山东省实验中学07-高三一次诊断(化学)

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1、山东省实验中学高三第一次诊断性测试化学 试卷阐明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，考试时间9分钟，满分100分。 2不准使用计算器。也许用到的相对原子质量： 12 O 6 Al27 Ca40第卷 （选择题 共4分）一选择题(共18小题，每题3分，共5分。每题只有一种选项符合题意）1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩始终为国际社会关注。下列有关的说法对的的是 （ ).原子核中具有92个中子 原子核外有个电子C.与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体.下列说法不对的的是( )A.运用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

2、C.胶体与溶液的分离可用渗析的措施D.l溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系3、都是短周期元素，原子半径:BA，它们可以形成化合物A2。由此可得出的对的判断是 （ ） A.、B也许在同一周期 B.在B的前一周期 C肯定是金属元素 DA也许在第三周期的A或A4设阿伏加德常数为NA，则下列说法对的的是 ( ）A常温常压下，11.2甲烷中具有的氢原子数为2NAB.原则状况下，0.3mo二氧化硫中具有氧原子数为NA.常温下，2.g铝与足量的盐酸反映,失去的电子数为0.AD.常温下,1L .1 molLAlC3溶液中含l3+ 数一定为01NA5在1L KSO4和CuSO4的混合溶液中c(2-） =20 oL

3、-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到.4L(原则状况）气体,则原溶液中c(K)为（ )A. mlL-1.1.5moL1C10 mlL1 .050molL 6.一定体积的某物质的水溶液,其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数不小于15%，则原溶液的密度为（ ）A.不不小于水的密度 B等于水的密度 C.不小于水的密度 .无法拟定7.既有常温时= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的p变成2 的是( ）A加水稀释成10 mL B.加入 10mL的水进行稀释C加入 10mL0.1moL-1 的NOH 溶液 D.加入 0mL 0.1molL-1 的Hl溶液.

4、下列反映的离子方程式对的的是（ ）碳酸氢钠溶液与少量石灰水反映:HC3-+a2+OH=CaCO3+2OB单质铜与稀硝酸反映：Cu +2H+ +2NO3-=u2+ +2NO+H2O气与氢氧化钠溶液反映:Cl2OH-=Cl+l-+HO片跟氢氧化钠溶液反映:Al+2OH-+2O=Al(OH)4 29据环保部门测定，国内某些大都市的酸雨pH=.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反映是 （ ）A.eeFe2 B2H2OO24OH-C+2-2 D.4OH-4e=HO+O21,3,50.对于S2+O2 S3，0的反映,下列说法中对的的是 （ ）A当SO2和SO的浓度相等时,反映达到化学平衡

5、状态当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时,反映达到化学平衡状态C温度一定，若SO2、O2、3的起始浓度不同，反映达到平衡时，SO的平衡浓度一般也不同D只有当外界条件变化,使，才干引起上述化学反映的平衡状态发生移动11用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产气愤体,其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是 ( )KCl BO CNa2SO4 D.HS甲乙12.常温常压下,在带有相似质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两实验：（NO42NO H ) (a)将两容器置于沸水中加热 (b）在活塞上都加g的砝码在以上两状况下，甲和乙容器的体积大小的比较，对

6、的的是（ ）A.（a）甲乙,（）甲乙 B.（a）甲乙,（b)甲乙C(a）甲乙，（b）甲Q273 .Q1Q2=5.3 D无法拟定14在理论上不能用于设计原电池的化学反映是( ）AH2S4(aq)+l2(aq）2HCl(q)+BaS4(s)；0.H3CH2OH(l)+3O2(g）2CO2(g）+H2O(） ；H0C.e(OH）2()+2H2（)+O2（g)4Fe(H)3(s）;H0D.u(s)8HNO3(aq)=3Cu（NO3)2(aq)NO(g)+HO(l) ；c(CHCO-)c（H+)c（H)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（N+）=c（NO-）17.下列各组离子，一定能

7、大量共存的是（ ）A常温下,(H+)/c(OH-)=10-2的溶液:I-、-、HCO3-、Na+.具有大量e+的溶液:N+、HCO3-、NO3-、CO2-加入铝粉能产生氢气的溶液：N+、Fe2+ 、S42- 、Cl-D由水电离出的（+)=102 molL1溶液中:+、l-、NO3 、N .2mL005molL-1的2SO正好与2mL0.0molL-的K2R2O7溶液完全反映，则R元素在还原产物中的化合价为( ） A0 B2 C+3 +61,3,5第卷（非选择题共分)二、填空题(本题涉及5个小题,共3分）1(4分）某学生想把ACl3溶液和Na2S溶液混合制取AS3,但最后得到一种白色胶状沉淀,并

8、且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出，导致此成果的因素是（用离子方程式表达)_ _ ,制取Al2的对的措施是(用化学方程式表达） _。20.(5分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,进行如下实验:量取5.0 L甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液1.00 mL,共收集到24 mL(原则状况）气体。量取15.L乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 L,共收集到112 (原则状况）气体。 (）判断：甲是_ _溶液,其物质的量浓度为 mlL1。 （2）实验中所发生反映的离子方程式为_ _ 。1.(8分）(1） 发射卫星时可用肼（2 H

9、)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反映生成氮气和气态水。已知: N2(g） (） = 2O (g) H = + 67.7Jl -1N2 4 (g) O2 () N2 () +H2 (g) = -4 kJo -10.5H2 () 052 (g)= H(g) H = -69 kJmo -1H2 (g) .O2 （g） = H2 () H =-22 o-1肼和NO2反映的热化学方程式_ _。有人觉得若用氟气替代二氧化氮作氧化剂，则反映释放的能量更大,肼和氟气反映的热化学方程式： 。 (）近来，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一种电极通入空气,另一种电极通入汽油蒸汽。其中固体电

10、解质是掺杂了Y2O3（Y：钇)的ZrO2(Zr：锆) 固体，它在高温下能传导O-离子(其中氧化反映发生完全）。以丁烷（C4H1）代表汽油。电池的正极反映式为 _ ;放电时固体电解质里的O-离子的移动方向是向 极移动（填正或负)。22（8分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CO质量的测定如下， 需配制0.1moL-1的C和0.1ol1的NaOH溶液； 每次取一粒（药片质量均相似)02的此胃药片,磨碎后加入20.0mL蒸馏水； 以酚酞为批示剂，用01mo-的NaOH溶液滴定,需用去VmL正好完全反映; 加入25.00mL0.1mlL-1的Hl溶液。 （)为使测定成果精确，至少需要滴定两次。写

11、出所有实验过程中，各步操作的对的顺序（填编号）:_ _。 (2)配制01molL1的Cl溶液和.1mL-1的NaO溶液需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶外，还需要的有_ _(填仪器名称）。 （3)写出有关的化学方程式_ 。 (4)每片胃药中含碳酸钙的质量是 g（假设滴定过程中消耗Na溶液的平均体积为VxmL)。23.（10分）如下图(a）为持续电解饱和aC水溶液的装置（以铂为电极,A为电流表)，电解一段时间后，从图（b）1小时起将C持续通入电解液中,请在图(b)中完毕实验（)中电流对时间的变化关系图,并回答有关问题。 ()完毕实验（a)中电流对时间的变化关系图。 （2）电解时F极发生 反映，电极反映

12、式为 _ ；极的电极反映式为 _ ；电解的总化学方程式为 _ 。 (3)电解池中产生的现象： 。三计算题(本题涉及2个小题，共11分）24.（5分)水的电离平衡曲线如图所示： （1)若以A点表达25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到1时，水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增长到 。 （2）将H=8的Ba(OH）2溶液与pH5的稀盐酸混合,并保持100的恒温,致使混合溶液的pH=7,则a(H）2溶液与盐酸的体积比为 。25(6分)已知反映FO（) + （g) F(） +C2(g) 的K=0.5(1273）。若起始浓度(CO)= 0.5 molL-1,c（C)=0.01 moL,则

13、 （)反映物、生成物的平衡浓度各是多少? （2）CO的转化率是多少？参照答案一、选择题 共18=5分.C .D 3.B 4C 5.A .C 7.A 8.C 9. .C 1.B 12. 3.C 14A 15B 1D 17D 18.C1,3,5二、填空题.(4分)2 Al3+ 3S- + 6 H2O= 2Al(）3+ 3HS， 2Al 3 S Al2S320（5分) () HCl (1分) ， 8ml1(2分)(2）O+H+ = HO(分)O+H+ = C2+2（分)21.(分)（1） 2N2H (g) 2NO(g) 32(g) +4H2O (g) = -1137 Jmol1(分)N24 （g) 2F2 (g) = N2() HF () = -1135mo （分） (2)2-=22- (2分) 负（分)22.（分)(1） （） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （） CaC3+HCl=Cl2+H2O+CO；NaOH+ C=aCl+ H2O（).5-0005V2(10分）(1） （2)氧化、Cl-2、=Cl2;2H+2eHCaC2+OCa(OH)2+Cl+H； (3）通C时先产生白色沉淀,后又溶解完全；F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；E极附近溶液变为红色24.(5分）（）1101mo2-2, 10-12 l2-2,(2)2：925（分）（）0.04moL-1 0.oL1 (2)20%