反映的离子方程式为_。 3sO4第一步电离方程式HAO42AsO4-+H的电离常数为Ka,则pKa1_（p Ka1 -ga1 ）。（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =. 时, 吸附剂X表面不带电荷;pH 7.1时带负电荷，p越高,表面所带负电荷越多;pH1时带正电荷,pH越低,表

16、面所带正电荷越多。pH不同步吸附剂对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图所示。学科&网在p79之间,吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其因素是_。在pH7之间,吸附剂X对水中三价砷的清除能力远比五价砷的弱,这是由于_。 提高吸附剂对三价砷清除效果可采用的措施是_。 21. ( 分）【选做题】本题涉及、B两小题,请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。 A. 物质构造与性质铁氮化合物（Fex）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe3+基态核外电子排布式为_

17、。(2)丙酮(）分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中具有键的数目为_。 (3)、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是由于_。 (5）某xNy的晶胞如题图-1所示,可以完全替代该晶体中位置e或者b位置Fe，形成Cu替代型产物(x-n) Cun。FexNy转化为两种C替代型产物的能量变化如题图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。B. 实验化学 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为1,密度为13 gcm-3。实验室制备少量1溴丙烷的重要环节如下: 环节: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 正丙醇及2 mL水，冰水冷却下缓慢

18、加入8 mL浓HS4;冷却至室温,搅拌下加入24 gNB。 环节2：如图所示搭建实验装置,缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 环节3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。环节4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12m HO、12 mL 5 a2O3溶液和2 mLO洗涤，分液，得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。（1）仪器A的名称是_;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 (2）反映时生成的重要有机副产物有2溴丙烷和_。 （3）环节2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 (）环节2中需缓慢加热使反映和蒸馏平稳进行，目的是_。(）环节4中用5%2CO溶液洗涤有机相的操作： 向分液漏斗中小

19、心加入1 L 5 N2CO3溶液，振荡,_,静置,分液。 选择题(共40分)单选题：本题涉及10小题,每题2分，合计20分。 .C 2.A 3.A . 5.D 6B7 8.C 9.B 10.D 不定项选择题:本题涉及小题,每题分,合计2分。11.C .BC 3.14.AD 15.C 非选择题(共0分)6.(12分） (1)Al2O3+ 2OH-+ H2O （2）减小 （)石墨电极被阳极上产生的O氧化 (4)4+2H2O4e-4+O2 2 (）NH4l分解产生的Hl可以破坏Al表面的l2O3薄膜 1.(15分) ()醚键酯基 (2)取代反映 () (4) (5)18.（12分） (1）4Cl +

20、 O+ 8H2O2Cu2(OH）2C23HOFe2+ （)n(Cl-)=n(AgCl)=.8010-3ol n(Cu+）=n(EDTA)=0.0000 mol-130.00 mL10-LL-=9.6010-3 mol n(OH-)=2n(Cu)-n(l-)=2.6001 mo4.1- ol=144010-2 mo (Cl-)4.80010-3 mo5.5g mol - =0.174 (u2)=96003 mol64 g l -10.614g（O-)1.4010-ml17 ml -1=02448 g （H2)=.800-3 mol abx =n（u+)n（OH)n(Cl-)n(H2O)=231化

21、学式为Cu2()C2O 19.（1分) (1)水浴加热()4Ag+4NaCl+2H24AgC+4aOH+O2会释放出氮氧化物(或 N、N2）,导致环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 ()未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中具有一定浓度的Cl-,不利于AgC与氨水反映()向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液,搅拌使其充足反映,同步用1 mlL-1H2S4溶液吸取反映中放出的NH ，待溶液中无气泡产生，停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。 20.(14 分) ()碱性溶液吸取了空气中的C2 (）OH- H3sO32AsO3-2O 2.2 (3)在H79之间，随pH升高2As4-转变为HAsO42,吸附剂表面所带负电荷增多,静电斥力增长在H47之间,吸附剂X表面带正电,五价砷重要以H2sO和sO2-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷重要以HAsO分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 21.（1 分)【选做题】 A 物质构造与性质 (1)r3d5或 1s22s2p633p635(2)s和s3 9 mol(）HCO(4)乙醇分子间存在氢键()Fe3CuB实验化学 (1)蒸馏烧瓶 避免暴沸（2）丙烯、正丙醚(）减少-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发()将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体