高中化学总复习

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1、高考化学复习：高考化学常用知识点1水在氧化还原反映中的作用 (1)、水作氧化剂 水与钠、其他碱金属、镁等金属反映生成氢气和相应碱: 水与铁在高温下反映生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁）： 水与碳在高温下反映生成“水煤气”: 铝与强碱溶液反映： (）、水做还原剂水与2的反映: （3）、水既做氧化剂又做还原剂 水电解: （）、水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反映生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反映生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反映生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反映： (1）、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧

2、化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检查液态有机物中与否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 ()、水解: 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反映)、水与碳化物电石反映制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O(二）、水溶液 氨水（含分子:H3，2，NH32,含离子：NH4+，H,H+） 氯水(含分子：Cl,HO,HC，含离子：H+,Cl

3、,ClO-,OH-） 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含Nl、MgCl2、NaB等 王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（1)生理盐水0.9%的NCl溶液 （三）、其他水银水晶-i2水煤气CO、2的混合气、水玻璃2SO3溶液高考化学复习:生成氧气的反映小结（)、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）(2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化） （4)、电解水 （5)、氧化汞热分解 (6）、浓硝酸分解(7）、次氯酸分解（光) （8)、氟与水置换反映 （9)、过氧化钠与水反映 (0)、过氧化钠与二氧化碳反映 （11）、光合伙用以上1适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2

4、两种措施。工业用氧气重要来自分离液态空气。高考化学复习：生成氢气反映小结（1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反映 (2)、铝与氢氧化钠溶液反映 (3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反映 (4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反映 (）、焦碳与水高温反映 (6)、电解水 （)、甲烷高温分解 其中（)、(2)合用于实验室等少量氢气的制取；(5)、（)可用于工业制氢;(6)也许是将来清洁能源的来源。高考化学复习:氯气的反映小结(1)、氯气与大多数金属反映。(与铁、铜等变价金属反映时,生成高价氯化物) （)、氯气与磷反映3l2+=2Pl(点燃）C3+Cl=C5(白色烟雾） （3）、氯气与氢气反映(纯净氢

5、气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸；卤素单质的活泼限度比较) (4)、氯气与水反映:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、 盐酸的酸性、次氯酸的酸性）（5）、氯气与氢氧化钠溶液反映(用氢氧化钠溶液吸取残存氯气） (6)、氯气与氢氧化钙反映（工业制漂白粉)（7）、氯气与溴化钠溶液反映 (8)、氯气与碘化钾溶液反映(卤素互相置换的规律如何？)(9）、氯气与甲烷取代反映(条件?) （10）、氯气与乙烯的反映（反映类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) （1）、氯气与氯化亚铁溶液反映 （12）、氯气与硫化氢溶液反映(现象?) （13）、氯气与二氧化硫溶液反映(

6、溶液酸性变化?漂白作用的变化?) （14)、氯气的检查措施淀粉碘化钾试纸（单质碘的检查措施如何?)高考化学复习：氯化氢与盐酸-（1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) （2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反映(盐酸及氯化物溶液的检查；溴化物、碘化物的检查)（3)、盐酸与碱反映 (4）、盐酸与碱性氧化物反映(5)、盐酸与锌等活泼金属反映 （6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反映 (）、盐酸与苯酚钠溶液反映 （8）、稀盐酸与漂白粉反映 （9)、氯化氢与乙烯加成反映 （10）、氯化氢与乙炔加成反映（制聚氯乙烯)(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反映(阐明碳酸酸性强于HClO) (）、HF、

7、HCl、HBr、HI酸性的比较（HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强） （3)、用于人工降雨的物质有哪些?（干冰、Ag）高考化学复习：硫单质及其化合物1硫与氧气反映（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫） 2.硫与氢气加热反映 3硫与铜反映(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜） .硫与铁反映，(生成2价铁化合物,即硫化亚铁) 5.硫与汞常温反映，生成S(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,避免汞蒸气中毒） 7.硫与强碱溶液反映生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以 用NaH溶液来洗）3S+aOH2Na2SNa2SO33H2O （二)二氧化硫或亚硫酸的反映(弱氧化

8、性,强还原性，酸性氧化物)1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气 氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化2+Cl2+HO=HS4+2HCl 4与水反映 5与碱性氧化物反映 6.与碱反映 7.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定,受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结 强酸性 ()、与碱反映 (2）、与碱性氧化物反映(除锈；制硫酸铜等盐) (3)、与弱酸盐反映（制某些弱酸或酸式盐）（4)、与活泼金属反映(制氢气） 2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；) 浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖

9、等炭化;乙醇脱水制乙烯）浓硫酸的强氧化性 （1)、使铁、铝等金属钝化；(2)、与不活泼金属铜反映（加热) (3）、与木炭反映（加热） （）、制乙烯时使反映混合液变黑 高沸点(不挥发性）(制挥发性酸)（1)、制氯化氢气体 (2)、制硝酸(HO3易溶,用浓硫酸） 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反映物一般用块状石灰石，反映生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反映的进一步进行。 6.有机反映中常用作催化剂 （1）、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比13） ()、苯的硝化反映(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸） (3)、酯化反映(硫酸作催化剂和吸水剂,用浓硫酸)（

10、）、酯水解(硫酸作催化剂,用稀硫酸)（)、糖水解(注意：检查水解产物时，要先加碱中和硫酸) .硫酸的工业制备 “四个三”：三个阶段、三个设备、三个反映、三个原理：增大接触面积原理、热互换原理、逆流原理思考:工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的因素、催化剂）;从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？高考化学复习:具有漂白作用的物质高考化学复习：碳的还原性高考化学复习：碳的还原性 1.与氧气反映（燃烧)2.与Si2高温反映（工业应用：制硅单质） 3与金属氧化物反映如氧化铜、氧化铁(冶炼铁用焦炭，实际的还原剂重要是什么(O)？)4.被热的浓硫酸氧化 5.被热的浓硝酸氧化 6.高温下

11、被二氧化碳氧化。 7.高温下被水氧化生成水煤气。高考化学复习：碳酸盐小结1.某些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3（可用于食品发泡,治疗胃酸过多症)碳铵H4HCO3(氮肥); 草木灰的重要成分K23(钾肥）;锅垢的重要成分aCO3和(O)2; 制一般玻璃原料石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐 （1)、互相转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反映不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;

12、除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的因素：消耗了水碳酸钠的溶解度不小于碳酸氢钠生成碳酸氢钠的质量不小于原溶液中碳酸钠的质量） (）、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反映生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检查） (3）、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐,是一种比较普遍的现象 如HOC(Cl）2;HO3N2O3等) (碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) （4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如C(HCO3）2CaCO，反例：NaCO3Na2CO3 ()、碳酸氢钠与碳酸钠某

13、些反映的异同 、均有碳酸盐的通性与盐酸反映生成二氧化碳(要注意熟悉反映时耗酸量及生成气体量的多种状况下的比较。) 、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀; 、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反映而碳酸钠不反映; 、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。高考化学复习:钠及其化合物的重要性质高考化学复习：钠及其化合物的重要性质 (一)钠的反映1钠跟氧气常温下一般觉得生成氧化钠,加热（或点燃）生成过氧化钠(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反映，甚至爆炸3.钠跟水反映（现象?)4钠跟硫酸铜溶液反映(现象?)5.钠跟乙醇反映(与跟水的反映比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟

14、基、羧基都跟钠反映生成氢气，但剧烈限度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠 .都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反映都符合碱性氧化物的通性; 3过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反映：过氧化钠与二氧化碳反映(用作供氧剂):作呼吸面具上述两个反映均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）（三)氢氧化钠的性质1.白色固体，易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？） .强碱,具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反映;跟某些盐反映生成沉淀;跟铵盐反映生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 氢氧

15、化钠跟两性氧化物(A2O3）反映;跟两性氢氧化物Al(OH）3反映4.氢氧化钠与金属铝反映生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等） 7氢氧化钠跟氯气等非金属单质反映(用NaO溶液吸取残存氯气）；实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反映(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反映) .酯的碱性水解；油脂的皂化反映（制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例: 、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不

16、消失也许是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常用为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐 、加盐酸（或硫酸)生成白色沉淀，继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀,继续加，沉淀不消失也许是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加，沉淀消失硝酸银(制银 氨溶液）、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体也许是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水，漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通

17、二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 (四)、既跟酸反映又跟碱反映的物质小结 .金属铝2.两性氧化物（氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4弱酸的酸式盐（如aHO3)弱酸弱碱盐（如(NH4)2;NH4HO3等）6氨基酸、蛋白质高考化学复习：铝及其化合物高考化学复习:铝及其化合物 .铝箔在氧气中剧烈燃烧 4l+3O22Al2O3 铝片与稀盐酸反映 2Al+6HClAl3+3H2 2A+6H+2Al3+32 .铝与氢氧化钠溶液反映 2AlNOH+2HO=NaAlO2+H2 2Al+O2H2O=AlO2-+3H2 4铝与三氧化二铁高温下反映（铝热反映) Al+e2O3

18、+l23 (引起条件、反映现象?) 5镁在二氧化碳中燃烧 Mg+CO22gO+C(现象？) 6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 AlO3NaO2NaAlO2+2O Al2OOH-=2Al2-+H .硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2（S4)3+6H3H2O=2Al(O)3+3(NH)2SO4 Al+3H3HOl(OH）3+3NH4+ 8、氢氧化铝溶液中加盐酸 A(OH）+HCl=lCl33HO A(H)3+3H+=A+H2O、l（O)3与aOH溶液反映: A（OH)3+NaOH(6）Nl2+2OAl(H)3+OH=AlO2-2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸 NaAlOHO+=Al(OH)3aClAlO2

19、-+H+2O=A（O) NaAlO2C22H2OAl(OH)3NHCO3(CO足量）高考化学复习:某些有色物的颜色高考化学复习:某些有色物的颜色 1红色:铜、Cu、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕红）、红 磷（暗红）、苯酚被空气氧化、e23、（FeSCN）2（血红） 2.橙色：溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同,颜色由黄橙）3.黄色（)淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色:碘化银、黄铁矿（eS2)、工业盐酸(含Fe3+）、久置的浓硝酸(含O2） （3)棕黄:Fel3溶液、碘水(黄棕褐色) 4.棕色：固体FCl3、Cl2（铜与氯气生

20、成棕色烟)、N2气（红棕)、溴蒸气（红棕） 5.褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色)、刚制得的溴苯(溶有Br） 6.绿色：氯化铜溶液(蓝绿色)、碱式碳酸铜(俗称铜绿)、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水(黄绿色） 7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液 8紫色:高锰酸钾溶液(紫红）、碘（紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红）、碘蒸气高考化学复习:因反映条件不同而生成不同产物举例高考化学复习：因反映条件不同而生成不同产物举例(一）、反映物相对量大小影响产物举例：1）、多元碱与酸或多元酸与碱反映因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 )、磷与氯气或O2反映,因量的比

21、例不同而分别得三氯化磷、五氯化磷或P2、P2O5 3)、硫化氢燃烧因反映物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 )、氢氧化钙跟二氧化碳反映,因反映物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5)、碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳6）、铁与稀硝酸反映因铁的过量或局限性生成二价铁盐或三价铁盐 7）、铝盐与氢氧化钠反映据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8)、偏铝酸钠与盐酸反映,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液9)、硝酸银溶液与氨水反映,因氨水的局限性或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液10)、碳酸钠跟盐酸反映,因滴加的盐酸稀而少或过量，有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上7、8、9、

22、四条都是溶液间反映，因而有“滴加顺序不同，现象不同”的实验效果,常用 于“不用其他试剂加以鉴别”的题解.(二）、温度不同产物不同举例： )、钠与氧气反映因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠) 1)、乙醇与浓硫酸共热，140生成物重要为乙醚，70重要为乙烯。（三)、浓度不同产物不同举例：)、硝酸与铜反映，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸还原成NO,稀硝酸还原成NO （四）、催化剂不同反映不同举例 14)、甲苯与氯气反映，铁催化时取代反映发生在苯环上,光照时取代反映发生在甲基上。 (五）溶剂不同反映不同举例）、卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反映（水解反映);与氢氧化钠的醇溶液共热,发

23、生消去反映。高考化学复习：燃烧及火焰的颜色高考化学复习:燃烧及火焰的颜色（一)燃烧的一般条件 1温度达到该可燃物的着火点 .有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具有氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二）、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧 （三）、火焰的颜色及生成物体现的现象 、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰,瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃

24、烧-单薄的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧-明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体 、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧,白色火焰，有浓厚的白烟 10、乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟1、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮，有浓厚黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 13、钠在空气中燃烧,火焰黄色 1、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。(三）、焰色反映（实验操作？) 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色 .钾或钾的化合物焰色反映为紫色（要隔着蓝色钴

25、玻璃观测）高考化学复习：某些常用物质的成分1.漂白粉(有效成分a(Cl）,非有效成分l）.黄铁矿FS;3.黑火药C,KN3,; 4.明矾Kl(S4)2?1H；5.绿矾FeSO4?？H2O；6.蓝矾（胆矾)uO？?52；重晶石BSO4.纯碱、苏打aO3;小苏打NaHCO；10生石灰Ca;1熟石灰、消石灰Ca(O) 2；1.石灰石,大理石CaCO3；1王水(浓硝酸浓盐酸13)；.石英水晶硅石SiO2;5.刚玉l2O； 锅垢Ca3和M(O）2；17.铁红,赤铁矿Fe2318磁性氧化铁，磁铁矿F34;19.铅笔芯材料粘土和石墨; 20.煤有机物和无机物构成的复杂混合物;2.石油重要由烷烃,环烷烃,芳香

26、烃构成的复杂混合物2.沼气,天然气H4;23碱石灰CaO,NOH;4氯仿CHCl3；2.电石CaC2；25.甘油丙三醇； 6.石炭酸苯酚；.福尔马林-甲醛溶液；8肥皂高档脂肪酸的钠盐高考化学复习:某些物质的用途1.N2：合成氨,填充灯泡(与氩气)，保存粮食2稀有气体保护气,霓虹灯,激光 3.H探空气球，氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨（干冰) 5.C.金刚石：制钻头石墨:制电极,坩埚，铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料,混凝土，炼铁熔剂,制水泥，制玻璃，制石灰 .Cl2：自来水消

27、毒，制盐酸,制漂白粉，制氯仿 8AB:感光材料；AgI：人工降雨.S：制硫酸,硫化橡胶,制黑火药，制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病 10P:白磷制高纯度磷酸，红磷制农药,制火柴,制烟幕弹11.Si:制合金，制半导体。 2Si2：制光导纤维,石英玻璃,一般玻璃 .M、Al制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO、AlO3：耐火材料，Al2用于制金属铝 5.明矾:净水剂; 17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HCO)；SO2(或H23)；NaO2；H2O2;O3 18.消毒杀菌:氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒)，酒精（皮肤,5%)碘酒; 苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂,软膏用于皮肤

28、消);甲醛(福尔马林环境消毒） 19.BaSO4：医疗“钡餐” 制半导体：硒,硅，锗Ge,镓.K、a合金，原子能反映堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管22.小苏打,治疗胃酸过多症 23.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝(电解)，aCl制金属钠（电解) 24果实催熟剂、石油化学工业水平的标志乙烯，5.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油，溶剂,润滑油高考化学复习:硝酸综述(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性; 2浓、稀硝酸均有强的氧化性，浓度越大,氧化性越强。 3硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(9%以上为发烟硝酸), 4硝酸

29、不太稳定,光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的因素?保存注意事项?棕色瓶冷暗处）； .硝酸有强烈的腐蚀性，不仅腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等, 6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反映?）。 7硝酸可与大多数金属反映,一般生成硝酸盐。8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，自身还原为二氧化氮。 硝酸（混以浓硫酸)与苯的硝化反映 硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反映（制TNT） 10硝酸与乙醇的酯化反映。 与甘油的酯化反映（二）硝酸与金属反映的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象（因素及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）(体现了浓硝酸的什么性质?).浓、稀硝酸与活泼

30、金属反映都不生成氢气（因素?） 浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反映（体现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4与金属反映时硝酸的重要还原产物: (）、与铜、银等不活泼金属反映,浓硝酸生成2，而稀硝酸生成NO（2）、与锌、镁等活泼金属反映,还原产物比较复杂,其价态随金属活泼性增强和酸的浓度减少而减少，最低可得NH。（)、浓、稀硝酸与金属反映中的作用：体现出酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用) 5.稀硝酸与铁反映,如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。高考化学复习:常用的氧化剂和还原剂高考化学复习:常用的氧化剂

31、和还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质:、2、S高价金属离子：Fe+、Sn4+不活泼金属离子:C2+、Ag+其他：g(NH)2+、新制Cu（OH)2低价金属离子：e+、Sn+、非金属的阴离子及其化合物：S2、H2S、-、I、NH、Cl-、l、B-、Br含氧化合物:O2、N2O5、nO2、N2O2、H2O2、HCO、HNO3、浓H2SO4、NCl、C(C）、KCl3、KMn4、王水、O3、低价含氧化合物：CO、S2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NN2、H22O、含-CO的有机物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、

32、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、O32-、SO、H2SO3、SO2、N2-、Fe+等，及含的有机物（还原性为主）高考化学复习:判断金属性或非金属性的强弱高考化学复习：判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反映,置换出H的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质