中考化学-考点备战复习测试13

《中考化学-考点备战复习测试13》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学-考点备战复习测试13（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、中考化学考点备战复习测试1常用的酸和碱 一、酸碱批示剂 我们懂得,二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中,溶液的颜色变为红色。那是由于二氧化碳与水反映生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红了。 那么,尚有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？ 实验【10-1】将只试管提成两组，每组的四只试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只试管中加入无色酚酞溶液。（如下图) 现象：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色 结论:食醋和盐酸使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色；石灰水和氢氧化钠溶液使紫

2、色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。 石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱批示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。 紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。 上面四种物质中,食醋和盐酸属于酸溶液；石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。 活动与探究: 常用蔬菜、花卉在溶液中颜色的变化 状元笔记 批示剂遇到酸或碱变色的过程，属于化学变化,生成了有颜色的物质。在描述这一变化时，一般说“酸或碱使批示剂变色”,而不是说“批示剂使酸或碱变色”。 （1）取紫卷心菜榨汁,分别向菜汁中滴加盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、纯碱溶液、食盐溶液,观测汁液的颜色变化,实验记录如下表：盐酸醋酸氢氧化钠溶液纯碱

3、溶液食盐溶液紫卷心菜红色红色绿色绿色不变色 （2）取紫萝卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫罗兰花、喇叭花等榨汁,再分别向这些榨汁中加入醋酸和纯碱溶液，观测汁液的颜色变化，实验记录如下表：紫萝卜皮芹菜韭菜白菜月季花紫罗兰花喇叭花醋酸红色黄绿色不变色不变色浅红色红色紫色纯碱溶液蓝色不变色不变色不变色黄色蓝色黄色 面对实验成果，你也许很惊讶吧！生活中有这样多物质与实验室中的批示剂相似! 结论：紫卷心菜和酸碱批示剂同样,在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色；自然界中有诸多植物可以作酸碱批示剂,但不是所有的植物都可以作酸碱批示剂。最佳的批示剂应当是在酸和碱性不同的溶液中颜色变化差别较大的。如上面的紫萝卜皮

4、、紫罗兰等。 【示例】下列物质都是平常生活中常常遇到的物质,其中能使紫色的石蕊溶液变红色的是（ ） A.食盐水 柠檬汁 C.肥皂水 D石灰水 解析:食盐水是中性溶液,不能使紫色的石蕊溶液变色；柠檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液变红色;肥皂水、石灰水都是碱性溶液,都能使紫色的石蕊溶液变蓝色 答案：B 二、常用的酸 .几种常用的酸 酸和碱均有腐蚀性,使用时一定要小心! 提示：闻溶液气味的措施是：用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔(如下图所示),千万不要直接凑近鼻子闻，由于这样做很危险! 实验【1-】观测浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味打开瓶盖后的现象浓盐酸无色液体刺激性气味白雾浓硫酸无色黏稠、油状

5、液体无味无现象 阐明：盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。若打开瓶塞,挥发出的HCl气体结合了空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾。白雾事实上就是盐酸小液滴。由于浓盐酸易挥发，因此一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。 纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因具有杂质F+而略带黄色。 浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸取空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂(如下图所示)。盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中常常被使用。生活中常用的酸尚有醋酸、柠檬酸等。 状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀，但因素不同

6、样。浓硫酸变稀，是由于吸水性，溶剂增长，溶质不变；浓盐酸变稀是由于挥发性,溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。 2.浓硫酸的腐蚀性 【实验0-3】验证浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上浮现黑色笔迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐变黑将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并浮现小洞 结论:浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的构成比脱去,使这些物质中的碳元素变为单质的碳,这种作用一般叫做脱水作用。因此使用浓硫酸时要特别小心。 【实验10】浓硫酸的稀释 实验环节:烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 现象:用手

7、触摸烧杯壁,发热。 解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时,一定不要将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸的密度比水大,水附在浓硫酸上面,放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌,使产生的热量迅速散失。如下图所示。 状元笔记 稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,要用大量的水冲洗，然后涂上3%的碳酸氢钠溶液。 【示例】下列说法错误的是( ） 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增长 .浓硫酸溶于水时会放出大量的热 解析：本题重要考察了浓盐酸的挥发性、浓硫酸的

8、吸水性及浓硫酸溶于水时的放热现象。浓盐酸在空气中挥发出氯化氢气体,因此溶液的质量会减少，故对的;浓盐酸挥发出的Cl易与空气中的水蒸气结合成为盐酸小液滴，呈现雾状,但不是烟,故错；浓硫酸置于空气中易吸取水分，使溶剂质量增长,溶液的质量增长，故C对的;浓硫酸溶于水时能放出大量的热，是浓硫酸的重要物理性质。故对的。 答案: 3.酸的化学性质 活动与探究：在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 现象:稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。 结论1:酸能与批示剂反映，使紫色石蕊溶液变红色。 回忆:在金属的性质中，活泼金属都能与稀盐酸和稀硫酸反映: 2Al+HC=2A

9、lCl+H2 n+2HC=Znl2+H2 Fe+2Hl=Cl2+H2 Al+3H=A2(S4）3+32 Zn2SO4=nSO+H2 e+H2O4=FSO4+H2 结论：酸能与活泼金属反映,生成氢气。 活动与探究:将一根生锈的铁钉,放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出。现象化学方程式生锈铁钉放入稀盐酸里铁锈除去，溶液变黄Fe2O3+6Hl=2FeC3+3HO生锈铁钉放入稀硫酸里铁锈除去，溶液变黄e2O3+2SO=F2（SO)3+3H2O 结论3：酸能与金属氧化物反映。 再如:C+HCl=CuCl2+H2O 2SO4=CuS4+2O 应用:在工业上,可运用以上性质除去金属表面的锈。 回忆：

10、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反映： CCO3+HCl=C2+HO+O2 结论4：酸能与碳酸盐反映。再如：Na2CO3+2Hl=2aCl+H2O+O2 a2C3+HO4=aS4+2OCO2 状元笔记 用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸里浸泡，由于铁锈除去后，铁也会与酸反映。 (提示：像CO3、O3 这样，由金属离子和碳酸根离子构成的化合物属于碳酸盐) 总结:盐酸和稀硫酸具有如下相似的化学性质 (1）酸与批示剂反映 （）酸与活泼金属反映 （3）酸与金属氧化物反映 (4）酸与碳酸盐反映 状元笔记 酸的性质中有两条“气愤”的反映： 酸+活泼金属H2 酸+碳酸盐O 【示例】泉州是白蚂蚁的高发地

11、区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀诸多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A.钢筋 B.铜制品 .大理石 D铝合金 解析：钢筋的重要成分是铁,铝合金的重要成分是铝。由题中信息可知:白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸,根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反映,大理石的重要成分是碳酸钙,易与酸反映，故A、C、选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸反映，不容易被蚁酸腐蚀,选项对的。 答案：B 三、常用的碱 .几种常用的碱 （）氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故其俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心,如果碱液沾到皮肤上要用较多

12、的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的物理性质 【实验10-6】实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸取水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热 阐明:氢氧化钠容易吸取空气中的水分并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。运用这种性质可作某些气体的干燥剂。 氢氧化钠的用途 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料,在生活中用来除去油污。 状元笔记 氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解,另一方面易吸取空气中的O2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。 (2)氢氧化钙C(H)2 氢氧化钙俗名是

13、熟石灰或消石灰,在化学实验中用来检查二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 实验【10-7】 氢氧化钙的制取。 在蒸发皿中放入一块生石灰,加入少量水。 现象:放出大量的热,水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。 结论:CaO+H2O=a(OH)2 应用：由于氧化钙易与水反映，故可以作干燥剂。 熟石灰也有腐蚀性，可以用来消毒，使用时也要注意安全。 状元笔记 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时,被干燥的气体不能与干燥剂发生反映。 2.碱的化学性质 活动与探究: 向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色

14、石蕊溶液和无色酚酞溶液。 现象:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 结论:碱溶液能与批示剂反映。 回忆:用石灰水检查二氧化碳的反映。 C(O）2CO2=CC3 +HO 氢氧化钠不仅能吸取空气中的水,也能吸取空气中的二氧化碳,发生下列反映:2NHCO2=NC+H2,故氢氧化钠要密封保存。 SO2、S3与碱的反映与上面的反映类似: 2NH+S=NaSO3HO 2NOSO3=a2SO4+HO 亚硫酸钠 硫酸钠 结论2：碱能与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、O3等)反映。 拓展实验：向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液和氯化铁溶液。 现象:滴加CSO4溶液滴

15、加Fel3溶液现象反映方程式现象反映方程式NH溶液有蓝色沉淀生成2a+CuS4=Cu（O)2+Na2SO4 蓝色有红褐色沉淀生成O+FeCl3=(OH)3+Nal 红褐色（H)2溶液有蓝色沉淀生成a（OH）2CuSO4=Cu(OH)2+CSO有红褐色沉淀生成3a（O)2+2FCl3=2Fe(O）33CaCl (提示：像CuSO4、FCl这样的化合物属于盐类） 结论：碱溶液能与某些盐溶液反映。 总结：氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质。 碱与批示剂反映 碱与某些非金属氧化物反映 碱与某些盐溶液反映 状元笔记 并非所有的非金属氧化物都能与碱反映，如CO、H2O等就不能与碱反映。 【示例】某同窗为了区

16、别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是（ ) 解析：NaH溶液和Ca(）2溶液具有相似的化学性质,与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反映,A、C中两支试管中反映的现象相似，D项现象不同，故应选D鉴别。 答案:D 3.不同的酸、不同的碱化学性质相似的因素 【实验0-】 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性 现象：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。 解释:HC在水中会解离出H+和Cl-，HS4在水中会解离出H+和；NaOH在水中会解离出a+和OH-,Ca（H）2在水中会解离出a2+和OH-。（如下图所示）故以上溶液能导电。而水和乙醇是以分子的形式存在,故不能导电。 以上几种物质在溶液中存在的离子，可以总结为:物质水溶液中的离子盐酸(HCl)H Cl-硫酸(HS)H+ 氢氧化钠(NaOH)Na OH氢氧化钙Ca（H)C+ OH 结论:硫酸和盐酸的溶液中都具有H+和酸根离子，即不同的酸溶液中具有相似的H,因此酸有某些相似的化学性质。同样，碱溶液中都具有相似的OH-，故碱溶液也有相似的化学性质。 状元笔记 物质导电的条件是有自由移动的带电粒子。故若溶液中的溶质以分子形式存在，则该溶液不导电，如酒精溶液、蔗糖溶液；若溶质以离子形式存在，该溶液导电，如酸、碱、盐的溶液。