初三化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析(DOC 19页)

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1、初三化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）P点的含义是_。（2）在t1时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（3）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是_。（4）若A中混有少量B时，最好采用_的方法提纯A。【答案】t2 A、C两物质的溶解度相同 60g BAC 降温结晶 【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1时，将20g A物质加入到5

2、0g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：BAC。（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。2某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mgL-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。测试步骤:碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL

3、溶液。取5mL上述溶液，加入试管中，滴入23滴淀粉试液，溶液变蓝。把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。(1)步骤中,5mL溶液中溶有碘单质_mg，步骤中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_,(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。_【答案】 6.35mg 使二氧化硫充分反应 0.2mg/L0.4mg/L，排放达标【解析】（1）5mL溶液中溶有碘单质为，步骤中缓缓向外拉注射器

4、，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为， SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI 64 2546.35mg 解得：=1.6mg所以废气中二氧化硫的含量为。0.2mg/L0.4mg/L，排放达标。3铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。（1）青铜器属于_（填序号）。A无机材料 B合成材料 C复合材料 D复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为_。（3）为了弄清铜生成铜绿的条件

5、，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。实验较长时间后，发现_（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和_（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管_（填试管编号）。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好_，原因是_（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2

6、S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_t（取整数）。三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用_（填序号）。aFe2O3 b CaCO3 cCuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO33Fe2(SO4)

7、36H2O2NaFe3(OH)6(SO4)26CO25_ 。（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_。（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。实验步骤如下：连接装置并_；准确称量样品的质量1.2g；装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻

8、度为172ml。请将上述实验步骤补充完整；装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_（填字母序号）；a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管_（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_。（保留到0.1%）若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_（填字母序号）；A步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B硫酸的用量不足C量气管中未加植物油D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3yCu(OH)2zH2O】的热分解研究。小组

9、同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)通过计算可得x：y：z=_ ；若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_。【答案】 A 略 D CO2 和O2 ABC 方法二 能耗低 111 C Na2SO4 8.5 检查装置气密性 干燥CO2 防止CO2溶于水 C 缓慢下移 51.7% BCD 1:1:1 略【解析】（1）根据青铜属于合金解答；（2）根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）根据实验现

10、象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；（4）根据方法二反应不需要加热，反应能耗低解答；根据反应的化学方程式解答；（5）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以试剂1最好选用含有铜元素的物质；（6）根据质量守恒定律分析解答；（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好；（8）使用或者制取气体的实验要求先检查装置气密性；根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；根据液面越低压强越小分析解答；根据生成二氧化碳气体的体积求二氧化碳的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，然后根据碳元素的质量求碳酸铜的质量，最

11、后求碳酸铜的质量分数；A步骤中仰视读数，所的数据比实际数据大；B硫酸用量不足，CuCO3未反应完；C量气管中未加植物油，导致二氧化碳溶于水；D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，量气管液面低，压强大；（9）根据图中数据计算解答；剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。解：（1）青铜属于合金，是无机材料。故填：A；（2）铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的

12、化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2，（3）实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触，容易生锈。故填：D；上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察；可以省略不做的实验是试管：ABC；（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二，原因是：能耗低；设需要含Cu2S80%的辉铜矿的质量为x。Cu2S + O22Cu + SO2160 12880x 64t90 x=111t（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物

13、质，试剂1最好选用氧化铜。故填：C；（6）根据质量守恒定律可知，Fe原子反应前后各6个，C原子反应前后各6个，H原子反应前后各12个，Na原子反应前12个，反应后2个，S原子反应前9个，反应后4个，O原子反应前60个，反应后40个。反应前后Na原子相差10个，S原子相差5个，O原子相差20个，又化学计量数为5，故该化学式为Na2SO4；（7）目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5；（8）该装置使用前必须密封进行，所以实验前一定要检查装置气密性；浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接触，防止二氧化碳溶于水；无水硫酸铜遇

14、水变蓝，可以检验二氧化碳气体是否干燥完全；液面越低压强越小，随着稀盐酸的注入，样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；生成二氧化碳的体积为172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L。二氧化碳的质量为：0.112L 44g22.4L=0.22g。二氧化碳中碳元素的质量为：0.22g1244=0.06g。二氧化碳中的碳全部来自于碳酸铜中的碳。因此碳酸铜的质量为0.06g12412=0.62g。故碳酸铜的质量分数为：0.62g1.2g100=51.7；A步骤中仰视读数，所的二氧化碳体积比比实际大，故导致结果偏大；B硫酸用量不足，CuCO3未反应

15、完，生成二氧化碳体积减少，故导致结果偏小；C量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，故导致结果偏小；D步骤中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，故导致结果偏小；因此本题选BCD；（9）由题意结合图可知，最先受热分解的是结晶水，然后是氢氧化铜，最后是碳酸铜。减少的水的质量为（24.0-22.2）g=1.8g；氢氧化铜受热生成氧化铜，减少的质量相当于是减少的水的质量为（22.2-20.4）g=1.8g；碳酸铜受热生成氧化铜和二氧化碳，减少的质量相当于二氧化碳的质量为（20.4-16.0）g=4.4g。故减少的质量比为44x：18y：18z=

16、4.4g：1.8g：1.8g。故x：y：z=1：1：1；氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，16g氧化铜的氧元素的质量=16g =3.2g，大于1.6g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所以此过程中可能发生反应的化学方程式4CuO2Cu2O+O2。4碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如下：图1 获取MgCO33H2O的工艺流程 图2沉淀过程的pH变化 图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgC

17、O33H2O+2_。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_(填字母)。a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。不同反应温度下的水合碳酸镁温度（）产物46.95MgCO33H2O47.95MgCO33H2O48.95MgCO33H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)44H2O则沉淀过程选

18、择的温度为_，理由是_。（测定MgCO33H2O的纯度）利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为_；D中碱石灰的作用为_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量

19、为10.0 g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。 _（5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有_。（6）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数_（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO33H2O的纯度_。【答案】NaCl c 48.95 此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 防止空气中

20、的CO2进入C干扰实验 bc 92.0% 因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小 偏大 偏大 【解析】 (1). 据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO33H2O+2NaCl (2). 由图可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小至小于7，后变大至大于7，所以操作是向卤水中通入CO2至饱和，由于生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，生成碳酸钠，溶液呈碱性。 (3). 沉淀过程选择的温度为48.95 ，理由是

21、此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀 (5). 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 ，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小， (6). 石灰水的溶质氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O (7). D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C干扰实验，使测定结果偏大。 (8). 快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太快，不能被充分吸收；在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸

22、收水。 (9). MgCO33H2O+ H2SO4= MgSO4+ CO2+4H2O；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；可得关系式为MgCO33H2O CO2 CaCO3，设样品中MgCO33H2O的质量为x, MgCO33H2O CaCO3， 138 100 x 10.0g138/x=100/10.0g x=13.8g 样品中MgCO33H2O的纯度 13.8g15g100%=92.0% (10). 因BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量远大于CaCO3，实验时相对误差小 (11). ,若获取MgCO33H2O的样品中含有

23、少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数偏大，因为MgCO33H2O中镁元素的质量分数=24138100%；Mg5(OH)2(CO3)44H2O镁元素的质量分数=（245）458100%；同质量的Mg5(OH)2(CO3)44H2O比MgCO33H2O生成的碳酸钙沉淀多，所以计算的纯度偏大.点睛：有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。5根据下图所示，按要求回答问题：(1)图中仪器a的名称是 _，图F实验的目的是 _； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_，所选用的发生装置是_( 填序号)；若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精

24、灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_。(写出一种即可)(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下回收处理：通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_(填写序号)。A烘干 B溶解 C过滤 D洗涤过滤、蒸发时都需用到的仪器是_(填序号)。A酒精灯 B烧杯 C玻璃棒 D漏斗(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：(a)A装置中反应的化学方程式为_。(b)E装置中的现象是_，发生反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_。(c)实验中应先点燃E装置

25、的酒精喷灯还是G装置的酒精灯_。(用E或G填空)(d)G装置的作用是_。【答案】集气瓶 检查装置气密性 略 B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下 BCDA C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 红棕色固体逐渐变成黑色 略 氧化铁(Fe2O3) G 点燃尾气，防止CO污染空气 【解析】(1) 图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2) 若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；发生装置选B；当实验结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将

26、带有导管的橡皮塞取下；(3)正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；(b) 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ；(c) 在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。6铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属(一)对古代制品的认识青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造

27、的辉煌成就(1)上述制品不涉及到的材料是_(选填序号)A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”该文物能保存至今的原因可能是_(选填序号)A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气(二)铁、铜的冶炼我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：_，2CuO+C2Cu+CO2铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为_(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为_炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的

28、原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，_FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH

29、)2、Fe(OH)3固体(1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_溶液，无现象(2)用图2装置对固体进行热分解实验（资料）在68时，Cu(OH)2分解为CuO；在500时，Fe(OH)3分解为Fe2O3在1400时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2(1)装配好实验装置后，先要_(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和_(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表温度/室温1005501400B装置/g200.00201.80205.04205.04C中铜网/g100.00100.00100.00101.28此黄铜矿

30、中铜、铁元素的质量分数：(Cu)%=_；(Fe)%=_复杂的铁的氧化物化学式为_【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2+2CuO 2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降温结晶 NaOH 检查装置的气密性 使生成的气体全部被B和C装置吸收 25.60% 26.88% Fe4O5 【解析】【分析】【详解】（一）（1）青铜是合金，属于金属材料；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机非金属材料；（2）铜的活动性弱，且深埋于地下隔绝了空气，所以青铜器不易生锈；（二）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应

31、的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3H2O+CO2+2CuO；CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中铜元素显+2价，铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，则（+2）+（+2）+2x=0，x=-2；(1)工业上用CO和磁铁矿炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；黄铁矿、黄铜矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿、黄铜矿不宜炼铁；(2)加入的铁粉能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温

32、结晶、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体；（三）(1)可以向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，若产生沉淀则氢氧化钠的量不足，若没有沉淀产生则氢氧化钠已经过量；资料(1)对于有气体生成的反应，在实验前，一定要检查装置的气密性； (2)为了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加热后仍需继续通N2，使生成的气体全部被B和C装置吸收；(3)设其中铜元素的质量为x氢氧化铜受热会分解为氧化铜和水，方程式为Cu（OH）2 CuO+H2O，从室温加热到100时，装置B中增重的质量为氢氧化铜分解生成水的质量为x；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：CuCuFeS2CuSO4Cu（OH）2H2O6

33、4 18x （201.80-200.00）gx=6.4g，则此黄铜矿中铜元素的质量分数：（Cu）%=100%25.60%；设其中铁元素的质量为y，氢氧化铁受热会分解为氧化铁和水，方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，从100加热到550时，装置B中增重的质量为氢氧化铁分解生成水的质量；由题干信息可知，经过一系列化学反应时，物质的关系是：2Fe2CuFeS2Fe2（SO4）3Fe（OH）33H2O112 54 y （205.04-201.80）g y=6.72g则此黄铜矿中铁元素的质量分数：（Fe）%=100%26.88%；氧化铜受热分解的方程式为：4CuOCu2O+O2设氧化铜分解生

34、成氧气的质量为z，则4Cu4CuO2Cu2OO2256 326.4g z z=0.8g，因为装置C增重的质量为氧化铜、氧化铁分解产生氧气的总质量，所以氧化铁分解生成氧气的质量为：（101.28g-100.00g-0.8g）=0.48g；氧化铁的质量为：6.72g112160100%=9.6g；生成的复杂铁的氧化物中含氧元素的质量为：9.6g-0.48g-6.72g=2.4g；复杂的铁的氧化物中铁原子与氧原子的个数比为：6.72g56：2.4g16=4：5；则复杂的铁的氧化物化学式为：Fe4O5。72015年4月25日14时11分，尼泊尔发生81级地震。在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaC

35、lO溶液)的稀溶液进行消毒。制取NaClO的化学方程式为2NaOHX=NaClONaClH2O。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%0.5%的稀溶液。（1）X的化学式为_，NaClO中氯元素化合价为_。（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液_kg。（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)；如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸

36、钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式_。（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：加热煮沸 消毒 过滤 自然沉降，较合理的顺序为_(填字母序号)。ABCD【答案】Cl2 1 5 化学变化 Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO C 【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变，可以确定X的化学式为Cl2；设NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+（-2）=0，则x=+1；（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“84”消毒液质量为x，x12%=120kg0.5%，x=5kg；（3）净化水的过程中消毒

37、属于化学变化；次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO；（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最后是煮沸。较合理的顺序是：。故选C。8金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_t（计算结果精确至0.1）。（4）某金属

38、粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热 水蒸气 1732.1 C 【解析】【分析】【详解】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧

39、化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x， （4）A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c， 解得a=0.2g 解得b0.07g 解得c0.27g，根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中

40、溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d， 解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，解得y=9.8%， 故选项不正确；故填C。【点睛】本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。9根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)图中标有

41、的仪器名称是_。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是_(填字母)，反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_，用E装置收集氢气，气体应从_(填“a”或“b”)端通入。(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：FeCl3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。（提出问题）FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象？FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？（实验探究）取适量FeCl3溶液

42、于试管中，进行如下实验：（思考与交流）实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是_。FeCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_。D中无色溶液的溶质是_(填化学式)。经分析，小强同学认为是Fe3使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是_。【答案】试管 AD 2KClO32KCl+3O2 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 b 除去表面的氧化铝薄膜 3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 AlCl3 因为FeCl3溶液含有HCl 【解析】【分析】【详

43、解】(1)是试管。(2)加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选AD。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2 ，反应中二氧化锰起催化作用。(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用E装置收集氢气，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故氢气从b端通入。(4)思考与交流铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是除去表面的氧化铝薄膜。氯化铁溶液中加入铝箔，铝箔表面产生大量气泡，该气体是

44、氢气，说明FeCl3溶液的pH7。铁离子形成的溶液是黄色，亚铁离子形成的溶液是浅绿色，发生的反应是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 金属活动性顺序中，铝位于铁的前面，能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化铝溶液是无色的，D中无色溶液的溶质是AlCl3 。FeCl3溶液显酸性，能使苯酚溶液变成紫色，在苯酚溶液中滴加稀盐酸，如果苯酚溶液不变色，则说明是Fe3使苯酚溶液变成紫色。【点睛】要顺利解答此题，就要知道如何选择装置，根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的溶解性与密度选择收集装置。熟知金属的活动性顺序，根据反应现象判断出金

45、属在金属活动性顺序中的位置。10某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：（1）装置A中仪器a的名称是_，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是_。（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2_g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是_（填一种）。（3）探究装置A中残留液的溶质成分。（提出问题）残留液中含有哪些溶质？（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（思考判断）残留液中一定含有的溶质是_（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。（实验验证）同学们通过多种实验

46、方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。实验操作现象（数据或化学方程式）结论方法一用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为_。现象：_残留液中的溶质有HCl方法二用pH试纸测定溶液的pH。pH_ 7（填“”“”或“”）方法三用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为_（填一种物质的化学式）。现象：_化学方程式：_【答案】长颈漏斗 bdcef； 41.8 部分二氧化碳溶于水； 氯化钙 石蕊溶液 石蕊试液变红色 CuO 固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO2HCl=CuCl2H2O 【解析】【分析】【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；B装置（干燥）应在C(收集)之前，B应该是长

47、管进短管出才可使气体通过，C装置长管进有利于其他的纯净，使二氧化碳尽量少的接触空气，故bdcef；（2）假设反应生成的二氧化碳的质量为x，则有CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 44 100g95% xx=41.8g实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水发生了反应等原因；（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸；验证盐酸是否存在可以通过各种方式，如加入紫色石蕊试液，如果溶液变化，则证明含有盐酸，或者用pH试纸测定溶液的pH，如果pH小于7，则证明含有盐酸，或者加入氧化铜，如果观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则证明含有盐酸。