2011届高三化学二轮复习 化学实验专题训练 人教版

《2011届高三化学二轮复习 化学实验专题训练 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高三化学二轮复习 化学实验专题训练 人教版（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2011届高三化学二轮复习专题训练：化学实验试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1实验室保存下列药品的方法，正确的是()A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗低温的地方C溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加

2、一些水来防止溴挥发D少量碱金属单质都保存在煤油中，液氯贮存在钢瓶里【解析】HF与玻璃中的成分SiO2发生反应腐蚀玻璃，应用塑料瓶盛放，A项错；溴有氧化性能腐蚀橡皮塞，应用玻璃塞，C项错；金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，D项错。【答案】B2为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色，证明醋酸是强酸B为减小中和滴定的误差，锥形瓶必须用待测溶液润洗C在铁屑与稀硫酸制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液，可以加快反应速率D为鉴别K2CO3、BaCl2和NH4NO3溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量【解析】白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能证明醋酸显酸性，A项错；锥形

3、瓶用待测溶液润洗后，会使测定结果偏高，B项错；C项，铁能置换出铜从而构成原电池，使反应速率加快，C项正确；NaOH不能鉴别出K2CO3、BaCl2，D项错。【答案】C3下列有关实验操作说法中，不正确的是()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质C在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体D仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液【解析】不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体，会使过滤不够纯净，可以采用抽滤加快过滤速率。【答案】C4下列实验装置图正确的是()【

4、解析】A中砝码与药品的位置放错，NaOH不宜用滤纸来称量；B中应该用玻璃棒引流，且容量瓶选错；C中大小烧杯上口应齐平；D是滴定管，数值是上小下大。【答案】D5某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是()用托盘天平称取11.7g氯化钠用100mL的量筒量取21.48mL盐酸用容量瓶配制216mL 1molL1的氯化钠溶液用酸式滴定管量取25.00mL H2SO4溶液用广泛pH试纸测定H2SO4溶液的pH的3.2ABCD【解析】中量筒读数只能读到0.1mL；中用容量瓶配制氯化钠溶液不能配成216mL，可以是250mL；中用广泛pH试纸测定溶液的pH只能准确到整数。【答案】A6用98%的浓硫酸(密

5、度为1.84gmL1)配制1molL1的稀硫酸100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是()ABC D【解析】先用10mL量筒和胶头滴管量取浓硫酸，在50mL烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌使热量散发出去，冷却至室温后，转移入100mL容量瓶中定容，故答案为A。【答案】A7下列有关实验操作错误的是()A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心【解析】试管内液体不超过1/2，加热时不超过1/3，故C项操作错误

6、。【答案】C8下列实验过程能引起结果偏高的是()配制100g 10%CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线A BC D【解析】硫酸铜晶体带结晶水会使配制溶液浓度偏低；等质量的10%和90%的两种硫酸混合可得50%的硫酸溶液，结果正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，相当于少加水，会使结果偏大。【答案】C9下列说法正确的是()A用pH试纸测溶液的pH之前要先用水润湿B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用被水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和

7、CH3COOH，则CH3COOH的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色【解析】pH试纸测溶液的pH之前不能润湿，若润湿测显酸性溶液的pH结果会偏大，中性溶液的pH无影响，碱性溶液的pH偏小，故A、B项错；CH3COOHCH3COOH加水润湿后，使得电离平衡正向移动，所以CH3COOH的误差较小。【答案】D10下列叙述不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶粒从溶液中分离出来【解析】胶粒能透过滤纸不能透过半透膜，故不能用过滤把胶粒从溶液中分离出来，而应用渗析的方法，故D项叙述不正确。【答案】D

8、11化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是()A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人【解析】制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应持续加热，A项错；可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，B项错；白磷易燃，应放入指定的装置中，C项错。【答案】D12关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是()A加入NaOH溶液，先有白

9、色沉淀生成，而后沉淀消失，则原溶液一定有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中不一定有CO或SOD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH【解析】A项有Zn2的干扰；B项中加入稀盐酸又引入Cl；C项中会有HCO、HSO的干扰，故原溶液中不一定有CO、SO，C项正确；D项若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中一定含有NH。【答案】C13为提纯下列物质(括号内的是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液

10、(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤【解析】A项中最终所得溶液为NaCl溶液；B项中引入Na；D项中生成的三溴苯酚溶于苯，不能分离，应用NaOH溶液，分液。故答案为C。【答案】C14为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必

11、须洗净并烘干后才能使用【解析】苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚仍能与苯互溶，A项错；长时间煮沸，使胶体聚沉，B项错；容量瓶定容时，仍需要加入蒸馏水，所以容量瓶没必要烘干，D项错。【答案】C15下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是()XYZASO2NO2BaCl2BO2NH3Al(NO3)3CSO2CO2CaCl2DNH3CO2MgSO4【解析】A项中NO2将4价的硫氧化，生成BaSO4沉淀；B项中生成Al(OH)3沉淀；D项中产生Mg(OH)2、MgCO3沉淀；故答案为C。【答案】C16研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白

12、色固体并夹杂有少量黑色的物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO45H2OB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S【解析】浓硫酸能使CuSO45H2O失去H2O，故白色固体应是CuSO4，且CuSO45H2O是蓝色的，A项错；因为黑色固体溶于浓硝酸且所得溶液呈蓝色，故

13、含有Cu元素，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成应为BaSO4，因为浓硝酸有强氧化性，故含有S元素，B项错，D项正确。【答案】D第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括6个小题，共62分)17(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过

14、量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出实验的离子方程式：_。【解析】(1)试纸使用时应放在玻璃片或表面皿上，不能直接放在桌面上，试纸也不能放入溶液中，故答案为B、D。(2)溶液无色，一定无Fe3。由知溶液呈酸性，故一定无HCO。由知产生NO溶液中一定存在NO。由知一定存在Al3，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。由知一定存在SO，肯定不存在Ba2。由知产生 AgCl沉淀，但是Cl是BaCl2引入的，还是原来的不能确定。故一定有的离子是NO、Al3、

15、SO；一定不存在的是Fe3、Ba2、HCO。【答案】(1)BD(2)NO、Al3、SOFe3、Ba2、HCO(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH18(8分)有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、(NH4)2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_；被检出的物质的化学式是_。(2)分别取未检出物质的溶液，往其中加入上述已检出物质的溶液，观察到的现象如下：试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：_；试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：_。(3

16、)最后用一种试剂_(填所给试剂)的溶液鉴别余下两种未检出的物质，结论为_。【解析】(1)题述白色固体溶于水，只有硫酸铜溶液呈蓝色；(2)利用硫酸铜溶液检验出氢氧化钠、硝酸钡；产生白色沉淀的是硝酸钡，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠；(3)分别加入硝酸钡溶液，无现象的是氯化钾；或者，分别加入氢氧化钠溶液，产生刺激性气味的是硫酸铵。【答案】(1)均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色CuSO4(2)Ba2SO=BaSO4Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba(NO3)2(或NaOH)混合所有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4，无现象的为KCl(或混合后产生刺激性气味的是(NH4)2SO4，无现象的是K

17、Cl)19(10分).下列实验操作或对实验事实的描述正确的是_(填序号)。仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏低；用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同；分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前

18、者少，后者多。.某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置可用于制取H2、NH3、O2，但装置只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是_。乙同学认为在不改动装置仪器的前提下，对装置进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是_。(2)打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是_；仪器D在该装置中的作用是_。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是_。【解析】.俯视容量瓶

19、的刻度线，加水的量少，会使配制的浓度偏高；NaOH、Na2CO3等会与SiO2反应，所以不能用瓷坩埚熔化这些物质；分液时先从分液漏斗下口放出下层液体，后从分液漏斗上口倒出上层液体；pH试纸不能湿润；故错。.(1)氧气难溶于水，利用排水法收集气体，故将装置中装满水。(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22Br=Br22Cl，观察到C中的现象是溶液呈橙色。2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaH2OCO2H2OCO2HCO，利用强酸制弱酸，故可以比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性。【答案】.(1)氧气的密度比空气大将装置中装满水(2)溶液呈橙色等防止倒

20、吸比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH等20(12分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中装过氧化钠固体，验证SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。SO2与过氧化钠反应生成O2的方程式可能为_；根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：(_)(_)(_)(_)(_)；(可以不填满，也可以补充)装置B中可能观察到的现象是_。验证有O2产生的方法是_。有同学认为B装置后要接装置C或装置D或装

21、置E，你的选择是_，其理由为_。【解析】产生O2的反应与CO2和Na2O2的反应类似，故可能为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2若产生O2，则能使带火星的木条复燃。最后接C碱石灰的干燥管的目的是防止空气中的水蒸气进入与B中的过氧化钠反应，又可吸收过量的SO2，防止污染空气。【答案】2SO22Na2O2=2Na2SO3O2ADBC淡黄色固体粉末逐渐变为无色将一带火星的木条置于装置末端出气口，看木条是否复燃接装置C接装置C既可防止空气中的水蒸气进入与B中的过氧化钠反应，又可吸收过量的SO2，防止污染空气(或答：接D将不能吸收多余的SO2或接E将不能防止水蒸气进入且不利于O2的检验或其他合理答

22、案)21(10分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到Cu

23、O变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。【解析】(1)实验室制取氨气利用铵盐与强碱的反应来制取：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)NH3极易溶于水，NH3溶于饱和的氯化铵溶液中，只能用向下排空气法或排有机溶剂的方法收集。(二)因为后面无水CuSO4是为了测定水的量，故前面必须无水，所以添加一个

24、除水但又不与NH3反应的装置，在A、B之间加一个盛有碱石灰的干燥管。(三)由题给信息：CuCuCu2，红色物质的组成可能为：Cu，Cu和Cu2O，Cu2O，检验是否有Cu2O，取少量样品加入稀酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，因为Cu不与稀酸反应。【答案】(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否(二)(1)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23H2O(三)(1)取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有22(14分)A、B、D、E、F、G为中学常见的化合物，它们之间有

25、如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：(1)D跟G反应的化学方程式为_。(2)F中一定含有的官能团的名称为_。(3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，可探究A中各元素的质量关系。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是_。装置丙中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_。如何判断A已完全分解？_。通过精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g

26、。写出A的化学式：_。【解析】(1)A受热分解产生包含H2O在内的三种物质，A含有H、C、O、Cu四种元素，B为黑色粉末，同F反应后生成能发生银镜反应的E，则B为CuO，D为无色无味气体，则D为CO2，CO2与Na2O2反应产生O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)B为CuO具有氧化性，E能发生银镜反应即含醛基，根据题中图示转化关系可知F一定含羟基。(3)该装置为定量测定A组成的装置，A受热分解产生CuO、CO2、H2O，通过测定A完全受热分解前后装置甲的质量、装置乙的增重可推出A的化学式。装置乙中浓硫酸的增重即A受热分解产生H2O的质量，因此在该套装置中需通入过量的空气，将A

27、受热分解产生的水蒸气全部赶入盛有浓硫酸的装置乙中，为使实验数据准确，需补充装置即盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管进行干燥。装置丁用于阻止空气中的水蒸气进入装置丙，装置丙中盛有无水硫酸铜，其不变为蓝色说明浓硫酸吸收水蒸气完全及空气中的水蒸气也被碱石灰吸收完全。为了保证A完全分解，需连续两次加热、鼓气、冷却并称量装置甲的质量，其质量差应小于0.1g。根据提供的数据，n(CuO)6g/80gmol10.075mol，n(Cu)0.075mol，n(H2O)0.9g/18gmol10.05mol，n(H)0.1mol，设生成的CO2为xmol，则44x6.00.98.0，解得x0.025mol，n(C)0.025mol，n(O)0.075mol0.05mol0.05mol0.175mol，故A中N(Cu)：N(H)：N(O)：N(C)0.075：0.1：0.175：0.0253：4：7：1，可得A的化学式为Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2。【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)羟基(3)将A受热分解产生的水蒸气全部送入盛有浓硫酸的洗气瓶中无水硫酸铜A受热分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却，称量装置甲的质量，质量差不超过0.1gCuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3