硫和氮的氧化物ppt.ppt

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1、 第三节 硫和氮的氧化物 1.硫的存在 游离态 化 合 态 硫铁矿（ FeS2） 石膏 （ CaSO42H2O） 黄铜矿（ CuFeS2） 芒硝 （ Na2SO410H2O） 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄 铁 矿 黄 铜 矿 硫还是一种生命元素，组成某些 蛋白质离不开它 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮 鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边 缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体 质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白 质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有 毒气体。 硫的常见化合价 -2 0 +4 +6 你能说出哪些对应

2、这些化合价的物质？ H2S Na2S S SO2 H2SO3 SO32- SO3 H2SO4 SO42- 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 一、单质硫 ( sulphur) 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 二硫化碳。 (可以用来清洗沾满硫的试管） 熔沸点低 （ 112.8 , 444.6 ) 1、硫的物理性质： （ 1）氧化性：（ 和 CI2对比 ） 2.化学性质： 在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫色 火 焰，空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 ， 生成有刺激性气味的 SO2气体。 Fe S FeS 点燃

3、S + O 2 = SO2 （ 2）还原性： 可以作为对比氧化性的依据 2Cu S Cu2S 著名的杭州灵 隐寺的 “ 摩崖石 刻 ” 近年经酸雨 侵蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等剥 蚀严重，面目皆 非，修补后，古 迹不 “ 古 ” 。 受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻 二 .二氧化硫 (sulphur dioxide) 1.无色、有刺激性气味、有毒气体 2.比空气密度大 3.易溶于水 (1体积水溶解 40体积 SO2） 4.易液化 (101KPa沸点是 -10) （ NH3溶于水 1:700 ) (HCl 溶于水 1:500 ) （一 ).二氧化硫的物理性质： （二） .二氧化硫的化学性质

4、： 与水的反应 ： 1、具有酸性氧化物的通性 SO2溶于水 【 现象 】 ： 紫色石蕊试液变成红色； 液体沿试管内壁上升。 【 实验 】 ： （二） .二氧化硫的化学性质： SO2+H2O = H2SO3 （ 亚硫酸 中强酸） 二氧化硫气体的水溶液可以使 紫色的石蕊试液变为 红色 。 与水的反应： 1、具有酸性氧化物的通性 可逆反应 ： 在同一条件下，既能 向正反应方向进行，同时又能向负 反应方向进行的反应叫做可逆反应。 把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 思考 下列反应是否为可逆反应？ 不是可逆反应 是可逆反应 延伸 1 (1) CO2+H2O = H2

5、CO3， H2CO3=H2O+CO2 (2) 2H2+O2 = 2H2O， 2H2O = 2H2+O 2 点燃 通电 SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O 与碱的反应：（和 CO2比较 ） CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O=2NaHCO3 CO2 NaOH=NaHCO3 SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3 SO2 NaOH=NaHSO3 实验室制取 SO2， 可选择碱液吸 收尾气，防止空气污染。 怎样区别 SO2与 CO2？ 与碱的反应： SO2与澄清石灰水反应， 有与 CO2类似的现象。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O SO2

6、Ca(OH)2=CaSO3 H2O 与盐的反应： SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3 与碱性氧化物的反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 （ 钙基固硫） 燃煤烟气中含有 SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰 钙基固硫 SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） + SO2 中的 S化合价是 +4价： S -2 S 0 S +4 S +6 “高价氧化，低价还 ，中间价 态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。 2SO2 + O2 =2SO3 催化剂 加热 +4 S +6 S 被氧化 2.还原性 SO3 + H2

7、O=H2SO4 SO3是一种无色固体， 酸性氧化物 熔点 16.8 ， 沸点 44.8 。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 Ca(OH)2=CaSO4 H2O 二氧化硫是怎样形成酸雨的？ 延伸 2 工业上如何制备硫酸？ 较强的 还原性 SO2 + I2 +2H2O =SO42- + 2I- +4H+ 5SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+ SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸） 0 S 被还原 +4 S +6 S 被氧化 3、氧化性 2H2S+SO2 =3S +2H2O 还原剂 氧化剂 中央电视台 生活

8、 栏目报到 在田间大棚里加工白银耳 （用硫熏蒸的银耳） 4.二氧化硫的漂白性： 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入 SO2气 体，品红溶液的颜色逐渐褪去变 为无色， 二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新 物质不稳定，易恢复原来的颜色。 给试管加热以后，溶液又变为红色。 4、 SO2的漂白性 (暂时性 ) SO2溶于水产生的 H2SO3能与某些 有 色物质 结合成 不稳定 的 无色物质 而具 有 漂白性 -加热可恢复颜色并释放出二 氧化硫 . 选择性： 不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红 ) 结合漂白 让 SO2溶解在 品红溶液 中，品红 溶液的红色褪去；加热后，溶液 又恢复红色

9、 这是检验 SO2重要方法 物质 H2O2、 HClO SO2 木炭 原理 将 色素 氧化为稳定的无色物质 与 色素 结合成 不稳定的无色 物质 将有色物质 的分子吸附 在其表面 实质 化学变化 化学变化 物理吸附 范围 可漂白 大多数 有 色物质， 能使紫 色石蕊褪色 可漂白 某些 有 色物质， 不能 使紫色石蕊试 液褪色 可吸附某些 有色物质的 分子 几种物质的漂白性比较 因强氧化性而具有漂白性的物质有： HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等 某学生利用如图装置做如下实 验：在试管中注入某无色溶液， 加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能 是 溶液。加 热时溶

10、液由无色变为红色的原 因是 。 溶有 SO2的品红 SO2气体逸出，品红恢复红色 延伸 3 延伸 4 某混合气体由 SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三 种气体，使用下列装置： 可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品， D装置作用是 _ 说明存在 CO2的实验现象是 _ a b c d e 无水硫酸铜 品红 高锰酸钾 品红 澄清石灰水 d中品红不退色 e中出现白色浑浊 检验 SO2是否除净 原理 ： 4、 SO2的实验室制法 H2SO4 (浓 ) + Na2SO3 = SO2 +H2O+ Na2SO4 利用了什么原理？ 体现了亚硫酸的什么

11、性质？ 强制弱、难挥制易挥 弱酸性、不稳定性 SO2的用途 杀菌、消毒、 干果防腐剂 制造硫酸 漂白纸浆、 毛、丝、 草帽 小结： SO2 与 CaO等反应 与碱反应 还原性 氧化性 酸性 氧化物 +4价 漂白性、毒性 特 性 杀菌、防腐、漂白、制硫酸 与水反应 用 途 1、指出下列反应或现象中， SO2所体现的性质： （ 1） （ 2） SO2+2H2S=3S+2H2O （ 3） SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （ 4） SO2使品红溶液褪色 （ 5） SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 （ 6） SO2使紫色石蕊试液变红色 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 还原性 巩固训练

12、 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 2、将 SO2依次通过下列实验装置，说出 A、 B、 C、 D各装置中的实验现象。 A B C D 褪色 褪色 红色 先浑浊 后澄清 【 实验探究 】 下图制取 SO2并验证 SO2性质的装置图， (1) 中发生的反应 。 (2) 中的实验现象 实验证明 SO2是 气体 (3) 中品红溶液 证明 SO2有 性 (4) 中实验现象 证明 SO2有 性 (5) 中实验现象 是证明 SO2有 性。 (6) 的作用 反应方程 式 。 氧化 吸收多余的 SO2，防治污染空气 课堂练习 2.足量的 SO2、 Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按 1： 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？ 1. 下列化学反应表示 SO2作还原剂的是 A SO2+NaOH=NaHSO3 B 2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C SO2+2H2S=3S+2H2O D Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质气体 ?(括号内为杂质 ) Cl2(HCl): SO2(HCl): CO2(HCl): CO2 (SO2): B D 通人饱和食盐水 通人饱和 NaHSO3溶液 通人饱和 NaHCO3溶液 通人 KMnO4溶液